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初中化学人教版九年级下册第八单元 金属和金属材料综合与测试巩固练习
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这是一份初中化学人教版九年级下册第八单元 金属和金属材料综合与测试巩固练习，共19页。试卷主要包含了选择题，填空题，综合题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1、保护金属资源的有效途径，不包括下列的( )
A．合理开采矿物 B．寻找金属替代品
C．回收利用金属 D．禁止使用铁制品
2、中华民族在世界冶金史上曾谱写过辉煌的篇章，早在两千多年前的西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载，这种方法是现代湿法冶金的先驱．从现代化学的观点理解，这句话的涵义是（ ）
A. 一氧化碳与氧化铜反应生成铜单质 B. 氧化铜在单质铁的催化作用下，分解生成铜
C. 铜绿（碱式碳酸铜）和铁的化合物反应生成铜 D. 单质铁从铜盐溶液中置换出铜
3、下列关于金属的说法中，错误的是( )
A．铜有良好的导电性，常用于制作导线 B．所有的金属都能与稀盐酸反应
C．铁制品在干燥的空气中不易生锈 D．不能用铁桶盛放硫酸铜溶液
4、下列有关合金的说法中，不正确的是( )
A. 合金属于金属材料 B. 青铜、黄铜的硬度大于铜
C. 合金的抗腐蚀性能比其成分金属强 D. 合金的熔点比其成分金属高
5、某同学用如图装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是( )
A．该实验装置应增加尾气处理装置
B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气
C．NaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体
D．反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得到Fe
6、下列关于金属的说法中，不正确的是( )
A．铜有良好的导电性，常用于制作导线 B．所有的金属都能与稀盐酸反应
C．铁制品在干燥的空气中不易生锈 D．不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械
7、下列厂商的做法没有损害消费者权益的是
A.食品厂用CuSO4溶液浸泡粽叶，让已经失去原色的粽叶返青，使粽子表面变得鲜绿
B.加石蜡对过期的大米进行抛光，使大米看上去色泽鲜亮
C.用硫磺燃烧熏蒸粉丝，使之漂白
D.在缺碘地区盐业公司生产食盐时加入适量碘酸钾
8、 下列关于合金的说法中，错误的是( )
A. 钢是一种化合物 B. 黄铜的硬度比纯铜的硬度大
C. 生铁是一种铁的合金 D. 焊锡的熔点比纯锡的熔点低
9、下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
10、分类是人们有序地研究物质的一种方法，下列分类错误的是( )
A．合金：生铁、不锈钢、青铜 B．盐：高锰酸钾、氯化钠、硫酸铜
C．碱：纯碱、烧碱、氨水 D．合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶
11、将X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，只有Y表面无气泡，另取X放入Z的盐溶液中，结果X表面有Z析出，则X、Y、Z三种金属可能依次是 （ ）
A．Cu、Zn、Ag B．Fe、Cu、Mg C．Zn、Ag、Fe D．Mg、Al、Cu
12、向Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下列关于得到的溶液或滤渣的叙述正确的是（不考虑溶液中存在微量H＋和OH－）（ ）
A.若滤液中含有Fe2＋，则滤渣中一定不含Fe B.若滤渣中含Cu，则滤液中一定含Fe2＋
C.若滤渣中含Zn，则滤液中含2种离子 D.若滤渣中不含Zn，则滤液中至少含3种离
13、把一定量的Fe粉放入AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2混合溶液中，充分反应后过滤，对滤出的固体和滤液中溶质的叙述正确的是（ ）
A.滤出的固体中含有Ag，滤液中一定含有Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，可能含有AgNO3
B.滤出的固体中有Ag、Cu，滤液中一定含有Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Zn（NO3）2
C.滤出的固体中有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2
D.滤出的固体中有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2
14、将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，
滤纸上留下的金属是（ ）
A．Ag B．Fe、Ag C．Zn、Fe D．Zn、Fe 、Ag
15、将质量相同的A、B两种金属，同时分别放入两份完全相同的稀盐酸中（已知：A、B在生成物中均显＋2价），反应生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。下列根据右图所示信息得到的结论中，正确的选项是
①金属活动性A>B ②两种金属的相对原子质量A>B
③两份盐酸可能同时反应完 ④与盐酸完全反应时，生成氢气的质量A>B
16、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是
A．M、N两种金属中较活泼的是N
B．生成H2的质量M＜N
C．相对原子质量较大的是N
D．产生H2的速率N＞M
二、填空题
17、如图为常用的铁锅，回答下列问题．
（1）生活中用生铁铸成铁锅，是利用铁的延展性和________性，生铁属________（填“金属”、“合成”、“复合”）材料；
（2）铝制品的抗腐蚀能力较铁制品强，原因是：________（填化学反应方程式）。
18、 (1)根据如图金属应用实例推断,金属具有的物理性质有 (至少答两点);
(2)生铁和钢都是铁的合金,二者性能不同的原因是 ;
(3)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是 ;
A.陶瓷碗 B.不锈钢炊具
C.橡胶手套 D.铜质水龙头
(4)钙、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是 。
19、兰州市中山桥南侧的“将军柱”(铸造材质主要是铁),距今已有630年的历史,它与中山桥一起组成了“兰州铁路”一景,近日“将军柱”商标获得国家批准。
(1)“将军柱”表面已出现较多锈迹,其主要原因是铁与 等物质共同作用的结果,生活中常用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈,其反应的化学方程式为 ;
(2)废旧金属的回收利用是保护金属资源的重要途径,请你再写出一条保护和节约金属资源的有效方法或途径: 。
20、我国早在古代，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应，得到单质铜。例如：CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4。
(1)CuSO4中硫元素的化合价为__，其溶液颜色为__ __。
(2)该反应的基本反应类型为__ __。
(3)除去ZnSO4溶液中少量CuSO4杂质，下列试剂中最好的是__。
A．NaOH溶液 B．Fe C．CuO D．Zn
21、生活处处皆化学。请同学们回答下面的问题：
（1）舌尖上的化学 潍坊不仅山清水秀，特色美食更是遍布各地，令各路“吃货”流连忘返。
①下列食品主要为我们提供维生素的是 。
A. 高密大蜜枣 B. 青州蜜桃 C. 昌乐西瓜 D. 临朐全羊
②青州隆盛糕点配料中常使用小苏打（NaHCO3）作膨松剂，小苏打受热分解产生二氧化碳、碳酸钠和水，该反应的化学方程式为 。
生活中的金属
①如右图，这些生活用品主要是由金属材料制成的是 。
②用铁锅烹饪食物有利于人体健康，但铁锅容易生锈，请结合生活实际写出一条防止铁
锅生锈的方法 。
③烧水的铝壶中常结有一层水垢（该水垢的主要成分是CaCO3），用适量稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是 ；若盐酸的用量过多，会产生的不良后果，用化学方程式可表示为 。
④已知Fe元素在化合物里通常显+2或+3价，因此Fe3O4可写成氧化物形式（FeO·Fe2O3）。Pb在化合物里显+2价或+4价，那么Pb3O4也可以写成 （写化学式）。
22、金属材料在人类的生产、生活中有着十分重要的作用。
(1)多种金属可以压成薄片、抽成细丝，说明金属具有________性。
(2)实验室有打磨过的铝片、铁片和硫酸铜溶液。兴趣小组同学欲验证铝、铁和铜的活泼性顺序，进行如下操作：
①取少量硫酸铜溶液于试管A中，将铁片(足量)插入硫酸铜溶液中，充分反应后将铁片取出，观察到的实验现象是______________________________。
②________________________________________(请补充实验具体操作)。
③取少量硫酸铜溶液于试管B中，将铝片插入硫酸铜溶液中，充分反应。写出该反应的化学方程式__________________________。
结论：三种金属的活泼性由强到弱顺序是________。
(3)金属腐蚀造成的损失巨大，对金属腐蚀的控制尤为重要。下列对金属的防护措施不合理的是________(填序号)。
a. 齿轮表面涂油 b. 将钢材深埋保存
c. 将钢刀浸泡在盐水中 d. 车圈镀铬
23、人们常说的“五金”是指：金、银、铜、铁、锡。根据所学知识回答：
（1）“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与________反应。
（2）黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度______（填“大” 或“小”）。
（3）铁制容器不能用来盛放农药波尔多液（主要成分是硫酸铜和氢氧化钙），用化学方程式表示其原因：____________________。
（4）防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途经之一，写出一种防止铁制品生锈的具体方法：______ 。
24、人类的生产、生活离不开金属。
（1）地壳中含量最高的金属元素是 。
（2）在建筑工地露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的 和 （填化学式或名称）发生化学反应生成。根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是_____________________。
（3）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 （用化学方程式表示）。
（4）下列用品中，主要利用金属导电性的是 （填字母）
A. 铂金饰品 B. 铁锅 C. 铝导线
（5）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，
其中可行的是 （填序号）
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
25、（1）铁生锈，实际上是铁与空气中的水蒸气和 （填化学式）共同作用的结果；
（2）人们常采用 方法防止钢铁锈蚀；（任意填一种）
（3）在实际生产中，铁制的容器不能盛放硫酸铜溶液原因是 （用化学方程式表示）
（4）金属矿物的储量有限，而且不能再生；保护金属资源除了防止金属腐蚀的方法，还有 ．（任意填一种）
26、某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石（主要含Fe2O3）、空气等，主要反应过程如下：
请回答：
（1）反应②的化学方程式 。
（2）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是 （填化学式），且反应后溶液质量比反应前___________（选填“增大”、“减小”或“不变” ）。
27、人类的生产、生活离不开金属。
（1）地壳中含量最高的金属元素是 。
（2）在建筑工地露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的 和 （填化学式或名称）发生化学反应生成。根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是_____________________。
（3）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 （用化学方程式表示）。
（4）下列用品中，主要利用金属导电性的是 （填字母）
A. 铂金饰品 B. 铁锅 C. 铝导线
（5）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，
其中可行的是 （填序号）
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
28、金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。
(2)金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源尤为重要。保护金属资源的有效途径之一是防止金属锈蚀。鉄生锈的条件是与 接触，生活中防止菜刀锈蚀最简单的方法是 。除去铁制品表面铁锈的方法是 （用化学方程式表示）
29、金属材料广泛应用于生产生活中。
（l）铝块能制成铝箔是利用了铝的________性（填“导电”或“延展”）。
（2）为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是______（填字母）。
A．铝丝、铜丝、氯化镁溶液 B．铝丝、铜丝、硫酸铜溶液
（3）A～G是初中化学常见的物质。己知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，C为无色气体，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。
① 写出化学式：A______；B______。
② 反应II的化学方程式为_________________。
③ 反应III的化学方程式为_________________。
（4）用1600t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量为_____t （结果保留至0.1）。
30、化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属．流程如下：
请回答：
（1）四种金属的活动性顺序由强到弱的是 ；
（2）固体丙中一定含有的金属是 ；
（3）写出③中反应的化学方程式 ；
（4）为了检验滤液C中的溶质成分：向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子 ．
三、综合题
31、已知A可能为黑色粉末MnO2、CuO、Fe3O4、C粉、Fe粉中之一种，D为金属单质。A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示。请回答：
（1）C的化学式是_________，反应②的化学方程式为：___________________________________；
（2）若B为上述黑色粉末中之一种，D为红色固体，则反应①的化学方程式为________________________。
(3)若B为无色气体，D为红色固体，则B的化学式为___________。
32、A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系．请回答：
（1）X溶液中所含有的溶质为 ，固体A的化学式为 ，F中显浅绿色的离子的离子符号 ．
写出反应②的化学方程式 ，
（3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式 ，
（4）上图转化中产生无色气体G的原因是 ，
（5）指出物质G和A在加热条件下发生的化学反应的基本反应类型 ．
33、A、B、C、D、E、X、Y、Z都是初中化学中的常见物质，其中A是天然气的主要成分，X、Y、Z是单质，B、C、D、E是氧化物，常温下C是液体，Y是黑色固体，E是红棕色粉末。它们之间有如下反应关系：
请根据以上信息回答下列问题：
（1）有关物质的化学式：A为____▲____，C为___▲___。
（2）B与Y反应的化学方程式为_____________▲______________，
D与E反应的化学方程式为_____________▲______________。
34、A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：
（1）A物质的化学式 。
（2）写出反应②的化学方程式 ，
C物质固态时的名称 ，该固体物质在实际生活中的一种用途是 。
（3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式 。
（4）上图转化中产生无色气体G的原因是 ，
写出物质G和A在加热条件下反应的化学方程式 。
35、如图，A是黑色固体，D为常见金属，这种金属元素是地壳中含量最多的金属元素，B为汽车铅蓄电池中含有的酸，C为蓝色溶液，E、F均为单质．如图为这些物质的转化关系，其中部分反应物、生成物、
反应条件已省略．
（1）写出下列物质的化学式：B ，C ，F ．
（2）反应①除了生成E，另一生成物的化学式 ．
（3）C和D反应化学方程式 ．
（4）写出反应②的化学方程式 ．
36、“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属。请根据所学知识回答下列问题：
(1)铝块能制成铝箔是利用了铝的________性。
(2)黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜________(填“大”或“小”)。
(3)将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有________。
(4)将等质量的镁、铁、锌三种金属分別放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。金属X是______(填化学式，下同)，反应后可能已经反应完的金属是________，一定有剩余的金属是________。
37、现有A～G七种物质，已知A是赤铁矿的主要成分，G的浓溶液稀释时会放出大量的热，F溶液为蓝色，它们之间存在如图所示的转化关系：
(1)写出下列物质的化学式：B__ _，D__ _，E__。
(2)在反应①②③中，属于置换反应的是___。(填序号)
(3)工业上常利用反应①的原理来炼铁，写出反应①的化学方程式：___。
(4)固态二氧化碳又叫做__ __，其用途是__ _(任写一条)。
38、单质B是一种常见且用途广泛的金属，B元素在地壳中含量仅次于铝，已知
金属B能发生如下一系列变化，试推断：
（1）填写化学式: A. B. C.
D. E.
（2）写出①—④各步反应的化学方程式：
① ；② ；
③ ；④ ；
39、已知A为最常见的无色液体，E、F、H都是固体，E与B反应产生火星四射的现象，它们的有关变化如下图所示：
（1）写出下列物质的化学式：
A C D E
（2）B跟H 反应的化学方程式是________________________________________________
F跟D反应的化学方程式是________________________________________________
参考答案
一、选择题
1、D
2、D
3、B
4、D
5、D
6、B
7、D
8、
A
9、A
10、C
11、C
12、D 解析：加入一定量的锌粉，根据金属活动性顺序：镁＞锌＞铁＞铜，锌粉不和硝酸镁反应，和硝酸铜、硝酸亚铁发生反应时，首先与硝酸铜反应，待硝酸铜完全反应后，继续和硝酸亚铁进行反应。如果锌的量不足，可以将溶液中的亚铁离子部分置换出来，那么滤液中含有Fe2+，滤渣中含有Fe，故A错误；滤渣中含Cu，不能确定滤液中含Fe2+的情况，故B错误；若滤渣中含Zn，则滤液中含镁离子、锌离子和硝酸根离子3种离子，故C错误；若滤渣中不含Zn，则滤液中至少含镁离子、锌离子和硝酸根离子3种离子，故D正确。
13、A 解析：根据四种金属在金属活动性顺序中的位置可知，金属活动性顺序：Zn>Fe>Cu>Ag，因此将一定量的铁粉放入混合溶液中，Fe首先会与AgNO3溶液反应，Fe不与Zn（NO3）2溶液反应，滤出的固体中一定有Ag，一定无Zn，而滤液中一定有Fe（NO3）2和Zn（NO3）2，根据所加铁粉的量的多少，还会决定AgNO3中的Ag是否完全被置换出来、铁跟Cu（NO3）2溶液反应的情况及最终铁是否有剩余，因此滤出的固体中可能有Cu、Fe，滤液中可能有AgNO3、Cu（NO3）2。若滤出的固体中含有Ag，则A的判断是正确的；若滤出的固体中有Ag、Cu，则滤液中一定有Fe（NO3）2和Zn（NO3）2，一定无AgNO3，可能有Cu（NO3）2，B错误；若滤出的固体中有Ag、Cu、Fe，则滤液中一定有Fe（NO3）2和Zn（NO3）2，一定无AgNO3、Cu（NO3）2，C、D均错误。
14、B
15、C
16、C
二、填空题
17、（1）导热；金属
（2）4Al+3O2=2Al2O3
18、答案:(1)导电性、导热性、延展性
(2)含碳量不同 (3)BD
(4)钙、锌、铁、铜
19、答案:(1)氧气和水 Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O
(2)防止金属腐蚀
20、＋6__蓝色置换反应_D_
21、（10分，每个方程式2分，其余每空1分）
（1）① BC ② 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑
（2）① AC ②铁锅用过之后将其悬挂于阴凉通风处使其干燥（或铁锅上抹点油、避免用钢丝球等坚硬的东西大力刷锅等）
③ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O 6HCl + 2Al = 2AlCl3 + 3H2↑
④ 2PbO·Pb O2
22、
(1)延展 (2)①铁片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色 ②将铝片插入上述反应后的溶液中，观察现象 ③ 2Al＋3CuSO4=== Al2(SO4)3＋3Cu 铝、铁、铜 (3)bc
【解析】(1)金属可制成薄片、拉成丝，说明金属具有延展性。(2)①铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，铁片表面出现一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色；②根据实验目的以及前后两步实验设计，可知该步骤需验证铁、铝的活动性强弱，利用所给药品，可知该步操作为：将铝片插入上述反应后的溶液中，观察现象；③铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜；由实验现象和实验步骤可知，三种金属活动性由强到弱依次是铝、铁、铜。(3)在齿轮表面涂油，可防止齿轮生锈，a措施合理；将钢材深埋保存的做法不现实，b措施不合理；将钢刀浸泡在盐水中，会加速锈蚀，c措施不合理；车圈镀铬，可防止金属锈蚀，d措施合理；故选bc。
23、【答案】（1）氧气（2）大 （3） Fe+CuSO4= Cu+ FeSO4（4）刷漆（或涂油或保持表面洁净、干燥或制成合金）（其他合理答案均可）
24、(1)铁或Fe (2) 水蒸气 氧气 刷漆 (3) 4Al+3O2=2Al2O3．(4) C (5 )①④
25、（1）O2（2）刷漆、涂油、镀铬、制成合金等
（3）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（4）回收利用金属、有计划开发金属资源、寻找金属替用品等
26、（1）C + CO2 高温 2CO （2） Fe(NO3)2 减小
27、（1）C + CO2 高温 2CO （2） Fe(NO3)2 减小
28、(1)铁或Fe (2) 水蒸气 氧气 刷漆 (3) 4Al+3O2=2Al2O3．(4) C (5 )①④
29、(1) Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2。
(2) 水、氧气 保持菜刀的洁净和干燥 6Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
30、【答案】（1）延展；（2）B；（3）①C；Fe2O3；②CO2+C2CO；③Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（4）933.3
31、解：根据金属的活泼性顺序：锌＞氢＞铜＞银，故向锌、X、铜、银的金属混合物中加入稀硫酸，锌一定参加反应产生气泡，而铜和银一定没反应，得到的滤液A再加入过量的锌得到地图混合物乙和滤液B，说明锌除了和过量的硫酸反应产生气体外，还和盐溶液发生了置换反应，而铜和银没有参加反应，因此是锌和X的盐溶液发生的反应，因此说明锌的活动性比X强，且X位于氢前；由于硫酸过量，固体甲含有铜和银，铜和硝酸银反应产生硝酸铜和银，因此：
（1）四种金属的活动性顺序由强到弱的是Zn、X、Cu、Ag；
（2）固体丙中一定含有的金属是被置换出的银及原有的银；
（3）③中是铜和硝酸银反应产生硝酸铜和银，反应的方程式为；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；
（4）向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，说明有硝酸银剩余，故滤液C中一定含有的阳离子是生成的硝酸铜中的铜离子和剩余的硝酸银中的银离子；
故答案为：（1）Zn、X、Cu、Ag；（2）Ag；（3）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；（4）Ag+、Cu2+
三、综合题
32、（1）CO2 CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O
（2） 2 CuO + C高温 2 Cu + CO2↑ （3）CO
33、考点： 化学的研究对象及其发展；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；酸的化学性质；化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点；反应现象和本质的联系；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题： 框图型推断题；压轴实验题．
分析： 找出突破口，反应②是炼铁工业中的主要反应，即一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化化碳，再根据其中B、E、G属于单质，和常见现象的判断：红色固体是铜、浅绿色溶液是亚铁离子溶液．进一步进行推断．
解答： 解：由反应②是炼铁工业中的主要反应，即一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化化碳，又因为B是单质，所以B是铁，C是二氧化碳；
E是红色固体，可先认为是铜，则A是氧化铜，氧化铜与过量盐酸反应，所以X溶液中会含有盐酸和氯化铜，再和铁反应，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，所以E是铜、F是氯化亚铁、G是氢气．
故答案为：（1）氯化铜和氯化氢，CuO，Fe2+；
3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（3）Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；
（4）铁与过量的盐酸反应生成的；
（5）置换反应．
点评： 先根据所提供信息，找出突破口，再根据熟悉的现象进行有依据性的猜测，再进行验证．
34、（1）CH4 H2O (2)CO2 + C 高温 2CO Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
35、（每空1分，共8分）
CuO；
干冰；人工降雨等；Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；
（4）铁与剩余的盐酸产生氢气；H2+CuOCu+H2O
36、【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式．
【分析】根据D为常见金属，这种金属元素是地壳中含量最多的金属元素，所以D是铝，B为汽车铅蓄电池中含有的酸，所以B是硫酸，C为蓝色溶液，所以C溶液中含有铜离子，A是黑色固体，和硫酸反应会生成C，所以C是硫酸铜，铝和硫酸反应会生成单质E，所以E是氢气，氢气和氧化铜反应生成铜和水，F是单质，所以F是铜，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．
【解答】解：（1）D为常见金属，这种金属元素是地壳中含量最多的金属元素，所以D是铝，B为汽车铅蓄电池中含有的酸，所以B是硫酸，C为蓝色溶液，所以C溶液中含有铜离子，A是黑色固体，和硫酸反应会生成C，所以C是硫酸铜，铝和硫酸反应会生成单质E，所以E是氢气，氢气和氧化铜反应生成铜和水，F是单质，所以F是铜，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，氢气和氧化铜反应生成铜和水，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确，所以B是H2SO4，C是CuSO4，F是Cu；
（2）反应①是铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，所以除了生成氢气，另一生成物的化学式是：Al2（SO4）3；
（3）C和D的反应是硫酸铜和铝反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu；
（4）反应②是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
故答案为：（1）H2SO4，CuSO4，Cu；
（2）Al2（SO4）3；
（3）2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu；
（4）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
37、(1) 延展 (2) 大 (3) 铜、铁 (4) Mg Zn Mg
38、Fe_ FeSO4_ H2__
②③__Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2干冰作制冷剂、人工降雨_
39、（1）A. Fe2O3 B. Fe C. Fe3O4 D. H2 E. Cu
（2） ①Fe2O3＋3CO2Fe ＋3CO2 ②Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
③Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4 ④3Fe＋2O2Fe3O4
选项
实验操作
现象
结论
A
用黄铜片在铜片上刻画
铜片上有划痕
黄铜的硬度比铜大
B
将燃烧着的木条伸入到盛气体的集气瓶中
燃烧着的木条熄灭
瓶中一定是二氧化碳气体
C
向某水样加入少量肥皂水
有大量泡沫产生
该水样一定是纯净水
D
锌粉和铝片中分别滴入同种稀硫酸
锌粉放出气体的速度更快
锌金属活动性比铝强
A．①②
B．②③
C．①④
D．③④
一、选择题
1、保护金属资源的有效途径，不包括下列的( )
A．合理开采矿物 B．寻找金属替代品
C．回收利用金属 D．禁止使用铁制品
2、中华民族在世界冶金史上曾谱写过辉煌的篇章，早在两千多年前的西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载，这种方法是现代湿法冶金的先驱．从现代化学的观点理解，这句话的涵义是（ ）
A. 一氧化碳与氧化铜反应生成铜单质 B. 氧化铜在单质铁的催化作用下，分解生成铜
C. 铜绿（碱式碳酸铜）和铁的化合物反应生成铜 D. 单质铁从铜盐溶液中置换出铜
3、下列关于金属的说法中，错误的是( )
A．铜有良好的导电性，常用于制作导线 B．所有的金属都能与稀盐酸反应
C．铁制品在干燥的空气中不易生锈 D．不能用铁桶盛放硫酸铜溶液
4、下列有关合金的说法中，不正确的是( )
A. 合金属于金属材料 B. 青铜、黄铜的硬度大于铜
C. 合金的抗腐蚀性能比其成分金属强 D. 合金的熔点比其成分金属高
5、某同学用如图装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是( )
A．该实验装置应增加尾气处理装置
B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气
C．NaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体
D．反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得到Fe
6、下列关于金属的说法中，不正确的是( )
A．铜有良好的导电性，常用于制作导线 B．所有的金属都能与稀盐酸反应
C．铁制品在干燥的空气中不易生锈 D．不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械
7、下列厂商的做法没有损害消费者权益的是
A.食品厂用CuSO4溶液浸泡粽叶，让已经失去原色的粽叶返青，使粽子表面变得鲜绿
B.加石蜡对过期的大米进行抛光，使大米看上去色泽鲜亮
C.用硫磺燃烧熏蒸粉丝，使之漂白
D.在缺碘地区盐业公司生产食盐时加入适量碘酸钾
8、 下列关于合金的说法中，错误的是( )
A. 钢是一种化合物 B. 黄铜的硬度比纯铜的硬度大
C. 生铁是一种铁的合金 D. 焊锡的熔点比纯锡的熔点低
9、下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
10、分类是人们有序地研究物质的一种方法，下列分类错误的是( )
A．合金：生铁、不锈钢、青铜 B．盐：高锰酸钾、氯化钠、硫酸铜
C．碱：纯碱、烧碱、氨水 D．合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶
11、将X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，只有Y表面无气泡，另取X放入Z的盐溶液中，结果X表面有Z析出，则X、Y、Z三种金属可能依次是 （ ）
A．Cu、Zn、Ag B．Fe、Cu、Mg C．Zn、Ag、Fe D．Mg、Al、Cu
12、向Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下列关于得到的溶液或滤渣的叙述正确的是（不考虑溶液中存在微量H＋和OH－）（ ）
A.若滤液中含有Fe2＋，则滤渣中一定不含Fe B.若滤渣中含Cu，则滤液中一定含Fe2＋
C.若滤渣中含Zn，则滤液中含2种离子 D.若滤渣中不含Zn，则滤液中至少含3种离
13、把一定量的Fe粉放入AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2混合溶液中，充分反应后过滤，对滤出的固体和滤液中溶质的叙述正确的是（ ）
A.滤出的固体中含有Ag，滤液中一定含有Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，可能含有AgNO3
B.滤出的固体中有Ag、Cu，滤液中一定含有Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Zn（NO3）2
C.滤出的固体中有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2
D.滤出的固体中有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2
14、将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，
滤纸上留下的金属是（ ）
A．Ag B．Fe、Ag C．Zn、Fe D．Zn、Fe 、Ag
15、将质量相同的A、B两种金属，同时分别放入两份完全相同的稀盐酸中（已知：A、B在生成物中均显＋2价），反应生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。下列根据右图所示信息得到的结论中，正确的选项是
①金属活动性A>B ②两种金属的相对原子质量A>B
③两份盐酸可能同时反应完 ④与盐酸完全反应时，生成氢气的质量A>B
16、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是
A．M、N两种金属中较活泼的是N
B．生成H2的质量M＜N
C．相对原子质量较大的是N
D．产生H2的速率N＞M
二、填空题
17、如图为常用的铁锅，回答下列问题．
（1）生活中用生铁铸成铁锅，是利用铁的延展性和________性，生铁属________（填“金属”、“合成”、“复合”）材料；
（2）铝制品的抗腐蚀能力较铁制品强，原因是：________（填化学反应方程式）。
18、 (1)根据如图金属应用实例推断,金属具有的物理性质有 (至少答两点);
(2)生铁和钢都是铁的合金,二者性能不同的原因是 ;
(3)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是 ;
A.陶瓷碗 B.不锈钢炊具
C.橡胶手套 D.铜质水龙头
(4)钙、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是 。
19、兰州市中山桥南侧的“将军柱”(铸造材质主要是铁),距今已有630年的历史,它与中山桥一起组成了“兰州铁路”一景,近日“将军柱”商标获得国家批准。
(1)“将军柱”表面已出现较多锈迹,其主要原因是铁与 等物质共同作用的结果,生活中常用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈,其反应的化学方程式为 ;
(2)废旧金属的回收利用是保护金属资源的重要途径,请你再写出一条保护和节约金属资源的有效方法或途径: 。
20、我国早在古代，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应，得到单质铜。例如：CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4。
(1)CuSO4中硫元素的化合价为__，其溶液颜色为__ __。
(2)该反应的基本反应类型为__ __。
(3)除去ZnSO4溶液中少量CuSO4杂质，下列试剂中最好的是__。
A．NaOH溶液 B．Fe C．CuO D．Zn
21、生活处处皆化学。请同学们回答下面的问题：
（1）舌尖上的化学 潍坊不仅山清水秀，特色美食更是遍布各地，令各路“吃货”流连忘返。
①下列食品主要为我们提供维生素的是 。
A. 高密大蜜枣 B. 青州蜜桃 C. 昌乐西瓜 D. 临朐全羊
②青州隆盛糕点配料中常使用小苏打（NaHCO3）作膨松剂，小苏打受热分解产生二氧化碳、碳酸钠和水，该反应的化学方程式为 。
生活中的金属
①如右图，这些生活用品主要是由金属材料制成的是 。
②用铁锅烹饪食物有利于人体健康，但铁锅容易生锈，请结合生活实际写出一条防止铁
锅生锈的方法 。
③烧水的铝壶中常结有一层水垢（该水垢的主要成分是CaCO3），用适量稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是 ；若盐酸的用量过多，会产生的不良后果，用化学方程式可表示为 。
④已知Fe元素在化合物里通常显+2或+3价，因此Fe3O4可写成氧化物形式（FeO·Fe2O3）。Pb在化合物里显+2价或+4价，那么Pb3O4也可以写成 （写化学式）。
22、金属材料在人类的生产、生活中有着十分重要的作用。
(1)多种金属可以压成薄片、抽成细丝，说明金属具有________性。
(2)实验室有打磨过的铝片、铁片和硫酸铜溶液。兴趣小组同学欲验证铝、铁和铜的活泼性顺序，进行如下操作：
①取少量硫酸铜溶液于试管A中，将铁片(足量)插入硫酸铜溶液中，充分反应后将铁片取出，观察到的实验现象是______________________________。
②________________________________________(请补充实验具体操作)。
③取少量硫酸铜溶液于试管B中，将铝片插入硫酸铜溶液中，充分反应。写出该反应的化学方程式__________________________。
结论：三种金属的活泼性由强到弱顺序是________。
(3)金属腐蚀造成的损失巨大，对金属腐蚀的控制尤为重要。下列对金属的防护措施不合理的是________(填序号)。
a. 齿轮表面涂油 b. 将钢材深埋保存
c. 将钢刀浸泡在盐水中 d. 车圈镀铬
23、人们常说的“五金”是指：金、银、铜、铁、锡。根据所学知识回答：
（1）“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与________反应。
（2）黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度______（填“大” 或“小”）。
（3）铁制容器不能用来盛放农药波尔多液（主要成分是硫酸铜和氢氧化钙），用化学方程式表示其原因：____________________。
（4）防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途经之一，写出一种防止铁制品生锈的具体方法：______ 。
24、人类的生产、生活离不开金属。
（1）地壳中含量最高的金属元素是 。
（2）在建筑工地露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的 和 （填化学式或名称）发生化学反应生成。根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是_____________________。
（3）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 （用化学方程式表示）。
（4）下列用品中，主要利用金属导电性的是 （填字母）
A. 铂金饰品 B. 铁锅 C. 铝导线
（5）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，
其中可行的是 （填序号）
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
25、（1）铁生锈，实际上是铁与空气中的水蒸气和 （填化学式）共同作用的结果；
（2）人们常采用 方法防止钢铁锈蚀；（任意填一种）
（3）在实际生产中，铁制的容器不能盛放硫酸铜溶液原因是 （用化学方程式表示）
（4）金属矿物的储量有限，而且不能再生；保护金属资源除了防止金属腐蚀的方法，还有 ．（任意填一种）
26、某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石（主要含Fe2O3）、空气等，主要反应过程如下：
请回答：
（1）反应②的化学方程式 。
（2）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是 （填化学式），且反应后溶液质量比反应前___________（选填“增大”、“减小”或“不变” ）。
27、人类的生产、生活离不开金属。
（1）地壳中含量最高的金属元素是 。
（2）在建筑工地露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的 和 （填化学式或名称）发生化学反应生成。根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是_____________________。
（3）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 （用化学方程式表示）。
（4）下列用品中，主要利用金属导电性的是 （填字母）
A. 铂金饰品 B. 铁锅 C. 铝导线
（5）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，
其中可行的是 （填序号）
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
28、金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。
(2)金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源尤为重要。保护金属资源的有效途径之一是防止金属锈蚀。鉄生锈的条件是与 接触，生活中防止菜刀锈蚀最简单的方法是 。除去铁制品表面铁锈的方法是 （用化学方程式表示）
29、金属材料广泛应用于生产生活中。
（l）铝块能制成铝箔是利用了铝的________性（填“导电”或“延展”）。
（2）为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是______（填字母）。
A．铝丝、铜丝、氯化镁溶液 B．铝丝、铜丝、硫酸铜溶液
（3）A～G是初中化学常见的物质。己知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，C为无色气体，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。
① 写出化学式：A______；B______。
② 反应II的化学方程式为_________________。
③ 反应III的化学方程式为_________________。
（4）用1600t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量为_____t （结果保留至0.1）。
30、化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属．流程如下：
请回答：
（1）四种金属的活动性顺序由强到弱的是 ；
（2）固体丙中一定含有的金属是 ；
（3）写出③中反应的化学方程式 ；
（4）为了检验滤液C中的溶质成分：向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子 ．
三、综合题
31、已知A可能为黑色粉末MnO2、CuO、Fe3O4、C粉、Fe粉中之一种，D为金属单质。A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示。请回答：
（1）C的化学式是_________，反应②的化学方程式为：___________________________________；
（2）若B为上述黑色粉末中之一种，D为红色固体，则反应①的化学方程式为________________________。
(3)若B为无色气体，D为红色固体，则B的化学式为___________。
32、A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系．请回答：
（1）X溶液中所含有的溶质为 ，固体A的化学式为 ，F中显浅绿色的离子的离子符号 ．
写出反应②的化学方程式 ，
（3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式 ，
（4）上图转化中产生无色气体G的原因是 ，
（5）指出物质G和A在加热条件下发生的化学反应的基本反应类型 ．
33、A、B、C、D、E、X、Y、Z都是初中化学中的常见物质，其中A是天然气的主要成分，X、Y、Z是单质，B、C、D、E是氧化物，常温下C是液体，Y是黑色固体，E是红棕色粉末。它们之间有如下反应关系：
请根据以上信息回答下列问题：
（1）有关物质的化学式：A为____▲____，C为___▲___。
（2）B与Y反应的化学方程式为_____________▲______________，
D与E反应的化学方程式为_____________▲______________。
34、A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：
（1）A物质的化学式 。
（2）写出反应②的化学方程式 ，
C物质固态时的名称 ，该固体物质在实际生活中的一种用途是 。
（3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式 。
（4）上图转化中产生无色气体G的原因是 ，
写出物质G和A在加热条件下反应的化学方程式 。
35、如图，A是黑色固体，D为常见金属，这种金属元素是地壳中含量最多的金属元素，B为汽车铅蓄电池中含有的酸，C为蓝色溶液，E、F均为单质．如图为这些物质的转化关系，其中部分反应物、生成物、
反应条件已省略．
（1）写出下列物质的化学式：B ，C ，F ．
（2）反应①除了生成E，另一生成物的化学式 ．
（3）C和D反应化学方程式 ．
（4）写出反应②的化学方程式 ．
36、“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属。请根据所学知识回答下列问题：
(1)铝块能制成铝箔是利用了铝的________性。
(2)黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜________(填“大”或“小”)。
(3)将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有________。
(4)将等质量的镁、铁、锌三种金属分別放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。金属X是______(填化学式，下同)，反应后可能已经反应完的金属是________，一定有剩余的金属是________。
37、现有A～G七种物质，已知A是赤铁矿的主要成分，G的浓溶液稀释时会放出大量的热，F溶液为蓝色，它们之间存在如图所示的转化关系：
(1)写出下列物质的化学式：B__ _，D__ _，E__。
(2)在反应①②③中，属于置换反应的是___。(填序号)
(3)工业上常利用反应①的原理来炼铁，写出反应①的化学方程式：___。
(4)固态二氧化碳又叫做__ __，其用途是__ _(任写一条)。
38、单质B是一种常见且用途广泛的金属，B元素在地壳中含量仅次于铝，已知
金属B能发生如下一系列变化，试推断：
（1）填写化学式: A. B. C.
D. E.
（2）写出①—④各步反应的化学方程式：
① ；② ；
③ ；④ ；
39、已知A为最常见的无色液体，E、F、H都是固体，E与B反应产生火星四射的现象，它们的有关变化如下图所示：
（1）写出下列物质的化学式：
A C D E
（2）B跟H 反应的化学方程式是________________________________________________
F跟D反应的化学方程式是________________________________________________
参考答案
一、选择题
1、D
2、D
3、B
4、D
5、D
6、B
7、D
8、
A
9、A
10、C
11、C
12、D 解析：加入一定量的锌粉，根据金属活动性顺序：镁＞锌＞铁＞铜，锌粉不和硝酸镁反应，和硝酸铜、硝酸亚铁发生反应时，首先与硝酸铜反应，待硝酸铜完全反应后，继续和硝酸亚铁进行反应。如果锌的量不足，可以将溶液中的亚铁离子部分置换出来，那么滤液中含有Fe2+，滤渣中含有Fe，故A错误；滤渣中含Cu，不能确定滤液中含Fe2+的情况，故B错误；若滤渣中含Zn，则滤液中含镁离子、锌离子和硝酸根离子3种离子，故C错误；若滤渣中不含Zn，则滤液中至少含镁离子、锌离子和硝酸根离子3种离子，故D正确。
13、A 解析：根据四种金属在金属活动性顺序中的位置可知，金属活动性顺序：Zn>Fe>Cu>Ag，因此将一定量的铁粉放入混合溶液中，Fe首先会与AgNO3溶液反应，Fe不与Zn（NO3）2溶液反应，滤出的固体中一定有Ag，一定无Zn，而滤液中一定有Fe（NO3）2和Zn（NO3）2，根据所加铁粉的量的多少，还会决定AgNO3中的Ag是否完全被置换出来、铁跟Cu（NO3）2溶液反应的情况及最终铁是否有剩余，因此滤出的固体中可能有Cu、Fe，滤液中可能有AgNO3、Cu（NO3）2。若滤出的固体中含有Ag，则A的判断是正确的；若滤出的固体中有Ag、Cu，则滤液中一定有Fe（NO3）2和Zn（NO3）2，一定无AgNO3，可能有Cu（NO3）2，B错误；若滤出的固体中有Ag、Cu、Fe，则滤液中一定有Fe（NO3）2和Zn（NO3）2，一定无AgNO3、Cu（NO3）2，C、D均错误。
14、B
15、C
16、C
二、填空题
17、（1）导热；金属
（2）4Al+3O2=2Al2O3
18、答案:(1)导电性、导热性、延展性
(2)含碳量不同 (3)BD
(4)钙、锌、铁、铜
19、答案:(1)氧气和水 Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O
(2)防止金属腐蚀
20、＋6__蓝色置换反应_D_
21、（10分，每个方程式2分，其余每空1分）
（1）① BC ② 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑
（2）① AC ②铁锅用过之后将其悬挂于阴凉通风处使其干燥（或铁锅上抹点油、避免用钢丝球等坚硬的东西大力刷锅等）
③ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O 6HCl + 2Al = 2AlCl3 + 3H2↑
④ 2PbO·Pb O2
22、
(1)延展 (2)①铁片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色 ②将铝片插入上述反应后的溶液中，观察现象 ③ 2Al＋3CuSO4=== Al2(SO4)3＋3Cu 铝、铁、铜 (3)bc
【解析】(1)金属可制成薄片、拉成丝，说明金属具有延展性。(2)①铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，铁片表面出现一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色；②根据实验目的以及前后两步实验设计，可知该步骤需验证铁、铝的活动性强弱，利用所给药品，可知该步操作为：将铝片插入上述反应后的溶液中，观察现象；③铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜；由实验现象和实验步骤可知，三种金属活动性由强到弱依次是铝、铁、铜。(3)在齿轮表面涂油，可防止齿轮生锈，a措施合理；将钢材深埋保存的做法不现实，b措施不合理；将钢刀浸泡在盐水中，会加速锈蚀，c措施不合理；车圈镀铬，可防止金属锈蚀，d措施合理；故选bc。
23、【答案】（1）氧气（2）大 （3） Fe+CuSO4= Cu+ FeSO4（4）刷漆（或涂油或保持表面洁净、干燥或制成合金）（其他合理答案均可）
24、(1)铁或Fe (2) 水蒸气 氧气 刷漆 (3) 4Al+3O2=2Al2O3．(4) C (5 )①④
25、（1）O2（2）刷漆、涂油、镀铬、制成合金等
（3）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（4）回收利用金属、有计划开发金属资源、寻找金属替用品等
26、（1）C + CO2 高温 2CO （2） Fe(NO3)2 减小
27、（1）C + CO2 高温 2CO （2） Fe(NO3)2 减小
28、(1)铁或Fe (2) 水蒸气 氧气 刷漆 (3) 4Al+3O2=2Al2O3．(4) C (5 )①④
29、(1) Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2。
(2) 水、氧气 保持菜刀的洁净和干燥 6Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
30、【答案】（1）延展；（2）B；（3）①C；Fe2O3；②CO2+C2CO；③Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（4）933.3
31、解：根据金属的活泼性顺序：锌＞氢＞铜＞银，故向锌、X、铜、银的金属混合物中加入稀硫酸，锌一定参加反应产生气泡，而铜和银一定没反应，得到的滤液A再加入过量的锌得到地图混合物乙和滤液B，说明锌除了和过量的硫酸反应产生气体外，还和盐溶液发生了置换反应，而铜和银没有参加反应，因此是锌和X的盐溶液发生的反应，因此说明锌的活动性比X强，且X位于氢前；由于硫酸过量，固体甲含有铜和银，铜和硝酸银反应产生硝酸铜和银，因此：
（1）四种金属的活动性顺序由强到弱的是Zn、X、Cu、Ag；
（2）固体丙中一定含有的金属是被置换出的银及原有的银；
（3）③中是铜和硝酸银反应产生硝酸铜和银，反应的方程式为；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；
（4）向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，说明有硝酸银剩余，故滤液C中一定含有的阳离子是生成的硝酸铜中的铜离子和剩余的硝酸银中的银离子；
故答案为：（1）Zn、X、Cu、Ag；（2）Ag；（3）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；（4）Ag+、Cu2+
三、综合题
32、（1）CO2 CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O
（2） 2 CuO + C高温 2 Cu + CO2↑ （3）CO
33、考点： 化学的研究对象及其发展；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；酸的化学性质；化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点；反应现象和本质的联系；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题： 框图型推断题；压轴实验题．
分析： 找出突破口，反应②是炼铁工业中的主要反应，即一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化化碳，再根据其中B、E、G属于单质，和常见现象的判断：红色固体是铜、浅绿色溶液是亚铁离子溶液．进一步进行推断．
解答： 解：由反应②是炼铁工业中的主要反应，即一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化化碳，又因为B是单质，所以B是铁，C是二氧化碳；
E是红色固体，可先认为是铜，则A是氧化铜，氧化铜与过量盐酸反应，所以X溶液中会含有盐酸和氯化铜，再和铁反应，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，所以E是铜、F是氯化亚铁、G是氢气．
故答案为：（1）氯化铜和氯化氢，CuO，Fe2+；
3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（3）Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；
（4）铁与过量的盐酸反应生成的；
（5）置换反应．
点评： 先根据所提供信息，找出突破口，再根据熟悉的现象进行有依据性的猜测，再进行验证．
34、（1）CH4 H2O (2)CO2 + C 高温 2CO Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
35、（每空1分，共8分）
CuO；
干冰；人工降雨等；Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；
（4）铁与剩余的盐酸产生氢气；H2+CuOCu+H2O
36、【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式．
【分析】根据D为常见金属，这种金属元素是地壳中含量最多的金属元素，所以D是铝，B为汽车铅蓄电池中含有的酸，所以B是硫酸，C为蓝色溶液，所以C溶液中含有铜离子，A是黑色固体，和硫酸反应会生成C，所以C是硫酸铜，铝和硫酸反应会生成单质E，所以E是氢气，氢气和氧化铜反应生成铜和水，F是单质，所以F是铜，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．
【解答】解：（1）D为常见金属，这种金属元素是地壳中含量最多的金属元素，所以D是铝，B为汽车铅蓄电池中含有的酸，所以B是硫酸，C为蓝色溶液，所以C溶液中含有铜离子，A是黑色固体，和硫酸反应会生成C，所以C是硫酸铜，铝和硫酸反应会生成单质E，所以E是氢气，氢气和氧化铜反应生成铜和水，F是单质，所以F是铜，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，氢气和氧化铜反应生成铜和水，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确，所以B是H2SO4，C是CuSO4，F是Cu；
（2）反应①是铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，所以除了生成氢气，另一生成物的化学式是：Al2（SO4）3；
（3）C和D的反应是硫酸铜和铝反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu；
（4）反应②是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
故答案为：（1）H2SO4，CuSO4，Cu；
（2）Al2（SO4）3；
（3）2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu；
（4）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
37、(1) 延展 (2) 大 (3) 铜、铁 (4) Mg Zn Mg
38、Fe_ FeSO4_ H2__
②③__Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2干冰作制冷剂、人工降雨_
39、（1）A. Fe2O3 B. Fe C. Fe3O4 D. H2 E. Cu
（2） ①Fe2O3＋3CO2Fe ＋3CO2 ②Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
③Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4 ④3Fe＋2O2Fe3O4
选项
实验操作
现象
结论
A
用黄铜片在铜片上刻画
铜片上有划痕
黄铜的硬度比铜大
B
将燃烧着的木条伸入到盛气体的集气瓶中
燃烧着的木条熄灭
瓶中一定是二氧化碳气体
C
向某水样加入少量肥皂水
有大量泡沫产生
该水样一定是纯净水
D
锌粉和铝片中分别滴入同种稀硫酸
锌粉放出气体的速度更快
锌金属活动性比铝强
A．①②
B．②③
C．①④
D．③④
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