广西省桂梧高中2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试卷
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总分:100分 时间:90分钟
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）：
1.下列气体中，不会造成空气污染的是（ ）
A . N2 B. NO C. NO2 D. SO2
2.某物质灼烧时,焰色反应为黄色,下列判断正确的是( )
A.该物质一定是钠的化合物 B.该物质一定含钠元素
C.该物质一定是金属钠 D.可确定该物质中不含钾元素
3.少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（ ）
A．NaOH B． Na2CO3•10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO3
4．"垃圾是放错了位置的资源",应该分类回收利用.生活中废弃的铁锅,铝制易拉罐,
铜导线等可以归为一类加以回收,它们属于( )
A. 有机物 B. 氧化物 C. 盐 D. 金属或合金
5.下列说法正确的是 ( )
A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B.蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C.点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧
D.含0.2molH2SO4的硫酸与足量的铜反应,生成标准状况下的气体2.24L
6.农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁
A. 是氧化剂 B. 是还原剂 C. 被还原 D. 是还原产物
7.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 ( )
A．H+、Ca2+、CO3－、Cl－ B．Na+、K+、OH－、Cl－
C．Na+、Mg2+、SO42－、OH－ D．Cu2+、Ba2+、Cl－、SO42-
8．下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
B．氯气跟水反应：Cl2 + H2O＝ H＋ + Cl－ + HClO
C．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓
9.下列关于铝的叙述中，不正确的是（ ）
A.铝是地壳里含量最多的金属元素 B.在常温下，铝不能与氧气反应
C.铝是一种比较活泼的金属 D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂
10.在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是 （ ）
A.NaCl B.酒精 C.H2SO4 D.Fe
11. 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是 A． Ba(NO3)2 B. H2SO4 C. NaOH D. AgNO3
12．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法最好是 ( )
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色
D．只需滴加KSCN溶液
13．下列化合物中，不能通过化合反应制取的是：
A．FeCl3 B．H2SiO3 C．CuCl2 D．FeCl2
14．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是：
A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色烟
B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟
C．纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾
D．氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解
15．下列物质中属于纯净物的是：
A．液氯 B．漂白粉 C．氯水 D．盐酸
16.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是（ ）
A. 盐酸 B. 氢氟酸 C .烧碱 D .纯碱
第Ⅱ卷（共52分）
17.（8分）铝是一种重要金属：
（1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为： 。
（2）铝还用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等，请配平下列用铝冶炼金属钒的化学反应方程式：
V2O5 + Al ==== Al2O3 + V
该反应中氧化剂是 ，要得到1mol金属钒，需要纯铝的质量 g。
18.(12分)在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验：在空气中切开一小块金属钠，可以看到断面呈________色，具有________，但断面很快变 ，主要是由_________。若把钠放在石棉网上加热可观察到___________，反应的化学方程式为__________________。
19．(10分)某同学设计如图所示装置探究氯气能否与水发生反应。已知气体a的主要成分是含有少量水蒸气的氯气。请回答下列问题：
(1)浓硫酸的作用是_____________________________________。
(2)写出实验室制取Cl2的化学方程 。
(3)证明氯气和水发生反应的实验现象为___________________________。
(4)该实验设计存在的缺陷是________，为了克服该缺陷，需要补充装置D，其中发生反应的离子方程式为_____________________________________________。
20．(12分)把2.0mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/L H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）。则：混合液中CuSO4的物质的量浓度 。H2SO4的物质的量浓度 。混合液中c（H+） 、
c（Cu2+） 、c（SO42-） 。向溶液中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为 。
21．（12分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
⑴ 2分）I、II、III、IV四步操作采取的分离方法是 。
⑵ 根据上述框图反应关系，写出下列B、C、E所含物质的化学式
沉淀固体B ；E
⑶写出①、④四个反应方程式（是离子反应的写离子方程式）
① ④
一、选择题：ABCDB BBBBC CBBCA B
17、（共8分）（1）2 Al +Fe2O3
（2） 3 V2O5+ 10Al === 5 Al2O3+ 6 V V2O5，45
18. 银白 金属光泽 暗 钠被空气中的氧气氧化生成白色的氧化钠 钠熔化成小球，发出黄色火焰，生成淡黄色固体
19.(1)除去氯气中的水蒸气(或干燥氯气) (2)装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色 (3)没有尾气吸收装置 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
20. 1.0 mol/L 0.5 mol/L 1.0 mol/L 1.0 mol/L 1.5 mol/L 1.5 mol/L
21. ⑴ 过滤 。
⑵沉淀固体B Al2O3 ； Fe2O3 ；
溶液E中的溶质K2SO4、(NH4)2SO4
⑶① Al2O3＋2OH- ＝ 2AlO2- ＋ H2O
④2Al(OH)3Al2O3＋3H2O
