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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第二节 氯及其化合物一等奖ppt课件
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第二节 氯及其化合物一等奖ppt课件，共21页。PPT课件主要包含了氯气的实验室制法，分液漏斗，饱和食盐水，浓硫酸，NaOH溶液，Cl－的检验，成盐元素卤素等内容，欢迎下载使用。
【考纲要求】1.掌握氯气的实验室制法；2.了解氯离子的检验方法；3.初步了解卤族元素。
1.反应原理： MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 离子方程式： 2.药品：二氧化锰、浓盐酸3.制备装置类型：固体＋液体 加热制 气体 4.仪器和装置 ：分液漏斗、圆底烧瓶、石棉网、铁架台、酒精灯、广口瓶
5.除杂：饱和食盐水 ；干燥：浓硫酸 6.收集方法：向上排空气法 或 排饱和食盐水法 7.尾气处理：玻璃导管通入 氢氧化钠 溶液中；不用Ca(OH)2 溶液吸收的原因是Ca(OH)2溶解度小，溶液浓度低，吸收不完全。
8.注意事项：①应使用分液漏斗；②烧瓶下应垫石棉网；③应用酒精灯加热；④应用浓盐酸；⑤多余Cl2应通入氢氧化钠溶液中；⑥MnO2在该反应中作氧化剂，也可用KMnO4代替，故酸化高锰酸时不可用盐酸酸化；⑦随着盐酸浓度变稀，不能再反应生成氯气，也就是说MnO2过量，盐酸也不会反应完全。
9.其它实验室制氯气的反应原理①16HCl＋2KMnO4=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑②6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑ ③4HCl＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑
【例题1】实验室制备氯气的装置如图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是( )A．①②④ B．①②③ C．①③④ D．②③④【答案】D
实验2-9向三支试管中分别加入2-3ml稀盐酸、NaCl、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象，再分别加入少量稀硝酸，观察现象。
【结论】根据上述实验现象，检验Cl－要排除CO32－等离子的干扰，应该怎么操作？ 先在被检测的溶液中滴入适量稀硝酸，使其酸化，再加AgNO3溶液，如产生白色沉淀，可判断溶液中含有Cl－。
1.卤族元素在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行的元素还有：F、 Cl、 Br、 I ，这些元素最外层都有7个电子，都是非金属元素，都能与Na、K、Ca、Mg等金属反应生成盐，统称为卤素。(X2表示)2.卤素单质的化学性质(1)氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2
(2)与H2的化合反应
注：a.HX都极易溶于水，在潮湿空气中都能产生白雾。b. HX水溶液都是酸,酸性强弱为：HF < HCl < HBr < HI，且HF为弱酸，其余为强酸。c. HX的还原性强弱为：HF < HCl < HBr < HI
(3)与水的反应 F2： 2F2 + 2H2O=4HF + O2 Cl2、Br2、I2： X2 + H2O = HX + HXO
3.卤素单质及其化合物的用途（1）单质：F2可制取HF；Br2制备溴化物和溴酸盐；I2遇淀粉变蓝，用于检验碘盐。（2）AgX：只有AgF可溶，AgCl白色↓， AgBr浅黄色↓，AgI黄色↓。 AgBr用于制变色眼镜和照相底片， AgI常用于人工降雨。
【例题2】下列关于卤素的叙述正确的是( )①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾 ②氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性 ④某溶液与淀粉KI溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水 ⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成 A．①⑤ B．③④C．②⑤ D．②④【答案】C
1.可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是 （ ） A． 碱石灰 B．浓硫酸 C．生石灰 D．固体烧碱【答案】B
2.溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是 （ ）A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气 B．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易 得1个电子，表现氧化性C．溴单质既只有氧化性D．溴离子也可以用稀硝酸、AgNO3溶液来检验【答案】C
3．下列说法正确的是( )①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水的④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液中⑤除HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A．①②③ B．②③④ C．③ D．③⑤【答案】C
4．某同学利用如图所示装置验证Cl元素的非金属性强于S元素，回答下列问题：
（1）仪器a的名称为______，装置A中发生反应的化学方程式为______。（2）装置C中盛放的试剂可以选用______填序号，当C中观察到______现象时，可说明Cl元素的非金属性强于S元素，该反应的离子方程式为______。a.Na2S溶液 b.Na2SO3溶液 c.Na2SO4溶液（3）若反应后装置D中：：1，则反应中被氧化的Cl原子与被还原的Cl原子个数比为______。
【考纲要求】1.掌握氯气的实验室制法；2.了解氯离子的检验方法；3.初步了解卤族元素。
1.反应原理： MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 离子方程式： 2.药品：二氧化锰、浓盐酸3.制备装置类型：固体＋液体 加热制 气体 4.仪器和装置 ：分液漏斗、圆底烧瓶、石棉网、铁架台、酒精灯、广口瓶
5.除杂：饱和食盐水 ；干燥：浓硫酸 6.收集方法：向上排空气法 或 排饱和食盐水法 7.尾气处理：玻璃导管通入 氢氧化钠 溶液中；不用Ca(OH)2 溶液吸收的原因是Ca(OH)2溶解度小，溶液浓度低，吸收不完全。
8.注意事项：①应使用分液漏斗；②烧瓶下应垫石棉网；③应用酒精灯加热；④应用浓盐酸；⑤多余Cl2应通入氢氧化钠溶液中；⑥MnO2在该反应中作氧化剂，也可用KMnO4代替，故酸化高锰酸时不可用盐酸酸化；⑦随着盐酸浓度变稀，不能再反应生成氯气，也就是说MnO2过量，盐酸也不会反应完全。
9.其它实验室制氯气的反应原理①16HCl＋2KMnO4=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑②6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑ ③4HCl＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑
【例题1】实验室制备氯气的装置如图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是( )A．①②④ B．①②③ C．①③④ D．②③④【答案】D
实验2-9向三支试管中分别加入2-3ml稀盐酸、NaCl、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象，再分别加入少量稀硝酸，观察现象。
【结论】根据上述实验现象，检验Cl－要排除CO32－等离子的干扰，应该怎么操作？ 先在被检测的溶液中滴入适量稀硝酸，使其酸化，再加AgNO3溶液，如产生白色沉淀，可判断溶液中含有Cl－。
1.卤族元素在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行的元素还有：F、 Cl、 Br、 I ，这些元素最外层都有7个电子，都是非金属元素，都能与Na、K、Ca、Mg等金属反应生成盐，统称为卤素。(X2表示)2.卤素单质的化学性质(1)氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2
(2)与H2的化合反应
注：a.HX都极易溶于水，在潮湿空气中都能产生白雾。b. HX水溶液都是酸,酸性强弱为：HF < HCl < HBr < HI，且HF为弱酸，其余为强酸。c. HX的还原性强弱为：HF < HCl < HBr < HI
(3)与水的反应 F2： 2F2 + 2H2O=4HF + O2 Cl2、Br2、I2： X2 + H2O = HX + HXO
3.卤素单质及其化合物的用途（1）单质：F2可制取HF；Br2制备溴化物和溴酸盐；I2遇淀粉变蓝，用于检验碘盐。（2）AgX：只有AgF可溶，AgCl白色↓， AgBr浅黄色↓，AgI黄色↓。 AgBr用于制变色眼镜和照相底片， AgI常用于人工降雨。
【例题2】下列关于卤素的叙述正确的是( )①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾 ②氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性 ④某溶液与淀粉KI溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水 ⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成 A．①⑤ B．③④C．②⑤ D．②④【答案】C
1.可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是 （ ） A． 碱石灰 B．浓硫酸 C．生石灰 D．固体烧碱【答案】B
2.溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是 （ ）A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气 B．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易 得1个电子，表现氧化性C．溴单质既只有氧化性D．溴离子也可以用稀硝酸、AgNO3溶液来检验【答案】C
3．下列说法正确的是( )①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水的④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液中⑤除HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A．①②③ B．②③④ C．③ D．③⑤【答案】C
4．某同学利用如图所示装置验证Cl元素的非金属性强于S元素，回答下列问题：
（1）仪器a的名称为______，装置A中发生反应的化学方程式为______。（2）装置C中盛放的试剂可以选用______填序号，当C中观察到______现象时，可说明Cl元素的非金属性强于S元素，该反应的离子方程式为______。a.Na2S溶液 b.Na2SO3溶液 c.Na2SO4溶液（3）若反应后装置D中：：1，则反应中被氧化的Cl原子与被还原的Cl原子个数比为______。
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