这是一份高中人教版 (2019)第三节氧化还原反应优秀第2课时2课时精练，共5页。试卷主要包含了下列叙述正确的是，已知，已知还原性，现有下列反应，现有中学化学中常见的几种物质等内容，欢迎下载使用。

A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得

B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性越强

C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化

D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性

解析：选D。N2、O2等可以利用分离液态空气的方法得到，A错误；氧化性强弱与氧化剂得电子的难易程度有关，与得电子多少无关，B错误；Fe2＋既可以被氧化为Fe3＋，也可以被还原为Fe单质，C错误；氧化性强弱与氧化剂得电子的难易程度有关，与氧化剂中元素化合价的高低无关，D正确。

2．下列物质按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的是( )

A．O2、K、Cl2 B．Cl2、Al、H2

C．NO2、SO2、H2OD．HNO3、HCl、Fe2＋

解析：选A。元素处于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性。O2只有氧化性，K只有还原性，Cl2既有氧化性又有还原性，故A正确；Cl2和H2既有氧化性又有还原性，Al只有还原性，故B错误；NO2、SO2、H2O都既有氧化性又有还原性，故C错误；HNO3只有氧化性，HCl和Fe2＋既有氧化性又有还原性，故D错误。

3．已知：①2BrOeq \\al(－,3)＋Cl2===Br2＋2ClOeq \\al(－,3)；②5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl；③ClOeq \\al(－,3)＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O。下列按物质氧化性由强到弱顺序排列正确的是( )

A．Cl2>BrOeq \\al(－,3)>ClOeq \\al(－,3)>IOeq \\al(－,3)

B．BrOeq \\al(－,3)>ClOeq \\al(－,3)>Cl2>IOeq \\al(－,3)

C．ClOeq \\al(－,3)>BrOeq \\al(－,3)>IOeq \\al(－,3)>Cl2

D．BrOeq \\al(－,3)>Cl2>ClOeq \\al(－,3)>IOeq \\al(－,3)

解析：选B。①2BrOeq \\al(－,3)＋Cl2===Br2＋2ClOeq \\al(－,3)中，氧化剂为BrOeq \\al(－,3)，氧化产物为ClOeq \\al(－,3)，所以氧化性：BrOeq \\al(－,3)>ClOeq \\al(－,3)；②5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl中，氧化剂为Cl2，氧化产物为IOeq \\al(－,3)，所以氧化性：Cl2>IOeq \\al(－,3)；③ClOeq \\al(－,3)＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O中，氧化剂为ClOeq \\al(－,3)，氧化产物为Cl2，氧化性：ClOeq \\al(－,3)>Cl2；综合以上分析可知，氧化性：BrOeq \\al(－,3)>ClOeq \\al(－,3)>Cl2>IOeq \\al(－,3)。

4．新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(3

下列有关上述转化过程的叙述正确的是( )

A．MFe2O4表现了还原性

B．MFe2Ox表现了还原性

C．SO2和NO2表现了还原性

D．SO2和NO2发生了分解反应

解析：选B。A.由信息可知，MFe2O4与H2的反应中，M元素的化合价降低，则MFe2O4为氧化剂，具有氧化性，故A错误；B.在常温下MFe2Ox能使工业废气中的CO2、SO2、NO2等氧化物转化为单质，则氧化物为氧化剂，MFe2Ox为还原剂，表现还原性，故B正确；C.由B项分析可知，SO2和NO2表现了氧化性，故C错误；D.SO2和NO2发生了还原反应，故D错误。

5．已知还原性：B－>C－>D－，下列方程式不正确的是( )

A．2C－＋D2===2D－＋C2

B．2C－＋B2===2B－＋C2

C．2B－＋D2===2D－＋B2

D．2B－＋C2===2C－＋B2

解析：选B。还原性：C－>D－，则反应2C－＋D2===2D－＋C2能发生，A正确；还原性：B－>C－，则反应2C－＋B2===2B－＋C2不能发生，B错误；还原性：B－>D－，则反应2B－＋D2===2D－＋B2能发生，C正确；还原性：B－>C－，则反应2B－＋C2===2C－＋B2能发生，D正确。

6．进入人体的O2有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人的衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒(Se)元素的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除人体内的“活性氧”。有关此过程中Na2SeO3的说法正确的是( )

A．亚硒酸钠做还原剂

B．亚硒酸钠中硒元素的化合价为＋6价

C．亚硒酸钠既做还原剂又做氧化剂

D．亚硒酸钠做氧化剂

解析：选A。“活性氧”的氧化性极强，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除人体内的“活性氧”，说明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3为还原剂，Na2SeO3中硒元素的化合价为＋4价，故A正确。

7．对于反应O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是( )

A．O2和H2O是还原产物

B．该反应能说明O2的氧化性大于I2

C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1

D．配平后的化学方程式为2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋H2O

解析：选C。此反应中氧化剂是O3，还原剂是I－，氧化产物是I2，还原产物是H2O，故A错；由题意可知氧化性O3>I2，不能说明氧化性O2>I2，故B错；D中电荷不守恒，应为O3＋2I－＋2H＋===I2＋O2＋H2O，故D错。

8．科学家指出，多种海产品，如虾、蟹、牡蛎等体内含有＋5价的砷(As)元素，它对人体是无毒的，但吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜＋大量维生素C＝砒霜(As2O3)”。下面有关解释正确的是( )

A．维生素C具有还原性

B．维生素C具有氧化性

C．该反应中＋5价砷被氧化

D．砒霜中毒后可服用维生素C解毒

解析：选A。海产品中的As元素为＋5价，As2O3中As元素为＋3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是＋5价砷被还原为＋3价砷，说明维生素C具有还原性，故A正确，B、C错误；维生素C具有还原性，＋3价的砷需要加入氧化剂才能转化为＋5价，所以砒霜中毒后服用维生素C不能解毒，故D错误。

9．现有下列反应：

①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl

②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

根据上述两个反应回答下列问题：

(1)氧化性强弱顺序为____________，还原性强弱顺序为____________。

(2)反应①中氧化产物和还原产物的质量之比为______。

(3)反应②中浓盐酸表现出的性质是______(填字母)。

A．还原性 B．酸性 C．氧化性

解析：(1)由反应①知氧化性Cl2>H2SO4，还原性SO2>Cl－，由反应②知氧化性KMnO4>Cl2，还原性Cl－>Mn2＋。(2)在反应①中氧化产物为H2SO4，还原产物为HCl，其质量比为98∶73。(3)在反应②中HCl被氧化为Cl2，表现的是还原性，同时还生成了盐和水，表现的是酸性。

答案：(1)KMnO4>Cl2>H2SO4 SO2>Cl－>Mn2＋ (2)98∶73 (3)AB

10．现有中学化学中常见的几种物质：①O2；②Mg；③CO；④WO3；⑤W；⑥CO2。

请回答下列问题：

(1)①②③④四种物质中常用作还原剂的是__________(填序号)。

(2)请将③④⑤⑥对应物质填在下列横线上，以组成一个氧化还原反应方程式(配平)：

__________＋__________eq \(=====,\s\up7(高温))__________＋__________。

(3)随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分，写出该反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

该反应中__________是氧化剂。

解析：(1)Mg是活泼金属，CO是低价态的化合物，二者常用作还原剂；(2)根据题干中四种物质可判断，该反应为3CO＋WO3eq \(=====,\s\up7(高温))W＋3CO2；(3)由示意图可知两种有毒气体为CO和NO，两者反应生成的无害气体均为空气中的成分，即为N2和CO2，化学方程式为2NO＋2COeq \(=====,\s\up7(催化剂))N2＋2CO2，在该反应中CO做还原剂，NO做氧化剂。

答案：(1)②③ (2)3CO WO3 W 3CO2

(3)2CO＋2NOeq \(=====,\s\up7(催化剂))N2＋2CO2 NO

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