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初中化学4.4 化学方程式导学案及答案
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这是一份初中化学4.4 化学方程式导学案及答案，共5页。学案主要包含了选择题，计算等内容，欢迎下载使用。
课题
4、4化学方程式
课型
自学、验收
学习目标
1、了解化学方程的实际意义
2、在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关计算
3、掌握解题格式和解题方法培养学生解题能力
学习内容
可能用到的相对原子质量：Mg—24 O—16 Al—27 K—39 Cl—35.5
一、选择题
1、黑火药是我国的四大发明之一。黑火药可用方程式表示：2KNO3+3C===K2S+N2+3X,试推断X的化学式为 （ ）
Ａ ＣＯ Ｂ ＣＯ２ Ｃ ＮＯ Ｄ ＳＯ２
2、在一个密闭容器内有XYZQ四种物质，在一定条件下充分反映，测得反应前后各物质的质量如下：
物 质
X
Y
Z
Q
反应前物质（克）
2
2
84
5
反应后物质（克）
待测
24
0
14
则该密闭容器中反应的基本类型为 （ ）
化合反应B、置换反应C、分解反应D、氧化反应
3、3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得到氧化镁的质量是（ ）
A、10克 B、6克 C、5克 D、12克
4、下列叙述正确的是 （ ）
A、5克镁与3克氧气反应克生成8克氧化镁
B、4克镁和4克氧气可生成8克氧化镁
C、3.2克镁与4.8克氧气反应克生成8克氧化镁
D、6克镁和4克氧气反应克生成10克氧化镁。
二、计算
1、工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：
2Al2O3===4Al+3O2对“电解10吨氧化铝最多生产多少铝”，你
能有几种方法解决这个问题？
2、用加热氯酸钾和少量二氧化锰混合物的方法，制得氧气6.0g，求被分解的氯酸钾的质量是多少？
3、（试一试）27.6克高锰酸钾分解产生的氧气，能够使多少克铁丝完全燃烧？
4、我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造机器、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15mL稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中，现次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
第一次
第二次
第三次
加入稀盐酸的体积（mL）
5
5
5
生成氢气的质量（g）
0.04
m
0.02
发生反应如下Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
试求：（1）m= 。
（2）此黄铜样品中锌的质量是多少？
5、3.1g磷放在给定的氧气中燃烧，有关的实验数据如下表所示，回答下列问题：
物质
第一次
第二次
第三次
O2的质量
3g
4g
6g
P2O5的质量
5.33g
（1）上述反应中，P、O2、P2O5的质量比是多少？
（2）第一次为什么不生成6.1g五氧化二磷？
（3）第二次、第三次各生成五氧化二磷多少克？（把答案填写在表格中）
6、硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。为测定某含有多少量NaNO3的纯度，取2.0g该硝酸铵样品于溶器中，滴入5.0g20%的NaOH溶液。发生如下反应：NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+H2O。反应过程中放出的氨气质量及加入的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量的关系如右图所示：
完成有关计算：
（1）NH4HO3中各元素的质量比为（H∶N∶O） ；
（2）样品中硝酸铵的质量
（3）所得溶液中NaNO3的质量
7、某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应过后过滤、洗涤、干燥、稳重，得到的实验数据如下：
反应的化学方程式如下：
Mg+2H2SO4 MgSO4+H2↑
稀硫酸用量
剩余固体质量
第一次加入10g
Mg
第二次加入10g
2.0g
第三次加入10g
1.5g
第四次加入10g
1.0g
第五次加入10g
0.6g
第六次加入10g
0.6g
（2）从以上数据可知，敢后剩余的0.6g固体的成分是 ；这六次实验中，第 次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m= 。
（3）计算合金样品中镁的质量
（4）计算所用稀硫酸中H2SO4的质量 。
8、50gCa（NO3）溶液与50gK2CO3溶液混合后，恰好完全反应，经过滤、干燥、称量，得到5g深沉。反应的化学方程式是：
K2CO3+Ca（NO3）2 CaCO3↓+2KNO3
请计算：（1）参加反应的K2CO3的质量。
9、某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。同学们称取了5.7g钢样品，投入装有10.0g稀盐酸（足量）的烧怀（烧怀质量也为10.0g）中。在化学反应过程中对烧怀（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，记录如下表：
反应如下：Fe+2HCl FeCl2+H2↑
反应时间
t0
t1
t2
t3
烧怀和药品质量/g
25.7
25.6
25.5
25.5
求：反应中产生氢气 克，这种钢样品中铁的质量。
10、钙是维持人体正常功能所秘需的元素。下图示所为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分。取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧怀中，其中的碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（其他成分与盐酸不反应），烧怀内物质的质量变为11.34g。反应如下：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
钙尔奇 Caltrate
主要成分：CaCO3
规格：每片2.0g
用法：口服
用量：一日2次，每次1片
（1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量。
（2）服用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量。
（3）所用稀盐酸中HCl的质量分数。
课题
4、4化学方程式
课型
自学、验收
学习目标
1、了解化学方程的实际意义
2、在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关计算
3、掌握解题格式和解题方法培养学生解题能力
学习内容
可能用到的相对原子质量：Mg—24 O—16 Al—27 K—39 Cl—35.5
一、选择题
1、黑火药是我国的四大发明之一。黑火药可用方程式表示：2KNO3+3C===K2S+N2+3X,试推断X的化学式为 （ ）
Ａ ＣＯ Ｂ ＣＯ２ Ｃ ＮＯ Ｄ ＳＯ２
2、在一个密闭容器内有XYZQ四种物质，在一定条件下充分反映，测得反应前后各物质的质量如下：
物 质
X
Y
Z
Q
反应前物质（克）
2
2
84
5
反应后物质（克）
待测
24
0
14
则该密闭容器中反应的基本类型为 （ ）
化合反应B、置换反应C、分解反应D、氧化反应
3、3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得到氧化镁的质量是（ ）
A、10克 B、6克 C、5克 D、12克
4、下列叙述正确的是 （ ）
A、5克镁与3克氧气反应克生成8克氧化镁
B、4克镁和4克氧气可生成8克氧化镁
C、3.2克镁与4.8克氧气反应克生成8克氧化镁
D、6克镁和4克氧气反应克生成10克氧化镁。
二、计算
1、工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：
2Al2O3===4Al+3O2对“电解10吨氧化铝最多生产多少铝”，你
能有几种方法解决这个问题？
2、用加热氯酸钾和少量二氧化锰混合物的方法，制得氧气6.0g，求被分解的氯酸钾的质量是多少？
3、（试一试）27.6克高锰酸钾分解产生的氧气，能够使多少克铁丝完全燃烧？
4、我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造机器、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15mL稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中，现次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
第一次
第二次
第三次
加入稀盐酸的体积（mL）
5
5
5
生成氢气的质量（g）
0.04
m
0.02
发生反应如下Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
试求：（1）m= 。
（2）此黄铜样品中锌的质量是多少？
5、3.1g磷放在给定的氧气中燃烧，有关的实验数据如下表所示，回答下列问题：
物质
第一次
第二次
第三次
O2的质量
3g
4g
6g
P2O5的质量
5.33g
（1）上述反应中，P、O2、P2O5的质量比是多少？
（2）第一次为什么不生成6.1g五氧化二磷？
（3）第二次、第三次各生成五氧化二磷多少克？（把答案填写在表格中）
6、硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。为测定某含有多少量NaNO3的纯度，取2.0g该硝酸铵样品于溶器中，滴入5.0g20%的NaOH溶液。发生如下反应：NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+H2O。反应过程中放出的氨气质量及加入的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量的关系如右图所示：
完成有关计算：
（1）NH4HO3中各元素的质量比为（H∶N∶O） ；
（2）样品中硝酸铵的质量
（3）所得溶液中NaNO3的质量
7、某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应过后过滤、洗涤、干燥、稳重，得到的实验数据如下：
反应的化学方程式如下：
Mg+2H2SO4 MgSO4+H2↑
稀硫酸用量
剩余固体质量
第一次加入10g
Mg
第二次加入10g
2.0g
第三次加入10g
1.5g
第四次加入10g
1.0g
第五次加入10g
0.6g
第六次加入10g
0.6g
（2）从以上数据可知，敢后剩余的0.6g固体的成分是 ；这六次实验中，第 次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m= 。
（3）计算合金样品中镁的质量
（4）计算所用稀硫酸中H2SO4的质量 。
8、50gCa（NO3）溶液与50gK2CO3溶液混合后，恰好完全反应，经过滤、干燥、称量，得到5g深沉。反应的化学方程式是：
K2CO3+Ca（NO3）2 CaCO3↓+2KNO3
请计算：（1）参加反应的K2CO3的质量。
9、某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。同学们称取了5.7g钢样品，投入装有10.0g稀盐酸（足量）的烧怀（烧怀质量也为10.0g）中。在化学反应过程中对烧怀（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，记录如下表：
反应如下：Fe+2HCl FeCl2+H2↑
反应时间
t0
t1
t2
t3
烧怀和药品质量/g
25.7
25.6
25.5
25.5
求：反应中产生氢气 克，这种钢样品中铁的质量。
10、钙是维持人体正常功能所秘需的元素。下图示所为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分。取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧怀中，其中的碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（其他成分与盐酸不反应），烧怀内物质的质量变为11.34g。反应如下：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
钙尔奇 Caltrate
主要成分：CaCO3
规格：每片2.0g
用法：口服
用量：一日2次，每次1片
（1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量。
（2）服用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量。
（3）所用稀盐酸中HCl的质量分数。
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