广西省桂梧高中2019-2020学年高一上学期月考化学试卷
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总分100分 考试时间90分钟
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分）
1．下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )。
A．C B．F C．S D．Ne
2．已知某粒子，则元素R的原子序数是（ ）。
A．Z B．A-Z C．Z-n D．Z+n
3．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）。
A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
B．元素的原子半径呈周期性变化
C．元素的化合价呈周期性变化
D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化
4．下列粒子半径之比小于1的是（ ）。
A．r (Na+)/ r (Na) B．r (Cl-)/ r (Cl)
C．r (Na)/ r (Mg) D．r (Ca)/ r (Mg)
5．有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ）。
A．A＞B＞C＞D B．D＞B＞A＞C
C．B＞A＞C＞D D．C＞A＞B＞D
6．下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是（ ）。
A．Cl2+2I-==2Cl-+I2 B．稳定性：HCl＞HI
C．酸性：HClO4＞HIO4 D．酸性：HClO3＞HIO3
7．下列说法错误的是（ ）。
A．原子半径：F＜Mg＜K B．稳定性：PH3＞H2S＞NH3
C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH
8．下列说法错误的是（ ）。
A．原子半径：F＜Mg＜K B．稳定性：PH3＞H2S＞NH3
C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH
9．下列有关电池叙述正确的是
A．水果电池是高效环保的家用电池
B．锌锰干电池是一种常用的二次电池
C．锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极
D．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄
10．下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是
A．Zn | H2SO4(稀) | C B．Cu | 酒精 | Ag
C．Zn | CCl4 | Cu D．Fe | H2SO4(稀) | Fe
11．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pH
A．不变 B．先变小后变大 C．逐渐变小 D．逐渐变大
12．氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2＋4OH-－4e-==4H2O ； O2＋2H2O＋4e-==4OH-下列说法错误的是
A．氢气通入正极，氧气通入负极
B．燃料电池的能量转化率不能达到100%
C．供电时的总反应为：2H2＋O2 ==== 2H2O
D．产物为无污染的水，属于环境友好电池
13．在2L容器中发生反应N2＋3H2 2NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了
2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol /（L·s），则这段时间为
A．6 s B．4 s C．3 s D．2 s
14．烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是
A．形成四对共有电子对 B．通过非极性键
C．通过两个共价键 D．通过离子键和共价键
15．下列有机物中，不属于烃的衍生物的是
A．酒精 B．CCl4 C．苯 D．硝基苯
16．下列有机物中，属于烷烃的是
A．CH2=CH2 B．CH3CH2CH2CH2Cl
C． D
17．工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O2 2SO3，下列说法错误的是
A．增大氧气的浓度可提高反应速率
B．升高温度可提高反应速率
C．使用催化剂能显著增大反应速率
D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零
18．对下列有关化合物中存在的化学键种类的说法中正确的是（ ）。
A．MgCl2中既存在离子键也存在共价键
B．CH3COOH中只有离子键
C．Na2O2中只存在离子键
D．NaOH中既存在共价键也存在离子键
19．物质发生变化时，其中的化学键可能被破坏，也有可能不变。下列变化中共价键被破坏的是（ ）。
A．NaOH溶于水 B．冰熔化为水 C．碘晶体升华 D．HCl溶于水
20．下列各反应属于加成反应的是
A．CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
B．CH2＝CH2 + Br2 → CH2Br—CH2Br
C．CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
D．2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O
21．（12分）（1）苯、四氯化碳、乙醇都是常见的有机溶剂。能与水互溶的是 ；难溶于水，且密度比水小的是 。
（2）写出乙烯与水加成的化学方程式 ；反应类型 ；
（3）写出苯和溴反应的化学方程式 ；反应类型 ；
22．（10分）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应:
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
（1） 电极材料和电解质溶液各是什么
正极材料 ； 负极材料 ； 电解质溶液 ；
（2）写出电极反应式：
正极： ；负极： 。
23．（8分）将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g) +B(g) 2C(g)＋2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
（1）用生成物C的浓度增加来表示该反应的速率为： ；
（2）用生成物A的浓度减少来表示该反应的速率为： ；
（3）反应前A、B的物质的量浓度分别是： 、 。24．（10分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）A为 ， C为 。D的最高价氧化物的水化物是 。
（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式： 。
（3）A、B两元素形成化合物属 （“离子”或“共价”）化合物。
18．（12分）
（1）C（碳），O（氧），Na（钠） （各1分）
（2）2Na2O2＋CO2＝2Na2CO3＋O2 （3分）
（3）共价 （2分）
（4）C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O （4分）
17．（12分）
（1）0.04mol/L·s （3分）
（2）0.06 mol/L·s（3分）
（3）1.5 mol/L（2分），0.5 mol/L（2分）
（4）0.4 mol/L（2分）
（2）负极：锌片、正极：铜片（各2分）； CuSO4溶液（2分）
（3）负极：Zn –2e- = Zn2+ （3分） 正极：Cu2+ + 2e- = Cu （3分
