【化学】四川省棠湖中学2018-2019学年高二下学期期末考试理科综合
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7.化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法错误的是( )
A. 质谱用于快速、微量、精确测定有机物相对分子质量
B. 河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以饮用
C. 把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期
D. 银质物品久置在空气中表面变黑，不是电化学腐蚀引起的
8.下列除去杂质的方法正确的是
选项 | 物质 | 杂质 | 试剂 | 主要操作 |
A | 乙炔 | H2S、PH3 | NaOH溶液 | 洗气 |
B | 乙醛 | 乙酸 | Na2CO3溶液 | 分液 |
C | 溴乙烷 | 溴单质 | NaHSO3溶液 | 分液 |
D | CH3CH2OH | H2O | 熟石灰 | 蒸馏 |
A. A B. B C. C D. D
9.对盆栽鲜花施用S-诱抗素制剂，可以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如下图，下列关于该分子的说法正确的是
A. 含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基
B. 含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基
C. 1 mol该物质能与5 mol H2发生加成反应
D. 与等物质的量的溴单质发生加成反应可得3种产物
10.在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是
A. Al3+、Fe2+、Cl－、SO42－ B. NH4+、HCO3－、Cl－、K+
C. Na+、Ba2+、NO3－、SO42－ D. Cl －、Na+、NO3－、Ca2+
11.下列各组中化合物的性质比较，不正确的是
A. 酸性: HClO4> HBrO4> HIO4 B. 碱性: NaOH> Mg(OH)2> Al(OH)3
C. 稳定性: PH3>H2S> HCl D. 非金属性: F>O>S
12.炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如右图所示，下列说法正确的是
A. 腐蚀过程中，负极是C
B. Fe失去电子经电解质溶液转移给C
C. 正极的电极反应式为4OH―－4e－==2H2O＋O2↑
D. 每生成1 mol铁锈（Fe2O3·xH2O）理论上消耗标准状况下的O2 33.6 L
13.下列有关说法不正确的是
A. 水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键
B. CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋
C. H原子的电子云图如图3所示，H原子核外电子在原子核附近做圆周运动
D. 金属Cu中Cu原子堆积模型如图4所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12
26.（14分）下表是元素周期表的一部分。
根据A～G元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。
（1）氧化性最强的单质是______，还原性最强的单质是______，化学性质最不活泼的单质是______。(填相应的化学式)
（2）最稳定的氢化物是______。(填相应的化学式)
（3）一个E原子的核外电子总共有______种运动状态。
（4）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是_______。(填相应的化学式)
27.（14分）无水MgBr2可用作催化剂．实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：
步骤1 三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴．
步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中．
步骤3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚溴化镁粗品．
步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品．
已知：①Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性．
②MgBr2+3C2H5OC2H5⇌MgBr2•3C2H5OC2H5
请回答：
（1）仪器A的名称是______．实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是______________
（2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是___________________
（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是_________________．
（4）有关步骤4的说法，正确的是__________________．
A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品
B、洗涤晶体可选用0℃的苯
C、加热至160℃的主要目的是除去苯
D、该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴
（5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++Y4﹣═MgY2﹣①滴定管洗涤前的操作是_____________________________．
②测定时，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500mol•L﹣1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液25.00mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是__________________（以质量分数表示）．
28.（15分）氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。
（1）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式___________________。
（2）已知：N2（g）+O2（g）=2 NO（g） △H=+178 kJ·mol-1
2NO（g）+2 CO（g）=N2（g）+2 CO2（g）△H=-743kJ·mol-1
则反应CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）的△H=_______kJ·mol-1
（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加入1.5 mol的N2和5 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2+3H22NH3，若第5分钟时达到平衡，此时测得NH3的物质的量为2mol，则前5分钟的平均反应速率υ（N2）为_________，平衡时H2的转化率为_________，该反应的平衡常数K=__________。
（4）在体积一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是_____；在压强一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是_____
a. 容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b. NH3的浓度保持不变
c. 容器内压强保持不变 d. 混合气体的密度保持不变
35．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）
钛的化合物如TiO2、Ti（NO3）4、TiCl4、Ti（BH4）2等均有着广泛用途。
（1）写出Ti的基态原子的外围电子排布式_____。
（2）TiCl4熔点是﹣25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或CCl4，该晶体属于_____晶体；BH4﹣中B原子的杂化类型为_____。
（3）在 TiO2催化作用下，可将CN﹣氧化成CNO﹣，进而得到N2。与CNO﹣互为等电子体的分子化学式为（只写一种）________。
（4）Ti3+可以形成两种不同的配合物：[Ti（H2O）6]Cl3（紫色），[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O（绿色）。绿色晶体中配体是_______。
（5）TiO2难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图1，化学式为______。
（6）金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式，如图2。若该晶胞的密度为ρg•cm﹣3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的边长为___cm。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
我国成功研制出了具有自主知识产权的治疗缺血性脑梗死新药——丁苯酞。有机物G是合成丁苯酞的中间产物，G的一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A的结构简式是___________，E的化学名称是____________。
（2）由B生成C的化学方程式为______________________。
（3）G的结构简式为__________________。合成丁苯酞的最后一步转化为：
，则该转化的反应类型是_______________。
（4）有机物D的溴原子被羟基取代后的产物J有多种同分异构体，其中含有苯环的同分异构体有______种（不包括J），其核磁共振氢谱吸收峰最多的结构简式为_________。
（5）参照题中信息和所学知识，写出用和CH3MgBr为原料（其他无机试剂任选）制备的合成路线：______________。
参考答案
7.B 8.C 9.B 10.D 11.C 12.D 13.C
26. F2 Na Ne HF 15 NaOH Al(OH)3 H3PO4 HClO4
27.干燥管 防止镁屑与氧气反应，生成的MgO阻碍Mg和Br2的反应 会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患 镁屑 BD 检漏 92%
28. NO2(g)+CO(g)= CO2(g)+NO(g) △H = -234 kJ·mol-1 -282.5 0. 1 mol•L-1•min-1 60% 4 bc bd
35. 3d24s2 分子 sp3 CO2（或N2O、CS2、BeCl2等） Cl﹣、H2O [TiO]n2n+
36. 2-甲基-1-丙烯（或异丁烯） 酯化反应
（或取代反应） 4
