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    【化学】四川省棠湖中学2018-2019学年高二上学期期末考试

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    四川省棠湖中学2018-2019学年高二上学期期末考试

    注意:

    1.   本试卷分第I(选择题)和第II( 非选择题)两部分。2.请将试题的答案填写在答题卷,否则作零分处理。

    3.本卷可能用到的相对原子质量:H- 1 C-12 0-16 Mg-24

    I  (选择题,共48)

    一.本卷包括8小题,每小题6分,共48分。每小题均只有一个选项最符合题意。

    1.下列关于常见有机物的说法正确的是

    A.淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物不相同     

    B.蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物

    C.乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应               

    D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na2CO3溶液鉴别

    2.下列离子方程式中属于盐类水解反应的是

    NH3+H2ONH4++OH-                HCO3-+H2OH2CO3+OH-

    HCO3-+H2OH3O++CO32-           Fe3++3HCO3-Fe(OH)3↓+3CO2

    NH4++2H2ONH3•H2O+H3O+

    1. ②④⑤         B. ②③④⑤        C. ①③⑤       D. ①②③⑤

    3.下列化学用语表述正确的是

    A.次氯酸的电离方程式:HClO=H++ClO

    B.铝溶于烧碱溶液的离子方程式:Al+2OH=AlO2+H2

    C.电解精炼铜的阴极反应式:Cu2e=Cu2+

    D.已知中和热为57.3 kJ/mol,稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式:H2SO4 (aq)+2NaOH (aq)= Na2SO4 (aq)+2H2O ( l )  ΔH=114.6 kJ/mol

    4.在一定温度下,对可逆反应A (g)+3B (g) 2C (g) 的下列叙述中,能说明反应已达到平衡的是

    A.单位时间消耗2amol C,同时生成3a mol B      Bv(A)=2v(C)

    Cv(A)= 3v(B)                              D.混合气体的物质的量不再变化

    5.关于下列装置的说法中正确的是

    A.装置中,盐桥中的K+移向ZnS04溶液

    B.装置工作一段时间后,加适量的Cu(OH)2可能恢复原溶液浓度

    C.装置工作一段时间后,b极附近溶液的pH增大

    D.刚开始时装置①②中的溶液内的H+都在铜电极上被还原,有气泡产生

    6AB两种烃,含氢元素的质量分数相等,下列有关AB的叙述正确的是

    AAB的分子式一定相等      

    BAB一定是同分异构体

    CAB可能是同系物          

    D.等物质的量的AB完全燃烧生成水的物质的量一定相等

    7. 用蒸馏水逐步稀释0.2 mol/L的稀氨水时,若温度不变,在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是

    Ac(OH)     Bc (NH4)     Cc(NH3·H2O)     Dc(NH4)/c(NH3·H2O)

    8. 已知某温度下,四种一元弱酸的电离平衡常数为:Ka(HCN)6.2×10-10 mol/L

    Ka(HF)6.8×10-4 mol/LKa(CH3COOH)1.8×10-5 mol/LKa(HNO2)6.4×10-6 mol/L

    物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中,pH最小的是

    AHCN         BCH3COOH        CHF        DHNO2

      非选择题部分(共计52分)

    二、非选择题部分(共计52分)

    9.10分)I .合成氨工业在现代农业、国防工业中,有着重要的地位

    己知:N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g) H=-92 kJ·mol-1

    (1)下列有关该反应速率的叙述,正确的是(选填序号)____________

    a.升高温度可以增大活化分子百分数,加快反应速率

    b.增大压强不能增大活化分子百分数,但可以加快反应速率

    c.使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高,加快反应速率

    d.在质量定的情况下,催化剂颗粒的表面积大小,对反应速率有显著影响

    (2)对于合成氨反应而言,如图有关图象一定正确的是(选填序号) ______________

    II.2L的密闭容器中充入7.6molNO3.8mol O2,发生如下反应:

                         2NO(g) + O2(g) =2NO2 (g)

      2NO2 (g) N2O4 (g)

    测得NO2N2O4的浓度变化如图所示,010min维持容器温度为T110min后升高并维持容器的温度为T2

    (1)计算前5min N2O4反应的平均速率为________________

    (2)计算T1时反应的化学平衡常数为_______________

    (3)若起始时向该容器中充入3.6mol NO22.0mol N2O4,判断T1时反应进行的方向_____(正向、逆向、不移动)

    10.(10)亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸,向某依度的亚磷酸中滴加NaOH溶液,其pH与溶液中的H3PO3H2PO3-HPO32-的物质的量分数a(X)(平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值)的关系如图所示。

    (1)以酚酞为指示剂,当溶液由无色变为浅红色时,发生主要反应的离子方程式是

    (2)H3PO3的第一步电离H3PO3H2PO3-+H+的电离平衡常数为Ka1,则pKa1=        (pKa1=-lgKa1)

    (3)0.lmol/LNaOH逐滴滴入0.1mo/L的亚磷酸,为了主要得到Na2HPO3,反应应控制pH至少为       ;当反应至溶液呈中性时,c(Na+)      c(H2PO3-)+ 2c(HPO32-)(“>”“<””)

    (4)已知亚磷酸可由PCl3水解而成,请写出相应的离子方程式          .

    11.16分)ABDEGM六种元素位于元素周期表前四周期,原子序数依次增

    大。其中,元素A的一种核素无中子,B的单质既有分子晶体又有原子晶体,化合物DE2为红棕色气体,G是前四周期中电负性最小的元素,M的原子核外电子数比G10

    请回答下列问题:

    1)基态G原子的核外电子排布式是        M在元素周期表中的位置是       ,元素BDE的第一电离能由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。

    2)元素AE组成的阳离子空间构型为_______;化合物ABD的结构式为      其中B原子的杂化方式为________

    (3)D的最高价氧化物对应的水化物甲与气体DA3化合生成离子化合物乙,常温下,若甲、乙两溶液的pH均等于5,则由水电离出的=         ;乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是           

    4)元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。

    XY所形成化合物中X的化合价等于其族序数,Y达到8电子的稳定结构则该化合物的化学式为______________

    E的氢化物(H2E)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是                

    X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl21mol该配合物中含有σ 键的数目为           

    12.16分)碳、硫的含量影响钢铁性能,碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体,再进行测定。

    (1)在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2SO2(气体a)

    (2)将气体a通入测硫装置中(如图1),采用滴定法测定硫的含量。

    H2O2氧化SO2的化学方程式:            

    的吸收液稀释至250 mL,取1/10该溶液进行滴定,用酸式滴定管取液时赶走气泡的操作是           

    c mol/L 标准 NaOH 溶液滴定取出的溶液,则选择的指示剂为            ,直至加入最后一滴NaOH溶液时,溶液颜色            ,即可停止滴定。

    某次滴定前后,NaOH 溶液的液面如图2,其体积读数为            。若滴定3次,消耗NaOH溶液体积的平均值为z mL,则该钢样中硫的质量分数为            (xcz表示)

    下列操作会造成测定结果偏高的是           

    a.水洗后未用标准液润洗碱式滴定管    b.加入1 mL酸碱指示剂

    c.滴定终点时,尖嘴出现气泡       d.滴定终点俯视滴定管的刻度

    将气体 a 通入测碳装置中(如图),采用重量法测定碳的含量。

    为准确测定CO2,需除去SO2的干扰,除去SO2的装置是            (填序号)

    计算钢样中碳的质量分数,应测量的数据是            。去掉装置E,测得碳的质量分数                (偏小无影响偏大”)

    上述操作中,测定CO2前先除去SO2,但测定SO2前却没除CO2,是否合理?若不合理,说明如何改正;若合理,说明理由                                               


    参考答案

    一.选择题

    1.C     2.A      3.D      4.D     5.B      6.C      7.D      8.C

    二.综合题

    9.10分,每空2分)

    I. (1) abd      (2) ac

    II (1) 0.18mol/ (L·min)   (2) 0.4   (3)正向;

    10.(10)(1)H2PO3-+OH-=HPO32-+H2O(2)

    (2)2(2)    (3)8.5(2)    =(2)     (4)PCl3+3H2O=H3PO3+3H++3Cl-(2)

    11.16)(11s22s22p5 1  第四周期第B 1  N>O>C 1

    2三角锥形1  H-C≡N1  SP 1

    310-4 2  c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) 2

    4 ZnS 2分)  水分子与乙醇分子间形成氢键而不与H2S分子形成氢键 (2分)

    16NA 16×6.02×10239.63×1024 2分)

    12.16分)

    2 SO2H2O2H2SO42分);          快速放液(1分);

    酚酞(1分)恰好使溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色(1分)(其它合理答案也可)

    24.50 mL2分); 16cz/x %2分);         a b1分);

    AB1分);            装置 D 吸收气体前后的质量(1分)  偏大(1分);

    合理(1分),SO2被氧化成硫酸后,溶液中的 c(H+)增大,使 CO2 的溶解平衡向逆向移动,导致 CO2 在水中几乎不溶,不会对测定SO2 产生影响。CO2 SO2 都能被碱石灰吸收,因此测定 CO2 时必须除去 SO22分)。

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