初中化学人教版九年级下册第八单元 金属和金属材料综合与测试单元测试达标测试

这是一份初中化学人教版九年级下册第八单元 金属和金属材料综合与测试单元测试达标测试，共15页。
人教版九年级下册《第8单元 金属和金属材料》单元测试卷
考试时间：90分钟
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
题号
一
二
三
四
五
总分
得分






可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 K:39 O:16 Mn：55 Fe:56 Cu：64
一．选择题（共14小题，满分28分，每小题2分）
1．（2分）下列有关金属的说法中，正确的是（　　）
A．纯铁可直接用来制造机械
B．地壳中含量最多的金属元素是铁
C．铁、铝的表面都有一层致密的氧化物薄膜
D．铜的导电性在金属中仅次于银，常用作导线
2．（2分）将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是（　　）
A．蒸馏水 B．稀硫酸
C．硫酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液
3．（2分）下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是（　　）
①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁的金属活动性强
②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放
③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在
④金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属性强
⑤常温下铜不与氯化银反应，说明铜的活动性不如银
A．①③⑤ B．②③④ C．①②③ D．②④⑤
4．（2分）下列反应中不属于置换反应的是（　　）
A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁
B．铁与稀硫酸反应得到氢气
C．氢气与氧化铜反应得到铜和水
D．铜与硝酸银溶液反应得到银
5．（2分）构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中，错误的是（　　）
A．微粒观：氯酸钾是由钾离子、氯离子和氧离子构成的
B．转化观：金属镁在一定条件下可以转化为氧化镁
C．元素观：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的
D．结构观：一氧化碳和二氧化碳性质不同是因为两者的分子构成不同
6．（2分）下列通过实验得出的结论，其中不合理的是（　　）
A．甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜大
B．乙实验既可以说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水显碱性
C．丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性
D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性
7．（2分）下列有关物质的应用错误的是（　　）
A．石墨用于制铅笔芯 B．用焊锡焊接金属
C．消石灰改良酸性土壤 D．用氮气制闪光灯
8．（2分）某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%，取8g该CaO固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全反应。下列说法错误的是（　　）
A．生成CaCl2的质量为11.1g
B．加入稀盐酸后一定有气泡产生
C．该CaO样品的成分可能是CaO和Ca（OH）2
D．该CaO样品的成分可能是Ca（OH）2和CaCO3
9．（2分）下列说法错误的是（　　）
A．铝合金门窗变旧变暗后可用砂纸或钢丝球打磨变亮
B．废旧金属的回收有利于环境保护并能节约资源和能源
C．合金比纯金属有较大的性质差异，在生活中有更为广泛的用途
D．用钢铁制作的自行车棚应定期喷涂油漆防锈
10．（2分）经过实验探究，人们总结出了金属活动性顺序规律，下列有关说法正确的是（　　）
A．金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铁更活泼
B．工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌
C．铜、银单质分别与稀盐酸混合，铜置换出氢气更快
D．金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据
11．（2分）如图所示分别为水电解实验的装置图和微观示意图，下列有关说法错误的是（　　）
A．图甲中b管产生的气体能使带火星的木条复燃
B．该反应属于分解反应，反应过程中元素化合价不变
C．由图乙可知原子是化学变化的最小微粒
D．该实验证明水是由氢元素和氧元素组成
12．（2分）往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示。下列说法中不正确的是（　　）

A．ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Fe2+、Cu2+和Ag+
B．bc段（不含两端点）析出的金属是Cu
C．c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Fe2+
D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1＞m2
13．（2分）2021年，长沙市将启动地铁7号线一期工程建设，地铁的制造需要大量使用金属材料。下列有关金属的说法中正确的是（　　）
A．常温下所有金属都是固体
B．铜常用作导线，是因为铜有良好的导电性
C．所有金属元素在自然界中都是以化合物的形式存在
D．地壳中含量最高的金属元素是铁元素
14．（2分）常温下为紫红色固体的是（　　）
A．锌 B．铁 C．铜 D．银
二．填空题（共5小题，满分40分）
15．（2分）向硝酸铜、硝酸铝和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈无色，则滤出的固体一定有　 　，滤液中含有的金属离子是　 　（填离子符号）。
16．（3分）共享单车作为代步工具，既轻便灵活，又环保。如图是一款自行车的图片。为防止车架生锈，可以采取的防锈措施是　 　，铝合金与纯铝相比，其硬度更　 　 （填“大”或“小”），熔点更　 　（填“高”或“低”）。

17．（11分）金属的用途与性质密切相关。
（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的　 　性（选填“导热”或“导电”）。
（2）家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，其原因是　 　。
（3）在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因是　 　。
（4）将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色。则滤渣中一定含有　 　（填化学式，下同），滤液的溶质组成中一定有　 　，可能有　 　。
（5）利用如图装置还原CuO和Fe3O4混合物。

①B中可观察到的现象是　 　。
②C装置中反应方程式为　 　。
③经测定反应前B重180克，完全反应后B重172克。将反应后B中固体全部加入到足量的稀硫酸中，完全反应后经过滤、洗涤、干燥，测得剩余固体6.4克。则该混合物中m（CuO）：m（Fe3O4）＝　 　（写最简整数比）。
④该实验的不足之处是　 　。
18．（6分）看图回答下列问题：

（1）上述金属制品，利用其导热性的是　 　（填序号），A图中用到的合成材料是　 　．
（2）钢铁是常用的金属材料，写出工业上用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的主要化学方程式：　 　．
（3）铝制品比铁制品具有更好的抗腐蚀性能，是因为铝表面能生成一层　 　，阻止铝进一步被氧化．
（4）铁制水龙头易生锈，写一条能防止铁制品生锈的方法　 　．
19．（18分）钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛．
Ⅰ铁的应用
（1）下列铁制品的利用与金属导热性有关的是　 　（填字母，下同）．
A．铁钳 B．铁锅 C．刀具
（2）“纳米α﹣Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的　 　．
Ⅱ铁的冶炼
工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从氧化物中还原出来．请回答下列问题：
（1）写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式：　 　；
（2）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，还能　 　；
Ⅲ实验探究炼铁原理
某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe2O3反应后的产物．
通过查阅资料知道：①草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为：
H2C2O4浓硫酸¯△CO↑+CO2↑+H2O．
②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，反应方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
③常温下，Ca（OH）2微溶于水；
于是他设计了如图1的实验装置，结合装置回答下列问题：

（1）图A是用固体草酸和浓硫酸制取CO的反应装置，你认为应选择图2中的　 　（填装置编号）；
（2）图中装置C、D的作用分别是　 　、　 　；
（3）为了证明产物中有二氧化碳，装置F中的试剂应该是少量的　 　（填试剂名称），反应的化学方程式为　 　；
（4）该装置设计有一个明显缺陷，你认为是　 　．
（5）实验时准确称取一定质量纯净的Fe2O3固体按图进行实验，当E中固体全部变黑后，继续通入CO直到玻璃管冷却．将得到黑色的固体加入到足量的稀盐酸，发现固体全部溶解，但无气泡产生．
查阅资料：a．铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解．
b．Fe2O3与CO反应的固体生成物可能情况如下：Fe2O3→400℃～500℃Fe3O4→500℃～600℃FeO黑色→700℃～800℃Fe
根据“无气泡”猜想，黑色粉末可能是：①Fe3O4；②　 　③　 　．
（6）定量分析，用电子天平称量得部分数据如下：

玻璃管质量
玻璃管及其中固体的质量
装置F及其中物质的总质量
反应前
28.20g
33.00g
300.0g
反应后
32.84g
300.4g
根据上述数据，纯净的Fe2O3固体质量为　 　g，请选择有效的数据，推断出反应后黑色固体的成分．（写出计算过程）　 　．
根据推断结果，写出该实验中玻璃管内发生的化学反应方程式：　 　．
三．推断题（共2小题，满分10分，每小题5分）
20．（5分）A、B、C、D均为初中化学常见物质，且均含有同一种元素，B为无色气体，C能使紫色石蕊变红，它们之间的转化关系如图所示（部分物质和反应条件已略去）。
（1）若A为黑色固体，则C的化学式为　 　，D的一种用途是　 　；
（2）若A为无色气体，且实验室可用相同的装置制取和收集A和B。则实验室用该装置制取气体A的化学方程式是　 　，收集B的方法是　 　。



21．（5分）如图所示，“﹣”表示相连物质之间能发生化学反应，请回答下列问题。
（1）反应③的现象是　 　。
（2）反应①的基本反应类型是　 　。
（3）H2SO4可以直接转化为CuSO4，写出转化的化学方程式：　 　（写一个即可）
（4）反应④可证明Fe的活动性比Cu强，选用下列各组试剂进行实验时，不能验证此结论的是　 　（填字母）。
A．Cu、FeCl2溶液
B．Fe、Cu、稀盐酸
C．Fe、Cu、ZnSO4溶液
D．Fe、CuCl2溶液

四．实验探究题（共2小题，满分12分）
22．（8分）某学习小组的同学想为铬（Cr） 和锰（Mn） 在金属活动性顺序表中找个“家”。已知两种金属可能排在下列①～④的位置中。请设计实验确定它们的位置。
KCaNaMg①Al②Zn③FeSnPb（H）Cu④HgAgPtAu
[查阅资料]
a．铬是银白色金属，常温下在空气中表面能形成致密的氧化膜；
b．锰是灰白色的金属；
c．CrSO4溶液呈绿色，MnSO4溶液呈淡粉红色；。
d．Cr和Mn在下列反应形成的化合物中都显+2价；
通过阅读分析资料，我们知道铬的位置肯定不在　 　。（选填①②③④）
[设计实验]
操作
现象
分析及结论
在锰片中滴加适量的稀硫酸
　 　
锰是氢（H）前的金属
在铬片和锰片中分别滴加硫酸锌溶液
锰片表面有固体析出，溶液变淡粉红色，铬片表面没有明显变化
反应的化学方程式是　 　。铬、锰、锌的金属活动性由强到弱的顺序是　 　。
在锰片中滴加　 　溶液
锰片表面没有明显变化
锰的位置在　 　（选填①②③④）
通过以上探究，同学们成功确定铬和锰在金属活动顺序表中的位置。
[拓展讨论]在锰片中滴加硝酸银和硝酸镁的混合溶液，充分反应后过滤，滤渣中一定有　 　，滤液中一定含有的金属阳离子是　 　。
23．（4分）还原性铁粉在潮湿的空气中容易生锈。现有10g生锈的铁粉样品，某兴趣小组同学按下图所示装置进行实验，测定该样品中氧化铁的质量分数（设铁锈中能和一氧化碳反应的只有氧化铁）。
（1）装置A中反应的化学方程式是　 　。
（2）某同学欲通过B装置反应前后的质量变化，测定该样品中氧化铁的质量分数。B中所选的试剂最好是　 　（填字母）。
A．饱和澄清石灰水
B．水
C．氢氧化钠浓溶液
D．浓硫酸

（3）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；②　 　；③将A装置中的CO2送入B装置的溶液中。
（4）完全反应后，甲同学测得装置B增重3.3g，则生锈的铁粉样品中含氧化铁的质量分数为多少？（请写出计算过程，不考虑空气中二氧化碳的影响）
五．计算题（共2小题，满分10分）
24．（4分）改革开放以来，我国钢铁工业飞速发展，近年来钢铁产量已稳居世界首位。某钢铁厂采用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁，反应原理为Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2。
（1）Fe2O3中铁元素质量分数是　 　；
（2）若该厂日产含铁1.4×104t的生铁，至少需要含Fe2O380%的赤铁矿的质量是多少？（要求写出计算过程）
25．（6分）为测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，总质量为6g，依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后分别冷却，称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中杂质不参加化学反应）
加热时间
t1
t2
t3
t4
剩余固体质量（g）
4.24
4.16
4.08
4.08
（1）　 　时间后，样品中氯酸钾已完全反应。
（2）完全反应后产生氧气的总质量为　 　。
（3）样品中氯酸钾的纯度是多少？

人教版九年级下册《第8单元 金属和金属材料》单元测试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共14小题，满分28分，每小题2分）
1．（2分）下列有关金属的说法中，正确的是（　　）
A．纯铁可直接用来制造机械
B．地壳中含量最多的金属元素是铁
C．铁、铝的表面都有一层致密的氧化物薄膜
D．铜的导电性在金属中仅次于银，常用作导线
【解答】解：A、纯铁质软，不能直接制造机械；故不对；
B、地壳中含量最多的金属元素是铝。故不对；
C、铝的表面有一层致密的氧化物薄膜，但铁没有，铁在空气中生成的氧化物是疏松多孔的；故不对；
D、铜的导电性在金属中仅次于银，常用作导线；故对。
故选：D。
2．（2分）将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是（　　）
A．蒸馏水 B．稀硫酸
C．硫酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液
【解答】解：A、铁丝、铜丝在蒸馏水中均能生锈，但反应速率较慢，不能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱，故选项错误；
B、将铁丝、铜丝分别伸入盛有稀硫酸的两支试管中，铁丝能与稀硫酸反应生成氢气，铜丝不能，说明活动性铁＞氢＞铜，能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱，故选项正确；
C、将铁丝、铜丝分别伸入盛有硫酸钠溶液的两支试管中，均无明显变化，说明活动性钠＞铁，钠＞铜，无法确定铁和铜的活动性强弱，故选项错误；
D、将铁丝、铜丝分别伸入盛有氢氧化钠溶液的两支试管中，均无明显变化，无法确定铁和铜的活动性强弱，故选项错误。
故选：B。
3．（2分）下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是（　　）
①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁的金属活动性强
②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放
③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在
④金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属性强
⑤常温下铜不与氯化银反应，说明铜的活动性不如银
A．①③⑤ B．②③④ C．①②③ D．②④⑤
【解答】解：①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁的金属活动性强，能用金属活动性顺序解释。
②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放，因为铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，故不能用铁制容器配制硫酸铜溶液，能用金属活动性顺序解释。
③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在，是因为银、铂、金的金属活动性弱，能用金属活动性顺序解释。
④金属铝比金属锌更耐腐蚀，不能说明锌比铝的金属性强，是因为铝能与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，而不是铝比镁的活动性强，不能用金属活动性顺序解释。
⑤常温下铜不与氯化银反应，不能说明铜的活动性不如银，是因为氯化银难溶于水，不能用金属活动性顺序解释。
故①②③能用金属活动性顺序解释。
故选：C。
4．（2分）下列反应中不属于置换反应的是（　　）
A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁
B．铁与稀硫酸反应得到氢气
C．氢气与氧化铜反应得到铜和水
D．铜与硝酸银溶液反应得到银
【解答】解：A、一氧化碳和氧化铁反应得到铁和二氧化碳，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项正确。
B、铁与稀硫酸反应得到氢气，同时生成硫酸亚铁，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。
C、氢气与氧化铜反应得到铜和水，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。
D、铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜溶液，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。
故选：A。
5．（2分）构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中，错误的是（　　）
A．微粒观：氯酸钾是由钾离子、氯离子和氧离子构成的
B．转化观：金属镁在一定条件下可以转化为氧化镁
C．元素观：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的
D．结构观：一氧化碳和二氧化碳性质不同是因为两者的分子构成不同
【解答】解：A、氯酸钾是由钾离子和氯酸根离子构成的，故选项说法错误。
B、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，金属镁在一定条件下可以转化为氧化镁，故选项说法正确。
C、一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，故选项说法正确。
D、一氧化碳和二氧化碳性质不同，是因为两者的分子构成不同，故选项说法正确。
故选：A。
6．（2分）下列通过实验得出的结论，其中不合理的是（　　）

A．甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜大
B．乙实验既可以说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水显碱性
C．丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性
D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性
【解答】解：A、甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜大，该选项说法正确；
B、实验过程中，A中的酚酞试液变红色，是因为浓氨水中的氨气分子是不断运动的，进入A中时，和水反应生成氨水，从而使酚酞试液变红色，该选项说法正确；
C、实验过程中，塑料瓶变瘪，说明二氧化碳可能能够溶于水，也可能是二氧化碳和水发生了反应，不能说明二氧化碳具有酸性，该选项说法不正确；
D、实验过程中，红色粉末变成黑色粉末，尾气燃烧起来，产生蓝色火焰，说明一氧化碳具有还原性，同时具有可燃性，该选项说法正确。
故选：C。
7．（2分）下列有关物质的应用错误的是（　　）
A．石墨用于制铅笔芯 B．用焊锡焊接金属
C．消石灰改良酸性土壤 D．用氮气制闪光灯
【解答】解：A、石墨质软，可用于制铅笔芯，故选项说法正确。
B、焊锡的熔点低，可用于焊接金属，故选项说法正确。
C、消石灰是氢氧化钙的俗称，具有碱性，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确。
D、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，不能用氮气制闪光灯，故选项说法错误。
故选：D。
8．（2分）某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%，取8g该CaO固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全反应。下列说法错误的是（　　）
A．生成CaCl2的质量为11.1g
B．加入稀盐酸后一定有气泡产生
C．该CaO样品的成分可能是CaO和Ca（OH）2
D．该CaO样品的成分可能是Ca（OH）2和CaCO3
【解答】解：A.由质量守恒定律可知，反应前后钙元素的质量不变，反应生成氯化钙的质量为：8g×50%÷40111×100%=11.1g，选项说法正确；
B.由于生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，样品中加入足量的稀盐酸后一定有气泡产生，选项说法正确；
C.氧化钙中钙元素的质量分数是：4056×100%≈71%
氢氧化钙中钙元素的质量分数是：4074×100%≈54%
碳酸钙中钙元素的质量分数是：40100×100%=40%
由题意可知，测得其中Ca元素质量分数为50%，则该混合物可能是氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙的混合物或者氧化钙和碳酸钙的混合物或碳酸钙和氢氧化钙的混合物，选项说法错误；
D.由C的解答内容可知，选项说法正确。
故选：C。
9．（2分）下列说法错误的是（　　）
A．铝合金门窗变旧变暗后可用砂纸或钢丝球打磨变亮
B．废旧金属的回收有利于环境保护并能节约资源和能源
C．合金比纯金属有较大的性质差异，在生活中有更为广泛的用途
D．用钢铁制作的自行车棚应定期喷涂油漆防锈
【解答】解：A、铝合金表面有一层致密的氧化铝薄膜，铝合金门窗变旧变暗后可用砂纸或钢丝球打磨变亮，会擦去其表面的氧化铝保护膜，缩短使用寿命，故选项说法错误。
B、废旧金属的回收，有利于环境保护并能节约资源和能源，故选项说法正确。
C、合金比纯金属有较大的性质差异，如硬度更大、熔点更低等，在生活中有更为广泛的用途，故选项说法正确。
D、用钢铁制作的自行车棚，应定期喷涂油漆防锈，能隔绝氧气和水，能防止生锈，故选项说法正确。
故选：A。
10．（2分）经过实验探究，人们总结出了金属活动性顺序规律，下列有关说法正确的是（　　）
A．金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铁更活泼
B．工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌
C．铜、银单质分别与稀盐酸混合，铜置换出氢气更快
D．金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据
【解答】解：A、铝很容易和空气中的氧气反应生成致密的氧化膜阻止铝与氧气的接触，阻止反应的进行，所以金属铝比铁更耐腐蚀，不是因为铁更活泼，故A说法不正确；
B、由于铁的活动性比锌弱，工业上不可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌，故B说法不正确；
C、铜、银位于氢的后面，不能与稀盐酸反应，故C说法不正确；
D、金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据，故D说法正确。
故选：D。
11．（2分）如图所示分别为水电解实验的装置图和微观示意图，下列有关说法错误的是（　　）
A．图甲中b管产生的气体能使带火星的木条复燃
B．该反应属于分解反应，反应过程中元素化合价不变
C．由图乙可知原子是化学变化的最小微粒
D．该实验证明水是由氢元素和氧元素组成
【解答】解：A、由电解水的实验装置图可知，图甲中，b管产生的气体较少是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故A正确。
B、该反应具有“一分多”的特点，是分解反应；该反应有单质生成，一定有化合价的变化，故B错误。
C、由乙图微粒的变化可知，原子在化学变化中没有再分，原子是化学变化的最小微粒，故C正确；
D、电解水生成了氢气和氧气，证明水是由氢元素和氧元素组成，故D正确。
故选：B。
12．（2分）往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示。下列说法中不正确的是（　　）

A．ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Fe2+、Cu2+和Ag+
B．bc段（不含两端点）析出的金属是Cu
C．c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Fe2+
D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1＞m2
【解答】解：往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁；
A、ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为反应生成硝酸锌中的Zn2+、硝酸亚铁中的Fe2+、硝酸铜中的Cu2+和剩余硝酸银中的Ag+，该选项说法正确；
B、bc段（不含两端点）析出的金属是Cu，该选项说法正确；
C、c点对应溶液中含有的金属离子为反应生成硝酸锌中的Zn2+、没有反应的硝酸亚铁中的Fe2+，该选项说法正确；
D、反应的化学方程式及其质量关系：
Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu，
65 64
Zn+Fe（NO3）2＝Zn（NO3）2+Fe，
65 56
由以上质量关系可知，生成相等质量的铜和铁时，硝酸亚铁消耗锌的质量比硝酸铜大，若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1＜m2，该选项说法不正确。
故选：D。
13．（2分）2021年，长沙市将启动地铁7号线一期工程建设，地铁的制造需要大量使用金属材料。下列有关金属的说法中正确的是（　　）
A．常温下所有金属都是固体
B．铜常用作导线，是因为铜有良好的导电性
C．所有金属元素在自然界中都是以化合物的形式存在
D．地壳中含量最高的金属元素是铁元素
【解答】解：A、常温下并不是所有金属都是固体，汞在常温下是液体，故选项说法错误。
B、用作导线的物质应具有良好的导电性，铜常用作导线，是因为铜有良好的导电性，故选项说法正确。
C、地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属（如金、银等）以单质形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，故选项说法错误。
D、地壳中含量最高的金属元素是铝元素，故选项说法错误。
故选：B。
14．（2分）常温下为紫红色固体的是（　　）
A．锌 B．铁 C．铜 D．银
【解答】解：A、锌在常温下为银白色固体，选项错误。
B、铁在常温下为银白色固体，选项错误。
C、铜在常温下为紫红色固体，选项正确。
D、银在常温下为银白色固体，选项错误。
故选：C。
二．填空题（共5小题，满分40分）
15．（2分）向硝酸铜、硝酸铝和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈无色，则滤出的固体一定有　Ag、Cu　，滤液中含有的金属离子是　Al3+、Zn2+　（填离子符号）。
【解答】解：向硝酸铜、硝酸铝和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌首先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，然后与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，不与硝酸铝反应，充分反应后过滤，滤液呈无色，说明硝酸铜全部参加反应，那么硝酸银一定全部反应完了，则滤出的固体一定有Ag、Cu，滤液中含有的金属离子是Al3+、Zn2+。故填：Ag、Cu；Al3+、Zn2+。
16．（3分）共享单车作为代步工具，既轻便灵活，又环保。如图是一款自行车的图片。为防止车架生锈，可以采取的防锈措施是　喷漆　，铝合金与纯铝相比，其硬度更　大　 （填“大”或“小”），熔点更　低　（填“高”或“低”）。

【解答】解：铁与氧气和水同时接触时会发生锈蚀，所以为防止车架生锈，可以采取喷漆的防锈措施，隔绝铁与氧气、水的接触，达到防锈的目的；一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，熔点低于其组织中纯金属的熔点，所以铝合金与纯铝相比，其硬度更大，熔点更低。
故答案为：喷漆；大；低。
17．（11分）金属的用途与性质密切相关。
（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的　导热　性（选填“导热”或“导电”）。
（2）家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，其原因是　铝的密度比铜小，资源丰富　。
（3）在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因是　表面形成致密的氧化膜保护里面金属　。
（4）将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色。则滤渣中一定含有　Ag　（填化学式，下同），滤液的溶质组成中一定有　Al（NO3）3、Cu（NO3）2　，可能有　AgNO3　。
（5）利用如图装置还原CuO和Fe3O4混合物。

①B中可观察到的现象是　生成红色固体　。
②C装置中反应方程式为　Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O　。
③经测定反应前B重180克，完全反应后B重172克。将反应后B中固体全部加入到足量的稀硫酸中，完全反应后经过滤、洗涤、干燥，测得剩余固体6.4克。则该混合物中m（CuO）：m（Fe3O4）＝　10：29　（写最简整数比）。
④该实验的不足之处是　缺少尾气处理装置　。
【解答】解：（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的导热性；
故答案为：导热；
（2）高压远距离输电，要求金属的密度小，且资源丰富；
故答案为：铝的密度比铜小，资源丰富（答出一点即给分）；
（3）铝抗腐蚀的原因是因为铝在常温下易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜；
故答案为：表面形成致密的氧化膜保护里面金属；
（4）将铝、铜放入硝酸银溶液，铝和硝酸银溶液先反应，当铝不足时，铜再和硝酸银溶液反应，滤液呈蓝色，说明铝已经和硝酸银完全反应，铜有可能过量，有可能和硝酸银溶液恰好完全反应，所以滤渣中一定存在的是生成的银，滤液中一定有生成的硝酸铝、硝酸铜，若铜和硝酸银恰好完全反应，则滤液中不存在硝酸银，故硝酸银可能存在于滤液中；
故答案为：Ag； Al（NO3 ）3、Cu（NO3 ）2 ； AgNO3
（5）①一氧化碳将氧化铜还原成红色的铜；
故答案为：生成红色固体；
②书写检验二氧化碳的方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
故答案为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
③由题意分析，得到的6.4g固体为铜的质量，则混合物中氧化铜的质量为6.4g÷6480×100%＝8g，氧化铜中氧元素质量为8g﹣6.4g＝1.6g
由题意分析，玻璃管中固体减少量为混合物中氧元素总质量，则四氧化三铁中氧元素的质量为180g﹣172g﹣1.6g＝6.4g
则四氧化三铁的质量为6.4g÷16×456×3+16×4×100%＝23.2g
则氧化铜和四氧化三铁的质量比为8g：23.2g＝10：29
故答案为：10：29；
④该反应会产生一氧化碳污染环境，应增加尾气处理装置；
故答案为：缺少尾气处理装置（合理答案即给分）。
18．（6分）看图回答下列问题：

（1）上述金属制品，利用其导热性的是　 　（填序号），A图中用到的合成材料是　塑料　．
（2）钢铁是常用的金属材料，写出工业上用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的主要化学方程式：　3CO+Fe2O3高温¯2Fe+3CO2　．
（3）铝制品比铁制品具有更好的抗腐蚀性能，是因为铝表面能生成一层　致密的氧化物薄膜　，阻止铝进一步被氧化．
（4）铁制水龙头易生锈，写一条能防止铁制品生锈的方法　在水龙头表面涂刷油漆　．
【解答】解：（1）铝制水壶利用金属的导热性；塑料属于合成材料；
（2）CO在高温条件下与氧化铁反应，生成铁和二氧化碳，其反应的化学方程式为3CO+Fe2O3高温¯2Fe+3CO2；
（3）铝制品比铁制品具有更好的抗腐蚀性能，是因为铝表面能生成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝进一步被氧化；
（4）采取在水龙头表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法，都可使铁与空气中水和氧气隔绝，而达到防止锈蚀的目的；
故答案为：（1）B；塑料；
（2）3CO+Fe2O3高温¯2Fe+3CO2；
（3）致密的氧化物薄膜；
（4）在水龙头表面涂刷油漆．
19．（18分）钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛．
Ⅰ铁的应用
（1）下列铁制品的利用与金属导热性有关的是　 　（填字母，下同）．
A．铁钳 B．铁锅 C．刀具
（2）“纳米α﹣Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的　氧气和水　．
Ⅱ铁的冶炼
工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从氧化物中还原出来．请回答下列问题：
（1）写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式：　Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2 　；
（2）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，还能　提供热源，维持炉温　；
Ⅲ实验探究炼铁原理
某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe2O3反应后的产物．
通过查阅资料知道：①草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为：
H2C2O4浓硫酸¯△CO↑+CO2↑+H2O．
②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，反应方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
③常温下，Ca（OH）2微溶于水；
于是他设计了如图1的实验装置，结合装置回答下列问题：

（1）图A是用固体草酸和浓硫酸制取CO的反应装置，你认为应选择图2中的　丁　（填装置编号）；
（2）图中装置C、D的作用分别是　证明CO2是否已经除尽　、　吸收水分　；
（3）为了证明产物中有二氧化碳，装置F中的试剂应该是少量的　澄清的石灰水　（填试剂名称），反应的化学方程式为　CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O　；
（4）该装置设计有一个明显缺陷，你认为是　缺少尾气处理装置　．
（5）实验时准确称取一定质量纯净的Fe2O3固体按图进行实验，当E中固体全部变黑后，继续通入CO直到玻璃管冷却．将得到黑色的固体加入到足量的稀盐酸，发现固体全部溶解，但无气泡产生．
查阅资料：a．铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解．
b．Fe2O3与CO反应的固体生成物可能情况如下：Fe2O3→400℃～500℃Fe3O4→500℃～600℃FeO黑色→700℃～800℃Fe
根据“无气泡”猜想，黑色粉末可能是：①Fe3O4；②　FeO　③　Fe3O4和FeO　．
（6）定量分析，用电子天平称量得部分数据如下：

玻璃管质量
玻璃管及其中固体的质量
装置F及其中物质的总质量
反应前
28.20g
33.00g
300.0g
反应后
32.84g
300.4g
根据上述数据，纯净的Fe2O3固体质量为　4.80　g，请选择有效的数据，推断出反应后黑色固体的成分．（写出计算过程）　Fe3O4　．
根据推断结果，写出该实验中玻璃管内发生的化学反应方程式：　CO+3Fe2O3400℃-500℃¯2Fe3O4+CO2　．
【解答】解：I．铁的应用
（1）分析所给三种金属制品可以知道，铁锅是利用了金属的导热性．
（2）铁吸收水与氧气后会变成铁锈，所以“双吸剂”它能够吸收空气中的水分和氧气．
II铁的冶炼
（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁和一氧化碳反应能生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2 ．
（2）炼铁时要用到焦炭，它有两个作用．炼铁时需要高温，焦炭与氧气反应生成二氧化碳，同时放出大量热，可供给炼铁使用；炼铁时还需一氧化碳作还原剂，二氧化碳与过量焦炭反应可以生成一氧化碳；
Ⅲ实验探究炼铁原理
（1）草酸（H2C2O4）与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应物均为液体，且需要加热，所以选择发生装置丁；
（2）装置C证明CO2是否已经除尽；浓硫酸具有吸水性，常用来干燥气体；
（3）澄清的石灰水可以用来验证二氧化碳气体；方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（4）一氧化碳有毒，不能直接排放．缺少尾气处理装置；
（5）加入足量的稀盐酸，发现固体全部溶解，但无气泡产生，说明没有铁生成，这样就是Fe3O4和FeO的组合了，黑色粉末可能是：①Fe3O4；②FeO③Fe3O4和FeO．
（6）纯净的Fe2O3固体质量为：33.00g﹣28.20g＝4.80g，其中铁元素的质量为4.80g×112160=3.36g，氧元素的质量为4.80g﹣3.36g＝1.44g；反应后损失的氧元素的质量为33.00g﹣32.84g＝0.16g，所以设反应后黑色固体FexOy，则铁元素：氧元素＝56x：16y＝3.36g：（1.44g﹣0.16g）；解得x：y＝3：4
故反应后黑色固体是Fe3O4
（7）Fe2O3与CO反应生成Fe3O4和CO，方程式为：CO+3Fe2O3 400℃～500℃¯2Fe3O4+CO2
故答案为：I．铁的应用
（1）B （2）氧气和水（或O2和H2O）
II铁的冶炼
（1）Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2 ；（2）提供热源，维持炉温
Ⅲ实验探究炼铁原理
（1）丁；（2）证明CO2是否已经除尽；吸收水分（或干燥CO）
（3）澄清的石灰水（或氢氧化钙溶液）；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（4）缺少尾气处理装置
（5）FeO Fe3O4和FeO
（6）4.80；Fe3O4； CO+3Fe2O3 400℃～500℃¯2Fe3O4+CO2
三．推断题（共2小题，满分10分，每小题5分）
20．（5分）A、B、C、D均为初中化学常见物质，且均含有同一种元素，B为无色气体，C能使紫色石蕊变红，它们之间的转化关系如图所示（部分物质和反应条件已略去）。
（1）若A为黑色固体，则C的化学式为　H2CO3　，D的一种用途是　燃料或冶炼金属（合理即可）　；
（2）若A为无色气体，且实验室可用相同的装置制取和收集A和B。则实验室用该装置制取气体A的化学方程式是　2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑　，收集B的方法是　向上排空气法或排水法　。

【解答】解：（1）A、B、C、D均为初中化学常见物质，且均含有同一种元素，B为无色气体，C能使紫色石蕊变红，B和C可以相互转化，所以B是二氧化碳，C是碳酸，D和二氧化碳可以相互转化，A会转化成二氧化碳，所以A是碳或氧气，D是一氧化碳，经过验证，推导正确，所以若A为黑色固体，则C的化学式为H2CO3；D的一种用途是燃料或冶炼金属（合理即可）；
（2）若A为无色气体，且实验室可用相同的装置制取和收集A和B。实验室用该装置制取气体A的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式是：2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑；收集B的方法是向上排空气法或排水法。
故答案为：（1）H2CO3；燃料或冶炼金属（合理即可）；
（2）2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑；向上排空气法或排水法。
21．（5分）如图所示，“﹣”表示相连物质之间能发生化学反应，请回答下列问题。
（1）反应③的现象是　生成蓝色沉淀　。
（2）反应①的基本反应类型是　置换反应　。
（3）H2SO4可以直接转化为CuSO4，写出转化的化学方程式：　CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O　（写一个即可）
（4）反应④可证明Fe的活动性比Cu强，选用下列各组试剂进行实验时，不能验证此结论的是　C　（填字母）。
A．Cu、FeCl2溶液
B．Fe、Cu、稀盐酸
C．Fe、Cu、ZnSO4溶液
D．Fe、CuCl2溶液

【解答】解：（1）硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以反应③的现象是生成蓝色沉淀；
（2）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以反应①的基本反应类型是置换反应；
（3）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；
（4）排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以
A、铜不会与氯化亚铁反应，铁比铜活泼，故正确；
B、铁会与盐酸反应，铜不会，铁比铜活泼，故正确；
C、铁、铜都不会与硫酸锌反应，不能验证，故C错误；
D、铁会与氯化铜反应，铁比铜活泼，可以验证，故正确。
故选：C。
故答案为：（1）生成蓝色沉淀；
（2）置换反应；
（3）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；
（4）C。
四．实验探究题（共2小题，满分12分）
22．（8分）某学习小组的同学想为铬（Cr） 和锰（Mn） 在金属活动性顺序表中找个“家”。已知两种金属可能排在下列①～④的位置中。请设计实验确定它们的位置。
KCaNaMg①Al②Zn③FeSnPb（H）Cu④HgAgPtAu
[查阅资料]
a．铬是银白色金属，常温下在空气中表面能形成致密的氧化膜；
b．锰是灰白色的金属；
c．CrSO4溶液呈绿色，MnSO4溶液呈淡粉红色；。
d．Cr和Mn在下列反应形成的化合物中都显+2价；
通过阅读分析资料，我们知道铬的位置肯定不在　④　。（选填①②③④）
[设计实验]
操作
现象
分析及结论
在锰片中滴加适量的稀硫酸
　锰片表面冒气泡　
锰是氢（H）前的金属
在铬片和锰片中分别滴加硫酸锌溶液
锰片表面有固体析出，溶液变淡粉红色，铬片表面没有明显变化
反应的化学方程式是　Mn+ZnSO4＝MnSO4+Zn　。铬、锰、锌的金属活动性由强到弱的顺序是　铝＞锰＞铬　。
在锰片中滴加　硫酸铝　溶液
锰片表面没有明显变化
锰的位置在　②　（选填①②③④）
通过以上探究，同学们成功确定铬和锰在金属活动顺序表中的位置。
[拓展讨论]在锰片中滴加硝酸银和硝酸镁的混合溶液，充分反应后过滤，滤渣中一定有　银　，滤液中一定含有的金属阳离子是　镁离子和锰离子（或Mn2+和Mg2+）　。
【解答】解：[查阅资料]根据铬常温下在空气中表面能形成致密的氧化膜，可知其属于活泼金属，而（H）后面的金属属于不活泼金属，故选④；
[设计实验]由于锰是氢（H）前的金属，因此能与稀硫酸反应生成硫酸锰和氢气；在铬片和锰片中分别滴加硫酸铝溶液，由于铬片表面有固体铝析出，锰片表面没有明显变化，可知铬、锰、铝的金属活动性由强到弱的顺序是铬＞铝＞锰；铬与硫酸铝反应生成硫酸铬和铝，化学方程式为Mn+ZnSO4＝MnSO4+Zn；根据以上探究锰的活泼性应在②或③，只需将其加入硫酸锌溶液，锰片表面没有明显变化，可知锰的位置在②；
[拓展讨论]在锰片中滴加硝酸银和硝酸镁的混合溶液，充分反应后过滤，由于能置换出银，而不能置换出镁，故滤渣中一定有银；滤液中一定含有的金属阳离子是镁离子和生成的锰离子。
答案为：[查阅资料]④；
[设计实验]锰片表面冒气泡；Mn+ZnSO4＝MnSO4+Zn；铬＞铝＞锰；硫酸锌；②；
[拓展讨论]银；镁离子和锰离子（或Mn2+和Mg2+）。
23．（4分）还原性铁粉在潮湿的空气中容易生锈。现有10g生锈的铁粉样品，某兴趣小组同学按下图所示装置进行实验，测定该样品中氧化铁的质量分数（设铁锈中能和一氧化碳反应的只有氧化铁）。
（1）装置A中反应的化学方程式是　3CO+Fe2O3高温¯2Fe+3CO2　。
（2）某同学欲通过B装置反应前后的质量变化，测定该样品中氧化铁的质量分数。B中所选的试剂最好是　C　（填字母）。
A．饱和澄清石灰水
B．水
C．氢氧化钠浓溶液
D．浓硫酸

（3）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；②　在实验结束后，保护铁粉冷却，防止灼热的铁再被氧化　；③将A装置中的CO2送入B装置的溶液中。
（4）完全反应后，甲同学测得装置B增重3.3g，则生锈的铁粉样品中含氧化铁的质量分数为多少？（请写出计算过程，不考虑空气中二氧化碳的影响）
【解答】解：（1）在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；故填：3CO+Fe2O3高温¯2Fe+3CO2；
（2）能很好的吸收二氧化碳的物质是氢氧化钠浓溶液，所以欲通过B装置反应前后的质量变化，测定该样品中氧化铁的质量分数。应选用的最佳试剂是②氢氧化钠浓溶液。故填：C；
（3）CO除上述两作用外，还可以在实验结束后，保护铁粉冷却，防止灼热的铁再被氧化；故填：在实验结束后，保护铁粉冷却，防止灼热的铁再被氧化；
（4）装置B增重3.3g，说明有3.3g二氧化碳生成，所以我们可以设生成3.3g二氧化碳需要氧化铁的质量为x，则：
3CO+Fe2O3高温¯2Fe+3CO2
160 132
x 3.3g
160：132＝x：3.3g
x＝4g
则生锈的铁粉样品中含氧化铁的质量分数为：4g10g×100%＝40%
答：生锈的铁粉样品中含氧化铁的质量分数为40%。
五．计算题（共2小题，满分10分）
24．（4分）改革开放以来，我国钢铁工业飞速发展，近年来钢铁产量已稳居世界首位。某钢铁厂采用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁，反应原理为Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2。
（1）Fe2O3中铁元素质量分数是　70%　；
（2）若该厂日产含铁1.4×104t的生铁，至少需要含Fe2O380%的赤铁矿的质量是多少？（要求写出计算过程）
【解答】解：（1）Fe2O3中铁元素质量分数是：56×256×2+16×3×100%=70%，故填：70%；
（2）设需要赤铁矿的质量为x
Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2
160 112
80%x 1.4×104t
16080%x=1121.4×104t
x＝2.5×104t
答：需要含Fe2O380%的赤铁矿的质量2.5×104t。
25．（6分）为测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，总质量为6g，依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后分别冷却，称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中杂质不参加化学反应）
加热时间
t1
t2
t3
t4
剩余固体质量（g）
4.24
4.16
4.08
4.08
（1）　t3　时间后，样品中氯酸钾已完全反应。
（2）完全反应后产生氧气的总质量为　1.92g　。
（3）样品中氯酸钾的纯度是多少？
【解答】解：（1）根据表格中的数据可以知道t3到t4的固体的质量不再变化，所以可以判定t3时氯酸钾已完全反应；
（2）根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为：6g﹣4.08g＝1.92g；
（3）设样品中氯酸钾的纯度为x．
2KClO3MnO2¯△2KCl+3O2↑
245 96
（6g﹣1g）x 1.92g
24596=(6g-1g)x1.92g
解得：x＝98%．
答：样品中氯酸钾的纯度是98%．
故答案为：（1）t3；（2）1.92g；（3）98%．
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2021/6/26 10:40:38；用户：初中化学；邮箱：huajun03@xyh.com；学号：39906019