|试卷下载
搜索
    上传资料 赚现金
    【化学】新疆昌吉市第九中学2018-2019学年高二上学期期末考试
    立即下载
    加入资料篮
    【化学】新疆昌吉市第九中学2018-2019学年高二上学期期末考试01
    【化学】新疆昌吉市第九中学2018-2019学年高二上学期期末考试02
    【化学】新疆昌吉市第九中学2018-2019学年高二上学期期末考试03
    还剩10页未读, 继续阅读
    下载需要20学贝 1学贝=0.1元
    使用下载券免费下载
    加入资料篮
    立即下载

    【化学】新疆昌吉市第九中学2018-2019学年高二上学期期末考试

    展开
    新疆昌吉市第九中学2018-2019学年高二上学期期末考试
    注意事项:
    1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
    2.请将答案正确填写在答题卡上
    1.化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的(  )
    A.食品、蔬菜贮存在冰箱和冰柜里,能延长保鲜时间
    B.家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥,能减缓生锈
    C.制造蜂窝煤时加入生石灰,减少SO2排放
    D.煤气换成天然气时,要调整灶具进气(或出气)管
    2.已知:C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=a kJ·mol-1
    2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-220 kJ·mol-1 H—H、O===O和O—H键的键能分别为436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1,则a为(  )
    A.-332 B.-118 C.+350 D.+130
    3.已知:C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1 CO2(g)+C(s)===2CO(g) ΔH2
    2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH3 4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH4
    3CO(g)+Fe2O3(s)===3CO2(g)+2Fe(s) ΔH5
    下列关于上述反应焓变的判断正确的是(  )
    A.ΔH1>0,ΔH3<0 B.ΔH2>0,ΔH4>0
    C.ΔH1=ΔH2+ΔH3 D.ΔH3=ΔH4+ΔH5
    4.已知:Cu(s)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+H2(g) ΔH1
    2H2O2(l)===2H2O(l)+O2(g) ΔH2
    2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH3
    则反应Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+2H2O(l)的ΔH=(  )
    A.ΔH1+ΔH2+ΔH3 B.ΔH1+ΔH2-ΔH3
    C.ΔH1+2ΔH2+2ΔH3 D.2ΔH1+ΔH2+ΔH3
    5.红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5,反应过程和能量的关系如图所示,图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据。可知PCl5分解生成PCl3和Cl2,该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是(  )

    A.其他条件不变,升高温度有利于PCl5的生成
    B.反应2P(s)+5Cl2(g)===2PCl5(g)对应的反应热 ΔH=-798 kJ·mol-1
    C.P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为:2P(s)+3Cl2(g)===2PCl3(g) ΔH=-306 kJ·mol-1
    D.其他条件不变,对于2PCl5(g)===2P(s)+5Cl2(g) ΔH反应,增大压强,PCl5的转化率减小,ΔH减小
    6.下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是(  )

    A.由MgCl2制取Mg是放热过程
    B.热稳定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
    C.常温下氧化性:F2<Cl2<Br2<I2
    D.由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式:MgBr2(s)+Cl2(g)===MgCl2(s)+Br2(g),ΔH=-117 kJ·mol-1
    7、下列生产生活中需要增大化学反应速率的是

    8、可逆反应达到化学平衡状态的重要特征是 ( )
    A.反应停止了 B.正、逆反应的速率都为0
    C.正、逆反应都还在进行 D.正、逆反应的速率相等且不为0
    9、反应:A(气)+3B(气)2C(气); ΔH<0达平衡后,将气体混合物的温度降低,下列叙述中正确的是( )
    A.正反应速率加大,逆反应速率变小
    B.正反应速率变小,逆反应速率加大
    C.正反应速率和逆反应速率都变小
    D.正反应速率和逆反应速率都变小
    10、在反应2A(g) + B(g) 3C(s) + 4D(g) 中,下列关系正确的是( )
    A. 2ν(A)=ν(B) B. 3ν(B)=ν(C)
    C. 4ν(C)=3ν(D) D. 2ν(A)=ν(D)
    11、下列各反应达到化学平衡,加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是
    A. 2NO2N2O4(正反应为放热反应)
    B. C(s)+CO22CO(正反应为吸热反应)
    C. N2+3H22NH3(正反应为放热反应)
    D. H2SH2+S(s)(正反应为吸热反应)
    12、下列热化学方程式中,△H能正确表示物质的燃烧热的是( )
    A. CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H=-283.0 kJ/mol
    B. C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H=-110.5 kJ/mol
    C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H=-241.8 kJ/mol
    D. 2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H=-11036 kJ/mol
    13、已知某可逆反应m A(g)+n B(g)p C(g) △H,在密闭容器中进行,下图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。由曲线分析,下列判断正确的是

    A. T1<T2,P1>P2,m+n>p,△H<0
    B. T1>T2,P1<P2,m+n>p,△H>0
    C. T1<T2,P1>P2,m+n<p,△H<0
    D. T1>T2,P1<P2,m+n<p,△H>0
    14.在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是 ( )
    A.强碱性溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
    B.由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中,Na+、K+、Cl-、HCO3-
    C.强碱性的溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42-
    D.酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、I-
    15.常温下,0.2 mol/L的一元酸HA溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如下图所示,下列说法正确的是(  )

    A.HA为强酸
    B.该混合液pH=7
    C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
    D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)
    16.25℃时,在浓度都为1 mol·L-1的(NH4)2SO4、NH4H CO3、NH4HSO4、NH4Cl的四种溶液中,测得c(NH4+)分别为a、b、c、d(单位为mol·L-1)。下列判断正确的是 ( )
    A.a=2b=2c=2d B.a>b>c> d C.a>c>d>b D.a>c>b>d
    17根据下表所示化学反应与数据关系:
    化学反应
    平衡常数
    温度
    973 K
    1 173 K
    ①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)
    K1
    1.47
    2.15
    ②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)
    K2
    2.38
    1.67
    ③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
    K3


    请回答:
    (1)反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。
    (2)写出反应③的平衡常数K3的表达式_______________________。
    (3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系,则K3=________(用K1、K2表示)。
    (4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动,可采取的措施有________(填写字母序号)。
    A.缩小反应容器的容积 B.扩大反应容器的容积
    C.升高温度 D.使用合适的催化剂
    E.设法减小平衡体系中的CO浓度
    (5)若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示:
    ①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡,而t2、t8时都改变了一种条件,试判断改变的是什么条件:t2时________;t8时________。
    ②若t4时降压,t6时增大反应物的浓度,请在图中画出t4~t6时逆反应速率与时间的关系曲线。
    18实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:
    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化:

    (1)为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为2 L的密闭容器中,充入2 mol CO2和8 mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。
    ①从反应开始到平衡,CH3OH的平均反应速率v(CH3OH) =________;
    ②该反应的平衡常数表达式K=____________________。
    (2)830 ℃,反应的平衡常数K=1,在恒容反应器中发生上述反应,按下表中的物质的量投入反应混合物,其中向正反应方向进行的有________(填“A”“B”“C”或“D”)。
    物质
    A
    B
    C
    D
    n(CO2)
    3
    1
    3
    1
    n(H2)
    2
    2
    4
    2
    n(CH3OH)
    1
    2
    3
    0.5
    n(H2O)
    4
    2
    3
    2
    (3)25 ℃,1.01×105Pa时,16g液态甲醇完全燃烧,当恢复到原状态时,放出363.3 kJ的热量,写出该反应的热化学方程式____________________________________________。
    19.Ⅰ一定条件下,体积为1 L的密闭容器中发生如下反应:
    SiF4(g)+2H2O(g)SiO2(s)+4HF(g)ΔH=+148.9 kJ·mol-1。
    (1)下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是________(填字母序号)。
    a.v消耗(SiF4)=4v生成(HF) b.容器内气体压强不再变化
    c.容器内气体的总质量不再变化 d.HF的体积分数不再变化
    (2)反应过程中测定的部分数据如下表(表中t2>t1)所示。
    反应时间/min
    n(SiF4)/mol
    n(H2O)/mol
    0
    1.20
    2.40
    t1
    0.80
    a
    t2
    b
    1.60
    通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态:________。
    Ⅱ. 碳及其化合物有广泛的用途。
    (1)反应C(s)+ H2O(g)CO(g) +H2(g) ΔH= +131.3 kJ•mol-1,达到平衡后,体积不变时,以下有利于提高H2产率的措施是 。
    A.增加碳的用量  B.升高温度 C.用CO吸收剂除去CO  D.加入催化剂
    (2)已知,C(s)+ CO2(g2CO(g) △H=+172.5kJ•mol-1
    则反应 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 的△H= kJ•mol-1。
    (3)CO与H2一定条件下反应生成甲醇(CH3OH),甲醇是一种燃料,可利用甲醇设计一个燃料电池,用稀硫酸作电解质溶液,多孔石墨做电极,该电池负极反应式为 。
    (4)在一定温度下,将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中,发生以下反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下数据:
    t / min
    2
    4
    7
    9
    n(H2O)/mol
    0.12
    0.11
    0.10
    0.10
    其它条件不变,降低温度,达到新平衡前v(逆)_____v(正)(填“>”、“<”或“=”) 。
    该温度下,此反应的平衡常数K=___________;
    其它条件不变,再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g),平衡时CO的体积分数______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
    20根据如图填空:

    (1)反应物是______________,生成物是______________。
    (2)在2 min内用A、B、C表示的化学反应速率分别为____________、____________、____________。
    (3)该反应的化学方程式是____________________________。
    21反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g),在一可变的容积的密闭容器中进行,试回答:
    (1)增加Fe的量,其正反应速率的变化是 (填增大、不变、减小,以下相同)
    (2)将容器的体积缩小一半,其正反应速率 ,逆反应速率 。
    (3)保持体积不变,充入N2使体系压强增大,其正反应速率 ,逆反应速率 。
    (4)保持压强不变,充入N2使容器的体积增大,其正反应速率 ,逆反应速率 。
    22可逆反应:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g);根据图回答:

    (1)压强p1比p2 (填“大”或“小”)
    (a+b)比(c+d) (填“大”或“小”)
    温度t1比t2℃ (填“高”或“低”)
    正反应为 热反应.
    (2)在298K时,1mol C2H6 在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水,放出热量1558.3kJ。写出该反应的热化学方程式 。
    (3)SiH4是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2固体和H2O(l)。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ,该反应的热化学方程式为 。
    4)已知反应:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1
    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2
    N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H3
    利用上述三个反应,计算4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H4的反应焓变为 (用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。
    23在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。
    (1)常温下,将0.2 mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,若混合液体积等于两溶液体积之和,则混合液中下列关系正确的是__________。
    A.c(HA) B.c(HA)一定大于0.1 mol·L-1
    C.c(Na+)=c(HA)+c(A-)
    D.2c(OH-)=2c(H+)+[c(HA)-c(A-)]
    (2)常温下在20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液40 mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如下图所示。

    回答下列问题:
    ①在同一溶液中,H2CO3、HCO、CO______(填“能”或“不能”)大量共存。
    ②当pH=7时,溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是___________。
    ③已知在25 ℃时,CO水解反应的平衡常数Kh==2×10-4,当溶液中c(HCO)∶c(CO)=2∶1时,溶液的pH=____________。
    24研究电化学原理与应用有非常重要的意义。
    (1)锌锰电池(俗称干电池) 是一种一次电池,生活中应用广泛。
    ①锌锰电池负极上的电极反应式为: 。
    ②与普通(酸性)锌锰电池相比较,碱性锌锰电池的优点是 (回答一条即可)。
    (2)铅蓄电池是最常见的二次电池:Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。
    ①充电时阴极反应为:________________________________________。
    ②用铅蓄电池为电源进行电解饱和食盐水实验(石墨棒为阳极,铁为阴极,食盐水500mL,温度为常温),当电路中有0.05mol电子转移时,食盐水的PH为______(假设溶液体积不变,产物无损耗)。
    (3)图1是金属(M)-空气电池的工作原理,我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,电池反应为:___________________________ 。

    二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合,原理如图2所示。Pt2上的电极反应式为:_______________________________________ 。
    (4)高铁酸钠(Na2FeO4)易溶于水,是一种新型多功能水处理剂,可以用电解法制取:
    Fe+2H2O+2OH−FeO42−+3H2↑,工作原理如图所示。
    装置通电后,铁电极附近生成紫红色的FeO42−,镍电极有气泡产生。电解一段时间后,c(OH−)降低的区域在 (填“阴极室”或“阳极室”);阳极反应为:________________。

    参考答案
    1【答案】:C
    2.【答案】:D
    【解析】:根据题意有①C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=a kJ·mol-1,②2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-220 kJ·mol-1,根据盖斯定律②-①×2得2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-(220+2a) kJ·mol-1,2×436+496-2×2×462=-(220+2a),a=+130,D正确。
    3.【答案】:C
    【解析】:A项,C(s)、CO(g)在O2(g)中燃烧生成CO2,均为放热反应,则有ΔH1<0、ΔH3<0;B项,CO2(g)与C(s)在高温条件下反应生成CO(g),该反应为吸热反应,则有ΔH2>0,Fe(s)与O2(g)反应生成Fe2O3(s)为放热反应,则有ΔH4<0;C项,将五个热化学方程式依次编号为①、②、③、④、⑤,根据盖斯定律,由②+③可得①,则有ΔH1=ΔH2+ΔH3;D项,将五个热化学方程式依次编号为①、②、③、④、⑤,根据盖斯定律,由③×3-⑤×2可得④,则有ΔH4=3ΔH3-2ΔH5。
    4.【答案】:A
    【解析】:将已知热化学方程式依次编号为①、②、③,根据盖斯定律,由①+×②+×③得:Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+2H2O(l) ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3,故A项正确。
    5.【答案】:B
    【解析】:由图可知,P和Cl2反应生成PCl5的热化学方程式是: P(s)+Cl2(g)===PCl5(g) ΔH=-399 kJ·mol-1,A项错误,B项正确;图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据,C项错误;热化学方程式不变,ΔH不变,D项错误。
    6.【答案】:D
    【解析】:A项,依据图像分析判断,Mg与Cl2的能量高于MgCl2,依据能量守恒判断,由MgCl2制取Mg是吸热反应,错误;B项,物质的能量越低越稳定,由图像数据分析,化合物的热稳定性顺序:MgI2<MgBr2<MgCl2<MgF2,错误;C项,氧化性:F2>Cl2>Br2>I2,错误;D项,依据图像Mg(s)+Cl2(g)===MgCl2(s) ΔH=-641 kJ·mol-1,Mg(s)+Br2(g)===MgBr2(s) ΔH=-524 kJ·mol-1,将第一个方程式减去第二方程式得MgBr2(s)+Cl2(g)===MgCl2(s)+Br2(g) ΔH=-117 kJ·mol-1,正确。
    7.D 8.D 9.C 10.D 11.B 12.A 13.D
    14.【答案】:A
    【解析】:强碱性溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-之间不能反应生成沉淀、气体、弱电解质以及其它反应类型,故可以大量共存,A正确;由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液,水的电离受到抑制,该溶液可能为酸或碱的溶液,酸溶液中HCO3-与H+反应生成二氧化碳和水,碱溶液中HCO3-与OH-反应生成碳酸根离子和水,故一定不能大量共存,B错误;强碱性溶液中,Al3+与OH-反应生成氢氧化铝沉淀不能大量共存,C错误;酸性溶液中,NO3-与Fe2+、I-发生氧化还原反应不能大量共存,D错误。故选A。
    15.【答案】:D
    【解析】:一元酸HA溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,两者恰好完全反应,溶液中只有溶质NaA且浓度为0.1 mol·L-1。由图中A-浓度小于0.1 mol·L-1,说明A-发生了水解,从而可知HA是弱酸,故A项错误。A-水解使溶液显碱性,溶液的pH>7,故B项错误。此外,溶液中除Na+外,其他离子浓度的大小关系为c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),C项错误。由物料守恒知D项正确。
    16.【答案】:C
    【解析】:根据(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl的化学式,浓度都为1 mol·L-1的溶液,(NH4)2SO4中c(NH4+)最大;溶液均存在水解平衡:NH4++H2ONH3 •H2O +H+,Cl-对NH4+水解没影响,NH4HSO4电离出的氢离子抑制NH4+水解,NH4HCO3中HCO3-的水解促进NH4+水解,所以浓度都为1 mol·L-1的(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl的四种溶液中c(NH4+)从大到小的顺序是(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3,故C正确。
    17.【解析】:(1)由表可知,温度升高,反应①的K1增大,故该反应为吸热反应。
    (2)反应③的平衡常数K3=。
    (3)K3=,K1=,K2=,故K3=。
    (4)反应①为吸热反应,其逆反应为放热反应,反应②是放热反应,而反应③是反应①的逆反应与反应②的和,故反应③是放热反应,且反应前后气体的体积不变,故只有C、E可使平衡逆向移动。
    (5)①由图可知,t2时改变的条件使反应速率增大,且平衡逆向移动,故改变的条件是升高温度或增大CO2的浓度(增大H2的浓度);t8时改变的条件使反应速率加快且平衡不移动,故改变的条件是使用催化剂或加压(减小容器的容积)。
    ②若t4时降压,则反应速率减小,曲线在原来平衡曲线的下方,平衡不移动,故该曲线为水平直线,且纵坐标为t6时的v(逆)。
    【答案】:(1)吸热(1分) (2)K3=(2分)
    (3) (2分) (4)C、E (2分)
    (5)①升高温度或增大CO2的浓度(增大H2的浓度) 使用催化剂或加压(减小容器的容积)(2分)

    (2分)
    18.【解析】:根据反应方程式和图1可知,该反应为体积减小的放热反应。(1)由图2,v(CH3OH)==0.075 mol·L-1·min-1,(2)经计算, B中Q>1,逆向移动,A、C、D中Q<1,正向移动。
    【答案】:(1) ① 0.075 mol·L-1·min-1(2分)
    ②(2分)  (2)ACD(3分)
    (3)CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-726.6 kJ/mol(3分)
    19.【解析】:Ⅰ.(1)反应过程中任何时刻4v消耗(SiF4)=v生成(HF)。
    (2)0~t1 min,反应消耗的SiF4为0.40 mol,根据已知反应可确定消耗的H2O为0.80 mol,故a=1.60 mol,t2 min时,H2O仍为1.60 mol,故b=0.80 mol。由此可判断t1时该反应已经达到化学平衡状态。
    Ⅱ.(略)
    【答案】:Ⅰ.(1)bcd
    (2)a=1.60(或b=0.80),说明在一定条件下,t1~t2时各组分的浓度(或物质的量)均已不再发生改变,则t1时反应已经达到化学平衡状态
    Ⅱ.(1)BC(2分,见错0分)
    (2)- 41.2(2分,没有“-”扣1分,数据算错得0分)
    (3)CH3OH6e-+ H2O CO2+6H+ (2分)
    (4)①< (2分) ; ②K=9/25或0.36(3分) ;③不变(2分)
    20.A、B (2分) C (2分)
    3 mol/(L·min)、2 mol/(L·min)、3 mol/(L·min)(每空2分)
    3A+2B3C(3分)
    21.(每空2分,共14分)
    ①不变 ②增大、增大 ③不变、不变 ④减小、减小
    22.(16分)(每空2分)(1)小 (2)小 (3)高 (4)吸热
    (2)2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)△H=−3116.6kJ·mol-1;(3分)
    (3)SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)ΔH=-1427.2kJ·mol-1;(3分)
    (4)2△H1+3△H2—2△H3;(2分)
    23.【解析】:(1)0.2 mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后,反应后得到等物质的量的HA、NaA,溶液pH大于7,则盐类水解大于酸的电离,A项,水解生成HA,则c(HA)>c(A-),错误;B项,因等体积混合,则反应后c(HA)一定小于0.1 mol·L-1,错误;C项,反应后得到等量的HA、NaA,则2c(Na+)=c(HA)+c(A-),错误;D项,由电荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),又2c(Na+)=c(HA)+c(A-),则c(OH-)=c(H+)+[c(HA)-c(A-)],D正确。
    (2)常温下在20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液40 mL,先反应生成碳酸氢钠,再与盐酸反应生成二氧化碳、水。①由反应及图像可知,在同一溶液中,H2CO3、HCO、CO不能大量共存。②由图像可知,pH=7时,溶液中含碳元素的主要微粒为HCO、H2CO3,根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCO)+c(OH-)。③CO的水解常数Kh==2×10-4,当溶液中c(HCO)∶c(CO)=2∶1时,c(OH-)=10-4 mol·L-1,由KW可知,c(H+)=10-10 mol·L-1,所以pH=10。
    【答案】:(1)D(2分)
    (2)①不能(2分) ②c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCO)+c(OH-)(3分) ③10(3分)
    24.

    免费资料下载额度不足,请先充值

    每充值一元即可获得5份免费资料下载额度

    今日免费资料下载份数已用完,请明天再来。

    充值学贝或者加入云校通,全网资料任意下。

    提示

    您所在的“深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载 10 份资料 (今日还可下载 0 份),请取消部分资料后重试或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载10份资料,您的当日额度已用完,请明天再来,或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深圳市第一中学”云校通余额已不足,请提醒校管理员续费或选择从个人账户扣费下载。

    重新选择
    明天再来
    个人账户下载
    下载确认
    您当前为教习网VIP用户,下载已享8.5折优惠
    您当前为云校通用户,下载免费
    下载需要:
    本次下载:免费
    账户余额:0 学贝
    首次下载后60天内可免费重复下载
    立即下载
    即将下载:资料
    资料售价:学贝 账户剩余:学贝
    选择教习网的4大理由
    • 更专业
      地区版本全覆盖, 同步最新教材, 公开课⾸选;1200+名校合作, 5600+⼀线名师供稿
    • 更丰富
      涵盖课件/教案/试卷/素材等各种教学资源;900万+优选资源 ⽇更新5000+
    • 更便捷
      课件/教案/试卷配套, 打包下载;手机/电脑随时随地浏览;⽆⽔印, 下载即可⽤
    • 真低价
      超⾼性价⽐, 让优质资源普惠更多师⽣
    VIP权益介绍
    • 充值学贝下载 本单免费 90%的用户选择
    • 扫码直接下载
    元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
    您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      充值到账1学贝=0.1元
      0学贝
      本次充值学贝
      0学贝
      VIP充值赠送
      0学贝
      下载消耗
      0学贝
      资料原价
      100学贝
      VIP下载优惠
      0学贝
      0学贝
      下载后剩余学贝永久有效
      0学贝
      • 微信
      • 支付宝
      支付:¥
      元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
      您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      扫码支付0直接下载
      • 微信
      • 支付宝
      微信扫码支付
      充值学贝下载,立省60% 充值学贝下载,本次下载免费
        下载成功

        Ctrl + Shift + J 查看文件保存位置

        若下载不成功,可重新下载,或查看 资料下载帮助

        本资源来自成套资源

        更多精品资料

        正在打包资料,请稍候…

        预计需要约10秒钟,请勿关闭页面

        服务器繁忙,打包失败

        请联系右侧的在线客服解决

        单次下载文件已超2GB,请分批下载

        请单份下载或分批下载

        支付后60天内可免费重复下载

        我知道了
        正在提交订单

        欢迎来到教习网

        • 900万优选资源,让备课更轻松
        • 600万优选试题,支持自由组卷
        • 高质量可编辑,日均更新2000+
        • 百万教师选择,专业更值得信赖
        微信扫码注册
        qrcode
        二维码已过期
        刷新

        微信扫码,快速注册

        还可免费领教师专享福利「樊登读书VIP」

        手机号注册
        手机号码

        手机号格式错误

        手机验证码 获取验证码

        手机验证码已经成功发送,5分钟内有效

        设置密码

        6-20个字符,数字、字母或符号

        注册即视为同意教习网「注册协议」「隐私条款」
        QQ注册
        手机号注册
        微信注册

        注册成功

        下载确认

        下载需要:0 张下载券

        账户可用:0 张下载券

        立即下载
        账户可用下载券不足,请取消部分资料或者使用学贝继续下载 学贝支付

        如何免费获得下载券?

        加入教习网教师福利群,群内会不定期免费赠送下载券及各种教学资源, 立即入群

        返回
        顶部
        Baidu
        map