高中化学人教版 (2019)必修 第一册实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液第1课时教学设计

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液第1课时教学设计，共11页。教案主要包含了二氧化硅和硅酸等内容，欢迎下载使用。




课题
无机非金属材料的主角—硅
授课人
谭宗芹
课时安排
2
课型
新授课
授课时间
第 周
课标依据
通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产生活中的应用和对生态环境的影响。
教材分析
在本节之前已经介绍了了金属钠、铝的化学性质，本节开始学习金属的重要化合物。本节是金属化学性质知识的延伸，知识由简单到复杂，符合学生的学习规律。
学情分析
高一三班：学生对于化学知识储备上，在已经学习了一些金属及其化合物的知识，学生容易接受，初步具备分析总结的能力，可以通过对已有知识的复习引导学生进行新课，在学习特点上比较被动，需要教师在课堂上灵活转变教学。


高一五班：在知识储备上和1班情况相同，课堂较不活跃，但有几个积极分子可以带活班级学习气氛。
高一六班：在知识储备上和前两个班情况相同，课堂较活跃，学生在学习积极性上较好。
三维目标
知识与能力


1、了解硅在自然界中的含量、存在、用途


2、了解二氧化硅的物理性质，掌握二氧化硅的化学性质程
过程与方法


1、自主学习，培养学生自学的能力。


2、活动探究，通过硅与碳、二氧化硅与二氧化碳的比较，培养学生的归纳能力、比较能力。
情感态度与价值观


通过了解材料发展的历史与前景，使学生认识化学在材料科学中的重要地位，体会化学的创造性和实用性，激发对化学科学的兴趣。



教学重难点
教学重点


二氧化硅的性质(尤其是作为酸性氧化物的性质)
教学难点


二氧化硅的性质(尤其是作为酸性氧化物的性质)
教法


与


学法
通过已有知识和日常常识加以引导，使学生自主得到知识。指导学生阅读课本及相关重要化合物的材料
教学资源



教


学


活


动


设


计
师生活动
设计意图
批注
第一课时


［引入］我们生成的地球，它坚硬的地壳是由什么构成的？


岩石，构成岩石的主要成分是硅酸盐及硅的氧化物。


［问］一提到硅，同学们又能想到什么呢？


硅谷：美国新兴的高技术产业开发区,电子技术研究中心,计算机生产的重要基地,位于加利福尼亚州圣弗朗西斯科南端.


半导体：单晶硅是半导体器材的核心材料,硅半导体是集成电路的主要材料,估计在21世纪,硅仍然会占半导体材料的95%以上.


沙子、石英、水晶：主要成分是硅的氧化物


光导纤维:从石英玻璃熔融体中,拉出直径为100微米的细丝.再把千百根光导纤维组合并增强处理,就制成成光缆,其优点:质轻,体积小,输送距离长,保密性好,成本低.


［导入］从古至今，在无机非金属材料中，硅一直都在扮演着主要的角色。今天，就让我们一同来研究一下硅的氧化物------二氧化硅及硅酸和硅酸盐的性质 。


［板书］ 第一节 无机非金属材料的主角---硅(一)


［讲］硅在地壳中含量丰富，仅次于氧，排在第二位，约占26.3%。


［投影］元素周期表


［讲］位于周期表中的第四长列上的是碳族，这一族可谓是豪门望族。其中具有代表性的是其中的两位兄长。碳，形成了无数种构成人类和其它地球生物等的有机物，“统治了有机界”。其构成的煤、石油等有机化产品和材料是现代化的基石。而它的弟弟------硅，地壳质量的约90%，构成了地壳大部分岩石、沙子和土壤， “统治了地壳”，而当今硅酸盐工业的陶瓷、玻璃、水泥等使人类生活日新月异。


［思考与交流］画出C、Si的原子结构简图，并由此分析：硅的化学性质活不活泼，为什么？硅的化合价主要是多少？





［讲］Si原子最外层有四个电子,既不易失电子,也不易得电子,所以,硅的化学性质不活泼。主要形成四价的化合物。硅是一种亲氧元素，在自然界它总是与氧相互化合。所以在氧化气氛包围的地球上，硅主要以熔点很高的


氧化物及硅酸盐的形式存在。


［思考］常温下，单质碳、硅的化学性质都不活泼，为什么碳在自然界中有稳定的单质（金刚石）存在，而硅却没有，说明了什么？


单质硅的化学性质虽然稳定，但硅是一种亲氧元素，硅原子和氧原子的结合非常牢固，形成的二氧化硅或硅酸盐中的硅氧化学键非常牢固，硅氧键一旦形成就很难被破坏，所以，自然界中硅都是以二氧化硅或硅酸盐的形式存在，没有游离态的硅。


［过］下面我们首先来研究一下二氧化硅的性质和用途。


［板书］一、二氧化硅和硅酸


1、二氧化硅(SiO2 )


(1) 存在


［讲］SiO2 是硅的重要化合物。地球上存在的天然二氧化硅约占地壳质量的12％，其存在形态有结晶形和无定形两大类，通称硅石。


［投影］并展示水晶、玛瑙、石英坩埚、一段光缆


［讲］水晶是自然界中六方柱状的透明晶体，玛瑙的成分也是SiO2，它们除了一些常见的可作饰物等用途外，SiO2 在工业上用途也非学广泛，例如，以石英为材料而制成的纤维在电信行业的应用等。


［板书］(2) 用途


硅石





结晶形：玛瑙、石英、水晶








无定形：硅藻土








［投影小结］


①、制光导纤维


②、石英玻璃制化学仪器


③、石英表、石英钟


④、水晶制光学仪器和工艺品


⑤、玛瑙制精密轴承和装饰品


［讲］结合已有的关于水晶、沙子主要成分也是SiO2 的知识，思考一下，SiO2的物理性质有哪些，注意与CO2进行比较研究


[SiO4]四面体结构


［板书］(3) 物理性质：熔点高，硬度大的固体、不溶于水，纯净的SiO2 晶体无色透明


［思考］为什么SiO2与CO2的性质上有着这么大的差别呢？


［讲］主要取决于结构的不同。CO2是C与O通过化学键所连接的分子结构，而SiO2 是Si—O四面体结构


［投影］硅氧四面体结构





［讲］[SiO4]四面体：每1个Si原子周围结合4个O原子，Si在中心,O在四个顶角. 同时每1个O原子周围结合2个Si原子相结合。二氧化硅中氧原子与硅原子个数比为2：1,通常用SiO2 来表示二氧化硅的组成.


［板书］(4) 结构：空间网状结构


［讲］我们说，结构决定性质，SiO2 的网状结构不仅决定了其物理性质的特殊性，还决定了其化学性质的稳定性。


［板书］(5) 化学性质：稳定，不活泼


eq \\ac(○,1) 具有酸性氧化物的性质：(不溶于水且不和水反应)


与强碱反应 ：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O


与碱性氧化物反应：SiO2+CaOCaSiO3


［讲］SiO2除了具有酸性氧化物的通用性之外，还具有特性。比如酸性氧化物一般不与酸反应，而SiO2却能与HF反应，这也是工业上雕刻玻璃的反应原理


［板书］ eq \\ac(○,2) 与HF的反应：SiO2+4HF==SiF4 ↑+2H2O


［讲］除此之外，SiO2在制水泥、玻璃、纯硅时，还有一些特殊反应


［投影小结］


eq \\ac(○,3) 弱氧化性：SiO2+2CSi +2CO↑ (工业上制粗硅)


eq \\ac(○,4) 与某些盐反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑


CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2 ↑ (工业上制玻璃的主要反应)


［思考与交流］1、实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸？


HF能腐蚀玻璃，因此，盛装氢氟酸不能用玻璃试剂瓶而要用塑料瓶。


2、实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶为什么用橡胶塞而不用玻璃塞？


NaOH溶液能与玻璃中的SiO2 反应生成Na2SiO3 ，使瓶塞部分粘结而无法打开。因此盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡胶塞。


［过］刚才我们提到SiO2不能溶于H2O得到相应的酸，但它对应的酸叫硅酸，那么硅酸是一种怎样制得的酸呢？


［板书］2、硅酸(H2SiO3)


［讲］H2SiO3是一种比H2CO3还要弱的酸，它不溶于水，不能使指示剂褪色，是一种白色粉末状的固体。


［板书］硅酸是一种弱酸，它不溶于水，不能使指示剂变色，是一种白色粉末状的固体。


［问］SiO2 不溶于水且不和水反应，那么要如何制备硅酸呢？结合初中制备CO2的方法来设想一下？


［讲］初中制备CO2是利用碳酸盐与强酸反应，是强酸制弱酸的原理。H2SiO3也是一种很弱的酸，我们是否也可以用硅酸盐来制备呢？


［投影实验］P76 实验4-1


实验4-1：向饱和Na2SiO3 溶液中滴入酚酞，再滴入稀盐酸


现象
滴入酚酞溶液显红色，再滴入盐酸红色消失，并有透明胶状物质生成

结论
Na2SiO3 溶液呈碱性，与酸反应生成了H2SiO3 且H2SiO3 难溶于水

化学方程式
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3 ↓+2NaCl

［问］若改向Na2SiO3溶液中滴加H2SO4 会有什么现象呢？


［板书］Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3 ↓


Na2SiO3+H2SO4==Na2SO4+H2SiO3 ↓


［讲］所生成的硅酸逐渐聚合而形成胶体－硅酸溶胶，硅酸浓度较大时，则形成软而透明的、胶冻状的硅酸凝胶。硅酸凝胶经干燥脱水就形成硅酸干胶，称为“硅胶”。硅胶多孔，吸附水分能力强，常用做实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂，也可以用作催化剂的载体。


［讲］如果对硅酸加热，其可以分解生成SiO2


［板书］H2SiO3 H2O +SiO2


［活动与探究］硅酸是一种比碳酸还要弱的酸，请利用中学实验室常见的仪器及药品，设计一个简单实验，证明硅酸的酸性比碳酸弱，并完成一份实验报告。


［分析］利用CO2 溶于水产生H2CO3 ，而H2CO3的酸性比H2SiO3 的酸性强，可以将CO2通入到Na2SiO3的溶液中。


［板书］Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3 ↓


［总结］本节课我们学习了一种重要的非金属元素硅的化合物SiO2和H2SiO3，了解了SiO2的重要性质及用途。知道了晶莹透明的水晶、五彩斑斓的玛瑙与普通沙子的化学成分并没有什么两样。知道了SiO2在当前信息时代、IT产业中的重要作用。化学知识可以帮助我们认识，了解世界，我们也可以用学过的知识进行发明、创造，造福人类。























































































了解硅在自然界中的含量、存在、用途
























































































































































自主学习，培养学生自学的能力























































































































了解二氧化硅的物理性质，掌握二氧化硅的化学性质程

































































































































































活动探究，通过硅与碳、二氧化硅与二氧化碳的比较，培养学生的归纳能力、比较能力。














通过了解材料发展的历史与前景，使学生认识化学在材料科学中的重要地位，体会化学的创造性和实用性，激发对化学科学的兴趣。



当堂检测


有效练习
第一课时


1、制造光导纤维的主要原料是（ ）


A.晶体硅 B.二氧化硅 C.石墨 D.硅酸钠


2、下列说法正确的是（ ）


A．SiO2溶于水显酸性


B．CO2通入水玻璃(硅酸钠的水溶液）可得硅酸


C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸


D．SiO2晶体中不存在单个SiO2分子


3、下列物质中,不能用玻璃瓶来盛装的是( )


A.烧碱溶液 B.浓硫酸 C.氢氟酸 D.碳酸钠溶液


4、要除去SiO2 中的CaO杂质，最适宜的试剂是（ ）


A.纯碱溶液 B 盐酸 C 硫酸 D 苛性钠溶液


5、加热熔融烧碱时应使用下列哪种坩埚（ ）


A.石英坩埚 B.普通玻璃坩埚 C.铁坩埚 D.陶瓷坩埚


6、CO2 通入下列各溶液中,不可能产生沉淀的是 ( )


A 石灰水 B 饱和碳酸钠溶液


C 硅酸钠溶液 D 氯化钙溶液



作业布置
练习册互动探究1
板书设计
第一节 无机非金属材料的主角---硅


一、二氧化硅和硅酸


1、二氧化硅(SiO2 )


(1) 存在


(2) 用途


(3) 物理性质：


(4) 结构：空间网状结构


(5) 化学性质：稳定，不活泼


eq \\ac(○,1) 具有酸性氧化物的性质：(不溶于水且不和水反应)


与强碱反应 ：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O


与碱性氧化物反应：SiO2+CaOCaSiO3


eq \\ac(○,2) 与HF的反应：SiO2+4HF==SiF4 ↑+2H2O


2、硅酸(H2SiO3)


硅酸是一种弱酸，它不溶于水，不能使指示剂变色，是一种白色粉末状的固体。


Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3 ↓


Na2SiO3+H2SO4==Na2SO4+H2SiO3 ↓


Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3 ↓



教学反思
知识回顾是自己在说，应该让学生自己回顾回答，有利于学生第记忆和掌握。


关于化学方程式的书写，学生较难掌握，应该让学生自己练习书写


课堂练习较少，不能充分反映学生学得情况。



备注