必修 第一册专题1 物质的分类及计量第三单元 物质的分散系获奖教学设计

这是一份必修 第一册专题1 物质的分类及计量第三单元 物质的分散系获奖教学设计，共4页。教案主要包含了学生活动，活动与探究，课堂小结等内容，欢迎下载使用。

1.3.1 常见的分散系 胶体





本节教材位于专题一第三单元《物质的分散系》的第一课时，学生已学习了物质的分类，了解了混合物与纯净物的区别。且学生已基本掌握根据不同的分类依据对物质进行分类，在这些知识的基础上学习从本质上（分散质粒子直径）的角度对混合物进行分类——浊液、胶体、溶液，一定程度上降低了学生的学习难度。本节课知识逻辑性比较强，系统性较强，概念性知识较多，课上要强调，对概念进行深入剖析。





教学目标：1、掌握分散系基本概念，能根据本质判断出分散系类别；


掌握胶体的性质及氢氧化铁胶体的制备；


能选择正确的方法分离胶体、溶液和浊液；


核心素养：通过对概念的深度剖析，培养学生归纳、概括的思维能力；利用知识的分点、分层学习，帮助学生建立知识框架，形成知识的系统性；通过本节课的学习，是学生意识到化学来源于生活、应用于生活。





胶体的性质及氢氧化铁胶体的制备；





学生回顾初中知识，思考溶液、悬浊液、乳浊液的知识，并预习本课内容；教师准备本节需要的多媒体课件。





【引入】我们常见的混合体系，溶液、悬浊液、乳浊液各自有什么特点？三者有什么共同点？


【学生活动】思考并回答问题


【投影】溶液：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的，形成均一、稳定的混合物,如NaCl溶液


悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物，如泥水


乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物，如植物油分散到水中


共同点：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合体系


【讲解】


一、分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种物质中所形成的混合物。


分散质：被分散的物质。


分散剂：起容纳分散质作用的物质。


强调：①分散系:混合物


②相对多少:分散剂>分散质


【板书】分散系


【设疑】分析NaCl溶液、泥水、植物油分散到水中分散质、分散剂分别是什么？


【学生活动】思考并回答问题


【投影】按照分散质或分散剂所处的状态（气、液、固）我们可以将分散系分为九种，气气、气液、气固等。


【讲解】阅读课本，我们还可以根据分散质粒子直径不同，对分散系进行分类。分散质粒子直径小于10-9m的分散系是溶液。分散质粒子直径介于10-9～10-7m的分散系是胶体。分散质粒子直径大于


10-7m的分散系是浊液。


【板书】分散系的分类


【设疑】思考：胶体、浊液、溶液的本质区别是什么？


【学生活动】思考并回答。


【设疑】思考： 溶质＝分散质？溶剂＝分散剂？


【学生活动】思考并回答：溶质、溶剂概念只适用于溶液，而不能用于其它分散系。


【投影】常见的胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液、血液、豆浆、牛奶、墨水、烟、云、雾、有色玻璃等


【讲解】胶体的分类：


按照分散剂的状态不同可分为:气溶胶 分散剂为气体(如烟,云,雾等)，液溶胶 分散剂为液体(如Fe(OH)3胶体等)，固溶胶 分散剂为固体(如有色玻璃)


【投影】展示图片。


【设疑】学生阅读课本，结合实验一，思考：如何区分溶液与胶体？


【讲解】胶体的重要性质


丁达尔效应：光束通过胶体时出现一条光亮的通路的现象。（用来鉴别溶液和胶体的物


理方法） 注意：本质区别是分散质粒子的直径大小


原因：胶体粒子较大(1--100nm)，对光具有散射作用，光在胶体中出现一条光亮的通路


【讲解】2、布朗运动


胶体粒子不停的、无规则、无秩序的运动。注意：任何微粒都有布朗运动，不是胶体特有的性质


3、胶体的电泳


原因：带电荷的胶体粒子在电场作用下发生了定向移动。


4、胶体的聚沉


胶体聚沉的方法： ⑴加热 ⑵加电解质溶液 ⑶加带相反电荷的胶体


例如：卤水点豆腐、三角洲形成应用：静电除尘


【设疑】向氢氧化铁胶体中滴加硫酸溶液，结合胶体的性质，思考会出现什么现象？


【学生活动】思考并回答，先产生沉淀（加电解质聚沉）后因发生反应而溶解。


【设疑】思考： 如何分离淀粉胶体和食盐溶液？


【讲解】胶体的净化（渗析）：将胶体与溶液的混合液装入半透膜，然后浸入在蒸馏水中，使溶质微粒分离出去的操作叫做渗析。


半透膜：指一类可以让小分子物质（离子)透过而大分子物质不能通过的多孔性薄膜。由鸡蛋壳膜或羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸、动物肠衣膜等制成。


原因：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的小分子和离子能透过半透膜。


应用：胶体净化、提纯（使胶体和溶液分离）


【过渡】那么， 如何分离胶体和溶液呢？将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，可观察到的实验现象：


Fe(OH)3胶体：没得到滤渣，滤液还是红褐色。


泥水：在滤纸上得到泥沙，滤液澄清、透明。


【总结】胶体粒子可透过滤纸,不能透过半透膜


【投影】小结——不同分散系的比较


【活动与探究】分别向泥水中加入等量的Fe(OH)3胶体和泥水，振荡后静置片刻，比较两者的浑浊程度：


现象：加Fe(OH)3胶体的泥水发生明显沉降


结论:Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂。


【讲解】氢氧化铁胶体的制备


向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体


FeCl3+3H2O====Fe(OH)3（胶体）+3HCl


【了解】日常生活中我们常用来净水的是KAl(SO4)2·12H2O(十二水硫酸铝钾)，俗称明矾，


溶于水可形成Al(OH)3胶体， Al(OH)3具有很好的凝聚作用，是一种良好的净水剂。所有可溶


性铝盐都可以作净水剂。


【课堂小结】


分散系的概念与分类、胶体的性质


【练习】


1 、区别溶液和胶体的最简单的方法是( )


Ａ.观察外观 Ｂ.丁达尔效应 Ｃ.加热


2、胶体的最本质的特征是( )


Ａ.丁达尔效应 Ｂ. 可以通过滤纸


Ｃ.分散质粒子的直径在1nm~100nm之间








本节课内容比较简单，学生接受起来较容易。重点在于让学生会判断分散系类型，掌握胶体的性质。需要学生多对知识进行记忆，及时巩固。