人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第二节 氯及其化合物完整版ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第二节 氯及其化合物完整版ppt课件，共20页。PPT课件主要包含了氯气有什么用途，氯气是重要的化工原料，如何制取，氯及其化合物，CO2，固体+固体，固体+液体，不加热，发生装置选择，收集装置选择等内容，欢迎下载使用。

二、氯气的实验室制法：
氯气的发现应该归功于瑞典化学家舍勒，舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿(即二氧化锰)，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种有强烈刺激性气味的黄绿色气体，这种气体就是氯气。
现在这种方法仍然是实验室制取氯气的重要方法之一
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+H2O
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+H2O
氯气的实验室制取是固体+液体加热制取气体，不属于初中学习的任何一种实验室制取模型，一般会选取分液漏斗、圆底烧瓶和酒精灯组装气体发生装置。
在分液漏斗和圆底烧瓶中应该分别加入什么试剂？
适用：气体与水不反应且难溶于水如：H2、O2
适用：气体密度比空气大 不与空气反应如：CO2 ,O2 ,Cl2
适用：气体密度比空气小 不与空气反应如：H2 ,CH4
氯气应该使用什么方法进行收集？
实验室制氯气是否需要进行尾气吸收？用什么溶液吸收氯气尾气？
需要，因为氯气有毒，会污染空气，用NaOH溶液吸收
按照这种方法得到的氯气会有什么杂质
选用饱和食盐水，HCl的溶解度约为1:500，只要有水就能将HCl溶解除去，氯气溶解度约为1:2，选用饱和食盐水可以在很大程度上降低Cl2在水中的溶解度，避免氯气的大量损失。
Ca(OH)2在水中溶解度低，吸收不完全
饱和食盐水(HCl)，浓硫酸(H2O)
（1）将湿润的蓝色石蕊试纸放在集气瓶口，试纸先变红后褪色
（2）将湿润的淀粉KI试纸放在集气瓶口，试纸变蓝
实验室制取气体的装置一般包括发生装置和收集装置，还有可能有除杂装置和尾气处理装置
发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置
气体密度、气体在是否溶于水或与水反应
已知实验室可以用亚硫酸钠（Na2SO3）固体和浓硫酸加热反应制取二氧化硫（SO2），SO2属于酸性氧化物，在水中的溶解度为1:40，根据上述原则，画出实验室制取二氧化硫的装置图。
如果考虑到二氧化硫溶解度太大，有可能发生倒吸，可将尾气处理装置改为防倒吸装置
吸收速率不是很快，溶解度也不是很大的气体
难吸收，可点燃的气体如：CO
吸收速率快，溶解度大的气体如：NH3，HCl SO2, CO2,NO2等通入碱液
目的：防止尾气污染空气
1、氯气的实验室制法：
2、收集气体装置连接顺序及考虑因素：
气体密度、气体是否溶于水或与水反应
1、氯气的制备原理2、实验用到的各部分装置及仪器名称3、饱和氯化钠溶液的作用4、浓硫酸的作用5、尾气吸收的原理6、氯气的验满方法
除去Cl2中混有的HCl气体
除去Cl2中混有的水蒸气（干燥Cl2）
Cl2 +2NaOH===NaCl + NaClO + H2O
（1）将湿润的淀粉KI试纸放在集气瓶口，试纸变蓝（2）将湿润的蓝色石蕊试纸放在集气瓶口，试纸先变红后褪色
某校化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集2瓶干燥、纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置：（1）写出Ⅰ装置烧瓶中发生的反应的离子方程式：（2）装置Ⅱ中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是装置Ⅲ的作用是干燥氯气，应盛放 （3）实验开始后，先 a b（填“关闭”或“打开”，下同）；当集满一瓶氯气时，为减少换集气瓶时氯气的外溢，再 a b，换好集气瓶后，继续收集氯气．（4）兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中不恰当的是 （填序号） A．氢氧化钠溶液 B．浓硫酸 C．水．