广西省柳州市第二中学2019-2020学年高一上学期11月月考化学试卷

 化学试题

考试时间：90分钟   满分：100分

已知相对原子质量：H：1  C：12  Cl：35.5  O：16  Al：27  Fe：56 S：32

Mg:24

第一卷   选择题

一．单项选择题(共 16 小题,每小题 3 分，共48分)

1. 下列各组仪器常用于物质分离的是

A.①③⑥      B. ②④⑥     C. ②③⑤      D. ②③⑥

2.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A.常温常压下，48 g O3中的氧原子数为3NA

B.24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA

C.4℃时9 mL水和标准状况下11.2 L氮气中的原子数均为NA

D.2 mol·L-l的CuCl2溶液中含有的氯离子数为4NA

3. 下列关于胶体的说法中不正确的是

A.分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液

B.制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至液体呈红褐色

C.一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路

D.可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去

4. 下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 (     )                  

  A．CuO→Cu       B．CO2→ CO      C．C→CO2      D．H2SO4→BaSO4

5.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是(　　)

A.MgCl2晶体        B.NaCl溶液        C.液态汞      D.熔融的KOH

6.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是(　　)

A.Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑   B. 4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

C.I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2↑       D. 2HCl＋Ca(ClO)2===2HClO＋CaCl2

7. 根据反应：O2＋2H2S===2S↓＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓，

4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O，

判断下列物质的氧化性强弱，正确的是(　　)

A.O2＞I2＞S  　B.H2S＞NaI＞H2O  　C.S＞I2＞O2    　D.H2O＞NaI＞H2S

8.用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色火焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是(　　)

A.只含有Na＋                                     B.一定含Na＋，也可能含有K＋

C.既含Na＋又含有K＋                           D.可能含Na＋或K＋中的一种

9.下列离子方程式正确的是(　　)

A.石灰石溶于盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑

B.铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

C.硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应：H＋＋OH－===H2O

D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓

10.少量钠应保存在(    )

  A．密闭容器中        B．水中       C．煤油中       D．汽油中 

11.向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是：

  A．最后溶液变蓝色    B．溶液先变蓝后褪色  

C．溶液仍为紫色      D．反应无气泡产生

12.某同学欲探究铁及其化合物的性质，下列实验方案可行的是（     ）             

  A.将铁粉加入稀硫酸中制取Fe2(SO4)3 

 B.将NaOH溶液滴入FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体

  C.加热Fe(OH)2使之分解制取FeO 

  D.将铜粉加入FeCl3溶液中验证Fe3+的氧化性强于Cu2+

13.可以用来检验碳酸钠粉末中混有碳酸氢钠的实验方法是(　　)

A.加热时有能产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体放出

B.滴加盐酸时有气泡产生     C.溶于水后，滴加稀氯化钙溶液有沉淀生成

D.溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成

14. 将NaOH溶液逐滴加入到用盐酸酸化的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3

沉淀的量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图像正确的是(　　)

15. 等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，

各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶7，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是(　　)

A.甲、乙中都是铝过量       　B. 甲中酸过量，乙中铝过量

C. 甲中铝过量，乙中碱过量　　D.甲中酸过量，乙中碱过量

16. 镁、铝合金粉末10.2g溶于500mL0.1mol•L-1盐酸中且恰好完全反应，若加入1mol•L-1的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为（　　）

A. 50 mL　　　B. 1000mL　　 C. 1050mL　　 D. 2000mL

       第二卷  非选择题

二、填空题40分）：

17.（1）（2分）1mol H2SO4中含有            个硫原子，          mol O。

（2）（2分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式

HCl：                        NaHSO4：                           

（3）（6分）写出下列化学反应的方程式

呼吸面具中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式                    

氢氧化亚铁白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色的反应的化学方程式

印刷电路板处理时铜与氯化铁溶液反应的离子方程式                      

（4）（4分）配平下列方程式：

  I－+  IO3－+   H+—    I2+    H2O;

 NH4ClO4——  N2↑+  O2↑+  HCl+  H2O

（5）（6分）用单线桥法或双线桥法表示该反应转移电子的方向和数目并填空：

Cu＋4 HNO3（浓）==  Cu(NO3)2＋ 2 NO2↑＋ 2H2O

HNO3的作用是             ，       发生氧化反应，氧化产物是           。

18.(6分)现有微粒：①S ②S2-  ③Na+  ④Fe2+  ⑤H+ ⑥Fe ⑦HCl其中在反应中只能作还原剂的是________，既可作还原剂又可作氧化剂的是_________，只能作氧化剂的是________。（填序号）

19.（5分）A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体，甲是一种金属单质。它们之间的转化关系如图所示：完成下列空白：

(1)A的化学式：________，B的化学式：________。

(2)写出甲＋B反应生成C＋丙的化学方程式：

_______________________________

(3)写出A的一种重要用途：___________________。

20.（9分）某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2＋、

K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题：

(1)                                                                                                                    写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：

___________________________________________

__________________________________________。

 (2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？___________________________________________

__________________________________________。

(3)在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么？

                                                         。

为此，改进方法是                                         。

三、实验题（12分）：

21．（12分）红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，现用如图所示装置进行铁

在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回

答下列问题：

(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式：_____________________________

(2)干燥管C内盛放的药品可以是______或________(填化学式)。干燥管的

________(填“m”或“n”)端与g导管相连接。

(3)在ｇ处用试管收集氢气，简述用简单的方法检验收集到的气体是氢气的实验操作步骤和现象：

_________________________________________________________________

(4)停止反应后，待B处硬质玻璃管冷却后，取其中固体溶于过量的稀盐酸充分反应得溶液a，①欲检验溶液中含有Fe3+,选用的试剂为          溶液，现象是            。

②该实验小组用上述试剂没有检测到Fe3+, 另取溶液a,加入少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色，溶液中反应的离子方程式为

                                                         。

化学试题答案

1.D　2.A　3.D　4.C　5.D　6.B　7.A　8.B　9.C 10.C 11.B  12.D　13.A　

14.D 15.C　16.A

16.【解析】

要使产生的沉淀的质量最大，则沉淀为氢氧化镁与氢氧化铝，反应后为NaCl溶液，根据钠离子与氯离子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，

所以需氢氧化钠溶液的体积为=1L=50mL，

故选：A。

17．（20分）（1）NA      4（各1分）

(2) HCl=== H＋＋Cl－ ；NaHSO4 = Na+ + H++SO42 -(各1分)

（3）略（每个方程式各2分）

（4）5  1  6  3  3  ；4  2  5  4  6  （各2分）

（5）（画线桥，标电子数目2分）

氧化性和酸性（2分），Cu， Cu(NO3)2（各1分）

18．（6分）②⑥，①④⑦，③⑤（各2分）

19. (5分)答案：

(1)Na2O2　H2O（各1分）(2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑（2分）(3)呼吸面具中作为供氧剂(或漂白剂)（1分）

解析：由A是化合物，为淡黄色固体推断A可能为Na2O2，则由甲A(Na2O2)，推知甲可能为Na；由于Na、Na2O2均与化合物H2O反应，可推知B为H2O，则C为NaOH，乙为O2，丙为H2，经丙＋乙B(H2O)验证，上述推断合理。即A、B、C分别为Na2O2、H2O、NaOH；甲、乙、丙分别为Na、O2、H2。

20. （9分）答案：

(1)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓（2分）、

Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O（各1分）（写总反应式也对）

(2)不能，因为在Al3＋ 与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开（2分）

(3)因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸时，需要控制盐酸的量，以防止部分Al(OH)3转化成Al3＋  （2分）　通入过量二氧化碳气体 （1分）

解析：(1)加入足量氢氧化钠溶液，Mg2＋可与OH－反应生成Mg(OH)2沉淀，Al3＋

先与OH－反应生成Al(OH)3，生成的Al(OH)3继续与OH－反应生成AlO和H2O。

(2)氢氧化钠溶液不能用氨水代替，因为在Al3＋与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开。

(3)因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀AlO时，需要控制盐酸的量，以防止部分Al(OH)3转化成Al3＋；氢氧化铝只能与强碱或强酸反应，因此，可在溶液a中通入过量二氧化碳气体，而Al(OH)3不会溶解。

21. （12分）答案：

(1)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2     2分

(2)CaCl2　CaO(或生石灰等固体干燥剂)　n   各1分

(3)用拇指堵住试管口，试管口向下，靠近酒精灯火焰，松开拇指点燃，能燃烧或发出爆鸣声，说明收集的是H2。  2分

（4）①硫氰化钾溶液  2分  溶液变红色  1分

②5Fe2++MnO4- +8H+== 5Fe3++Mn2+ +4H2O   2分

解析：本题以氢气的干燥、收集、检验为载体，综合考查实验基本操作、仪器使用的掌握程度及实验的设计能力。（3）考虑到H2的密度比空气的小，因此可采用向下排空气法收集，检验H2可采用“爆鸣”实验。

（4）②没有检验出Fe3+，说明Fe过量，2Fe3+ +Fe==3Fe2+，Fe2+有还原性，故能使酸性高锰酸钾溶液褪色。