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高中人教版 (2019)第二节 氯及其化合物优质课课件ppt
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这是一份高中人教版 (2019)第二节 氯及其化合物优质课课件ppt，共18页。
（一）探究实验室制取气体的装置
1．实验室制备气体，发生装置的选择(1)选择依据:反应原理、反应物的状态、反应条件等。(2)装置的基本类型
比较氧气与二氧化碳的制取方法及相关性质，填写下表
2．实验室制备气体，净化装置的选择
气体净化装置的设计必须同时考虑主要成分和杂质成分的性质,以便选择适当的装置除去杂质。
例如制备CO2时，CO2中混有 HCl和水蒸气等杂质,除去CO2 中的HCl可以用饱和碳酸氢钠 溶液;除去CO2中的水蒸气 可用浓硫酸等(如右图)
气体的密度比空气小，且不与空气中的成分反应。
3．实验室制备气体，收集装置的选择
气体不易溶于水，且不与水反应。
气体的密度比空气大，且不与空气中的成分反应。
确定气体收集装置时应主要考虑：①______________;②__________________;③________________________________。
气体与水或空气中的成分是否发生反应
如O2、CO2、Cl2等
如O2、H2 、CH4等
1.制取原理 实验室制取氯气的反应原理是选用氧化剂(如MnO2、KMnO4、KClO3等氧化性物质）将盐酸中的部分氯离子氧化而得到氯气。
（二）氯气的实验室制法
① MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
实验室通常用浓盐酸与MnO2反应来制取氯气
② 2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O③ KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O
(1)制取装置 根据反应物为固体和液体，反应需要加热,选择气体的发生装置如右图
(2)净化装置 氯气中混有HCl和水蒸气等杂质,除去氯气中的HCl可以用饱和食盐水(如图中Ⅰ所示);除去氯气中的水蒸气可用浓硫酸(如图中Ⅱ所示)或干燥的CaCl2(如图中Ⅲ所示)。
(3)收集装置 Cl2的密度大于空气的密度，能溶于水，而在饱和食盐水中可以降低Cl2的溶解度。
或排饱和食盐水法(如图B)收集。
可以用向上排空气法(如图A)
思考：用向上排空气法如何检验Cl2是否集满
2、湿润的 试纸放在瓶口，是否先变 后 。
1、将湿润的 试纸放在瓶口,观察试纸是否变
KI与Cl2反应产生I2，淀粉遇I2显蓝色
(4)尾气处理装置及方法 Cl2有毒，剩余Cl2不能直接排放到空气中，防止空气污染，可以用NaOH溶液等强碱吸收多余的Cl2。
仪器组装顺序： 自下而上、从左到右
注意导气管的进出方式（长进短出）为什么？
尾气处理时，能用澄清石灰水吸收氯气吗？
尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收不完全。
注意：实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)MnO2与浓盐酸制取Cl2的反应中,HCl起还原剂和酸的作用。(2)实验室制干燥、纯净的氯气,可依次通过浓硫酸、饱和食盐水。 (3)实验室收集Cl2采用向下排空气法。 (4)检验氯化氢气体中是否含有氯气可用硝酸银溶液。 (5)实验室制取气体的装置包括发生装置、收集装置、尾气处理装置等。
A．该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂B．HCl表现还原性和酸性C．该反应的离子方程式为 MnO2＋4H＋＋4Cl－ MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的
MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
2．下列关于实验室制氯气的说法中错误的是 ( )
3．某化学小组用图示装置制取氯气，下列说法不正确的是( )
A．该装置图中至少存在两处明显错误B．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理C．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸，可以证明是否有氯气逸出D．该实验中收集氯气的方法不正确
解析 MnO2与浓盐酸在加热的条件下反应，图中缺少加热装置，实验时一般不用长颈漏斗，氯气有毒，气体不能直接排放到空气中，应有尾气吸收装置，A、B正确；氯气具有强氧化性，可与碘化钾反应生成单质碘，淀粉遇碘变蓝色，C正确；氯气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，装置中的收集方法正确，D错误。
4.某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质,他们设计了如图所示的实验装置。请回答下列问题:(1)整套实验装置的连接顺序是f接( ),( )接( ),( )接( )。(填各接口处的字母代号)
5.实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2为原料进行实验，装置如下图所示。
(1)装置B、C中应盛放的试剂名称分别为 ________、________； 从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是____________ ____________________________。
(2)实验时，先点燃A处的酒精灯，让Cl2充满装置，再点燃D处酒精灯，写出D中反应的化学方程式：______________________________________________________
随Cl2进入D中能和铁反应生成H2，H2和Cl2混合受热会发生爆炸
(3)F装置所起的作用是_______________________________ ____________________________。(4)用石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程式：__________________________________________。
防止空气中的水蒸气进入D中
2Cl2＋2Ca(OH)2 == CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
吸收多余的Cl2，防止污染环境，
（一）探究实验室制取气体的装置
1．实验室制备气体，发生装置的选择(1)选择依据:反应原理、反应物的状态、反应条件等。(2)装置的基本类型
比较氧气与二氧化碳的制取方法及相关性质，填写下表
2．实验室制备气体，净化装置的选择
气体净化装置的设计必须同时考虑主要成分和杂质成分的性质,以便选择适当的装置除去杂质。
例如制备CO2时，CO2中混有 HCl和水蒸气等杂质,除去CO2 中的HCl可以用饱和碳酸氢钠 溶液;除去CO2中的水蒸气 可用浓硫酸等(如右图)
气体的密度比空气小，且不与空气中的成分反应。
3．实验室制备气体，收集装置的选择
气体不易溶于水，且不与水反应。
气体的密度比空气大，且不与空气中的成分反应。
确定气体收集装置时应主要考虑：①______________;②__________________;③________________________________。
气体与水或空气中的成分是否发生反应
如O2、CO2、Cl2等
如O2、H2 、CH4等
1.制取原理 实验室制取氯气的反应原理是选用氧化剂(如MnO2、KMnO4、KClO3等氧化性物质）将盐酸中的部分氯离子氧化而得到氯气。
（二）氯气的实验室制法
① MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
实验室通常用浓盐酸与MnO2反应来制取氯气
② 2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O③ KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O
(1)制取装置 根据反应物为固体和液体，反应需要加热,选择气体的发生装置如右图
(2)净化装置 氯气中混有HCl和水蒸气等杂质,除去氯气中的HCl可以用饱和食盐水(如图中Ⅰ所示);除去氯气中的水蒸气可用浓硫酸(如图中Ⅱ所示)或干燥的CaCl2(如图中Ⅲ所示)。
(3)收集装置 Cl2的密度大于空气的密度，能溶于水，而在饱和食盐水中可以降低Cl2的溶解度。
或排饱和食盐水法(如图B)收集。
可以用向上排空气法(如图A)
思考：用向上排空气法如何检验Cl2是否集满
2、湿润的 试纸放在瓶口，是否先变 后 。
1、将湿润的 试纸放在瓶口,观察试纸是否变
KI与Cl2反应产生I2，淀粉遇I2显蓝色
(4)尾气处理装置及方法 Cl2有毒，剩余Cl2不能直接排放到空气中，防止空气污染，可以用NaOH溶液等强碱吸收多余的Cl2。
仪器组装顺序： 自下而上、从左到右
注意导气管的进出方式（长进短出）为什么？
尾气处理时，能用澄清石灰水吸收氯气吗？
尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收不完全。
注意：实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)MnO2与浓盐酸制取Cl2的反应中,HCl起还原剂和酸的作用。(2)实验室制干燥、纯净的氯气,可依次通过浓硫酸、饱和食盐水。 (3)实验室收集Cl2采用向下排空气法。 (4)检验氯化氢气体中是否含有氯气可用硝酸银溶液。 (5)实验室制取气体的装置包括发生装置、收集装置、尾气处理装置等。
A．该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂B．HCl表现还原性和酸性C．该反应的离子方程式为 MnO2＋4H＋＋4Cl－ MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的
MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
2．下列关于实验室制氯气的说法中错误的是 ( )
3．某化学小组用图示装置制取氯气，下列说法不正确的是( )
A．该装置图中至少存在两处明显错误B．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理C．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸，可以证明是否有氯气逸出D．该实验中收集氯气的方法不正确
解析 MnO2与浓盐酸在加热的条件下反应，图中缺少加热装置，实验时一般不用长颈漏斗，氯气有毒，气体不能直接排放到空气中，应有尾气吸收装置，A、B正确；氯气具有强氧化性，可与碘化钾反应生成单质碘，淀粉遇碘变蓝色，C正确；氯气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，装置中的收集方法正确，D错误。
4.某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质,他们设计了如图所示的实验装置。请回答下列问题:(1)整套实验装置的连接顺序是f接( ),( )接( ),( )接( )。(填各接口处的字母代号)
5.实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2为原料进行实验，装置如下图所示。
(1)装置B、C中应盛放的试剂名称分别为 ________、________； 从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是____________ ____________________________。
(2)实验时，先点燃A处的酒精灯，让Cl2充满装置，再点燃D处酒精灯，写出D中反应的化学方程式：______________________________________________________
随Cl2进入D中能和铁反应生成H2，H2和Cl2混合受热会发生爆炸
(3)F装置所起的作用是_______________________________ ____________________________。(4)用石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程式：__________________________________________。
防止空气中的水蒸气进入D中
2Cl2＋2Ca(OH)2 == CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
吸收多余的Cl2，防止污染环境，
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