第六单元 碳和碳的氧化物复习导学案与练习 2022-2023学年人教版化学九年级上册

2022-2023学年九年级上册化学导学案与提优练习

第六单元 碳和碳的氧化物

一、考点梳理

课标要求：1、能结合实例说明二氧化碳的主要性质和用途。

          2、初步学习二氧化碳的实验室制取方法。

          3、了解自然界中的氧循环和碳循环。

二、构建物质网络

    1．请写出下列物质的化学式

甲__________

乙__________（铁锈的主要成分）

2．请写出图中涉及的化学方程式

①___________________________________________________________________________

②___________________________________________________________________________

③___________________________________________________________________________

④___________________________________________________________________________

⑤___________________________________________________________________________

⑥___________________________________________________________________________

⑦___________________________________________________________________________

⑧___________________________________________________________________________

⑨___________________________________________________________________________

三、巩固练习

1.5月31日是“世界无烟日”。香烟的烟气中含有几百种有毒物质,其中易于血红蛋白结合的物质是(  )

A.CO                   B.CO2          C.CH2          D.N2

2.下列CO的性质属于其化学性质的是（     ）

A．常温为无色无味气体  B.难溶于水     C．没有气味    D.可以燃烧

3.有甲.乙.丙三种纯净物，甲是黑色固体，乙.丙为无色气体。点燃时，甲既能生成乙，也能生成丙，丙点燃也能生成乙。在以下关于这三种物质推断的叙述中，正确的是（　　）

A．甲是一种化合物　　B.乙是一氧化碳　　C．丙是一氧化碳　　D．丙是二氧化碳

4.下列物质中，不能用来鉴别CO和CO2的是（　　）

A．澄清的石灰水　　　B.蒸馏水         C．灼热的氧气铜　   D．紫色的石蕊试液

5.“归纳与比较”是化学学习的主要方法，下列关于CO2与CO的不同点比较错误的是（　　）

A．组成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子

B．性质：CO2能溶于水，水溶液呈酸性；CO难溶于水，但能燃烧

C．用途：CO2可用于光合作用，灭火等；CO可作气体燃烧，还可用于人工降雨

D．危害：CO2会造成“温室效应“；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒

6.铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（　　）

A．27∶32∶59      B．27∶32∶102　　　C．4∶3∶2      D．27∶24∶51

7.下列物质中含有氧分子的是（　　）

A．双氧水         B．氯酸钾      C．二氧化锰      D．海水

8.营养学家提出“每天一杯牛奶，强壮一个民族”，我们认为这应该归功于牛奶中含有丰富的钙、镁等。这里的钙、镁是指（　　）

A．元素           B．原子           C．分子         D．离子

9.右图是实验室里标签破损的一瓶溶液，只能看清“K”和“O4”。某同学对瓶中溶液是什么作了如下猜想，你认为她的猜想一定不合理的是（　　）

A．高锰酸钾溶液              B．锰酸钾溶液   

C．硫酸钾溶液                D．碳酸钾溶液

10.下列关于碳的性质的叙述中正确的是（　　）

A．碳单质不都是黑色固体　　　　B．碳在高温下只能还原金属氧化物

C．碳的化学性质很活泼，易与空气中的氧气反应

D．碳和氧气在点燃的条件下反应，生成CO时需要吸收热量　

11.对下列实验中出现的异常现象分析合理的是（　　）

A．制取O2气体时，始终收集不到O2——收集O2的集气瓶没盖严

B．点燃氢气时，发生爆炸——点燃前可能没有检验氢气的纯度

C．细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂——用于引燃的火柴过长

D．验证空气中氧气含量时，进入集气瓶中的水少于1／5——红磷过量

12.下列关于“不一定”的说法中，不正确的是（　　）

A.含氧化合物不一定是氧化物               B.质子数相等的粒子不一定是同种元素

C.由分子构成的纯净物不一定只含一种分子   D.由同种元素组成的物质不一定是单质

13.化学知识中有很多的“相等”。请你判断下列说法中不正确的是（　　）

A．50g的水和50g的酒精混合，所得溶液等于100g

B．同种元素的原子和离子的电子数相等

C．硫酸（H2SO4）和磷酸（H3PO4）中，氧元素的质量分数相等

D．化学反应前后各种原子的个数相等       

14.在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是（　　）

A．反应后Z物质的质量为80g       B．Y不一定是催化剂

C．该反应是分解反应               D．W可能是化合物

15.用如图所示装置探究CO2能否与H2O反应。滴加盐酸，待试管乙中液体变红后，将其加热至沸腾，红色不褪去（盐酸有挥发性稀硫酸无）。下列说法正确的是（　　）

A．甲中逸出的气体只含CO2                B．乙中液体变红，证明CO2能与水反应 

C．加热后红色不褪去，说明碳酸受热不分解    D．欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸

16.我们曾经做过以下一组对比实验，该对比实验得出的结论是（    ）

①CO2密度比空气密度大      ②CO2能够与水发生化学反应

③CO2不能使干石蕊纸花变色 ④CO2不支持燃烧

17.H、C、O、Na四种元素中，用化学式填写下列空格：

①金属单质＿＿＿＿＿＿＿；②相对分子质量最小的氧化物＿＿＿＿＿

③有毒的氧化物＿＿＿＿＿； ④能支持动物呼吸的一种单质＿＿＿＿＿

18.物质的某些性质可能有利于人类，也可能不利于人类。请仿照示例填写下表：

19.一氧化碳气体在生产生活中有着广泛的应用。

（1）下列一对一氧化碳的有关描述，错误的是＿＿＿（填序号）

A．组成：由碳原子和氧原子组成　　　

B．性质：能燃烧

C．用途：可以作为燃料　　　　　

D．危害：易与血液中的血红蛋白结合引起中毒

（2）如图是一氧化碳还原氧化铜的装置，指出实验中能证明发生了化学变化的证据（写一条）。

20.下图是实验室制取气体常用的实验装置，请回答下列问题。

⑴装置A中仪器a的名称是＿＿＿＿＿ 。B装置中试管口略向下倾斜的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑵小明同学准备加热由一种白色固体和一种黑色粉末组成的混合物来制取氧气，则用上述装置组装实验室制取和收集氧气的一组仪器组合是＿＿＿＿＿（填装置代号字母）， 该反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。若用F装置进行排空气法收集氧气，则气体应从＿＿＿＿＿口进入（填b或c）。

⑶写出用A装置制取CO2的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，收集CO2用＿＿＿＿＿（填序号），如需检验CO2，则采用的方法是＿＿＿＿＿＿。

⑷乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置是＿＿＿＿＿；收集装置是＿＿＿＿＿。

21.现将N2，CO，H2和CO2的混合气体依次通过：A  澄清的石灰水；B  灼热的氧化铜；C  澄清的石灰水；D  浓硫酸。则第一次 通过石灰水后，剩余的气体是＿＿＿。最后剩余的气体是＿＿＿。

22.有一无色的气体，可能由CO.CO2.H2中的一种或几种混合而成，利用此混合气体做如下实验：

（1）将此气体通入澄清的石灰水中，无浑浊现象；（2）将此气体从集气瓶内经尖嘴导管导出点火，使气体燃烧，在火焰上方罩一内壁沾有澄清石灰水的小烧杯，烧杯内壁出现白膜。根据上述实验现象推断，此气体中一定有＿＿＿＿，一定没有＿＿＿＿＿，可能有＿＿＿＿。

23.某同学设计右图所示的实验装置,进行一氧化碳还原氧化铜的实验。试回答：

(l)该装置存在的一个主要问题是＿＿＿＿＿＿，你的改进方法是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(2)实验开始时,是先给氧化铜加热,还是先通人一氧化碳?             

(3)实验过程中,图中A处能观察到的实验现象是＿＿＿＿＿＿＿。

发生反应的化学方程式为                                    。

B处观察到的实验现象是                                    。

24.取一定量的木炭在一定量的氧气中燃烧，生成23.2g气体（氧气已完全反应）。将生成的气体通入过量的澄清石灰水中，生成40g沉淀。

（1）试通过计算分析23.2g气体的成分和质量。

（2）该混合气体完全氧化还需氧气的质量。

25.将碳和氧化铜的混合物加热，使碳完全反应生成CO2，反应完成后剩余固体的质量为15.6g，比原混合物的质量减轻了4.4g，求反应前原混合物中氧化铜的质量分数。