【化学】四川省成都市棠湖中学2018-2019学年高一上学期期末模拟试题
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可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Mg-24 Al-27 Cl-35.5K-39
第Ⅰ卷(选择题50分)
一．选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）
1．伦敦奥运会闭幕式上，燃放了大量的烟花，五彩缤纷的焰火十分好看。研究表明，焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关。下列有关说法不正确的是：（ ）
A．五彩缤纷的焰火的形成是因为上述金属元素发生了焰色反应
B．钠可以保存在煤油中
C．KCl与KNO3灼烧时火焰的颜色不相同
D．观察钾及其化合物的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃
2．下列物质中属于纯净物的是：（ ）
A．液氯 B．漂白粉 C．氯水 D．盐酸
3．下列微粒不具有还原性的是：（ ）
A．H2 B．H+ C．Cl2 D．Cl¯
4．将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，下列说法正确的是：（ ）
A．熔化的是铝 B．熔化的是Al2O3
C．熔化物迅速燃烧 D．熔化物迅速滴落下来
5.已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）
A.2mol水中含有NA个H2O分子 B.1g氢气含有NA个H2分子
C.22.4L 氧气中含有NA个氧分子 D.1mol铁与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子
6.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是（ ）
| X | Y | Z | |
A | 非金属单质 | 非电解质 | 纯净物 | |
B | 置换反应 | 氧化还原反应 | 离子反应 | |
C | 胶体 | 分散系 | 混合物 | |
D | 酸性氧化物 | 非金属氧化物 | 氧化物 |
7.抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是（ ）
A.漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C.漂白液的有效成分是Na2O2
D.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
8.下列对实验现象的描述与实际事实不一致的是（ ）
A.将红热的铜丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，产生蓝绿色的烟
B.向pH 试纸上滴加氯水，先变红后变白
C.向含少量Br2的CCl4中加NaOH溶液，充分振荡，上下两层均为无色
D.往氯水中加入NaHCO3固体，有气体产生
9.下列反应能用离子方程式OH-+HCO3-= CO32- +H2O 表示的是（ ）
A.NaOH+NaHCO3 = Na2CO3+H2O
B.Ca(OH)2+Ca( HCO3)2=2CaCO3↓+2H2O
C.2NaOH+NH4HCO3= NH3·H2O+Na2CO3+H2O
D.NaOH+Ca(HCO3)2= 2CaCO3↓+H2O+NaHCO3
10.某学生要提纯混有泥沙的食盐，他设计的主要操作有: 溶解、过滤、蒸发。在这些操作中都需要使用的仪器是（ ）
A.烧杯 B.漏斗 C.玻璃棒 D.酒精灯
11．0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L1 mol/L KCl溶液中的Cl－的数目之比（ ）
A．5∶2 B． 3∶1 C．15∶2 D． 1∶3
12. 下列物质只能作还原剂的是 （ ）
A．S2－ B．Fe2＋ C．SO32－ D．K＋
13．下列离子在酸性溶液中能大量共存的是（ ）
A．Fe3＋、NH4＋、SCN－、Cl－ B．Na＋、Mg2＋、NO、SO42－
C．Al3＋、Fe2＋、NO、Cl－ D．K＋、Na＋、Cl－、SiO32－
14．下列各组物质可以反应，最终能得到Al(OH)3的是（ ）
A．Al和NaOH溶液共热 B．Al(NO3)3和过量的NaOH溶液
C．Al2O3和水共热 D．Al2(SO4)3和过量的氨水
15．下列不能使有色布条或品红溶液褪色的物质是（ ）
A．氯化钙溶液 B．氯水 C．次氯酸钠溶液 D．二氧化硫
16.用毛笔蘸取少量30% FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶被冲到小烧杯中，下列说法正确的是（ ）
A.烧杯中的溶液呈黄色 B.铜片无任何变化
C.铜片上有凹陷的“Cu”字 D.发生了反应:Fe3+ +Cu=Cu2++ Fe2+
17.下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）
18.下列反应中，反应条件、加液顺序、反应物用量或浓度等改变时，反应产物均不发生变化的是（ ）
A.氢氧化钠与二氧化碳反应 B.盐酸和碳酸氢钠溶液
C.铜与硝酸反应 D.氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应
19.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）
| 实验操作及现象 | 实验结沦 |
A | 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫色消失 | H2O2具有氧化性 |
B | 氯气通入品红溶液中，溶液褪色 | 氯气具有漂白性 |
C | 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeC13溶液中呈红褐色 | 制Fe(OH)3胶体 |
D | 向某溶液加入NaOH 并微热，产生能够使湿润的红色，石蕊试纸变蓝的无色气体 | 该溶液中一定含有NH4+ |
20.下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（ ）
A.氧化镁中混有氧化铝 B.氯化铝溶液中混有氯化铁
C.氧化铁中混有二氧化硅 D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜
21.以下各组物质中与34gOH—所含电子数相同的是（ ）
A．常温下，20g氖气
B．标准状况下，44.8L甲烷
C．2mol/L NaOH溶液中的Na+
D．2L 1mol/L氢氟酸中的F—
22.若下列图像中横轴代表所加溶液体积，纵坐标代表生成沉淀质量，则各项描述中与图像能对应的是（ ）
① ② ③ ④
A．图①可能是MgCl2、AlCl3溶液逐滴加氨水至过量
B．图②可能是AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量
C．图③可能是NaAlO2溶液滴加稀盐酸至过量
D．图④可能是含一定量HCl的AlCl3溶液逐滴加氨水至过量
23.下列有关金属及其化合物的性质及推断正确的是（ ）
A．Na在空气中会发生许多化学反应，因此需要保存在煤油中；Na2O2在空气中也会发
生许多化学反应，因此也需保存在煤油中
B．Al有两性，因此与Al同主族的金属元素均具有两性
C．FeCl2溶液在保存时一般会放入一定量的铁粉，但FeCl3溶液在保存时不用放铁粉
D．CuO能溶于足量的稀硫酸形成蓝色透明溶液，Cu2O也能溶于足量稀硫酸只生成蓝色
透明溶液
24.在下列反应中，氧化剂与还原剂是同种物质，且物质的量之比为2: 1的是（ ）
A．O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2
B．3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF
C．2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO2＋O2↑
D．Cl2+NaOH===NaCl+NaClO+H2O
25. 将一定量的Na2CO3与NaHCO3的混合物充分加热，可收集到标况下aL的气体，若
将同样的混合物投入到足量盐酸中，会收集到标况下bL的气体，则Na2CO3物质的
量分数为（ ）
A． B． C． D．
第II卷（非选择题 50分）
26.（共15分）某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。
请回答：
(1)写出步骤Ⅰ反应的离子方程式： 。
(2)试剂X是 。溶液D是 。
(3)在步骤Ⅱ时，用如图装置制取CO2并通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可采取的改进措施是 。
(4)由固体F制取硫酸铜溶液，通常有两种方案：
方案一：将固体F在加热条件下与浓硫酸反应；
方案二：将固体F投入热的稀浓硫酸中，然后通入氧气；
方法一的缺点为： 。
(5)工业上常用溶液E制得净水剂Na2FeO4，流程如下：
①测得溶液E中c(Fe2＋)为0.2 mol·L－1，若要处理1 m3溶液E，理论上需要消耗25%的H2O2溶液 kg。
②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的离子方程式 。（已知NaClO还原为NaCl）
27．（共15分）硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。
有关物质的部分性质如下表：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其它性质 |
SO2Cl2 | －54.1 | 69.1 | ①易与水反应，产生大量白雾 ②易分解：SO2Cl2SO2↑＋Cl2↑ |
H2SO4 | 10.4 | 338 | 吸水性且不易分解 |
实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答有关问题：
(1) 仪器A冷却水的进口 (填“a”或“b”)。
(2) 仪器B中盛放的药品是 。
(3) 实验所需二氧化硫用亚硫酸钠与硫酸制备，该反应的
离子方程式为 ，以下与二氧化硫有关的说法中正确的是 。
A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色
B.能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2
C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同
D.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
E.可用浓硫酸干燥SO2
F.可用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2
(4) 装置丙所盛试剂为 ，若缺少装置乙，则硫酰氯会损失，该反应的化学方程式为 。
(5) 少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：
2ClSO3H===H2SO4＋SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。
①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是 。
②请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液)： 。
28.（10分）下列物质：①氢氧化钠溶液、②铜片、③碳酸钙、④蔗糖、⑤熔融的NaCl、⑥SO2 气体、⑦碳酸氢钠、⑧盐酸
（1）能导电且属于电解质的是 。（填编号）
（2）写出碳酸钙的电离方程式 。
（3）写出碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式 。
（4）向100mL1.5mol/L的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的CO2，反应后，向所得溶液中逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑气体溶解于水）关系如图所示。
则①氢氧化钠溶液与一定量的CO2 充分反应后的溶液中溶质为 （写化学式）。
②盐酸的浓度为 。
③B点时，产生的气体在标准状况下的体积为 L。
29.(10分)Ⅰ.4.1gH3PO3可与2gNaOH 完全反应生成正盐，则H3PO3为 元酸。该正盐的电离方程式为 。
Ⅱ、小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。
(1)小苏打片每片含0.504gNaHCO3，2 片小苏打片能中和胃酸中的H+是 mol。
(2)胃舒平每片含0.234gAl(OH)3，中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平 。
(3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐。取该碱式盐粉末3.01g，逐滴加入2.0mol/L盐酸使其溶解(其他成分不与盐酸反应)，当加入盐酸42.5mL 时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时怡好反应完全，则该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为 。
【参考答案】
一．选择题
1.C 2.A 3.B 4.A 5．D 6．C 7．B 8．A 9．A 10．C 11.C 12.A 13.B 14.D
15.A 16.C 17.D 18.B 19.D 20.D 21.B 22.D 23.C 24.B 25.B
26．(15分)
(1)2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO＋3H2↑(2分)、Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O(3分)
(2)稀硫酸（或稀H2SO4）(1分) NaHCO3溶液(1分)
(3)在a和b间加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，除去HCl(2分)
(4)产生污染气体二氧化硫(2分)[若答硫元素部分转化为二氧化硫，致使原料浪费等其它合理答案均可酌情给分]
(5)①13.6(2分) ②2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O(2分)
27．(15分)
(1) a(1分)
(2) 碱石灰(2分)
(3) SO+2 H＋=== SO2↑＋H2O(2分) ；BE(2分) [漏选得1分，错选不得分；写成be不得分]
(4) 饱和食盐水(1分) SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl(2分)
(5) ①蒸馏(2分)
②取产物在干燥条件下加热至完全反应(或挥发或分解等)，冷却后加水稀释（1分）；
取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红；再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4。(2分)[若有其它合理答案，也可酌情给分]
28.（共10分，除特殊标明，其余每空2分）
（1）（1分）⑤
（2）CaCO3==Ca2+ + CO32-
（3） HCO3-+OH- ==CO32- + H2O
（4）①NaOH和Na2CO3② 0.5mol/L ③ 1.12
29.(10分，每空2分)
Ⅰ、一 NaH2PO3=Na++ H2PO3- Ⅱ、(1)0.012 (2)4 (3)16：
