【化学】四川省棠湖中学2018-2019学年高二上学期期末考试
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注意:
- 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷( 非选择题)两部分。2.请将试题的答案填写在“答题卷”中,否则作零分处理。
3.本卷可能用到的相对原子质量:H- 1 C-12 0-16 Mg-24
第I卷 (选择题，共48分)
一．本卷包括8小题，每小题6分，共48分。每小题均只有一个选项最符合题意。
1.下列关于常见有机物的说法正确的是
A.淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物不相同
B.蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物
C.乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应
D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na2CO3溶液鉴别
2.下列离子方程式中属于盐类水解反应的是
①NH3+H2ONH4++OH- ②HCO3-+H2OH2CO3+OH-
③HCO3-+H2OH3O++CO32- ④Fe3++3HCO3-Fe(OH)3↓+3CO2↑
⑤NH4++2H2ONH3•H2O+H3O+
- ②④⑤ B. ②③④⑤ C. ①③⑤ D. ①②③⑤
3．下列化学用语表述正确的是
A．次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO－
B．铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH－=AlO2－+H2↑
C．电解精炼铜的阴极反应式：Cu－2e－=Cu2+
D．已知中和热为57.3 kJ/mol，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4 (aq)+2NaOH (aq)= Na2SO4 (aq)+2H2O ( l ) ΔH=－114.6 kJ/mol
4．在一定温度下，对可逆反应A (g)+3B (g) 2C (g) 的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是
A．单位时间消耗2amol C，同时生成3a mol B B．v正(A)=2v正(C)
C．v正(A)= 3v逆(B) D．混合气体的物质的量不再变化
5．关于下列装置的说法中正确的是
A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnS04溶液
B．装置②工作一段时间后，加适量的Cu(OH)2可能恢复原溶液浓度
C．装置②工作一段时间后，b极附近溶液的pH增大
D．刚开始时装置①②中的溶液内的H+都在铜电极上被还原，有气泡产生
6．A、B两种烃，含氢元素的质量分数相等，下列有关A、B的叙述正确的是
A．A和B的分子式一定相等
B．A和B一定是同分异构体
C．A和B可能是同系物
D．等物质的量的A和B完全燃烧生成水的物质的量一定相等
7. 用蒸馏水逐步稀释0.2 mol/L的稀氨水时，若温度不变，在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是
A．c(OH－) B．c (NH4＋) C．c(NH3·H2O) D．c(NH4＋)/c(NH3·H2O)
8. 已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)＝6.2×10-10 mol/L、
Ka(HF)＝6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6 mol/L。
物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是
A．HCN B．CH3COOH C．HF D．HNO2
第Ⅱ卷 非选择题部分（共计52分）
二、非选择题部分(共计52分）
9.（10分）I .合成氨工业在现代农业、国防工业中，有着重要的地位
己知：N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g) △H=-92 kJ·mol-1
(1)下列有关该反应速率的叙述，正确的是(选填序号)____________。
a.升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
b.增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率
c.使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
d.在质量—定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
(2)对于合成氨反应而言，如图有关图象一定正确的是(选填序号) ______________。
II.向2L的密闭容器中充入7.6molNO和3.8mol O2，发生如下反应：
① 2NO(g) + O2(g) =2NO2 (g)
② 2NO2 (g) N2O4 (g)
测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。
(1)计算前5min N2O4反应的平均速率为________________。
(2)计算T1℃时反应②的化学平衡常数为_______________。
(3)若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，判断T1℃时反应②进行的方向_____(正向、逆向、不移动)。
10.(10分)亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸,向某依度的亚磷酸中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中的H3PO3、H2PO3-、HPO32-的物质的量分数a(X)（平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值)的关系如图所示。
(1)以酚酞为指示剂,当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式是
(2)H3PO3的第一步电离H3PO3H2PO3-+H+的电离平衡常数为Ka1，则pKa1= (pKa1=-lgKa1)。
(3)将0.lmol/L的NaOH逐滴滴入0.1mo/L的亚磷酸,为了主要得到Na2HPO3,反应应控制pH至少为 ；当反应至溶液呈中性时，c(Na+) c(H2PO3-)+ 2c(HPO32-)(填“>”、“<”或“一”)。
(4)已知亚磷酸可由PCl3水解而成,请写出相应的离子方程式 .
11.（16分）A、B、D、E、G、M六种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增
大。其中，元素A的一种核素无中子，B的单质既有分子晶体又有原子晶体，化合物DE2为红棕色气体，G是前四周期中电负性最小的元素，M的原子核外电子数比G多10。
请回答下列问题：
（1）基态G原子的核外电子排布式是 ，M在元素周期表中的位置是 ，元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为______________（用元素符号表示）。
（2）元素A和E组成的阳离子空间构型为_______；化合物ABD的结构式为 ，其中B原子的杂化方式为________。
(3)D的最高价氧化物对应的水化物甲与气体DA3化合生成离子化合物乙，常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的= ；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
（4）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。
①X与Y所形成化合物中X的化合价等于其族序数，Y达到8电子的稳定结构则该化合物的化学式为______________；
②E的氢化物（H2E）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 。
③X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ 键的数目为 。
12.（16分）碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再进行测定。
(1)在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2(气体a)。
(2)将气体a通入测硫装置中(如图1)，采用滴定法测定硫的含量。
①H2O2氧化SO2的化学方程式： 。
②将①的吸收液稀释至250 mL，取1/10该溶液进行滴定，用酸式滴定管取液时赶走气泡的操作是 。
③用c mol/L 标准 NaOH 溶液滴定取出的溶液，则选择的指示剂为 ，直至加入最后一滴NaOH溶液时，溶液颜色 ，即可停止滴定。
④某次滴定前后，NaOH 溶液的液面如图2，其体积读数为 。若滴定3次，消耗NaOH溶液体积的平均值为z mL，则该钢样中硫的质量分数为 (用 x、c、z表示)。
⑤下列操作会造成测定结果偏高的是 。
a.水洗后未用标准液润洗碱式滴定管 b.加入1 mL酸碱指示剂
c.滴定终点时，尖嘴出现气泡 d.滴定终点俯视滴定管的刻度
将气体 a 通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。
⑥为准确测定CO2，需除去SO2的干扰，除去SO2的装置是 (填序号)。
⑦计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是 。去掉装置E，测得碳的质量分数 (填 “偏小”、“无影响”或“偏大”)
⑧上述操作中，测定CO2前先除去SO2，但测定SO2前却没除CO2，是否合理？若不合理，说明如何改正；若合理，说明理由 。
参考答案
一．选择题
1.C 2.A 3.D 4.D 5.B 6.C 7.D 8.C
二．综合题
9.（10分，每空2分）
I. (1) abd (2) ac；
II (1) 0.18mol/ (L·min) (2) 0.4 (3)正向；
10.(10分)(1)H2PO3-+OH-=HPO32-+H2O(2分)
(2)2(2分) (3)8.5(2分) =(2分) (4)PCl3+3H2O=H3PO3+3H++3Cl-(2分)
11.（16分）（1）1s22s22p5 （1分） 第四周期第ⅠB 族 （1分） N>O>C （1分）
（2）三角锥形 （1分） H-C≡N（1分） SP （1分）
（3）10-4 （2分） c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) （2分）
（4） ZnS （2分） 水分子与乙醇分子间形成氢键而不与H2S分子形成氢键 （2分）
16NA 或 16×6.02×1023或9.63×1024 （2分）
12.（16分）
（2） ① SO2＋H2O2H2SO4（2分）； ②快速放液（1分）；
③酚酞（1分）恰好使溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（1分）（其它合理答案也可）；
④24.50 mL（2分）； 16cz/x %（2分）； ⑤ a b（1分）；
⑥A、B（1分）； ⑦装置 D 吸收气体前后的质量（1分） 偏大（1分）；
⑧合理（1分），SO2被氧化成硫酸后，溶液中的 c(H+)增大，使 CO2 的溶解平衡向逆向移动，导致 CO2 在水中几乎不溶，不会对测定SO2 产生影响。CO2 和 SO2 都能被碱石灰吸收，因此测定 CO2 时必须除去 SO2（2分）。
