高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应第1课时教案

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应第1课时教案，共6页。




课题
离子反应
授课人

课时安排
2课时
课型
新授
授课时间
10、15
课标依据
新课程标准中内容标准要求“知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离”。
教材分析
“酸、碱、盐在水溶液中的电离”在初中“酸、碱、盐溶液的导电性实验”的基础上，在介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化也能导电之后，引入了电解质的概念；然后通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出氯化钠电离方程式的书写，以及HCl、H2SO4、HNO3三种酸的电离方程式的书写，并从电离的角度得出酸的定义；最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。
学情分析
高一1班：学生对于化学知识储备上已经学习了物质的分类，可以通过物质分类引导学生进行新课，在学习特点上比较被动，需要教师在课堂上的引导。
高一4班：在知识储备上和1班情况相同，课堂较活跃，学生在逻辑理解方面有一点困难。
三维目标
知识与能力


1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；


2、了解电解质和非电解质的概念；


3、了解酸、碱、盐的定义
过程与方法


引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义，通过独立思考探究碱与盐的定义。
情感态度与价值观


引导学生积极思考与讨论，激发学习动机，培养学生兴趣。


培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；
教学重难点
教学重点


1.电解质的概念；


2.电离方程式的书写。
教学难点


电解质的概念；


2.探究碱和盐的定义。
教法


与


学法
采用引导探究式，设疑、探究、归纳、应用四步加深学生对知识的理解和应用。
信息技术应用分析
知识点
学习目标
媒体内容与形式
使用方式
媒体来源
自学提示
知识与技能


过程与方法
课件
教师播放
教师制作
教


学


活


动


设


计
师生活动
设计意图
批注
新课导入：


同学们，你们知道在咱们生活中有哪些物质能导电吗？这些物质为什么能导电？酸碱盐在溶液中发生了什么变化？通过本节课的学习来解决这些问题。


讲授新知：


酸、碱、盐 在水中的电离


电解质与非电解质


电解质：在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物。


例如：酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质。


非电解质：在水溶液中和熔融状态下，都不能导电的化合物。


例如：酒精、苯、二氧化碳等是非电解质


思考：


铁丝和盐酸能导电，所以二者是电解质，对吗？并分析。


CO2属于化合物，溶于水形成了碳酸溶液也能导电，那么CO2属于电解质吗？


总结注意点：


①电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。


②单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。


③电解质因本身离解成自由离子，而不是发生反应后的物质。如SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但它们不是电解质。


④某些难溶于水的化合物。如CaCO3、AgCl等，它们在熔融状态是能够导电的，所以是电解质


练习：


下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？


⑴金属铜 ⑵固态NaCl ⑶O2 ⑷H2SO4 ⑸碳棒


⑹酒精溶液 ⑺KOH溶液 ⑻熔融状态的KNO3 ⑼葡萄糖 ⑽SO2 ⑾BaSO4 ⑿ 稀H2SO4


电解质：


非电解质：


过渡：酸、碱、盐在溶液中发生了什么变化呢？


2、电离


电解质在水溶液或熔融状态下解离成自由移动的离子的过程。


3、电离方程式的书写方法


请同学们观察以下电离方程式，总结电离方程式的书写要点.


NaCl == Na＋ + Cl―


H2SO4 = 2H+ + SO42-


Ba(OH)2==2OH- + Ba2+


分组练习：


1、HCl 、HNO3


2、NaOH、Ca(OH)2 Ba(OH)2


3、（NH4）2SO4 、NaHSO4 、BaCl2


从电离产生的离子种类的角度分析，有何特点，由此给对应物质下定义？



设计意图


结合生活，以及初中所学知识提问，激发学生的兴趣












































引导学生发现问题，并解决问题。


















































巩固电解质的概念


































































当堂检测


有效练习
1．判断正误(正确的打“√”号，错误的打“×”号)。


(1)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物是电解质 ( )


(2)Fe、Cu能够导电，说明它们都是电解质 ( )


(3)电解质发生电离需要通电才能进行 ( )


(4) Na2SO4在水中的电离方程式为Na2SO4=2Na＋＋SO42- （ ）


(5)NaHSO4在水中发生电离产生H＋，故NaHSO4属于酸 ( )


2、下列电离方程式正确的是( )


A.MgCl2==Mg2+ + Cl2-


B.Na2CO3==Na+ + CO32-


C.H2SO4==H 2+ + SO42-


D.Ba(OH)2==Ba2＋＋2OH－


3.下列电离方程式正确的是：


A、MgSO4 = Mg+2 + SO4-2


B、Ba(OH)2 = Ba2+ + OH2-


C、Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-


D、Ca(NO3)2 = Ca2+ + NO3-


4.根据电离方程式判断，下列物质中是酸的是（ ）


A.KOH == K+ + OH-


B.HI == I- + H+


C.NaHSO4 == Na+ + H+ + SO42-


D.Ba(OH)Cl == Ba2+ + OH- +Cl-
作业布置



完成绩优学案相关题目









板书设计
离子反应


酸、碱、盐在水中的电离


电解质与非电解质


电解质：在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物。


非电解质：在水溶液中和熔融状态下，都不能导电的化合物。


电离 电解质在水溶液或熔融状态下解离成自由移动的离子的过程。


电离方程式的书写方法


酸碱盐的定义
教学反思
本节课的电解质的概念理解起来有点难度，导致在讲电解质这块知识时，花费了大量的时间，以至于教学任务没有完成。
备注