【化学】四川省棠湖中学2018-2019学年高二下学期期末模拟 试卷
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注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 B-11 Ba-137 S-32 Ca-40 Cu-64 As-75
第Ⅰ卷（选择题共126分）
一、选择题：
7.下列过程中，不需要外加电源就能进行的是
①电解②电镀③电离④电化学腐蚀
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④
8.实验室利用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，为了降低其反应速率，下列措施可行的是
A. 使用浓盐酸 B. 向反应体系中加入氯化钙晶体
C. 提高反应温度 D. 向反应体系中加入蒸馏水
9.已知反应2A(g)2B(g)+C(g)△H＜0，达平衡时，要使c(A)增大同时使v(正)增大，应改变的条件为
A. 减小容器容积 B. 增大容器容积 C. 减小B的浓度 D. 降温
10.下列化学用语正确的是
A. 硝基苯的结构简式： B. 乙烯的比例模型：
C. 过氧化氢的电子式： D. 硫离子的结构示意图：
11.NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A．1.0 L 1.0 mol•L﹣1 的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 NA
B．常温下，0.l mol碳酸钠晶体中含有CO32－ 的个数为0.1
C．标准状况下，11.2L 18O2中所含中子数为8NA
D．25℃时，l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－ 数为0.2
12.现有一种锂离子二次电池,其工作原理如图。放电时生 成的Li2CO3固体和碳储存于碳纳米管中。下列说法错误的是
A. 该电池中的有机溶剂不能含活性较大的氢 B. 充电时,Y为阳极,Li+向X电极移动
C. 放电时,负极反应为2Li+CO32-—2e-=Li2CO3 D. 放电时,电池总反应为3CO2+4Li=2Li2CO3+C
13.室温下，用0.100mol•L﹣1的NaOH溶液分别滴定体积和浓度均为20.00mL 0.100mol•L﹣1的盐酸和醋酸滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
- a表示的是醋酸的滴定曲线
B. 滴定b过程中，指示剂可以是酚酞
C. pH＝7时，滴定盐酸消耗的V（NaOH）＝20.00mL
D. V（NaOH）＝10.00mL时，醋酸中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
26.（14分）氨气与适量氯气混合反应可生成NH4Cl(俗称脑砂)和一种无污染的气体。某学习小组利用下列装置模拟该反应,请回答相关问题。
(1)该实验中所需的氯气是用浓盐酸与MnO2反应制取。装置A中仪器X的名称为____;X中发生反应的离子方程式为_______。
(2)要得到干燥纯净的氯气,上述A、B、C装置的连接顺序依次为a→_____(用小写字母表示)。
(3)利用E装置,将适量氨气与氯气充分混合反应氨气应从_______(用小写字母表示)通入,反应的化学方程式为_______________;可能观察到的现象是___________。
(4)《唐本草》记载脑砂入药可以散瘀消肿,天然脑砂含少量NH4Cl，现取天然脑砂进行NH4Cl含量测定。准确称取一定质量脑砂,与足量的氧化铜混合,如下图所示进行实验。已知:2NH4Cl+3CuO=3Cu+N2+2HCl+3H2O 。
①为顺利完成有关物理量的测定,请完善下列表格:
测量时间点 | 加热前 | 当观察到_____现象时 |
测量内容 | _______________ | 停止加热,冷却,称量H装置的总质量 |
②如果不用J装置,测出NH4Cl的含量将_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
27.（15分）低碳环保，减轻大气污染，必须从源头上对尾气进行净化处理。回答下列问题
（1）汽车尾气催化转换器中的反应为2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）。若在密闭容器中发生该反应时，c（N2）随温度（T）和时间（t）的变化曲线如图所示。
①由图甲可知，温度T1_____T2（填“＞”或“＜”，下同）；该反应的△H_____0。
②能提高尾气转化率的措施有_____（填字母）。
a．升高温度 b．降低温度 c．增大压强 d．增大催化剂的比表面积
（2）煤燃烧产生的烟气中含有氮氧化物，可用CH4催化还原NOx，消除氮氧化物的污染。已知：①CH4（g）+2NO2（g）＝N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣867kJ•mol﹣1，②N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＝+56.9k•mol﹣1，③CH4（g）+N2O4（g）＝N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣810.1kJ•mol﹣1，从原电池的工作原理分析，可设计为原电池的反应为_____（填序号）。
（3）下图是通过光电转化原理，以燃煤产生的二氧化碳为原料，制备新产品的示意图。试写出光电转化过程中总反应的化学方程式：_____；催化剂a、b之间连接导线上的电流方向是_____。
28.（14分）从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。
根据上述流程图回答下列问题：
(1)图中A的化学式为 ___________，在制取A的过程中需向饱和NaCl溶液中先后通入两种气体，后通入气体的化学式为________________。
(2)海水淡化处理的方法有_____________________。（写出2种即可）
(3)过程⑤的化学方程式为 _________________________________。
(4)过程③用SO2水溶液吸收溴单质，吸收率可达93%，生成两种强酸，写出反应的离子方程式___________。
(5)过程②到过程④的变化为“Br→Br2→Br→Br2”，其目的是__________。
35.【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）
某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的前四周期元素，其相关信息如下：
元素 | 元素性质或原子结构 |
A | 周期表中原子半径最小的元素 |
B | 原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同 |
C | 最外层p轨道半充满 |
D | 位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍 |
E | 位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同 |
请回答下列问题(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)：
(1) B、C、D第一电离能由大到小的顺序为_____。(2) E的二价离子的电子排布式为_____。
(3) A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为_____；1 mol A2B2D4分子中含有σ键与π键的数目之比为_____。
(4) 与化合物BD互为等电子体的阴离子的化学式为_____(任写一种)。
(5) B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是___。
(6) 一种E和金（Au）形成的合金晶体具有面心立方最密堆积结构，其晶胞中E原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中E原子与Au原子的个数之比为___；若相临两个Au原子的最短距离为a厘米，则该合金的密度为_____g/cm3。又知上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由E原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将E原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(见图)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_____。
36.（15分）肉桂酸甲酯(H)常用作食用香精。用芳香烃A为原料先合成肉桂酸G()，继而合成H的路线如下：
请回答下列问题:
(1)化合物A的结构简式为_____________，D中含有官能团的名称为_________________。
(2)B→C所加试剂的名称是______________，F→G的反应类型为__________。
(3)G→H的化学方程式为______________________________。
(4)写出与肉桂酸互为同分异构体，且能使溴的四氯化碳溶液褪色,还能与碳酸氢钠溶液反应的所有同分异构体的结构简式_______________________________。
参考答案
7.D 8.D 9.A 10.A 11.B 12.C 13.D
26.圆底烧瓶 MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O debc f 8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2 黄绿色气体消失，有白烟生成 称量H的总质量 G中不再有气泡出现 偏高
27.＞ ＜ bc ①③ 2CO2+2H2O2HCOOH+O2 b→a
28.NaHCO3 CO2 MgCl2Mg+Cl2↑ 蒸馏法、离子交换法、电渗析法 Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42- 富集溴
35. N>O>C 1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9) sp2 7 ：2 CN-(或) N2H4分子间形成氢键 3∶1 389/(NA.a3） H8AuCu3
36. 羰基、醛基 NaOH水溶液 消去反应 +CH3OH +H2O 、、、
