化学九年级上册4.4 化学方程式教学设计

这是一份化学九年级上册4.4 化学方程式教学设计，共2页。

教学目标


1.理解化学式的涵义，初步学会一些简单物质的化学式写法与读法。


2.认识化合价的概念，知道有正价、负价，记住常见元素的化合价。


3.初步学会根据已知的化学式，计算物质的相对分子质量，组成元素的质量比及某一元素的质量分数。


4.通过化学式涵义的讲解和有关相对分子质量的计算能力的培养，进行实事求是科学态度的教育。


教学重点


1.化合价的涵义，常见化学式的一般写法和读法。


2.相对分子质量的涵义和有关计算。


教学难点


1.化合价的涵义，常见元素化合价的记忆。


2.常见单质及二元化合物化学式的写法。


3.有关化学式计算的一般规律。


教学过程


第三课时


教学目标


1.初步学会根据已知的化学式，计算物质的相对分子质量，组成元素的质量比及某一元素的质量分数。


2.通过化学式涵义的讲解和有关相对分子质量的计算能力的培养，进行实事求是科学态度的教育。


教学重点 相对分子质量的涵义和有关计算。


教学难点 有关化学式计算的一般规律。


教学过程


[板 书]五.相对分子质量及有关计算


1.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。


2.计算物质的相对分子质量


例1.计算氯化钠、二氧化硫的相对分子质量


解：NaCl的相对分子质量＝23 + 35.5 = 58.5


SO2的相对分子质量 = 32 + 16×2 = 64


[练习]计算O2、KClO3、Fe3O4的相对分子质量。


例2.计算下列物质的相对分子质量：


（1）Ca（OH）2 （2）Cu2（OH）2CO3 （3）CuSO4·5H2O


解：（1）Ca（OH）2的相对分子质量 = 40 +（16 + 1）×2 = 74


（2）Cu2（OH）2CO3 的相对分子质量


= 64×2 +（16 + 1）×2 + 12 + 16×3 = 222


（3）CuSO4·5H2O的相对分子质量


= 64 + 32 + 16×4 + 5×（1×2 + 16）= 250


例3.计算下列物质的总的相对分子质量：（1）4N2 （2）5CO2 （3）2KMnO4


解：（1）N2的相对分子质量总和 = 4×（14×2）= 112


（2）5CO2的相对分子质量总和 = 5×（12 + 16×2）= 220


（3）2KMnO4的相对分子质量总和=2×（39+ 55 + 16×4）= 316


3.计算组成物质的各元素的原子个数比及元素质量比


例4.计算下列物质中各元素的原子个数比及元素质量比：


（1）CuSO4 （2）CuSO4·5H2O （3）Cu2（OH）2CO3


解：（1）铜原子数∶硫原子数∶氧原子数 = 1∶1∶4


铜的质量∶硫的质量∶氧的质量 = 64∶32∶16×4


= 2∶1∶2


（2）铜原子数∶硫原子数∶氧原子数∶氢原子数


= 1∶1∶9∶10


铜的质量∶硫的质量∶氧的质量∶氢的质量


= 64∶32∶16×9∶1×10 = 32∶16∶72∶5


（3）铜原子数∶氧原子数∶氢原子数∶碳原子数


= 2∶5∶2∶1


铜的质量∶氧的质量∶氢的质量∶碳的质量


= 64×2∶6×5∶1×2∶12 = 64∶40∶1∶6


[布置作业]1.计算下列物质的相对分子质量：


（1）氯气（Cl2） （2）氯酸钾（KClO3）


（3）二氧化锰（MnO2） （4）硫酸铵[（NH4）2SO4]


（5）碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3） （6）蔗糖（C12H22O12）


2.焚烧垃圾会产生二恶英，其中毒性最大的一种物质的化学式是C12H4O2Cl4 。计算该物质中碳、氢、氧、氯元素的原子个数比及元素质量比。