人教版 (2019)必修 第一册实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液精品课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第一册实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液精品课件ppt，共36页。PPT课件主要包含了看谁做得既准又快，学习目标，你将准备如何配制，问题探究，物质的量浓度溶液配制，溶液的配制，计算→称量→溶解，烧杯或量筒或其他仪器，评一评，哪种量筒精确度高等内容，欢迎下载使用。

使用胆矾配制1 L 0.1 1 ml·L－1的CuSO4溶液，正确的做法是
A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中B．称取胆矾25 g溶于1 L水中C．将25 g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1 LD．将16 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L
T prepare a slutin f a certain cncentratin f substance
配制一定物质的量浓度的溶液
请你自主设计配制的简要步骤。
在工农业生产和科学研究中，经常需要精确配制一定物质的量浓度的溶液，现实验室需80 mL 1.00 ml·L－1的NaCl溶液。
计算 → 称量 → 溶解
如何配制100 mL 1.00 ml·L－1的 NaCl溶液？
m(NaCl)＝0.5 ml·L－1 ×0.1 L× 58.5 g·ml－1 ＝2.925 g
托盘天平只能称至0.1 g
如是NaOH固体，则放小烧杯中
如用浓硫酸配制稀硫酸该用什么量器？
选用什么样的仪器来配制100 mL溶液？
称取2.9 g NaCl于烧杯中，加入100 mL 的水溶解。
称取2.9 g NaCl于100 mL量筒中，加水溶解并至100 mL的刻度线。
称取2.9 g NaCl于烧杯中加水溶解并至100 mL的刻度线。
如何确保溶液的最终体积为100mL？
用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒转过来，观察瓶周围是否漏水
如果不漏水，把瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来再检验是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用
检查容量瓶是否漏水方法
如何把烧杯中的溶质转移到容量瓶中？
对溶液的浓度有何影响？
①视线与刻度线相平②凹液面与刻度线相切
实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度
计算→称量→溶解→转移→洗涤→振荡→定容
定容后，摇匀后，静置后，液面下降，能否补加水？
计算→称量→溶解→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀
配制一定浓度的NaCl，若称量时有少量NaCl沾在滤纸上，则对所配制溶液的浓度有无影响？
这节课我学到了什么？（用一句话表示）
如何配制80 mL 1.00 ml·L－1的NaCl溶液？
m(NaCl)＝0.5 ml·L－1 ×0.08 L× 58.5 g·ml－1 ＝2.34 g
量筒的精确度为0.1 mL，所配溶液不可能达到0.0001的精确度，错误
A．(2004·江苏) 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B．(2004·江苏)用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C．(2011·江苏)用量筒量取20 mL 0.5000 ml·L－1H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL ，配制成0.1000 ml·L－1H2SO4溶液D．(2006·江苏)右下图实验装置一般不用于分离物质
(2013年江苏)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是
(2019年江苏)用NaCl固体配制100 mL 1.00 ml/LNaCl溶液，下列图示的操作中，不需要进行的操作是