初中化学第二节 物质组成的表示——化学式教案及反思

这是一份初中化学第二节 物质组成的表示——化学式教案及反思，共6页。教案主要包含了归纳小结，课后任务等内容，欢迎下载使用。

物质组成的表示
学习目标
1.能说出化学式的含义。
2.能依据物质的组成书写单质的化学式。
3.会读简单的化合物的名称。
4.知道书写化合物化学式的注意事项。
学习重点
能说出化学式的含义。
学习难点
知道书写化合物化学式的注意事项。
学法指导
交流归纳、指导讲解、练习提高
学习流程
复
习
检
测
1.写出下列元素的名称或元素符号。
Fe Mg H C Cu O
氮 硫 氦 锌 铝 钠
2.在H2O、 H2、 O2 、 H、O、H+、CO2 中属于分子的是____________； 属于原子的是 ____________________；属于离子的是________________________。
3.在H2O、空气、O2、CO2、CaCO3、Fe3O4、Al 中属于单质的是 ；属于化合物的是 ；属于氧化物的是 。
任
务
导
学
【导课】元素可以用元素符号来表示，那么由一种或几种元素组成的纯净物，是否也可以用一种或几种元素符号组成的式子来表示呢？
【预习】阅读课本87 88及9192页“怎样读化合物的化学式”等内容。
【新课】一、化学式
1.化学式：用 和 的组合表示物质组成的式子
2.每种纯净物的组成是 ，所以表示每种物质组成的化学式只有 个。
3．化学式表示的意义
（1） 宏观： ① 表示 ② 表示
（2） 微观： ① 表示 ② 表示
（3）化学式前数字：只表示微观意义，即表示
（4）化学式中元素符号右下角数字:表示
二、化学式的写法与读法：
1.单质的化学式的写法及读法：
①由原子直接构成的单质，直接用相应的元素符号表示。固态单质直接读名称：如Cu读作铜，稀有气体在名称后加“气”，如He读作氦气。
A.金属单质 ： 镁 铁 铜 铝
B.某些固态非金属单质 ： 碳 硫 磷
C.稀有气体： 氦气 氖气 氩气
②由分子构成的单质，在相应的元素符号的右下角写出分子中所含原子的数目。气态单质在名称后加“气”，如H2读作氢气。
氧气 氮气 氢气 氯气 臭氧
2．化合物的化学式的写法及读法：
（1）氧化物：写法：氧在后，其它元素在前；从右向左；读作：金左非右“氧化某或几氧化几某”如CuO读作氧化铜，Fe3O4读作四氧化三铁。
（2）金属与非金属元素组成的化合物：写法：金左非右；读作“某化某或几某化几某”
如NaCl读作氯化钠，FeCl3 读作三氯化铁。
（3）元素与原子团组成的化合物：原子团读作“某根”；写法：“金或氢左根右”，有酸根时读作“某酸或某酸某”，如H2SO4读作硫酸;Na2CO3读作碳酸钠
检
测
达
标
一、“SO2”表示的意义有
宏观： ① 表示 ② 表示
微观： ① 表示 ② 表示
二、下列有关符号中的数字意义，叙述正确的是（ ）
A．O2中的“2”表示2个氧原子 B．2Fe中的“2”表示2个铁原子
C．3H2O中的“2”表示一个氢分子中含有2个氢原子 D．2N中的“2”表示2个氮分子
三、指出下列符号中“2”所表示的意义
2O O2 2SO3
四、写出下列化学符号：
2个铜原子 4个二氧化碳分子 3个氧分子
2个氮分子 氢气 四氧化二氮 ：
五、写出下列物质的化学式：
1、氢气 氧气 氮气 氯气 氦气 铜 汞
镁 锌 铁 铝 碳 硫 磷 硅
2、（1）水 氧化镁 氧化铜 氧化汞 二氧化碳
二氧化硫 四氧化三铁 五氧化二磷
（2）空气中含量最多的两种气体单质的化学式分别是 、 ，污染空气的三大有害气体为 、 、
3、 氯化钠 氯酸钾 高锰酸钾 锰酸钾
氯化铵 碳酸钠
拓
展
延
伸
意大利罗马大学的科学家获得了极具有理论研究意义的N4分子，下列有关N4的说法正确的是（ ）
A. N4约占空气体积的78%
B. N4是一种单质
C. N4属于一种新型的化合物
D. N4与N2的组成元素相同，所以它们的性质相同
课后反思





九年级化学导学案
学习目标
1.理解化合价并记住一些常见元素和原子团的化合价。
2.掌握化合价符号及与离子符号的区别与联系
学习
重点
化合价符号的含义及化合价的规律
学习
难点
化合价的正确标法及其规律
学法指导
交流归纳、指导讲解、练习提高
学习流程
复习
检测
1）元素的性质与原子核外电子的排布，特别是__ ____有密切的关系。稀有气体元素的最外层都是__ __个，属于___ ____结构，金属元素最外层电子一般少于___ ___个，在化学反应中易____ __电子，趋向达到相对稳定结构，非金属元素最外层电子一般多于____ ___个，在化学反应中易_____ __电子，趋向达到相对稳定结构。
2）指出下列物质中各原子的个数比：Al2O3 ___ _KIO3 ___ __H2CO3___ __
任
务
导
学
回忆什么叫化合物，化学式的定义。
化合物是指
化学式是指
【练习】请写出下列化合物中各元素的原子数比：
H2O CO2 P2O5 Fe3O4
■每种纯净物的组成是 ，化合物中各原子的个数比也是 ，所以表示每种物质的化学式只有 个。在这些化合物中，他们的原子个数为什么是这样呢？那就要问问化合价了，这是原子个数比的依据，是元素在形成化合物时所表现出来的性质。
【阅读】课本P89-90记住P90表的内容，完成下列问题：
【归纳小结】
一.化合价
1.概念：用来表示原子之间相互化合的数目，是不同元素的原子 时表现出来的一种 。它与原子最外层电子数有非常密切关系。
2.化合价的一般规律：
（1） 单质中元素的化合价为_______；
（2）在化合物里各元素的正负化合价的代数和为_________；
（3）在化合物中氢通常显____价，氧元素通常显______价；
（4）在金属化合物中金属元素一般显___价，非金属元素一般显____价；
（5）在原子团中，正负化合价代数和为原子团的化合价；
（6）一些元素在不同物质中可显______的化合价。
3.化合价的符号：书写在元素符号的 。
正价：H K Na Ag Ca Mg Ba Cu Al NH4
负价：O S F Cl OH SO4 CO3 NO3
4.化合价符号的含义：
Al: 铝元素显正三价；或正三价家的铝元素
Al2O3:在三氧化二铝中铝元素显正三价
【练习】1.试着标出下列物质中各元素的化合价：
CaO Fe2O3 H2 KOH CO2 CO
2.写出下列符号中数字的含义
Cu____ NO2_____ 2NO____MgO____ Mg_____ NO3________
▲化合价的表示方法和离子符号的书写有什么区别？举例说明：
表示元素化合价





表示离子
K+
Mg2+
Al3+
Cl-
S2-
二.常见元素及原子团的化合价：
1.常见元素的化合价（阅读90页表）
【思考】什么是原子团？试举例说明。化学上原子团通常叫什么？
2.原子团是指 ，又叫 。
▲常见原子团的化合价(阅读90页表)
【课后任务】
1.背熟元素化合价口诀
正一氢银和钾钠，正二镁钙镁钡和锌，铝价+3氧负二；
以上价态要记全。铜一二来铁二三，碳硅二四要记清。
硫显负二正四六，负三正五氮和磷。氯价通常显正一，
还有正价一五七。锰显正价二四六，最高价数也是七。
2.找出并记住表中原子团的化合价。
+l价的是铵根；-1硝酸氢氧根，-2硫酸碳酸根；-3价记住磷酸根。
【小结】化合价与离子符号的书写的区别：
化合价
离子
表示
方法
用＋1、＋2、－1、－2……表示标在元素符号的正上方(“1”不省)
用＋、2＋、－、2－……表示标在元素符号右上角(“1”省去)
实例
＋1 －1 －1 ＋2
Na、Cl、OH、Ca
Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42－
联系与区别
同种元素(或原子团)的化合价和离子电荷通常在数值相等，位置不同，正、负号的写法不同。






检
测
达
标


1.填写下列各元素或根的化合价Na Mg Al K Cu O H CO3 NO3 SO4
2.氮气N2中氮的化合价是 （ ）A．—3 B．+5 C．+4 D.0
3.MgO(-2)中-2的意义
4.市场上出售的消毒水中含有一种叫次氯酸钠的物质，其中氯元素的化合价是+1价，则该物质的化学式是 ( ) A．NaClO3 B．NaClO2 C．NaClO D．NaClO4
5.X原子最外层有两个电子，Y元素的化合价为-1价，由X Yl两元素组成的化合物为（ ）
A.. X2Y B. XY2 C. XY D.X2Y2
6.已知下列物质的化学式，你能判断其中带点元素的化合价吗？把你的想法与同学们交流一下。H2SO4 NaClO4 CaCO3
7.许多元素在不同的化合物中会表现出不同的化合价，化学上通常把同一种元素的高价化合物按正常的方法命名，而把低价的化合物在命名时加上“亚”字，如铁的氧化物有以下几种：氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁，它们的化学式依次是 、 、 。氯化铁和氯化亚铁应分别写成 和 。
8.某种电池正极材料由Li和Co O三种元素组成，这三种元素的化合价分别为+1 +3 -2，则该物质的化学式为（ ）
A .LiCoO C. LiCoO2 D. LiCoO3 D. LiCoO4
九年级化学导学案

学习目标
1.根据化合价会写化学式。
2.由化学式会判断化合价。
3.准确应用化合价规律。
学习重点
根据化合价会写化学式。
由化学式会判断化合价。
学习难点
根据化合价会写化学式。

学法
指导
交流归纳、指导讲解、练习提高
学习流程
预习
检测
1）化合价的一般规律。
2）常见元素及原子团的化合价（记忆口诀）。
任
务
导
学
【预习】课本P84内容及化合价与化学式。
一．根据化学式求元素的化合价：
（注）：根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零，有已知元素的化合价求未知元素的化合价。（“知式推价”）
例1.求: KMnO4 K2MnO4 MnO2 MnCl2锰元素的化合价
解：①标出常见元素的化合价:KMnO4
②设锰元素的化合价为X，列出方程：（+1）×1+X×1+(-2)×4=0
③求得X=7 所以：锰元素的化合价为+7价。
【练习】求出下列氯元素的化合价
HClO KClO3 HClO HCl
二．根据化合价的原则判断化学式的：
例2.判断下列化学式是否正确，如有错加以改正。
硫化钾 KS （2）硫酸铝 AlSO4 （3）氧化铁FeCl2 （4）硝酸钙）CaNO3
【练习】判断下列化学式是否正确，不正确加以改正。
（1） NaCl (2)Ca(OH) (3) NH4SO4 (4)MgNO3 (5)CuSO4(6)KCO3
三．根据化合价写化学式：
【规律】（1）写时一般正价在前，负价在后（即正前负后，但有特殊如NH3 CH4）
（2）标价约分（即一般元素的原子个数比要约分）
（3）化合价数字交叉后写在另一元素符号的右下角
例3写出硫化铝的化学式
【阅读】课本P86例题
● “十字交叉”法介绍（以硫化铝为例）
● ①写元素符号（正价前，负价后）　　②标化合价：
③化简交叉（将绝对值写在元素符号的右下角，若是“1”则省略不写。）。Al2S3
④检验（根据化合物中正负化合价之和为0）
检
测
达
标
1、下列化学式书写正确的是（ ）
A、AlO（氧化铝） B、CaCl2（氯化钙）
C、K(OH)（氢氧化钾） D、HSO4（硫酸）
2、元素M在化合物中只有一种化合价，则下列化学式有错误的是（ ）
A、M(OH)2 B、MCl3 C、M2(SO4)3 D、M2O3
3、X、Y、Z三种元素的化合价分别是+1、+5、-2三种元素组成的化合物的化学式为（ ） A、X3YZ2 B、XYZ3 C、X2YZ4 D、X4YZ3
4、下列物质中，碳元素化合价最低的是（ ）
A、C B、CO C、CO2 D、CH4
5、3、下列说法正确的是（ ）
A、在化合物中原子正负化合价代数和等于零 B、单质的化合价为零
C、单质分子的化合价为零 D、单质里元素的化合价为零
6、下列说法正确的是（ ）
A、在同一种化合物中，同一种元素的化合价一定相同
B、在所有的化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价
C、一种元素在不同的化合物中可能表现不同的化合价
D、在化合物中，氧元素通常显-2价，氢通常显+1价，原子团中各元素的化合
价代数和为零
7、标出下列各组物质中加点元素的化合价：
（1）H2S S SO2 Na2SO3 H2SO4
（2）MnO2 MnCl2 Mn CaMnO4 KMnO4
8、根据下列元素的化合价，写出相应氧化物的化学式及名称。
+6
+4
+5
+4
+3
+2
+3
+1
+1

元 素： H Na Al Fe Fe C N S S
化学式：
名 称：
9、写出下列化合物中的原子团的名称及其化合价。
Ca(OH)2 ；Al2(SO4)3 ；
Na2CO3 ；NH4Cl ；AgNO3 ；KClO3 。
10、根据元素（或原子团）的化合价，写出下列化合物的化学式：
氧化镁 氧化铁 氧化铝 氯化铵
硝酸铵 硫酸铵 硫酸锌 碳酸钠
氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾 氢氧化铝
氯化亚铁 硫化锌 碳酸 硫酸
7、下列各微粒符号中“2”的意义是：
①2N ；②CO2 ；③MgO ；④2NH3 ；⑤Fe2+ ；
⑥2H2SO4中系数“2” 氢下方小数字“2” 。
8、有H、S、O、Na四种元素，按下列要求写出由它们组成物质的化学式。
（1）组成的单质的化学式（四种） ；
（2）组成的化合物的化学式（四种以上） 。
9、写出下列各化合物的名称或化学式：
Cu(OH)2 ；Fe2(SO4)3 ；硫酸铝 ；碱式碳酸铜