【化学】四川省棠湖中学2018-2019学年高二上学期期末模拟理科综合 试卷
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7.一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是
A.混合气体的密度不再变化 B.反应容器中Y的质量分数不变
C.体系压强不再变化 D. Z的浓度不再变化
8.下列说法正确的是
A. ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行
B. NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H = +185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向
C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
9.某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g) +3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是
A.图中T2一定大于T1 B.图中b点速率一定大于d点速率
C.达到平衡时，A2的转化率大小为：c＞b＞a D.加入催化剂可以使状态d变为状态b
10．将两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解，当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后的体积变化可以忽略)，电极上应析出银的质量是
A．27 mg B．54 mg C．108 mg D．216 mg
11．已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间（t）时，温度（T）和压强（p）与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是
A．T1<T2，p1>p2，m+n>p，放热反应 B．T1>T2，p1<p2，m+n>p，吸热反应
C．T1<T2，p1>p2，m+n<p，放热反应 D．T1>T2，p1<p2，m+n<p，吸热反应
12.研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，不正确的是
A.由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移4mol电子
B.阳极的电极反应式为:C+202--4e-=CO2↑
C.若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接Pb电极
D.在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量不变
13.室温下，已知Kp(BaSO4)=1.0×10-10，Kp(BaCO3)=5.0×10-9。下列说法中正确的是
A.在含有BaSO4固体的溶液中，一定有c(Ba2+)=c(S042-)
B.向只含有BaSO4的悬独液中加入少量水，溶液中c(Ba2+)增大
C.若BaSO4悬浊液中逐渐加入Na2CO3固体至c(C032-)=5.0×10-4mol/L时，BaSO4开始向BaCO3沉淀转化
D.往Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入BaCl2溶液,当生成BaCO3沉淀时,(CO32-)/ c(S042-)=0.02
27．（14分）实验室为准确测定FeSO4的浓度，可用重铬酸钾标准溶液进行滴定。（已知重铬酸钾被还原为Cr3+）
步骤1．用分析天平准确称取2.9400g重铬酸钾，配制500mL重铬酸钾标准溶液；步骤2．移取25.00mL所配制的重铬酸钾标准溶液于500mL锥形瓶中，用蒸馏水稀释至250mL，再加20mL浓硫酸，冷却后，加2～3滴试亚铁灵指示剂；
步骤3．用待测硫酸亚铁溶液滴定至溶液由橙黄到绿，由绿色刚变为红紫色为终点；
步骤4．记录消耗硫酸亚铁溶液的体积为18.70 mL。
（1）配制500mL重铬酸钾标准溶液需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、
（2）移取K2Cr2O7溶液选用的仪器是 （ ），盛装待测硫酸亚铁溶液选用的仪器是 （ ）
A．50mL酸式滴定管 B．25mL碱式滴定管 C．25mL量筒
（3）氧元素位于周期表的______分区，铁元素在周期表中的位置是 ，Fe2+的简化电子排布式为
基态铬原子的价电子电子排布图为 。
（4）测得FeSO4的浓度为 。（小数点后保留两位数字）
28.(14分) 按要求对下图中两极进行必要的联接并填空：
（1）在A图中，使铜片上冒气泡。请加以必要联接，则联接后的装
置叫 。电极反应式：锌电极： ；铜电极： 。
（2）在B图中，使a极析出铜，则b析出： 。加以必要的联接后，该装置叫 。电极反应式: b极： 。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值 （升高、降低、不变）。
29．（15分）降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0kJ/mol。测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：
（1）从反应开始到平衡，用CO2表示该反应的平均速率ν(CO2)＝___________mol/(L•min)；
（2）平衡时氢气的物质的量浓度为___________；
（3）该条件下该反应的平衡常数K＝___________；
（4）下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是___________；
A.升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离出去 D．再充入1mol CO2和3mol H2
（5）当达到平衡时，不再维持恒容，充入氩气保持压强不变，平衡将___________ （填“正向”、“逆向”或“不移动”）；
30.(15分)Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领城、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的作用。
(1)Cu+的核外电子排布式为__________；N元素与O元素的第一电离能比较:N____O(填“>”、“<”或“=”)。
(2)与N3-含有相同电子数的四原子分子的空间构型为____________________。
(3).在Cu催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO)，乙醛分子中醛其()碳原子的杂化方式为_________。
(4)[Cu(H2O)4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被C1-取化可生成Cu(H2O)2Cl2，试画出其具有极性的分子的结构式_________。
(5)Cu3N 的晶胞结构如图所示，N3-的配位数为________；若晶胞棱长为anm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则Cu3N的密度p=______g/cm3[用含a和NA 的式子表示，Mr(Cu3N)=206]
参考答案
7.D 8.B 9.C 10.B 11.D 12.C 13.C
27.（14分）（1）500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管（2分）
（2）A、（1分）A（1分）
（3）P；（1分）第四周期第Ⅷ族；（2分）
[Ar]3d6（2分）；（2分）
（4）0.16mol/L（3分）
28.（1）原电池 Zn －2e ＝Zn2+ 2H+ ＋2e ＝H2↑
(2)O2 电解池 4OH－- 4e-= O2 + 2H2O或2H2O - 4e-= O2 + 4H+
29．（共15分，每空3分）
（1）0.075 （2）0.75 mol/L （3）16/3 （4）CD （5）逆向
30.（本题共15分）（1）[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10（2分）；>（2分）（2）三角锥形（1分）
（3）sp2（2分） （4）（2分）
（5）6（2分），（4分）
