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化学九年级上册第六单元 碳和碳的氧化物综合与测试单元测试课时练习
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这是一份化学九年级上册第六单元 碳和碳的氧化物综合与测试单元测试课时练习，共24页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，推断题，探究题等内容，欢迎下载使用。
人教版九年级化学上册第七单元
燃料的燃烧及其应用单元测试
一、单选题（本大题共15小题，共30.0分）
1. 运送酒精的车辆上，应该张贴的图标是（）
A. B. C. D.
2. 下列整理与化学有关的知识，完全正确的一组是（ ）
A. 常见物质的鉴别：硬水和软水 --加肥皂水搅拌 纯碱和小苏打--滴加白醋观察有无气泡放出
B. 实验操作的先后顺序：点燃可燃性气体 --先验纯后点燃 稀释浓硫酸--先放浓硫酸后放水
C. 化学反应和能量：充电器 --电能转变为化学能 干电池--化学能转变为电能
D. 化学中常见的“三”构成物质三种粒子 --分子.原子.离子陶瓷.玻璃.合金三类物质--都属于无机非金属材料
3. 下列主题知识归纳中完全正确的一组是（ ）
A安全常识
B化学与农业
①煤气泄漏--先打开排气扇
②误食少量重金属盐--喝鸡蛋清
①波尔多液--可在铁桶中配制
②磷肥--使作物枝叶繁茂叶色浓绿
C辨别真假
D性质与用途
①辨别黄金和（黄铜）--加稀盐酸
②辨別棉织物和毛织物--点燃闻气味
①氢气性质稳定-延长食品保质期
②氢氧化钠显碱性-治疗胃酸过多
A. A B. B C. C D. D
4. 对比实验、控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的是（ ）
编号
A
B
C
D
实验设计
实验目的
探究CO2气体是否与水发生反应
探究物质燃烧的条件
探究铁生锈条件
探究MnO2对过
氧化氢分解的影响
A. A B. B C. C D. D
5. 下列说法错误的是（ ）
A. 空气中的氮气氧气均匀地混合在一起
B. 化学反应过程伴随着能量变化
C. 使用可降解塑料能减少“白色污染”
D. 煤、石油和天然气都属于可再生能源
6. 化学学习让我们有很多收获，下列归纳总结完全正确的一组是（ ）
A化学与健康
B认识物质俗名
①锌为人体必需的常量元素
②不购买、不食用三无或过期产品
③用甲醛溶液浸泡水产品对人体有害
①熟石灰：氢氧化钙
②纯碱：碳酸钠
③干冰：二氧化碳（固体）
C安全与自救
D化学与资源
①在通风不畅的环境用煤取暖易导致CO2中毒
②若误服重金属盐，易引起中毒，可迅速服用鲜牛奶解毒
③火灾发生后要用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离并拨打火警电话119
①煤、石油、天然气是三大化石燃料
②大量使用农药化肥提高农业产量
③塑料、合成纤维和合金属于三大有
机合成材料
A. A B. B C. C D. D
7. 下列有关“一定”说法正确的是（ ）
A. 同种元素组成的物质一定是单质 B. 冰水混合物一定是混合物
C. 缓慢氧化一定会放热 D. 氧化反应一定是化合反应
8. 下列事实与解释相符的是（ ）
A. 一氧化碳用于工业炼铁---一氧化碳具有还原性
B. 盐酸淸除铁绣---盐酸能与铁反应
C. 用嘴吹燃着的蜡烛,蜡烛熄灭---降低了可燃物的着火点
D. 活性炭净水---活性炭能与水中杂质反应
9. 下列推理不正确的是（ ）
①燃烧过程中伴随着发光放热，所以有发光放热现象的变化一定是燃烧
②溶液是均一、稳定的物质，凡均一、稳定的物质一定是溶液
③单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质
④物理变化没有新物质生成，所以没有新物质生成的变化一定是物理变化
⑤氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
A. ③⑤ B. ②④⑤ C. ①③④ D. ①②③⑤
10. 物质的性质决定其用途，下列物质的用途只是利用物理性质的是（ ）
A. 铜丝用来做导线 B. 二氧化碳用来作灭火剂
C. 天然气用来作燃料 D. 稀盐酸用来制二氧化碳气体
11. 下列实验设计能达到实验目的是（ ）
A. 测定空气中O2含量
B. 探究分子是不断运动的
C. 验证质量守恒定律
D. 探究空气是燃烧的必要条件
12. 某同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是（ ）
A．化学与能源
B．安全常识
①可燃冰是未来新型的化石能源
②推广使用乙醇汽油
①加油站、面粉厂--严禁烟火，加强通风换气
②煤气泄露--先关闭阀门，再打开排气扇
C．化学与材料
D．用“化学”眼光分析
①钢、氧化铁和黄金都是合金
②纯铁比生铁的硬度大、熔点高
①湿衣服晾干--分子之间有间隔
②洗涤剂去除油污--洗涤剂有乳化作用
A. A B. B C. C D. D
13. 下列说法或做法正确的是()
A. 进入久置未开始的菜窖要先做灯火实验
B. 霉变的大米洗净后可食用
C. 灭火的方法之一是降低可燃物的着火点
D. 若氢氧化钠溶液沾在皮肤上,应涂NaHCO3溶液
14. 锂（Li）是金属元素，其原子结构示意图为．锂电池是新型的高能电池，在手机、笔记本电脑和新能源汽车上广泛使用。已知某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO2=LiMnO2．以下说法错误的是（ ）
A. 在该反应中同时伴随能量的转化
B. LiMnO2中锰元素的化合价为+4价
C. 锂原子(Li)易失去1个电子变成锂离子Li+
D. 该反应属于化合反应
15. 某同学梳理了以下知识：①把少量泥土放入水中搅拌，形成的液体是悬浊液；②稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源；③最外层电子数为 8 的粒子都是稀有气体的原子；④原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同；⑤化学反应中只有燃烧反应才能放出热量；⑥农药的不合理施用对空气、水、土壤都有污染。 其中正确的个数是（ ）
A. 1 个 B. 2 个 C. 3 个 D. 4 个
二、填空题（本大题共2小题）
16. 能源与环境已成为人们日益关注的问题．
（1）煤、天然气和 ______ 常称为化石燃料．
（2）为减少它的排放，将过多的二氧化碳和氢气在催化剂、加热的条件下转化为水和甲烷，该反应的化学方程式为 ______ ．
（3）如图是用NaOH溶液喷淋吸收CO2的示意图，下列叙述正确的是 ______ （填字母序号）．
A．物质A是石灰水 B．该过程中包含分解反应、置换反应
C．操作Ⅰ是降温结晶 D．整个过程至少有两种物质可以循环利用
（4）下列情况会引起空气污染的是 ______ （填序号）．
①煤燃烧 ②工业废气任意排放 ③燃放鞭炮 ④以汽油为燃料的汽车尾气的排放 ⑤以氢气为燃料的新型汽车排放的尾气．
17. 化学就在我们身边．请用相关的化学知识回答下列问题：
（1）面粉中富含的营养素是______．
（2）人体摄入不足会引起多种疾病，补锌可通过服用葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）口服液，则葡萄糖酸锌是由______种元素组成，其中属于微量元素的是______（填名称）．
（3）化石燃料是不可再生能源，可利用和开发的新能源有______（填一种即可）．
（4）“绿色化学”的特点之一是在化工生产中尽可能实现“零排放”．用CO2和H2反应，只生成一种产物并且能实现“零排放”，该反应的基本类型为______反应，反应生成物是下列中的______ （填字母序号）．
A．C2H4O B．C2H4O2 C．CH2O2 D．C3H6O
（5）人呼吸产生的CO2若不能及时排出，滞留在血液中会使血液的pH______ （填“不变”、“变大”或“变小”）．
（6）生石灰可做干燥剂，其原因是______ （用化学方程式表示）．
三、计算题（本大题共2小题）
18.
(7分)(1)有下列粒子：A.Fe3+ B.Fe2+ C.3H D．E.Ne F.3N2
按要求填空：
①表示3个氮分子的是_____(填序号),
②表示铁离子的是_____(填序号),
③电工使用的试电笔触电发红光,是因为管内充了_____(填序号),
④B与D两种粒子构成的物质是_____(填化学式)。
(2)请从H、C、O、Ca四种元素中选一种或几种元素,写出符合下列要求的化学式。
①相对分子质量最小的气体是 _______________；
②用作食品干燥剂的物质是 ；
③其固体能用于人工降雨的是 _____________。
(8分)水是生命之源,也是人类最宝贵的资源。试用学过的化学知识,回答下列问题：
(1)节约水资源,防止水污染是每个公民应尽的责任和义务。下列做法会造成水体污染的有(填序号) 。
A.工业废水直接排放 B.生活污水集中处理后排放
C.禁止使用含磷洗衣粉 D.大量使用化肥、农药
(2)图A是水通电分解的示意图。写出该反应的化学方程式： 。在实验过程中,试管b中产生的气体是 ,实验室可选用图C制取该气体,该装置中反应的化学方程式为： 。
(3)为除去水中的不溶性杂质,某同学制作了图B所示的简易净水器,其中活性炭的主要作用是 。某些地方的饮用水中含有少量的Ca(HCO3)2,烧水时Ca(HCO3)2发生分解反应,生成难溶性的CaCO3、CO2和一种常见的氧化物。试写出Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式 。
(4)图D所示,通过对比实验探究了燃烧需要的条件,此实验中的热水除了起加热的作用,还起 的作用；实验过程中发现,铜片上的红磷一段时间后也燃烧了,原因可能是 。
(14分)结合下图所示实验装置回答问题：
(1)指出图中标有数字的仪器名称：① ；② 。
(2)实验室若用高锰酸钾制取氧气,可选用的发生装置是 (填序号),反应的化学方程式为 ；若要收集较为纯净的氧气最好选用 装置(填序号)。实验前还应在试管口放一团棉花,其作用是 ；实验中试管中的棉花没有燃烧,根据燃烧的条件分析,主要原因是 。
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的发生装置应选用 (填序号),反应的化学方程式为 ；若需要控制反应的速率,在装置上可以怎样改进？ 。一般不用D装置收集二氧化碳的原因是 。
(4)F装置是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若将F装置内装满水,再连接量筒,就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积,则气体应从 (填“a”或“b”)进入F中。
(5)若用F装置检验生成的气体是否是二氧化碳,可先在F装置中加入 ,气体应从 (填“a”或“b”)进入F中。
(6分)有1包粉末,可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或几种组成。查阅资料得知：CuO+H2SO4===CuSO4+H2O。
某同学为了探究它的成分,按如下步骤进行实验。
(1)先对实验做了如下设想和分析。取少量粉末于烧杯中,向烧杯中加入过量的稀硫酸,则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示(表中未列出所有情况)。请完成下表。
烧杯中可能出现的现象
结论
①有黑色不溶物,无气泡逸出,溶液不变色
只含 C
②
含 C、CuO
③有黑色不溶物,有气泡逸出,溶液呈浅绿色
含
(2)通过实验及分析,确定该粉末为C、CuO的混合物。
(3)为了进一步探究C、CuO的性质,他又利用这种混合物补充做了下面两个实验。
实验1：将此粉末敞口在空气中充分灼烧,待冷却到室温后,取剩余固体于烧杯中,再加入过量稀硫酸,反应完全后,静置。烧杯中 (填“有”或“无”)不溶物,溶液呈 颜色。
实验2：将此粉末隔绝空气加热,待冷却到室温后,取剩余固体于烧杯中,再加入过量稀硫酸,静置。烧杯中出现不溶物,则该不溶物中一定含有 ,可能含有 。
(5分)化学兴趣小组为测定某黄铜(铜锌合金)样品中铜的含量,取 10g样品放在烧杯中,然后向其中逐渐加入稀硫酸,使之与样品充分反应,恰好完全反应(杂质不参加反应)时,加入稀硫酸的质量为 14g,反应后烧杯中物质的总质量为 23.9g。请计算：
(1)反应生成氢气的质量；
(2)样品中铜的质量分数。
19. 学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣．
（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论．
乙同学认为甲同学推理不合理，理由是______．
（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图：
①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应，B点表示的含义是______．
②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐______．
③B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有______（填离子符号）．
（3）丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已变质．请你分析变质的原因（用化学方程式表示）______．
（4）丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得不可行的是______．
A．无色酚酞试液 B．FeCl3 C．BaCl2 D．KNO3．
四、推断题（本大题共1小题，共10.0分）
20. 已知A、B、C、D、E、F六种物质间有如下的转变关系(发生的反应都是化合反应)，其中A、B、C在通常情况下是三种无色无味的气体，且C为化合物，D是一种无色的液体氧化物，F是一种能使紫色石蕊试液变红的物质。
（1）请写出有关物质的化学式：A___________ B____________ C___________ D___________ E____________ F___________
（2）写出下列变化的化学方程式：
C + B → E ： __________________________________________
D + E → F ： __________________________________________
五、探究题（本大题共2小题，共20.0分）
21. 多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识。
（1）从微观角度（根据下图和文字回答下列问题。）
我国科研团队首次合成了单原子铂催化剂，率先提出“单原子催化”概念。图1为单原子催化剂用于合成气制造燃料甲醇（CH3OH）的微观示意图。
①根据上图物质转化的微观示意图，判断下列有关说法错误的是______（填字母序号）。
A．使用单原子催化剂能提高生成物的产量 B．该反应前后原子的种类没有变化
C．生成物甲醇属于有机物 D．反应物和生成物都由分子构成
②根据图1写出单原子催化剂用于合成气制造甲醇反应的化学方程式______。
（2）从反应类型角度
（一种物质可通过不同的反应类型生成，以二氧化碳为例。）
①在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应，生成二氧化碳和______（填化学式）。
②高温下，石灰石分解生成二氧化碳的化学方程式是______。
（3）从能量变化角度
（借用图2装置分别进行下列实验，认识物质变化中的能量变化）
①往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是______。
②将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水，其中能引起白磷燃烧的是______ （填标号）。
A．氯化钠 B．硝酸铵C．浓硫酸 D．氢氧化钠
22. （12分）如图是初中化学常见的实验装置图，请依据图示回答下列问题．
（1）写出实验装置图中仪器名称：甲 ；乙 。
（2）装置A是实验室用来制取和收集一种常见气体的装置图，其中气体发生装置有一处明显错误是 ，制取该气体的化学方程式为 ，写出一种能用发生装置D 制备并用装置F收集的常见气体物质的化学式 ；
（3）装置B实验观察到的现象是 ，该实验中二氧化碳气体表现出来的性质在日常生活中可用来 ；
（4）装置C中铁丝在O2中剧烈燃烧，为防止生成的熔化物炸裂集气瓶，要先在集气瓶底部 ；然而，某同学却没有见到火星四射的现象可能的原因是： ； 。（至少答出两点）
（5）在装置E中，将白磷与红磷放在铜片上灼烧，反应出铜具有 性，通过比较铜片上白磷与水中白磷的不同现象，你得出的结论是 。
人教版九年级化学上册第七单元燃料的燃烧及其应用单元测试答案和解析
1.【答案】A
【解析】略。
2.【答案】C
【解析】解：A、硬水加入肥皂水后生成的泡沫较少，软水加入肥皂水后生成的泡沫较多，可以鉴别；纯碱和小苏打与白醋中的醋酸反应均会产生气泡，故无法鉴别；故选项归纳有错误．
B、可燃性气体与空气混合遇明火可能发生爆炸，所以点燃前应检验其纯度；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项知识归纳有错误．
C、充电器是电能转变为化学能；干电池是将化学能转化成电能；故选项知识归纳完全正确．
D、分子、原子、离子是构成物质的三种粒子；合金属于金属材料；故故选项知识归纳有错误．
故选：C．
根据常见物质的鉴别方法、常见实验操作的注意事项、化学反应中的能量变化、构成物质三种粒子、无机非金属材料等进行分析判断；可以采用排除法（即只要发现选项中有一种不符合排列要求，即可排除该选项）进行快速排除．
本题难度不大，选用排除法（即只要发现选项中有一种不符合排列要求，即可排除该选项）是解题此类题的捷径．
3.【答案】C
【解析】解：A．煤气泄漏时，应先关闭燃气阀门，再打开门窗通风，切不可打开换气扇，以免产生电火花引起爆炸，故错误；
B．硫酸铜能与铁反应生成铜和硫酸亚铁，所以不能用铁桶来配制波尔多液；磷肥能促进农作物根系发达，提高抗旱、抗寒的能力，故错误；
C．黄金与酸不反应，黄铜中的锌能与酸反应生成氢气，可以用稀盐酸来鉴别；毛织物的主要成分是蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛的气味，棉织物的主要成分是植物纤维，灼烧时产生烧纸的气味，可以鉴别，故正确；
D．氮气的化学性质稳定，可以用作食品的保护气；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能治疗胃酸过多，故错误。
故选：C。
A．根据安全常识来分析；
B．根据金属的性质与化肥的作用来分析；
C．根据物质的鉴别方法来分析；
D．根据物质的性质与用途来分析。
本题难度不大，但涉及知识点较多，选用排除法（即只要发现选项中有一种说法错误，即可排除该选项）是快速正确解答此类题的捷径。
4.【答案】A
【解析】解：A、过程中没有设计二氧化碳能否使干燥石蕊变红色的实验，因此该选项对比实验不能达到实验目的；
B、实验过程中，铜片上的白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点，水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要氧气参加，该选项能够达到实验目的；
C、实验过程中，两边试管中的铁钉无明显现象，说明铁只和水或氧气接触不能生锈，中间试管中的铁钉生锈，说明铁和水、氧气同时接触时容易生锈，该选项能够达到实验目的；
D、实验过程中，加入二氧化锰的试管产生气泡快且多，说明二氧化锰能够加快过氧化氢的分解速率，该选项能够达到实验目的。
故选：A。
A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色；
B、可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到可燃物着火点；
C、铁生锈条件：与水和氧气同时接触；
D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
5.【答案】D
【解析】解：A、由于分子在不断运动，空气中的氮气分子和氧气分子均匀地混合在一起；故A正确；
B、物质发生化学反应过程伴随着能量变化，能量的变化通常表现为热量的变化，有些反应是放出热量的，如氧化钙和水反应；有些反应是吸收热量的，如碳和二氧化碳的反应；故B正确；
C、“白色污染”是指大部分废弃的塑料在自然环境中很难降解，长期堆积会破坏土壤，污染地下水，危害海洋生物的生存，使用可降解塑料能减少这种现象的产生；故C正确；
D、化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化而形成的，是不可再生能源；故D错误；
由于题目要求选出错误答案，故答案为：D；
A、从由于分子在不断运动，空气中的氮气分子和氧气分子均匀地混合在一起去分析解答；
B、从物质发生化学反应过程伴随着能量变化，能量的变化通常表现为热量的变化，去分析解答；
C、从“白色污染”是指大部分废弃的塑料在自然环境中很难降解，长期堆积会破坏土壤，污染地下水，危害海洋生物的生存，去分析解答；
D、从化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化而形成的，是不可再生能源去分析解答；
生活处处有化学，学会用化学的视角看生活．
6.【答案】B
【解析】解：A、锌为人体必需的微量元素，不购买、不食用三无或过期产品，甲醛有毒，用甲醛溶液浸泡水产品对人体有害，故不全正确；
B、氢氧化钙俗称熟石灰，氢氧化钠俗称烧碱，固体二氧化碳叫干冰；故正确；
C、在氧气不足的情况下，煤燃烧不充分，会生成有毒的CO气体，所以在通风不畅的室内，用煤取暖易造成煤气中毒；牛奶中含有蛋白质，若误服重金属盐，易引起中毒，可迅速服用鲜牛奶解毒，火灾发生后要用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离并拨打火警电话119，故不全正确；
D、煤、石油、天然气是三大化石燃料，都是不可再生能源；合理使用农药化肥可提高农业产量；塑料、合成纤谁和合成橡胶属于三大有机合成材料，故不全正确。
故选：B。
A、根据锌为人体必需的微量元素，不购买食用过期食品，甲醛有毒分析解答；
B、根据固体二氧化碳叫干冰，氢氧化钙俗称熟石灰，氢氧化钠俗称烧碱分析解答；
C、根据碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳有毒、牛奶中含有蛋白质与火灾发生后的处理方法分析解答；
D、根据化石燃料的分类、合理使用农药化肥的作用、材料的分类分析解答。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
7.【答案】C
【解析】解：A、同种元素组成的物质不一定是单质，例如红磷和白磷组成的混合物中只含有磷元素，该选项说法不正确；
B、冰水混合物中含有一种物质水，属于纯净物，该选项说法不正确；
C、氧化反应都放热，缓慢氧化是氧化反应的一种，放热，该选项说法正确；
D、氧化反应不一定是化合反应，例如甲烷和氧气反应生成水和二氧化碳，不属于化合反应，是氧化反应，该选项说法不正确。
故选：C。
纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；
单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；
物质和氧气发生的反应是氧化反应，氧化反应放热。
判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成。
8.【答案】A
【解析】解：A、一氧化碳具有还原性所以一氧化碳用于工业炼铁，正确；
B、盐酸清除铁锈是利用盐酸能与金属氧化物反应的性质，错误；
C、物质着火点一般情况是不会发生改变的，用嘴吹蜡烛，蜡烛熄灭是因为降低了周围的温度，该选项解释不正确；
D、活性炭有吸附性所以性炭能吸附水中杂质，错误；
故选：A。
物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．
本题考查的是常见的物质的性质和用途的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．
9.【答案】D
【解析】解：①燃烧过程中伴随着发光放热，但是有发光放热现象的变化不一定是燃烧，例如灯泡通过时发光、放热，不是燃烧，该选项说法不正确；
②溶液是均一、稳定的物质，但是均一、稳定的物质不一定是溶液，例如水是均一、稳定的物质，不是溶液，该选项说法不正确；
③单质只含一种元素，但是含一种元素的物质不一定是单质，例如红磷和白磷组成的混合物中只含有磷元素，该选项说法不正确；
④物理变化没有新物质生成，所以没有新物质生成的变化一定是物理变化，该选项说法正确；
⑤氧化物都含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如高锰酸钾中含有氧元素，不是氧化物，该选项说法不正确。
故选：D。
燃烧是剧烈的发光、放热的化学反应；
溶液是一种或几种物质分散导一种物质里形成的均一、稳定的混合物；
单质是一种元素组成的纯净物，氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物；
生成新物质的变化是化学变化，没有生成新物质的变化是物理变化。
本题主要考查概念方面的知识，要注意理解。
10.【答案】A
【解析】解：A、铜丝用来做导线，只是利用了铜的良好导电性，是物理性质，故选项正确；
B、二氧化碳用来作灭火剂，是利用了二氧化碳的密度比空气大和二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，既利用了物理性质又利用了化学性质，故选项错误；
C、天然气用来作燃料，是利用了天然气的可燃性，属于化学性质，故选项错误；
D、稀盐酸用来制二氧化碳气体，是利用了稀盐酸的酸性，属于其化学性质，故选项错误；
故选：A。
物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质；二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧；天燃气的主要成分是甲烷，具有可燃性；稀盐酸具有酸性，可用来制取二氧化碳气体．
本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的．
11.【答案】B
【解析】解：A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验设计不能达到实验目的。
B、一段时间后，大烧杯中的小烧杯A中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，故选项实验设计能达到实验目的。
C、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，故选项实验设计不能达到实验目的。
D、试管中的白磷燃烧、红磷不能燃烧，都能与空气接触，不能探究空气是燃烧的必要条件，故选项实验设计不能达到实验目的。
故选：B。
A、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。
B、根据大烧杯中的小烧杯A中的酚酞溶液变红色，进行分析判断。
C、根据碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，进行分析判断。
D、根据试管中的白磷燃烧、红磷不能燃烧，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
12.【答案】A
【解析】解：A、可燃冰在短时间内从自然界得不到补充，属于不可再生能源，属于新型化石能源，乙醇汽油可以减少对环境的污染，故A正确；
B、煤气泄漏不能开排气扇，先关闭阀门，再开窗通风，故B错；
C、氧化铁属于纯净物，不属于合金，合金比组成成分硬度大，生铁比纯铁的硬度大、熔点低，故C错；
D、湿衣服晾干是水分子不断运动的结果，故D错。
故选：A。
A、可燃冰在短时间内从自然界得不到补充，属于不可再生能源，属于新型化石能源，乙醇汽油可以减少对环境的污染；B、煤气泄漏不能开排气扇；C、氧化铁属于纯净物，不属于合金，合金比组成成分硬度大；D、湿衣服晾干是水分子不断运动的结果。
本题主要考查物质的分类、保护环境、物质的性质和用途等方面的知识，要树立保护环境人人有责的理念。
13.【答案】A
【解析】试题分析：
A、根据二氧化碳的密度比空气大且不能供给呼吸判断；
B、根据霉变的大米中含有有毒的黄曲霉素判断；
C、根据灭火的方法分析，灭火的方法有：与空气(或氧气)隔绝、降温到可燃物的着火点以下、撤走可燃物；
D、根据碱液沾到皮肤上的处理方法分析．
解 : A、二氧化碳的密度比空气大，易聚集于菜窖、古井内，且二氧化碳不能供给呼吸，能使人窒息死亡，因此进入菜窖要先做灯火实验，故说法正确．
B、霉变的大米中含有有毒的黄曲霉素，且黄曲霉素十分耐热，一般在蒸煮条件下不会被破坏，不能食用，故说法错误．
C、灭火的方法有：与空气(或氧气)隔绝、降温到可燃物的着火点以下、撤走可燃物，而可燃物的着火点一般是不变的，故错误．
D、若氢氧化钠溶液沾在皮肤上，应先用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，而NaHCO3溶液显碱性，不应涂NaHCO3溶液，故错误．
故选 A．
14.【答案】B
【解析】解：A．在该反应中同时伴随能量的转化，正确；
B．根据在化合物中正负化合价代数和为零，LiMnO2中锂元素显+1，氧元素显-2，设锰元素的化合价是x，可知LiMnO2中锰元素的化合价：（+1）+x+（-2）×2=0，则x=+3．错误；
C．由锂原子结构示意图可知，锂原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子而形成带1个单位正电荷的锂离子--Li+，正确；
D．该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，正确。
故选：B。
A．根据化学反应中的能量变化来分析；
B．根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
C．根据原子结构来分析；
D．根据反应的特点来分析。
本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生知识运用能力。
15.【答案】D
【解析】解：①不溶性的固体小颗粒悬浮到液体中形成的混合物是悬浊液；把少量泥土放入水中搅拌，形成的液体是悬浊液，故正确；
②稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，故正确；
③最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，例如钠离子的最外层的电子数是8，属于钠元素，故错误；
④在元素周期表中，原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等，故正确；
⑤许多不是燃烧的反应也能放热，如酸碱中和反应，反应中会放出热量，故错误；
⑥农药的不合理施用对空气、水、土壤都有污染，故正确；
故选：D。
①根据悬浊液的特点进行分析；
②根据稀有气体的性质与用途进行分析；
③根据最外层电子数与元素种类的关系进行分析；
④在元素周期表中，原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等；
⑤根据化学反应的特点进行分析；
⑥根据农药的不合理施用的危害进行分析。
本题考查的知识点较多，综合性较强，可依据已有的知识进行解答。
16.【答案】石油；CO2+4H2催化剂△2H2O+CH4；D；①②③④
【解析】解：（1）煤、石油和天然气属于化石燃料；故填：石油；
（2）二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成水和甲烷的化学方程式为：CO2+4H2催化剂△2H2O+CH4．故填：CO2+4H2催化剂△2H2O+CH4．
（3）由用NaOH溶液喷淋吸收CO2的示意图可以看出：
A、把CaO加入到碳酸钠溶液中时，CaO和水反应生成氢氧化钙，然后氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，把二都分离开来的方法是过滤；所以操作Ⅰ是过滤，物质M是氢氧化钠溶液；故A错误；
B、氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，是两种物质相互交换成分生成另外两种物质的反应，属于复分解反应；碳酸钙在900℃下生成氧化钙和二氧化碳的反应是一种物质生成两种物质的化学反应，属于分解反应；没有置换反应；故B错误；
C、由A的分析可知：操作Ⅰ是过滤；故C错误；
D、由A的分析可知：氢氧化钠可以循环利用；氧化钙可以循环利用；故D正确；
故答案为：D；
（4）①煤燃烧 会产生大量的二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等空气污染物；
②工业废气中含有大量的二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等空气污染物；
③燃放鞭炮会产生大量的二氧化硫等空气污染物；
④以汽油为燃料的汽车尾气的排放，汽车尾气中含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等；⑤以氢气燃烧后的生成物是水，不污染环境．
故答案为：①②③④．
（1）煤、石油和天然气属于化石燃料；
（2）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；
（3）由用NaOH溶液喷淋吸收CO2的示意图可以看出：
从把CaO加入到碳酸钠溶液中时，CaO和水反应生成氢氧化钙，然后氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，把二都分离开来的方法是过滤；所以操作Ⅰ是过滤，物质M是氢氧化钠溶液；氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，是两种物质相互交换成分生成另外两种物质的反应，属于复分解反应；碳酸钙在900℃下生成氧化钙和二氧化碳的反应是一种物质生成两种物质的化学反应，氢氧化钠可以循环利用；氧化钙可以循环利用去分析解答；
（4）从①煤燃烧 ②工业废气任意排放 ③燃放鞭炮④以汽油为燃料的汽车尾气的排放⑤以氢气为燃料的新型汽车排放的尾气．中的生成物有没有空气污染物去分析解答．
本题主要考查了化石燃料的性质及其书写化学方程式等方面的知识，完成此题，可以依据图中所提供的信息结合物质的性质进行．
17.【答案】糖类 四 锌 太阳能 化合 C 变小 CaO+H2O=Ca（OH）2
【解析】解：（1）面粉中富含的营养素是淀粉，淀粉属于糖类；
（2）根据葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn可知，它是由碳、氢、氧、锌四种元素组成的，其中锌元素属于人体必需的微量元素；
（3）目前，人们正在利用和开发的新能源有氢能、太阳能、地热能、风能、潮汐能和核能等；
（4）反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；“二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物”可判断所生成的有机物中C、O元素的原子个数比应与CO2中C、O元素的原子个数相同为1：2；
A．C2H4O中C、O元素的原子个数为2：1，故错误；
B．C2H4O2中C、O元素的原子个数为1：1，故错误；
C．CH2O2中C、O元素的原子个数为1：2，故正确；
D．C3H6O中C、O元素的原子个数为3：1，故错误；
（5）pH值小于7呈酸性，且pH越小，酸性越强；如果人体中的CO2不能顺利的排出体外，二氧化碳和水反应生成碳酸，血液的酸性增强，则血液的pH会变小；
（6）生石灰与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2．
故答案为：（1）糖类；（2）四；锌；（3）太阳能；（4）化合；C；（5）变小；（6）CaO+H2O=Ca（OH）2．
（1）根据面粉中富含的营养素是淀粉，淀粉属于糖类进行解答；
（2）根据物质的化学式以及根据人体必需的微量元素进行分析；
（3）根据可利用和开发的新能源的种类进行分析；
（4）根据“二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物”可判断反应类型，所生成的有机物中C、O元素的原子个数比应与CO2中C、O元素的原子个数相同为1：2；根据所生成有机物中C、O元素的原子个数比，判断四个选项中符合此特点的化学式即该物质的化学式进行解答；
（5）pH值小于7呈酸性，且pH越小，酸性越强；如果人体中的CO2不能顺利的排出体外，二氧化碳和水反应生成碳酸，据此进行分析解答；
（6）根据生石灰与水反应生成氢氧化钙进行分析．
本题难度不大，掌握食物中富含的营养素、化学式的意义、新能源的使用和开发、质量守恒定律、二氧化碳的化学性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．
18.【答案】
【小题1】
（1） F ；A ； E ； FeCl2 ；
（2） H2； CaO ； CO2
【小题2】
（1） AD ；
（2） 2H2O2H2 ↑ +O2↑ ； O2 ； 2H2O22H2O+O2↑；
（3） 吸附；Ca(HCO3)2 CaCO3↓+CO2↑+H2O；↓
（4） 隔绝氧气（空气）； 白磷燃烧放热使得红磷温度达到着火点
【小题3】
（1） 酒精灯；集气瓶
（2） A ； 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； D； 防止固体粉末进入并堵塞导管，导致爆炸； 温度没有达到棉花的着火点；
（3） B ； CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；将长颈漏斗换成分液漏斗（或注射器等）；二氧化碳能溶于水；
（4） b ；
（5）澄清石灰水 ； a
【小题4】
（1）②有黑色不溶物，无气泡，溶液变为浅绿色；③C、Fe
（2）无； 蓝色 ； Cu ； C
【小题5】
解：（1）生成氢气的质量为： 10g+ 14g -23.9g= 0.1g ；
（2）设Zn的质量为x
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
65 2
x 0.1g
x=3.25g
则合金中铜的质量为： 10g -3.25g= 6.75g
样品中铜的质量分数为：
答：（1）反应生成氢气的质量为0.1g；
（2）样品中铜的质量分数为67.5%。
【解析】本题考查化学用语相关知识，掌握化学符号周围数字的含义和常见物质的用途及化学式是关键。
（1）化学式前面的数字表示分子的个数；铁离子带3个单位的正电荷；稀有气体在通电的情况下发出不同颜色的光，氖气在通电的情况下发出红光；B离子是氯离子，B是亚铁离子，根据化合物中元素的化合价代数和为零，书写氯化亚铁的化学式。故答案为： F ；A ； E ； FeCl2 ；
（2） 相对分子质量最小的气体是氢气；用作食品干燥剂的物质是氧化钙，因为氧化钙能与水反应；二氧化碳固体也叫干冰，升华吸热，使周围环境的温度较低，可用于人工降雨。故答案为：H2； CaO ； CO2。
本题考查水的净化及防治水体污染、水的电解实验及燃烧条件。
（1）A、工业废水直接排放，会造成水体污染，错误；B、生活污水集中处理后排放，这样处理是防止水体污染，正确； C、禁止使用含磷洗衣粉，这样可以防治水体污染，正确； D．大量使用化肥、农药，会造成水体污染，错误。故选AD 。
（2） 水在通电的条件下生成氢气和氧气，与电源正极相连的试管中产生氧气；实验室用过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下生成氧气和水，反应物是液体，不需要加热，其发生装置为C。故答案为：2H2O2H2 ↑ +O2↑ ； O2 ； 2H2O22H2O+O2↑；
（3）因为活性炭具有比较强的吸附性，常用于净化水；根据碳酸氢钙在加热的条件下生成碳酸钙、水和二氧化碳，来书写化学方程式。故答案为：吸附；Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O；
（4）在探究燃烧条件的实验中，热水的作用是提供热量和隔绝空气；铜片上的白磷燃烧产生热量达到了红磷的着火点，将引起红磷燃烧。故答案为： 隔绝氧气（空气）； 白磷燃烧放热使得红磷温度达到着火点 。
本题属于综合实验题，掌握实验室制取氧气和二氧化碳的装置、反应原理、注意事项是关键。
（1）根据常见的实验仪器名称回答，故答案为： 酒精灯；集气瓶 ；
（2）实验室用高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应物的状态为固体，需要加热，选用固体加热型的装置，因为氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，又因为氧气不易溶于水，可用排水法收集，用排水法收集氧气更纯；实验时在试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾进入导管；根据燃烧的条件可知，棉花没有燃烧是因为温度没有达到棉花的着火点。故答案为：A ； 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； D； 防止固体粉末进入并堵塞导管，导致爆炸； 温度没有达到棉花的着火点；
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳，其反应物为固体和液体，不需要加热，发生装置是固液常温型，用分液漏斗或注射器可控制液体滴加速度，从而控制反应的速度；因为二氧化碳能溶于水，故不能用排水法收集。故答案为： B ； CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；将长颈漏斗换成分液漏斗（或注射器等）；二氧化碳能溶于水；
（4）用F装置测定不溶于水且不与水反应的气体体积，气体进入后产生压力将水从下面a导管赶出，则气体应 b 进入，故答案为b ；
（5）用澄清的石灰水来检验二氧化碳，在检验气体时，气体应该“长进短出”，故答案为：澄清石灰水 ； a
本题探究物质的成分，掌握酸的化学性质及亚铁盐和铜盐溶液的颜色试管。
（1）②若黑色固体是碳和氧化铜的混合物，因为碳不与酸反应，氧化铜与硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液和水；③烧杯中可能出现：黑色不溶物，有气泡逸出，溶液呈浅绿色，则说明黑色固体中有不与酸反应的碳，铁与稀硫酸反应生成浅绿色的硫酸亚铁和氢气，所以该黑色固体成分为碳和铁。故答案为：②有黑色不溶物，无气泡，溶液变为浅绿色；③C、Fe；
（2）因为该粉末为C、CuO的混合物，将此粉末敞口在空气中充分灼烧，碳全部与氧气反应生成二氧化碳气体，取剩余固体氧化铜于烧杯中，再加入过量稀硫酸，氧化铜全部与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜和水，反应完全后，静置。烧杯中没有固体，且溶液为蓝色；若将C、CuO混合物粉末隔绝空气加热，碳与氧化铜在高温的条件下生成金属铜和二氧化碳气体，金属铜排在氢的后面，不与稀硫酸反应，所以烧杯的剩余物一定含有铜，在上述反应中碳可能有剩余，故答案为：可能含有碳。故答案为： 无 ；蓝色； Cu ； C 。
本题考查化学方程式的计算，掌握质量守恒定律是关键
（1）根据质量守恒定律可知反应前后物质的减少质量即为产生氢气的质量，则生成氢气的质量为： 10g+ 14g -23.9g= 0.1g
（2）已知氢气的质量，根据化学方程式进行计算合金中金属锌的质量，因为铜排在氢的后面，不能与酸反应。
19.【答案】固体氢氧化钠溶于水放热；放热；酸碱恰好完全中和；减小；Na+、H+；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；CD
【解析】解：（1）在甲同学的操作过程中既有氢氧化钠固体的溶解过程，也有和硫酸中和的过程，不能认为就是中和反应放热．
故答案为：固体氢氧化钠溶于水放热，
（2）①根据图象可以看出随着硫酸的加入，温度在逐渐的升高．
故答案为：放热；
既然是硫酸中和氢氧化钠的反应是放热，在B点前后温度是两种情况，所以B点代表了反应的两种情况，故答案为：酸碱恰好完全中和
②A到B硫酸逐渐的与氢氧化钠反应，溶液由碱性逐渐的变为中性，故答案为：减小
③B到C的溶液中，是硫酸中和完氢氧化钠后继续加入硫酸，故答案为：Na+、H+
（3）氢氧化钠在空气中变质后生成的碳酸钠和硫酸的反应，生成物为硫酸钠、水和二氧化碳，故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（4）氯化钡会和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，而使硫酸变质；所有的钾盐和硝酸盐都溶于水在水中起不到指示剂的作用，故答案为：CD．
（1）甲同学的操作包括了氢氧化钠固体的溶解过程和与硫酸反应的过程，不能就说是中和反应放热．
（2）①根据图象可以看出随着硫酸的加入温度在逐渐的上升，B点在温度上是个转折点，在反应也是个转折点．
②分析A到B的过程的反应实质；
③分析B到C的过程的反应实质．
（3）根据氢氧化钠变质后的物质和硫酸反应写出反应方程式，
（4）氯化钡会和硫酸反应使硫酸变质，所有的硝酸盐、钾盐都是溶于水的．
本题主要考查了结合图象对中和反应的更深层次的理解，难度较大，知识面广．
20.【答案】（1）H2、O2、CO、H2O、CO2、H2CO3;
（2);H2O+CO2=H2CO3。
【解析】由图示可以看出，A与B能燃烧，C与B也能燃烧，所以我们可以推断B为氧气。又因D是一种无色的液体氧化物，可推断D为水。所以我们可确定A为氢气．又因D与E生成F是一种能使紫色石蕊试液变红的物质，所以我们可推断E这二氧化碳，所以C可燃性气体，且为化合物，故为一氧化碳，F为碳酸，碳酸能使紫色石蕊变成红色。
故答案为：
（1）H2、O2、CO、H2O、CO2、H2CO3；
（2)；H2O+CO2=H2CO3。
21.【答案】A；CO+2H2−单原子催化剂CH3OH；Fe；：CaCO3−高温CaO+CO2↑；生石灰与水反应放出大量热，水温升高，使温度达到白磷的着火点；CD
【解析】解：（1）由图中信息可知，碳和水在单原子催化剂作用下反应能生成甲醇，反应的化学方程式为：CO+2H2−单原子催化剂CH3OH，
①
A、使用单原子催化剂能提高反应速率，不能提高生成物的产量，故错误；
B、化学反应前后原子的种类、数目没有变化，故正确；
C、生成物甲醇中含有碳元素，属于有机物，故正确；
D、CO、H2、CH3OH都由分子构成，故正确。
②由图中信息可知，碳和水在单原子催化剂作用下反应能生成甲醇，反应的化学方程式为：CO+2H2−单原子催化剂CH3OH；
（2）①在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应，生成二氧化碳和铁，铁的化学式是：Fe；
②高温下，石灰石分解生成二氧化碳的化学方程式是：CaCO3−高温CaO+CO2↑。
（3）①往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是：生石灰与水反应放出大量的热，水温升高，达到了白磷的着火点。生石灰与水反应的化学方程式是：CaO+H2O=Ca（OH）2。
②将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水，能引起白磷燃烧，说明了物质在溶于水时能放出热量，浓硫酸、氢氧化钠在溶于水时能放出热量，能使溶液的温度升高。
答案：
（1）①A；②CO+2H2−单原子催化剂CH3OH；
（2）①Fe； ②：CaCO3−高温CaO+CO2↑。
（3）①生石灰与水反应放出大量热，水温升高，使温度达到白磷的着火点；
②C D；
（1）利用图示中相关的物质的微观示意图确定其化学式，书写出反应的化学方程式即可。根据质量守恒定律的应用进行分析判断；
（2）根据有关二氧化碳的生成的反应分析回答；
（3）①根据生石灰与水的反应分析回答；
②物质溶于烧杯中的冷水，能引起白磷燃烧，说明了物质在溶于水时能放出热量，据此分析。
本题从三个方面引导学生认识物质的变化，有助于我们更好地理解、应用化学知识。此题是对具体的能源利用的考查，解题的关键是发现并找到题目与所学信息的结合点，难度不大知识基础，但开放性较强。
22.【答案】（1）锥形瓶；酒精灯
（2）长颈漏斗下端未形成液封；CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；O2
（3）下面的蜡烛先熄灭；灭火
（4）水或细沙；铁丝生锈；氧气不纯浓度低（合理即可）
（5）导热；燃烧需要与氧气接触
【解析】本题属于综合实验探究题，掌握二氧化碳的制取及性质、氧气的制取及性质、燃烧条件的实验是关键。
（1）根据常见的实验仪器及名称回答，故答案为：锥形瓶；酒精灯；
（2）实验室制取二氧化碳气体装置中，长颈漏斗一定要没入液面下，防止气体从下端管口逸出，该反应的原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；实验室用加热高锰酸钾或者加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应物为固体，需要加热，可用D装置，因为氧气不易溶于水，故可用排水法收集。故答案为：长颈漏斗下端未形成液封；CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；O2；
（3）向B装置中倒入二氧化碳，因为二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大，所以观察到蜡烛由低到高依次熄灭，物质的性质决定物质的用途，根据二氧化碳这一性质，可用来灭火。故答案为：下面的蜡烛先熄灭；灭火；
（4）在做铁丝在氧气中燃烧实验时，为了防止溅落的融化物炸裂瓶底，在集气瓶中放入一些水或细沙；实验时若铁丝生锈、氧气不纯等，铁丝都不能燃烧。故答案为：水或细沙；铁丝生锈；氧气不纯浓度低（合理即可）；
（5）在探究燃烧的条件的实验中，利用金属铜的导热性，使温度达到白磷的着火点；根据铜片上的白磷燃烧，而热水中的白磷没有燃烧，说明了燃烧需要可燃物与氧气接触。故答案为：导热；燃烧需要与氧气接触
人教版九年级化学上册第七单元
燃料的燃烧及其应用单元测试
一、单选题（本大题共15小题，共30.0分）
1. 运送酒精的车辆上，应该张贴的图标是（）
A. B. C. D.
2. 下列整理与化学有关的知识，完全正确的一组是（ ）
A. 常见物质的鉴别：硬水和软水 --加肥皂水搅拌 纯碱和小苏打--滴加白醋观察有无气泡放出
B. 实验操作的先后顺序：点燃可燃性气体 --先验纯后点燃 稀释浓硫酸--先放浓硫酸后放水
C. 化学反应和能量：充电器 --电能转变为化学能 干电池--化学能转变为电能
D. 化学中常见的“三”构成物质三种粒子 --分子.原子.离子陶瓷.玻璃.合金三类物质--都属于无机非金属材料
3. 下列主题知识归纳中完全正确的一组是（ ）
A安全常识
B化学与农业
①煤气泄漏--先打开排气扇
②误食少量重金属盐--喝鸡蛋清
①波尔多液--可在铁桶中配制
②磷肥--使作物枝叶繁茂叶色浓绿
C辨别真假
D性质与用途
①辨别黄金和（黄铜）--加稀盐酸
②辨別棉织物和毛织物--点燃闻气味
①氢气性质稳定-延长食品保质期
②氢氧化钠显碱性-治疗胃酸过多
A. A B. B C. C D. D
4. 对比实验、控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的是（ ）
编号
A
B
C
D
实验设计
实验目的
探究CO2气体是否与水发生反应
探究物质燃烧的条件
探究铁生锈条件
探究MnO2对过
氧化氢分解的影响
A. A B. B C. C D. D
5. 下列说法错误的是（ ）
A. 空气中的氮气氧气均匀地混合在一起
B. 化学反应过程伴随着能量变化
C. 使用可降解塑料能减少“白色污染”
D. 煤、石油和天然气都属于可再生能源
6. 化学学习让我们有很多收获，下列归纳总结完全正确的一组是（ ）
A化学与健康
B认识物质俗名
①锌为人体必需的常量元素
②不购买、不食用三无或过期产品
③用甲醛溶液浸泡水产品对人体有害
①熟石灰：氢氧化钙
②纯碱：碳酸钠
③干冰：二氧化碳（固体）
C安全与自救
D化学与资源
①在通风不畅的环境用煤取暖易导致CO2中毒
②若误服重金属盐，易引起中毒，可迅速服用鲜牛奶解毒
③火灾发生后要用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离并拨打火警电话119
①煤、石油、天然气是三大化石燃料
②大量使用农药化肥提高农业产量
③塑料、合成纤维和合金属于三大有
机合成材料
A. A B. B C. C D. D
7. 下列有关“一定”说法正确的是（ ）
A. 同种元素组成的物质一定是单质 B. 冰水混合物一定是混合物
C. 缓慢氧化一定会放热 D. 氧化反应一定是化合反应
8. 下列事实与解释相符的是（ ）
A. 一氧化碳用于工业炼铁---一氧化碳具有还原性
B. 盐酸淸除铁绣---盐酸能与铁反应
C. 用嘴吹燃着的蜡烛,蜡烛熄灭---降低了可燃物的着火点
D. 活性炭净水---活性炭能与水中杂质反应
9. 下列推理不正确的是（ ）
①燃烧过程中伴随着发光放热，所以有发光放热现象的变化一定是燃烧
②溶液是均一、稳定的物质，凡均一、稳定的物质一定是溶液
③单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质
④物理变化没有新物质生成，所以没有新物质生成的变化一定是物理变化
⑤氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
A. ③⑤ B. ②④⑤ C. ①③④ D. ①②③⑤
10. 物质的性质决定其用途，下列物质的用途只是利用物理性质的是（ ）
A. 铜丝用来做导线 B. 二氧化碳用来作灭火剂
C. 天然气用来作燃料 D. 稀盐酸用来制二氧化碳气体
11. 下列实验设计能达到实验目的是（ ）
A. 测定空气中O2含量
B. 探究分子是不断运动的
C. 验证质量守恒定律
D. 探究空气是燃烧的必要条件
12. 某同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是（ ）
A．化学与能源
B．安全常识
①可燃冰是未来新型的化石能源
②推广使用乙醇汽油
①加油站、面粉厂--严禁烟火，加强通风换气
②煤气泄露--先关闭阀门，再打开排气扇
C．化学与材料
D．用“化学”眼光分析
①钢、氧化铁和黄金都是合金
②纯铁比生铁的硬度大、熔点高
①湿衣服晾干--分子之间有间隔
②洗涤剂去除油污--洗涤剂有乳化作用
A. A B. B C. C D. D
13. 下列说法或做法正确的是()
A. 进入久置未开始的菜窖要先做灯火实验
B. 霉变的大米洗净后可食用
C. 灭火的方法之一是降低可燃物的着火点
D. 若氢氧化钠溶液沾在皮肤上,应涂NaHCO3溶液
14. 锂（Li）是金属元素，其原子结构示意图为．锂电池是新型的高能电池，在手机、笔记本电脑和新能源汽车上广泛使用。已知某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO2=LiMnO2．以下说法错误的是（ ）
A. 在该反应中同时伴随能量的转化
B. LiMnO2中锰元素的化合价为+4价
C. 锂原子(Li)易失去1个电子变成锂离子Li+
D. 该反应属于化合反应
15. 某同学梳理了以下知识：①把少量泥土放入水中搅拌，形成的液体是悬浊液；②稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源；③最外层电子数为 8 的粒子都是稀有气体的原子；④原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同；⑤化学反应中只有燃烧反应才能放出热量；⑥农药的不合理施用对空气、水、土壤都有污染。 其中正确的个数是（ ）
A. 1 个 B. 2 个 C. 3 个 D. 4 个
二、填空题（本大题共2小题）
16. 能源与环境已成为人们日益关注的问题．
（1）煤、天然气和 ______ 常称为化石燃料．
（2）为减少它的排放，将过多的二氧化碳和氢气在催化剂、加热的条件下转化为水和甲烷，该反应的化学方程式为 ______ ．
（3）如图是用NaOH溶液喷淋吸收CO2的示意图，下列叙述正确的是 ______ （填字母序号）．
A．物质A是石灰水 B．该过程中包含分解反应、置换反应
C．操作Ⅰ是降温结晶 D．整个过程至少有两种物质可以循环利用
（4）下列情况会引起空气污染的是 ______ （填序号）．
①煤燃烧 ②工业废气任意排放 ③燃放鞭炮 ④以汽油为燃料的汽车尾气的排放 ⑤以氢气为燃料的新型汽车排放的尾气．
17. 化学就在我们身边．请用相关的化学知识回答下列问题：
（1）面粉中富含的营养素是______．
（2）人体摄入不足会引起多种疾病，补锌可通过服用葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）口服液，则葡萄糖酸锌是由______种元素组成，其中属于微量元素的是______（填名称）．
（3）化石燃料是不可再生能源，可利用和开发的新能源有______（填一种即可）．
（4）“绿色化学”的特点之一是在化工生产中尽可能实现“零排放”．用CO2和H2反应，只生成一种产物并且能实现“零排放”，该反应的基本类型为______反应，反应生成物是下列中的______ （填字母序号）．
A．C2H4O B．C2H4O2 C．CH2O2 D．C3H6O
（5）人呼吸产生的CO2若不能及时排出，滞留在血液中会使血液的pH______ （填“不变”、“变大”或“变小”）．
（6）生石灰可做干燥剂，其原因是______ （用化学方程式表示）．
三、计算题（本大题共2小题）
18.
(7分)(1)有下列粒子：A.Fe3+ B.Fe2+ C.3H D．E.Ne F.3N2
按要求填空：
①表示3个氮分子的是_____(填序号),
②表示铁离子的是_____(填序号),
③电工使用的试电笔触电发红光,是因为管内充了_____(填序号),
④B与D两种粒子构成的物质是_____(填化学式)。
(2)请从H、C、O、Ca四种元素中选一种或几种元素,写出符合下列要求的化学式。
①相对分子质量最小的气体是 _______________；
②用作食品干燥剂的物质是 ；
③其固体能用于人工降雨的是 _____________。
(8分)水是生命之源,也是人类最宝贵的资源。试用学过的化学知识,回答下列问题：
(1)节约水资源,防止水污染是每个公民应尽的责任和义务。下列做法会造成水体污染的有(填序号) 。
A.工业废水直接排放 B.生活污水集中处理后排放
C.禁止使用含磷洗衣粉 D.大量使用化肥、农药
(2)图A是水通电分解的示意图。写出该反应的化学方程式： 。在实验过程中,试管b中产生的气体是 ,实验室可选用图C制取该气体,该装置中反应的化学方程式为： 。
(3)为除去水中的不溶性杂质,某同学制作了图B所示的简易净水器,其中活性炭的主要作用是 。某些地方的饮用水中含有少量的Ca(HCO3)2,烧水时Ca(HCO3)2发生分解反应,生成难溶性的CaCO3、CO2和一种常见的氧化物。试写出Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式 。
(4)图D所示,通过对比实验探究了燃烧需要的条件,此实验中的热水除了起加热的作用,还起 的作用；实验过程中发现,铜片上的红磷一段时间后也燃烧了,原因可能是 。
(14分)结合下图所示实验装置回答问题：
(1)指出图中标有数字的仪器名称：① ；② 。
(2)实验室若用高锰酸钾制取氧气,可选用的发生装置是 (填序号),反应的化学方程式为 ；若要收集较为纯净的氧气最好选用 装置(填序号)。实验前还应在试管口放一团棉花,其作用是 ；实验中试管中的棉花没有燃烧,根据燃烧的条件分析,主要原因是 。
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的发生装置应选用 (填序号),反应的化学方程式为 ；若需要控制反应的速率,在装置上可以怎样改进？ 。一般不用D装置收集二氧化碳的原因是 。
(4)F装置是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若将F装置内装满水,再连接量筒,就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积,则气体应从 (填“a”或“b”)进入F中。
(5)若用F装置检验生成的气体是否是二氧化碳,可先在F装置中加入 ,气体应从 (填“a”或“b”)进入F中。
(6分)有1包粉末,可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或几种组成。查阅资料得知：CuO+H2SO4===CuSO4+H2O。
某同学为了探究它的成分,按如下步骤进行实验。
(1)先对实验做了如下设想和分析。取少量粉末于烧杯中,向烧杯中加入过量的稀硫酸,则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示(表中未列出所有情况)。请完成下表。
烧杯中可能出现的现象
结论
①有黑色不溶物,无气泡逸出,溶液不变色
只含 C
②
含 C、CuO
③有黑色不溶物,有气泡逸出,溶液呈浅绿色
含
(2)通过实验及分析,确定该粉末为C、CuO的混合物。
(3)为了进一步探究C、CuO的性质,他又利用这种混合物补充做了下面两个实验。
实验1：将此粉末敞口在空气中充分灼烧,待冷却到室温后,取剩余固体于烧杯中,再加入过量稀硫酸,反应完全后,静置。烧杯中 (填“有”或“无”)不溶物,溶液呈 颜色。
实验2：将此粉末隔绝空气加热,待冷却到室温后,取剩余固体于烧杯中,再加入过量稀硫酸,静置。烧杯中出现不溶物,则该不溶物中一定含有 ,可能含有 。
(5分)化学兴趣小组为测定某黄铜(铜锌合金)样品中铜的含量,取 10g样品放在烧杯中,然后向其中逐渐加入稀硫酸,使之与样品充分反应,恰好完全反应(杂质不参加反应)时,加入稀硫酸的质量为 14g,反应后烧杯中物质的总质量为 23.9g。请计算：
(1)反应生成氢气的质量；
(2)样品中铜的质量分数。
19. 学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣．
（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论．
乙同学认为甲同学推理不合理，理由是______．
（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图：
①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应，B点表示的含义是______．
②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐______．
③B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有______（填离子符号）．
（3）丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已变质．请你分析变质的原因（用化学方程式表示）______．
（4）丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得不可行的是______．
A．无色酚酞试液 B．FeCl3 C．BaCl2 D．KNO3．
四、推断题（本大题共1小题，共10.0分）
20. 已知A、B、C、D、E、F六种物质间有如下的转变关系(发生的反应都是化合反应)，其中A、B、C在通常情况下是三种无色无味的气体，且C为化合物，D是一种无色的液体氧化物，F是一种能使紫色石蕊试液变红的物质。
（1）请写出有关物质的化学式：A___________ B____________ C___________ D___________ E____________ F___________
（2）写出下列变化的化学方程式：
C + B → E ： __________________________________________
D + E → F ： __________________________________________
五、探究题（本大题共2小题，共20.0分）
21. 多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识。
（1）从微观角度（根据下图和文字回答下列问题。）
我国科研团队首次合成了单原子铂催化剂，率先提出“单原子催化”概念。图1为单原子催化剂用于合成气制造燃料甲醇（CH3OH）的微观示意图。
①根据上图物质转化的微观示意图，判断下列有关说法错误的是______（填字母序号）。
A．使用单原子催化剂能提高生成物的产量 B．该反应前后原子的种类没有变化
C．生成物甲醇属于有机物 D．反应物和生成物都由分子构成
②根据图1写出单原子催化剂用于合成气制造甲醇反应的化学方程式______。
（2）从反应类型角度
（一种物质可通过不同的反应类型生成，以二氧化碳为例。）
①在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应，生成二氧化碳和______（填化学式）。
②高温下，石灰石分解生成二氧化碳的化学方程式是______。
（3）从能量变化角度
（借用图2装置分别进行下列实验，认识物质变化中的能量变化）
①往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是______。
②将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水，其中能引起白磷燃烧的是______ （填标号）。
A．氯化钠 B．硝酸铵C．浓硫酸 D．氢氧化钠
22. （12分）如图是初中化学常见的实验装置图，请依据图示回答下列问题．
（1）写出实验装置图中仪器名称：甲 ；乙 。
（2）装置A是实验室用来制取和收集一种常见气体的装置图，其中气体发生装置有一处明显错误是 ，制取该气体的化学方程式为 ，写出一种能用发生装置D 制备并用装置F收集的常见气体物质的化学式 ；
（3）装置B实验观察到的现象是 ，该实验中二氧化碳气体表现出来的性质在日常生活中可用来 ；
（4）装置C中铁丝在O2中剧烈燃烧，为防止生成的熔化物炸裂集气瓶，要先在集气瓶底部 ；然而，某同学却没有见到火星四射的现象可能的原因是： ； 。（至少答出两点）
（5）在装置E中，将白磷与红磷放在铜片上灼烧，反应出铜具有 性，通过比较铜片上白磷与水中白磷的不同现象，你得出的结论是 。
人教版九年级化学上册第七单元燃料的燃烧及其应用单元测试答案和解析
1.【答案】A
【解析】略。
2.【答案】C
【解析】解：A、硬水加入肥皂水后生成的泡沫较少，软水加入肥皂水后生成的泡沫较多，可以鉴别；纯碱和小苏打与白醋中的醋酸反应均会产生气泡，故无法鉴别；故选项归纳有错误．
B、可燃性气体与空气混合遇明火可能发生爆炸，所以点燃前应检验其纯度；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项知识归纳有错误．
C、充电器是电能转变为化学能；干电池是将化学能转化成电能；故选项知识归纳完全正确．
D、分子、原子、离子是构成物质的三种粒子；合金属于金属材料；故故选项知识归纳有错误．
故选：C．
根据常见物质的鉴别方法、常见实验操作的注意事项、化学反应中的能量变化、构成物质三种粒子、无机非金属材料等进行分析判断；可以采用排除法（即只要发现选项中有一种不符合排列要求，即可排除该选项）进行快速排除．
本题难度不大，选用排除法（即只要发现选项中有一种不符合排列要求，即可排除该选项）是解题此类题的捷径．
3.【答案】C
【解析】解：A．煤气泄漏时，应先关闭燃气阀门，再打开门窗通风，切不可打开换气扇，以免产生电火花引起爆炸，故错误；
B．硫酸铜能与铁反应生成铜和硫酸亚铁，所以不能用铁桶来配制波尔多液；磷肥能促进农作物根系发达，提高抗旱、抗寒的能力，故错误；
C．黄金与酸不反应，黄铜中的锌能与酸反应生成氢气，可以用稀盐酸来鉴别；毛织物的主要成分是蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛的气味，棉织物的主要成分是植物纤维，灼烧时产生烧纸的气味，可以鉴别，故正确；
D．氮气的化学性质稳定，可以用作食品的保护气；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能治疗胃酸过多，故错误。
故选：C。
A．根据安全常识来分析；
B．根据金属的性质与化肥的作用来分析；
C．根据物质的鉴别方法来分析；
D．根据物质的性质与用途来分析。
本题难度不大，但涉及知识点较多，选用排除法（即只要发现选项中有一种说法错误，即可排除该选项）是快速正确解答此类题的捷径。
4.【答案】A
【解析】解：A、过程中没有设计二氧化碳能否使干燥石蕊变红色的实验，因此该选项对比实验不能达到实验目的；
B、实验过程中，铜片上的白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点，水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要氧气参加，该选项能够达到实验目的；
C、实验过程中，两边试管中的铁钉无明显现象，说明铁只和水或氧气接触不能生锈，中间试管中的铁钉生锈，说明铁和水、氧气同时接触时容易生锈，该选项能够达到实验目的；
D、实验过程中，加入二氧化锰的试管产生气泡快且多，说明二氧化锰能够加快过氧化氢的分解速率，该选项能够达到实验目的。
故选：A。
A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色；
B、可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到可燃物着火点；
C、铁生锈条件：与水和氧气同时接触；
D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
5.【答案】D
【解析】解：A、由于分子在不断运动，空气中的氮气分子和氧气分子均匀地混合在一起；故A正确；
B、物质发生化学反应过程伴随着能量变化，能量的变化通常表现为热量的变化，有些反应是放出热量的，如氧化钙和水反应；有些反应是吸收热量的，如碳和二氧化碳的反应；故B正确；
C、“白色污染”是指大部分废弃的塑料在自然环境中很难降解，长期堆积会破坏土壤，污染地下水，危害海洋生物的生存，使用可降解塑料能减少这种现象的产生；故C正确；
D、化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化而形成的，是不可再生能源；故D错误；
由于题目要求选出错误答案，故答案为：D；
A、从由于分子在不断运动，空气中的氮气分子和氧气分子均匀地混合在一起去分析解答；
B、从物质发生化学反应过程伴随着能量变化，能量的变化通常表现为热量的变化，去分析解答；
C、从“白色污染”是指大部分废弃的塑料在自然环境中很难降解，长期堆积会破坏土壤，污染地下水，危害海洋生物的生存，去分析解答；
D、从化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化而形成的，是不可再生能源去分析解答；
生活处处有化学，学会用化学的视角看生活．
6.【答案】B
【解析】解：A、锌为人体必需的微量元素，不购买、不食用三无或过期产品，甲醛有毒，用甲醛溶液浸泡水产品对人体有害，故不全正确；
B、氢氧化钙俗称熟石灰，氢氧化钠俗称烧碱，固体二氧化碳叫干冰；故正确；
C、在氧气不足的情况下，煤燃烧不充分，会生成有毒的CO气体，所以在通风不畅的室内，用煤取暖易造成煤气中毒；牛奶中含有蛋白质，若误服重金属盐，易引起中毒，可迅速服用鲜牛奶解毒，火灾发生后要用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离并拨打火警电话119，故不全正确；
D、煤、石油、天然气是三大化石燃料，都是不可再生能源；合理使用农药化肥可提高农业产量；塑料、合成纤谁和合成橡胶属于三大有机合成材料，故不全正确。
故选：B。
A、根据锌为人体必需的微量元素，不购买食用过期食品，甲醛有毒分析解答；
B、根据固体二氧化碳叫干冰，氢氧化钙俗称熟石灰，氢氧化钠俗称烧碱分析解答；
C、根据碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳有毒、牛奶中含有蛋白质与火灾发生后的处理方法分析解答；
D、根据化石燃料的分类、合理使用农药化肥的作用、材料的分类分析解答。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
7.【答案】C
【解析】解：A、同种元素组成的物质不一定是单质，例如红磷和白磷组成的混合物中只含有磷元素，该选项说法不正确；
B、冰水混合物中含有一种物质水，属于纯净物，该选项说法不正确；
C、氧化反应都放热，缓慢氧化是氧化反应的一种，放热，该选项说法正确；
D、氧化反应不一定是化合反应，例如甲烷和氧气反应生成水和二氧化碳，不属于化合反应，是氧化反应，该选项说法不正确。
故选：C。
纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；
单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；
物质和氧气发生的反应是氧化反应，氧化反应放热。
判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成。
8.【答案】A
【解析】解：A、一氧化碳具有还原性所以一氧化碳用于工业炼铁，正确；
B、盐酸清除铁锈是利用盐酸能与金属氧化物反应的性质，错误；
C、物质着火点一般情况是不会发生改变的，用嘴吹蜡烛，蜡烛熄灭是因为降低了周围的温度，该选项解释不正确；
D、活性炭有吸附性所以性炭能吸附水中杂质，错误；
故选：A。
物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．
本题考查的是常见的物质的性质和用途的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．
9.【答案】D
【解析】解：①燃烧过程中伴随着发光放热，但是有发光放热现象的变化不一定是燃烧，例如灯泡通过时发光、放热，不是燃烧，该选项说法不正确；
②溶液是均一、稳定的物质，但是均一、稳定的物质不一定是溶液，例如水是均一、稳定的物质，不是溶液，该选项说法不正确；
③单质只含一种元素，但是含一种元素的物质不一定是单质，例如红磷和白磷组成的混合物中只含有磷元素，该选项说法不正确；
④物理变化没有新物质生成，所以没有新物质生成的变化一定是物理变化，该选项说法正确；
⑤氧化物都含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如高锰酸钾中含有氧元素，不是氧化物，该选项说法不正确。
故选：D。
燃烧是剧烈的发光、放热的化学反应；
溶液是一种或几种物质分散导一种物质里形成的均一、稳定的混合物；
单质是一种元素组成的纯净物，氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物；
生成新物质的变化是化学变化，没有生成新物质的变化是物理变化。
本题主要考查概念方面的知识，要注意理解。
10.【答案】A
【解析】解：A、铜丝用来做导线，只是利用了铜的良好导电性，是物理性质，故选项正确；
B、二氧化碳用来作灭火剂，是利用了二氧化碳的密度比空气大和二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，既利用了物理性质又利用了化学性质，故选项错误；
C、天然气用来作燃料，是利用了天然气的可燃性，属于化学性质，故选项错误；
D、稀盐酸用来制二氧化碳气体，是利用了稀盐酸的酸性，属于其化学性质，故选项错误；
故选：A。
物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质；二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧；天燃气的主要成分是甲烷，具有可燃性；稀盐酸具有酸性，可用来制取二氧化碳气体．
本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的．
11.【答案】B
【解析】解：A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验设计不能达到实验目的。
B、一段时间后，大烧杯中的小烧杯A中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，故选项实验设计能达到实验目的。
C、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，故选项实验设计不能达到实验目的。
D、试管中的白磷燃烧、红磷不能燃烧，都能与空气接触，不能探究空气是燃烧的必要条件，故选项实验设计不能达到实验目的。
故选：B。
A、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。
B、根据大烧杯中的小烧杯A中的酚酞溶液变红色，进行分析判断。
C、根据碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，进行分析判断。
D、根据试管中的白磷燃烧、红磷不能燃烧，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
12.【答案】A
【解析】解：A、可燃冰在短时间内从自然界得不到补充，属于不可再生能源，属于新型化石能源，乙醇汽油可以减少对环境的污染，故A正确；
B、煤气泄漏不能开排气扇，先关闭阀门，再开窗通风，故B错；
C、氧化铁属于纯净物，不属于合金，合金比组成成分硬度大，生铁比纯铁的硬度大、熔点低，故C错；
D、湿衣服晾干是水分子不断运动的结果，故D错。
故选：A。
A、可燃冰在短时间内从自然界得不到补充，属于不可再生能源，属于新型化石能源，乙醇汽油可以减少对环境的污染；B、煤气泄漏不能开排气扇；C、氧化铁属于纯净物，不属于合金，合金比组成成分硬度大；D、湿衣服晾干是水分子不断运动的结果。
本题主要考查物质的分类、保护环境、物质的性质和用途等方面的知识，要树立保护环境人人有责的理念。
13.【答案】A
【解析】试题分析：
A、根据二氧化碳的密度比空气大且不能供给呼吸判断；
B、根据霉变的大米中含有有毒的黄曲霉素判断；
C、根据灭火的方法分析，灭火的方法有：与空气(或氧气)隔绝、降温到可燃物的着火点以下、撤走可燃物；
D、根据碱液沾到皮肤上的处理方法分析．
解 : A、二氧化碳的密度比空气大，易聚集于菜窖、古井内，且二氧化碳不能供给呼吸，能使人窒息死亡，因此进入菜窖要先做灯火实验，故说法正确．
B、霉变的大米中含有有毒的黄曲霉素，且黄曲霉素十分耐热，一般在蒸煮条件下不会被破坏，不能食用，故说法错误．
C、灭火的方法有：与空气(或氧气)隔绝、降温到可燃物的着火点以下、撤走可燃物，而可燃物的着火点一般是不变的，故错误．
D、若氢氧化钠溶液沾在皮肤上，应先用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，而NaHCO3溶液显碱性，不应涂NaHCO3溶液，故错误．
故选 A．
14.【答案】B
【解析】解：A．在该反应中同时伴随能量的转化，正确；
B．根据在化合物中正负化合价代数和为零，LiMnO2中锂元素显+1，氧元素显-2，设锰元素的化合价是x，可知LiMnO2中锰元素的化合价：（+1）+x+（-2）×2=0，则x=+3．错误；
C．由锂原子结构示意图可知，锂原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子而形成带1个单位正电荷的锂离子--Li+，正确；
D．该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，正确。
故选：B。
A．根据化学反应中的能量变化来分析；
B．根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
C．根据原子结构来分析；
D．根据反应的特点来分析。
本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生知识运用能力。
15.【答案】D
【解析】解：①不溶性的固体小颗粒悬浮到液体中形成的混合物是悬浊液；把少量泥土放入水中搅拌，形成的液体是悬浊液，故正确；
②稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，故正确；
③最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，例如钠离子的最外层的电子数是8，属于钠元素，故错误；
④在元素周期表中，原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等，故正确；
⑤许多不是燃烧的反应也能放热，如酸碱中和反应，反应中会放出热量，故错误；
⑥农药的不合理施用对空气、水、土壤都有污染，故正确；
故选：D。
①根据悬浊液的特点进行分析；
②根据稀有气体的性质与用途进行分析；
③根据最外层电子数与元素种类的关系进行分析；
④在元素周期表中，原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等；
⑤根据化学反应的特点进行分析；
⑥根据农药的不合理施用的危害进行分析。
本题考查的知识点较多，综合性较强，可依据已有的知识进行解答。
16.【答案】石油；CO2+4H2催化剂△2H2O+CH4；D；①②③④
【解析】解：（1）煤、石油和天然气属于化石燃料；故填：石油；
（2）二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成水和甲烷的化学方程式为：CO2+4H2催化剂△2H2O+CH4．故填：CO2+4H2催化剂△2H2O+CH4．
（3）由用NaOH溶液喷淋吸收CO2的示意图可以看出：
A、把CaO加入到碳酸钠溶液中时，CaO和水反应生成氢氧化钙，然后氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，把二都分离开来的方法是过滤；所以操作Ⅰ是过滤，物质M是氢氧化钠溶液；故A错误；
B、氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，是两种物质相互交换成分生成另外两种物质的反应，属于复分解反应；碳酸钙在900℃下生成氧化钙和二氧化碳的反应是一种物质生成两种物质的化学反应，属于分解反应；没有置换反应；故B错误；
C、由A的分析可知：操作Ⅰ是过滤；故C错误；
D、由A的分析可知：氢氧化钠可以循环利用；氧化钙可以循环利用；故D正确；
故答案为：D；
（4）①煤燃烧 会产生大量的二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等空气污染物；
②工业废气中含有大量的二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等空气污染物；
③燃放鞭炮会产生大量的二氧化硫等空气污染物；
④以汽油为燃料的汽车尾气的排放，汽车尾气中含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等；⑤以氢气燃烧后的生成物是水，不污染环境．
故答案为：①②③④．
（1）煤、石油和天然气属于化石燃料；
（2）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；
（3）由用NaOH溶液喷淋吸收CO2的示意图可以看出：
从把CaO加入到碳酸钠溶液中时，CaO和水反应生成氢氧化钙，然后氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，把二都分离开来的方法是过滤；所以操作Ⅰ是过滤，物质M是氢氧化钠溶液；氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，是两种物质相互交换成分生成另外两种物质的反应，属于复分解反应；碳酸钙在900℃下生成氧化钙和二氧化碳的反应是一种物质生成两种物质的化学反应，氢氧化钠可以循环利用；氧化钙可以循环利用去分析解答；
（4）从①煤燃烧 ②工业废气任意排放 ③燃放鞭炮④以汽油为燃料的汽车尾气的排放⑤以氢气为燃料的新型汽车排放的尾气．中的生成物有没有空气污染物去分析解答．
本题主要考查了化石燃料的性质及其书写化学方程式等方面的知识，完成此题，可以依据图中所提供的信息结合物质的性质进行．
17.【答案】糖类 四 锌 太阳能 化合 C 变小 CaO+H2O=Ca（OH）2
【解析】解：（1）面粉中富含的营养素是淀粉，淀粉属于糖类；
（2）根据葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn可知，它是由碳、氢、氧、锌四种元素组成的，其中锌元素属于人体必需的微量元素；
（3）目前，人们正在利用和开发的新能源有氢能、太阳能、地热能、风能、潮汐能和核能等；
（4）反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；“二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物”可判断所生成的有机物中C、O元素的原子个数比应与CO2中C、O元素的原子个数相同为1：2；
A．C2H4O中C、O元素的原子个数为2：1，故错误；
B．C2H4O2中C、O元素的原子个数为1：1，故错误；
C．CH2O2中C、O元素的原子个数为1：2，故正确；
D．C3H6O中C、O元素的原子个数为3：1，故错误；
（5）pH值小于7呈酸性，且pH越小，酸性越强；如果人体中的CO2不能顺利的排出体外，二氧化碳和水反应生成碳酸，血液的酸性增强，则血液的pH会变小；
（6）生石灰与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2．
故答案为：（1）糖类；（2）四；锌；（3）太阳能；（4）化合；C；（5）变小；（6）CaO+H2O=Ca（OH）2．
（1）根据面粉中富含的营养素是淀粉，淀粉属于糖类进行解答；
（2）根据物质的化学式以及根据人体必需的微量元素进行分析；
（3）根据可利用和开发的新能源的种类进行分析；
（4）根据“二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物”可判断反应类型，所生成的有机物中C、O元素的原子个数比应与CO2中C、O元素的原子个数相同为1：2；根据所生成有机物中C、O元素的原子个数比，判断四个选项中符合此特点的化学式即该物质的化学式进行解答；
（5）pH值小于7呈酸性，且pH越小，酸性越强；如果人体中的CO2不能顺利的排出体外，二氧化碳和水反应生成碳酸，据此进行分析解答；
（6）根据生石灰与水反应生成氢氧化钙进行分析．
本题难度不大，掌握食物中富含的营养素、化学式的意义、新能源的使用和开发、质量守恒定律、二氧化碳的化学性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．
18.【答案】
【小题1】
（1） F ；A ； E ； FeCl2 ；
（2） H2； CaO ； CO2
【小题2】
（1） AD ；
（2） 2H2O2H2 ↑ +O2↑ ； O2 ； 2H2O22H2O+O2↑；
（3） 吸附；Ca(HCO3)2 CaCO3↓+CO2↑+H2O；↓
（4） 隔绝氧气（空气）； 白磷燃烧放热使得红磷温度达到着火点
【小题3】
（1） 酒精灯；集气瓶
（2） A ； 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； D； 防止固体粉末进入并堵塞导管，导致爆炸； 温度没有达到棉花的着火点；
（3） B ； CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；将长颈漏斗换成分液漏斗（或注射器等）；二氧化碳能溶于水；
（4） b ；
（5）澄清石灰水 ； a
【小题4】
（1）②有黑色不溶物，无气泡，溶液变为浅绿色；③C、Fe
（2）无； 蓝色 ； Cu ； C
【小题5】
解：（1）生成氢气的质量为： 10g+ 14g -23.9g= 0.1g ；
（2）设Zn的质量为x
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
65 2
x 0.1g
x=3.25g
则合金中铜的质量为： 10g -3.25g= 6.75g
样品中铜的质量分数为：
答：（1）反应生成氢气的质量为0.1g；
（2）样品中铜的质量分数为67.5%。
【解析】本题考查化学用语相关知识，掌握化学符号周围数字的含义和常见物质的用途及化学式是关键。
（1）化学式前面的数字表示分子的个数；铁离子带3个单位的正电荷；稀有气体在通电的情况下发出不同颜色的光，氖气在通电的情况下发出红光；B离子是氯离子，B是亚铁离子，根据化合物中元素的化合价代数和为零，书写氯化亚铁的化学式。故答案为： F ；A ； E ； FeCl2 ；
（2） 相对分子质量最小的气体是氢气；用作食品干燥剂的物质是氧化钙，因为氧化钙能与水反应；二氧化碳固体也叫干冰，升华吸热，使周围环境的温度较低，可用于人工降雨。故答案为：H2； CaO ； CO2。
本题考查水的净化及防治水体污染、水的电解实验及燃烧条件。
（1）A、工业废水直接排放，会造成水体污染，错误；B、生活污水集中处理后排放，这样处理是防止水体污染，正确； C、禁止使用含磷洗衣粉，这样可以防治水体污染，正确； D．大量使用化肥、农药，会造成水体污染，错误。故选AD 。
（2） 水在通电的条件下生成氢气和氧气，与电源正极相连的试管中产生氧气；实验室用过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下生成氧气和水，反应物是液体，不需要加热，其发生装置为C。故答案为：2H2O2H2 ↑ +O2↑ ； O2 ； 2H2O22H2O+O2↑；
（3）因为活性炭具有比较强的吸附性，常用于净化水；根据碳酸氢钙在加热的条件下生成碳酸钙、水和二氧化碳，来书写化学方程式。故答案为：吸附；Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O；
（4）在探究燃烧条件的实验中，热水的作用是提供热量和隔绝空气；铜片上的白磷燃烧产生热量达到了红磷的着火点，将引起红磷燃烧。故答案为： 隔绝氧气（空气）； 白磷燃烧放热使得红磷温度达到着火点 。
本题属于综合实验题，掌握实验室制取氧气和二氧化碳的装置、反应原理、注意事项是关键。
（1）根据常见的实验仪器名称回答，故答案为： 酒精灯；集气瓶 ；
（2）实验室用高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应物的状态为固体，需要加热，选用固体加热型的装置，因为氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，又因为氧气不易溶于水，可用排水法收集，用排水法收集氧气更纯；实验时在试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾进入导管；根据燃烧的条件可知，棉花没有燃烧是因为温度没有达到棉花的着火点。故答案为：A ； 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； D； 防止固体粉末进入并堵塞导管，导致爆炸； 温度没有达到棉花的着火点；
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳，其反应物为固体和液体，不需要加热，发生装置是固液常温型，用分液漏斗或注射器可控制液体滴加速度，从而控制反应的速度；因为二氧化碳能溶于水，故不能用排水法收集。故答案为： B ； CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；将长颈漏斗换成分液漏斗（或注射器等）；二氧化碳能溶于水；
（4）用F装置测定不溶于水且不与水反应的气体体积，气体进入后产生压力将水从下面a导管赶出，则气体应 b 进入，故答案为b ；
（5）用澄清的石灰水来检验二氧化碳，在检验气体时，气体应该“长进短出”，故答案为：澄清石灰水 ； a
本题探究物质的成分，掌握酸的化学性质及亚铁盐和铜盐溶液的颜色试管。
（1）②若黑色固体是碳和氧化铜的混合物，因为碳不与酸反应，氧化铜与硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液和水；③烧杯中可能出现：黑色不溶物，有气泡逸出，溶液呈浅绿色，则说明黑色固体中有不与酸反应的碳，铁与稀硫酸反应生成浅绿色的硫酸亚铁和氢气，所以该黑色固体成分为碳和铁。故答案为：②有黑色不溶物，无气泡，溶液变为浅绿色；③C、Fe；
（2）因为该粉末为C、CuO的混合物，将此粉末敞口在空气中充分灼烧，碳全部与氧气反应生成二氧化碳气体，取剩余固体氧化铜于烧杯中，再加入过量稀硫酸，氧化铜全部与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜和水，反应完全后，静置。烧杯中没有固体，且溶液为蓝色；若将C、CuO混合物粉末隔绝空气加热，碳与氧化铜在高温的条件下生成金属铜和二氧化碳气体，金属铜排在氢的后面，不与稀硫酸反应，所以烧杯的剩余物一定含有铜，在上述反应中碳可能有剩余，故答案为：可能含有碳。故答案为： 无 ；蓝色； Cu ； C 。
本题考查化学方程式的计算，掌握质量守恒定律是关键
（1）根据质量守恒定律可知反应前后物质的减少质量即为产生氢气的质量，则生成氢气的质量为： 10g+ 14g -23.9g= 0.1g
（2）已知氢气的质量，根据化学方程式进行计算合金中金属锌的质量，因为铜排在氢的后面，不能与酸反应。
19.【答案】固体氢氧化钠溶于水放热；放热；酸碱恰好完全中和；减小；Na+、H+；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；CD
【解析】解：（1）在甲同学的操作过程中既有氢氧化钠固体的溶解过程，也有和硫酸中和的过程，不能认为就是中和反应放热．
故答案为：固体氢氧化钠溶于水放热，
（2）①根据图象可以看出随着硫酸的加入，温度在逐渐的升高．
故答案为：放热；
既然是硫酸中和氢氧化钠的反应是放热，在B点前后温度是两种情况，所以B点代表了反应的两种情况，故答案为：酸碱恰好完全中和
②A到B硫酸逐渐的与氢氧化钠反应，溶液由碱性逐渐的变为中性，故答案为：减小
③B到C的溶液中，是硫酸中和完氢氧化钠后继续加入硫酸，故答案为：Na+、H+
（3）氢氧化钠在空气中变质后生成的碳酸钠和硫酸的反应，生成物为硫酸钠、水和二氧化碳，故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（4）氯化钡会和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，而使硫酸变质；所有的钾盐和硝酸盐都溶于水在水中起不到指示剂的作用，故答案为：CD．
（1）甲同学的操作包括了氢氧化钠固体的溶解过程和与硫酸反应的过程，不能就说是中和反应放热．
（2）①根据图象可以看出随着硫酸的加入温度在逐渐的上升，B点在温度上是个转折点，在反应也是个转折点．
②分析A到B的过程的反应实质；
③分析B到C的过程的反应实质．
（3）根据氢氧化钠变质后的物质和硫酸反应写出反应方程式，
（4）氯化钡会和硫酸反应使硫酸变质，所有的硝酸盐、钾盐都是溶于水的．
本题主要考查了结合图象对中和反应的更深层次的理解，难度较大，知识面广．
20.【答案】（1）H2、O2、CO、H2O、CO2、H2CO3;
（2);H2O+CO2=H2CO3。
【解析】由图示可以看出，A与B能燃烧，C与B也能燃烧，所以我们可以推断B为氧气。又因D是一种无色的液体氧化物，可推断D为水。所以我们可确定A为氢气．又因D与E生成F是一种能使紫色石蕊试液变红的物质，所以我们可推断E这二氧化碳，所以C可燃性气体，且为化合物，故为一氧化碳，F为碳酸，碳酸能使紫色石蕊变成红色。
故答案为：
（1）H2、O2、CO、H2O、CO2、H2CO3；
（2)；H2O+CO2=H2CO3。
21.【答案】A；CO+2H2−单原子催化剂CH3OH；Fe；：CaCO3−高温CaO+CO2↑；生石灰与水反应放出大量热，水温升高，使温度达到白磷的着火点；CD
【解析】解：（1）由图中信息可知，碳和水在单原子催化剂作用下反应能生成甲醇，反应的化学方程式为：CO+2H2−单原子催化剂CH3OH，
①
A、使用单原子催化剂能提高反应速率，不能提高生成物的产量，故错误；
B、化学反应前后原子的种类、数目没有变化，故正确；
C、生成物甲醇中含有碳元素，属于有机物，故正确；
D、CO、H2、CH3OH都由分子构成，故正确。
②由图中信息可知，碳和水在单原子催化剂作用下反应能生成甲醇，反应的化学方程式为：CO+2H2−单原子催化剂CH3OH；
（2）①在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应，生成二氧化碳和铁，铁的化学式是：Fe；
②高温下，石灰石分解生成二氧化碳的化学方程式是：CaCO3−高温CaO+CO2↑。
（3）①往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是：生石灰与水反应放出大量的热，水温升高，达到了白磷的着火点。生石灰与水反应的化学方程式是：CaO+H2O=Ca（OH）2。
②将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水，能引起白磷燃烧，说明了物质在溶于水时能放出热量，浓硫酸、氢氧化钠在溶于水时能放出热量，能使溶液的温度升高。
答案：
（1）①A；②CO+2H2−单原子催化剂CH3OH；
（2）①Fe； ②：CaCO3−高温CaO+CO2↑。
（3）①生石灰与水反应放出大量热，水温升高，使温度达到白磷的着火点；
②C D；
（1）利用图示中相关的物质的微观示意图确定其化学式，书写出反应的化学方程式即可。根据质量守恒定律的应用进行分析判断；
（2）根据有关二氧化碳的生成的反应分析回答；
（3）①根据生石灰与水的反应分析回答；
②物质溶于烧杯中的冷水，能引起白磷燃烧，说明了物质在溶于水时能放出热量，据此分析。
本题从三个方面引导学生认识物质的变化，有助于我们更好地理解、应用化学知识。此题是对具体的能源利用的考查，解题的关键是发现并找到题目与所学信息的结合点，难度不大知识基础，但开放性较强。
22.【答案】（1）锥形瓶；酒精灯
（2）长颈漏斗下端未形成液封；CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；O2
（3）下面的蜡烛先熄灭；灭火
（4）水或细沙；铁丝生锈；氧气不纯浓度低（合理即可）
（5）导热；燃烧需要与氧气接触
【解析】本题属于综合实验探究题，掌握二氧化碳的制取及性质、氧气的制取及性质、燃烧条件的实验是关键。
（1）根据常见的实验仪器及名称回答，故答案为：锥形瓶；酒精灯；
（2）实验室制取二氧化碳气体装置中，长颈漏斗一定要没入液面下，防止气体从下端管口逸出，该反应的原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；实验室用加热高锰酸钾或者加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应物为固体，需要加热，可用D装置，因为氧气不易溶于水，故可用排水法收集。故答案为：长颈漏斗下端未形成液封；CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；O2；
（3）向B装置中倒入二氧化碳，因为二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大，所以观察到蜡烛由低到高依次熄灭，物质的性质决定物质的用途，根据二氧化碳这一性质，可用来灭火。故答案为：下面的蜡烛先熄灭；灭火；
（4）在做铁丝在氧气中燃烧实验时，为了防止溅落的融化物炸裂瓶底，在集气瓶中放入一些水或细沙；实验时若铁丝生锈、氧气不纯等，铁丝都不能燃烧。故答案为：水或细沙；铁丝生锈；氧气不纯浓度低（合理即可）；
（5）在探究燃烧的条件的实验中，利用金属铜的导热性，使温度达到白磷的着火点；根据铜片上的白磷燃烧，而热水中的白磷没有燃烧，说明了燃烧需要可燃物与氧气接触。故答案为：导热；燃烧需要与氧气接触
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