初中化学中考复习 第八单元复习：人教版八单元《金属和金属材料》考点评析

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【单元复习】人教版八单元《金属和金属材料》考点评析湖北省石首市文峰中学  刘 涛   434400 本单元主要介绍金属的物理性质和化学性质、金属活动性顺序、金属资源利用与保护等，其中金属的化学性质和金属活动性顺序是中考命题考查的重点内容之一，金属与金属材料在生产、生活中有着广泛的应用，常以现实生活中的实际问题为命题素材，通常以选择题、填空题和实验探究题等题型为主，在中考试题所占的分值约为6～10分。考点1：金属的物理性质与用途  了解金属的物理性质与用途之间的关系，常联系生产和生活实际进行考查，多以选择题、填空题和材料分析题等形式出现，所占分值约为2分。例题1：某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的（  ）  A.延展性      B.导电性      C.弹性      D.导热性分析：金属的物理性质有导电和导热性、延展性和弹性等共性，用于新型“防盗玻璃”的报警系统利用金属的导电性。故选B。考点2：金属材料与合金了解金属材料包括纯金属和合金，合金属于混合物，根据含碳量的不同将铁合金分为生铁和钢两种。生活用品大多用合金制作是为了增强物理性能，合金的物理性能优越于纯金属，增大使用的范围，也便于器具的长期保存，因此合金具有广泛的用途。常以选择题和填空题命题形式为主，所占分值约为2分。例题2：下列关于合金的说法正确的是（   ）    A．合金不属于金属材料                B．合金的硬度一般比各成分金属大    C．合金属于金属单质                  D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属分析：金属材料包括纯金属和合金，合金属于混合物，合金比各成分的性能方面要优越，例如合金的硬度一般要比组分中的金属的要大，熔点要低于各组分中金属的熔点。则选B。考点3：金属的化学性质金属的化学性质在近几年的中考中属于必考知识，探究常见金属的化学性质：⑴金属与氧气反应；⑵金属与稀酸反应；⑶金属与盐溶液反应。通过剧烈程度不同的反应现象归纳出金属的化学性质。常以选择、填空、实验探究等题型出现，所占分值大约6分。例题3：根据金属活动顺序表的的有关知识，回答下列问题：⑴用Mg、Zn、Cu三种金属分别于稀盐酸反应，根据金属与稀盐酸反应的         ，可以判断金属活动性强弱的顺序。⑵用Zn分别与MgCl2、CuCl2溶液反应，也能判断金属活动性顺序，其反应的化学方程式为          ，三种金属活动性由强到弱的顺序为              。若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是       。  分析：根据Mg、Zn、Cu与稀盐酸反应的速率即实验现象，可判断金属活动性强弱的顺序；Zn能与CuCl2溶液反应：Zn＋CuCl2＝Cu＋ZnCl2 ，则金属活动性由强到弱的顺序为 Mg＞Zn＞Cu；当Zn与CuCl2溶液充分反应置换出Cu，则过滤得到的固体一定含有Cu，可能有Zn（当锌过量）。考点4：金属活动性顺序能利用金属活动性顺序对有关置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象，主要以熟知的实验探究活动为载体，根据实验现象判断金属活动性顺序，一般有选择题和实验探究题等，分值约为4～8分。例题4：把金属X放入Cu(NO3)2溶液中，X表面有红色固体析出；若放入Mg(NO3)2溶液中，无明显现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（   ）A．Mg、X、Cu                   B．X、Mg、Cu      C．Mg、Cu、X                   D．Cu、X、Mg分析：比较金属活动性的方法有：⑴利用金属与酸反应，通过比较反应速率和是否发生反应；⑵利用金属与金属化合物溶液是否发生置换反应，⑶也可利用金属与氧气反应的剧烈程度来判断。则选A。考点5：置换反应初步认识置换反应的基本特征，并能解释与日常生活相关的一些现象。重点理解置换反应的概念，切不可将CO还原金属氧化物（CuO、Fe2O3 等）的反应类型误认为置换反应，一般以选择题和填空题为考查形式，分值约为2分。例题5（2011年重庆）下列反应中属于置换反应的是（   ）  A．3Fe＋2O2  Fe3O4            B、2H2O    2H2↑＋O2↑  C 。Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu             D、NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O解析：置换反应是指反应物和生成物都是一种单质和一种化合物的基本反应类型，只有C中化学方程式符合置换反应的特征，故选C。考点6：金属的冶炼 主要考查炼铁的原理和铁矿石冶炼铁的计算都是中考命题的重点内容之一，常见题型有选择、实验探究、计算题等，分值约有4分。例题6：某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示。请回答有关问题：      ⑴为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→(    )→(    )→(    )。C装置中NaOH的作用是                。⑵实验开始时，应          (填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”)，目的是       。⑶实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为                         ，反应化学方程式为                                。  ⑷除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3             (请写一物质的化学式)。分析：C装置中NaOH的作用是吸收除去残余的二氧化碳，并用C装置回收CO，则导管接口的连接顺序为a→d→b→e；实验开始时为了赶尽玻璃管内的空气，防止加热爆炸，则先通一氧化碳再加热；玻璃管A中固体由红棕色变成黑色：3CO+ Fe2O3高温2Fe+3 CO2 ；还原氧化铁还可用C或H2。考点7：金属锈蚀与金属资源的防护铁生锈条件的探究、防止金属锈蚀的措施、金属资源的利用与保护是中考命题的重点和热点。常见题型有选择、填空、实验探究等，所占分值约为4分。例题6：铁是生产和生活中使用最多的金属材料，下列关于铁的叙述不正确的是（    ）A. 铁生锈时生成四氧化三铁          B. 表面涂漆以防止铁生锈C. 铁制品应放置于干燥的环境中      D. 经常清扫铁器表面灰尘可以防止铁生锈分析：铁生锈的实质是铁与氧气、水发生复杂的缓慢氧化。防止铁制品生锈的方法有保持表面的结晶和干燥；在铁制品表面形成保护膜，如喷涂油漆、涂机油、镀防护金属；改造铁制品的内部结构如不锈钢等。则选A。考点8：不纯物的计算化学方程式计算中有关不纯物（含杂质）问题的计算，将化学原理、计算分析和生产实际紧密联系起来，要求重点把握其中的质量关系为：纯物质质量=不纯物质量×物质纯度。设计实验数据时通常以表格数据分析和函数图像两种方式呈现出来，多以计算专题为中考试题的压轴题，分值大约8分左右。例题7：我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造及其、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15mL稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：实验次数第一次第二次第三次加入稀盐酸的体积（mL）555生成氢气的质量（g）0.04m  0.02    则求：⑴表格中数据m=   ；⑵此黄铜样品中锌的质量分数是多少？分析：根据实验数据可得知，前两次每加入5mL稀盐酸与锌完全反应时应放出0.04g氢气，则生成氢气的质量m=0.04g；而第三次虽入10mL稀盐酸只产生0.02g氢气，说明此时金属锌已完全反应。分析出合金中锌完全反应放出氢气的总质量=0.04g+0.04g+0.02g=0.1g。设合金中锌的质量为xZn+2HCl=ZnCl2+H2↑65                                          2 x                  0.1g=   X =3.25g则黄铜中锌的质量分数为×100%=65%。