广西省贺州市平桂区平桂高级中学2019-2020学年高一第一次月考化学试题

化学

可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  O:16  S:32    Na:23    N:14

一、选择题(共70分，每小题只有一个是正确的选项，将答案填在答题卡对应位置上)。

1.硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是

A. 玛瑙 B. 光导纤维

C. 太阳能电池板 D. 水晶

【答案】C

【解析】

A．玛瑙的主要成分是二氧化硅，故A错误；

B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B错误；

C．太阳能电池板的主要成分是硅单质，故C正确；

D．水晶的主要成分是二氧化硅，故D错误．

故选C．

【点评】本题考查硅及二氧化硅的用途，题目较为简单，注意积累常见物质的组成和用途．

2.下列物质能用于刻蚀玻璃的是(    )

A. H2SO4 B. HNO3 C. HF D. H2SiO3

【答案】C

【解析】

【分析】

玻璃的主要成分为二氧化硅。

【详解】A.二氧化硅为酸性氧化物，与硫酸不反应，故A错误；

B.二氧化硅为酸性氧化物，与硝酸不反应，故B错误；

C.氢氟酸与二氧化硅易反应生成四氟化硅和水，则氢氟酸可用于刻蚀玻璃，故C正确；

D.硅酸为难溶性酸，不能用于刻蚀玻璃，故D错误；

综上所述，答案为C。

3.下列情况会对人体健康造成较大危害的是

A. 用SO2漂白木耳制成银耳

B 用漂白粉[Ca(ClO)2]稀溶液对餐具进行杀菌消毒

C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着水垢(CaCO3)

D. 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头

【答案】A

【解析】

【详解】二氧化硫有毒，少量摄入没什么危害，肝脏会自身解毒，但摄入多了，就容易引发中毒事件。A错误。

4.下列气体不能用H2SO4干燥的是

A. CO2 B. NH3 C. SO2 D. HC1

【答案】B

【解析】

【详解】硫酸是具有强氧化性的酸性干燥剂，故碱性气体氨气不能用其干燥，选B。

5.下列叙述或操作正确的是（      ）

A. 浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性

B. 在冷浓H2SO4中放入铝片有气泡冒出

C. 稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌

D. 浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性

【答案】C

【解析】

【详解】A.稀硫酸在与活泼金属单质发生置换反应生成氢气时，是氧化剂，则浓硫酸、稀硫酸都具有氧化性，只是氧化性强弱不同，故A错误；

B.在冷浓H2SO4中放入铝片，铝片会发生钝化，无气泡冒出，故B错误；

C.因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热，为防止稀释浓硫酸时造成酸滴飞溅，则稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，故C正确；

D.浓硫酸与铜的反应中，生成二氧化硫和硫酸铜，则浓硫酸既表现强氧化性，也表现酸性，故D错误；

综上所述，答案为C。

【点睛】因为浓硫酸具有强氧化性，常温或冷的条件下，会将铝的表面氧化出一层致密的薄膜，而阻止浓硫酸与铝进一步发生反应，这个过程叫做钝化。

6.检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，最合理的是（）

A. 先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B. 先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液

C. 先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D. 先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液

【答案】C

【解析】

【详解】A. 加入稀硝酸酸化，再加硝酸钡溶液，不能排除亚硫酸根离子的干扰，选项A错误；

B．先加稀硝酸酸化，再加硝酸钡溶液，不能排除亚硫酸根离子的干扰，选项B错误；

C．先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子，再加入氯化钡溶液，产生的沉淀只能是硫酸钡，选项C正确；

D．先加稀盐酸酸化，再加硝酸钡溶液，不能排除亚硫酸根离子的干扰，选项D错误；

答案选C。

7.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 (　　)

A. NH3易溶于水，可用作制冷剂

B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维

D. Na2O2吸收二氧化碳产生氧气，可用作呼吸面具供氧剂

【答案】D

【解析】

【详解】A.氨气易液化、汽化时吸收大量的热，所以液氨可用作制冷剂，故A错误；

B.ClO2具有强氧化性，可杀灭水中的病毒、细菌，则二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒，故B错误；

C.因为二氧化硅透明，折射率合适，能够发生全反射，所以可用于制造光导纤维，故C错误；

D.Na2O2能与二氧化碳反应产生氧气，所以可用作呼吸面具的供氧剂，故D正确；

综上所述，答案为D。

【点睛】氨气经冷凝器冷却成液氨，液氨再进入蒸发器蒸发，同时从外部吸收热量，达到制冷目的，所以氨气因为具有易液化、易汽化的性质可用于做制冷剂。

8.元素的以下性质，随着原子序数的递增不呈周期性变化的是(　　)

A. 化合价 B. 原子半径

C. 元素的失电子性和得电子性 D. 相对原子质量

【答案】D

【解析】

【详解】A.同一周期从左到右，最高正价：+1→+7，最低负价-4→-1，同一主族，最高正价相同，最低负价相同（除F、O外），故A错误；

B原子半径同一周期从左到右逐渐减小（稀有气体最大），同一主族从上到下逐渐增大，故B错误；

C.得失电子能力同一周期从左到右失电子能力减弱，得电子能力增强，同一主族从上到下失电子能力增强，得电子能力减弱，故C错误；

D.相对原子质量不随原子序数递增而呈现周期性变化，故D正确；

综上所述，答案为D。

【点睛】随着原子序数递增，电子排布呈周期性变化，原子半径、元素的化合价、金属性及非金属性均呈周期性变化。

9.反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，当有6 mol e－发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为(　　)

A. 1∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 3∶1

【答案】C

【解析】

【详解】NO2与水反应产生3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，如图，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，由产物中氮元素的化合价，可知起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比为1:2，所以被氧化的NO2与被还原的NO2的物质的量之比为2:1。

故选C。

10.化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是 (　　)

A. 雨水显酸性是因为吸收了空气中的CO2，pH小于7的雨水称为酸雨

B. 浓硫酸滴在纸张上，纸张变黑，说明浓硫酸具有吸水性

C. 二氧化硫和氯水均具有漂白性，漂白原理相同

D. 推广使用燃煤脱硫技术，主要为了防治酸雨

【答案】D

【解析】

【详解】A.雨水因为吸收了空气中的CO2，所以正常雨水会呈酸性，而pH小于5.6的雨水称为酸雨，故A错误；

B.当浓硫酸滴在纸张上时，纸张变黑，是因为浓硫酸将其中的氢原子和氧原子按个数比2:1脱出，则说明浓硫酸具有脱水性，故B错误；

C.二氧化硫会与显色分子化合成无色物质而具有漂白性，氯水因为具有强氧化性而具有漂白性，二者漂白原理不相同，故C错误；

D.推广使用燃煤脱硫技术，可有效防止二氧化硫的排放，可以防止硫酸型酸雨的形成，故D正确；

综上所述，答案为D。

11.下列叙述不正确的是 (　　)

A. N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2

B. 硝酸不稳定，受热或光照易分解

C. 铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

D. Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应

【答案】A

【解析】

【详解】A.氮气与氧气能在放电的条件下化合生成一氧化氮，而后一氧化氮与氧气再发生反应生成二氧化氮，故A错误；

B.硝酸不稳定，受热或光照易分解生成二氧化氮、氧气和水，故B正确；

C.贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处，防止铵盐受热发生分解，故C正确；

D.氯气具有强氧化性，所以Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应，故D正确；

综上所述，答案为A。

12.下列物质久置在敞口容器中，溶质质量分数减小，同时溶液质量增加的是（      ）

A. 澄清石灰水 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 氯化铁溶液

【答案】B

【解析】

【详解】A、澄清石灰水即氢氧化钙的溶液，在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，溶质质量分数减小，同时溶液质量也减小，故A错误；

B、浓硫酸具有吸水性，能使溶液质量增加，溶质质量分数减小，故B正确；

C、浓盐酸具有挥发性，而使溶质质量分数减小，溶液质量也减小，故C错误；

D、氯化铁溶液久置在敞口容器中，水分挥发，溶液质量减小，溶质质量分数增大，故D错误；

故选B。

【点睛】本题的易错点为A，澄清石灰水吸收空气中的二氧化碳后生成碳酸钙沉淀。

13.下列关于硅酸的说法正确的是(　　)

A. 硅酸难溶于水，所以它不能与氢氧化钠溶液反应

B. 二氧化硅和水通过化合反应可直接制得硅酸

C. 实验室常用可溶性的硅酸盐溶液与酸反应制取硅酸

D. 硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳最后得到澄清溶液

【答案】C

【解析】

【详解】A. 硅酸难溶于水，但硅酸能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，A错误；

B. 二氧化硅不溶于水，不能和水通过化合反应直接制得硅酸，B错误；

C. 硅酸是弱酸，实验室常用可溶性的硅酸盐溶液与酸反应制取硅酸，C正确；

D. 硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，最后不可能得到澄清溶液，D错误。

答案选C。

14.如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（   ）

A. 元素①位于第2周期第ⅣA族

B. 气态氢化物的稳定性：④＞②

C. 最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞ ①

D. 元素的最高正化合价：③＝⑤

【答案】C

【解析】

【详解】A选项，元素①位于第2周期第VIA族，故A错误；

B选项，从上到下，非金属减弱，气态氢化物的稳定性减弱，因此气态氢化物的稳定性：②＞④，故B错误；

C选项，非金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越大，则最高价氧化物对应水化物酸性：高氯酸大于硝酸，故C正确；

D选项，元素的最高正化合价，⑤为+7价，③无正价，故D错误。

综上所述，答案为C。

【点睛】从左到右，非金属增强，气态氢化物的稳定性越稳定，从上到下，非金属减弱，气态氢化物的稳定性越差。

15.下列变化中属于吸热反应的是(　　)

A. 将胆矾加热变为白色粉末 B. 浓硫酸稀释

C. 生石灰跟水反应生成熟石灰 D. 液态水汽化

【答案】A

【解析】

【详解】A.胆矾受热发生分解反应生成硫酸铜，为吸热反应，故A正确；

B.浓硫酸系数时无新物质生成，且该过程中会放出热量，故B错误；

C.生石灰与水发生化合反应生成氢氧化钙，该过程中会放出热量，故C错误；

D.液态水汽化为物理变化，该过程中会吸收热量，故D错误；

综上所述，答案为A。

【点睛】大部分的分解反应、水解反应等为吸热反应；大部分的燃烧反应、酸碱中和反应、置换反应、化合反应等为放热反应。

16.对于反应2SO2＋O22SO3的叙述不正确的是(　　)

A. 该反应是可逆反应，在相同条件下，反应可同时向两个方向进行

B. 1mol氧气与2mol二氧化硫混合发生反应能生成2mol三氧化硫

C. 在该反应中二氧化硫作还原剂，氧气作氧化剂

D. 该反应有0.4mol电子发生转移时，生成三氧化硫0.2mol

【答案】B

【解析】

【详解】A.该反应是可逆反应，即在相同条件下，反应可同时向正反应和逆反应，两个方向进行，A不符合题意；

B.由于是可逆反应，反应物不能完全反应，则1molO2与2molSO2混合发生反应能生成SO3物质的量小于2mol，B符合题意；

C.在该反应中SO2中的S的化合价升高，作还原剂，O2中O的化合价降低，作氧化剂，C不符合题意；

D.该反应生成2molSO3转移4mol电子，因此有0.4mol电子发生转移时，生成0.2molSO3，D不符合题意。

答案为B。

17.金属钛对人体无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关4822Ti和5022Ti说法中正确的是(　　)

A. 4822Ti和5022Ti原子中均含有22个中子

B. 4822Ti和5022Ti在周期表中位置相同，都在第4周期

C. Ti元素的相对原子质量为49

D. 4822Ti和5022Ti为同一核素

【答案】B

【解析】

【分析】

4822Ti中，质子数为22，质量数为48，中子数为26；5022Ti中质子数为22，质量数为50，中子数为28，二者质子数相同，中子数不同，互为同位素。

【详解】A.4822Ti和5022Ti原子中的中子数分别为26、28，故A错误；

B.4822Ti和5022Ti互为同位素，在周期表中位置相同，都在第4周期，故B正确；

C.元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值，则因为不知道Ti元素是否还存在其他同位素，以及未知各同位素所占的原子个数百分比，则不能求钛元素的相对原子质量，故C错误；

D.核素为具有一定的质子数和一定的中子数的一类原子，则 4822Ti和5022Ti是不同的核素，故D错误；

综上所述，答案为B。

18.下列说法中正确的是(　　)

A. 电子数相同的粒子不一定是同种元素 B. 质子数相同的粒子一定是同一元素

C. 一种元素不可以形成不同的单质 D. 某元素的相对原子质量取整数值就是质量数

【答案】A

【解析】

【详解】A.电子数相同的粒子，可能为F-与OH-，则二者不是同种元素，故A正确；

B.质子数相同的粒子，可能为F-与OH-，则二者不是同种元素，故B错误；

C.氧气和臭氧都是由氧元素组成的，则一种元素可以形成不同的单质，故C错误；

D.相对原子质量是指以一个12C原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个12C原子质量的1/12的比值，而质量数是指中性原子中，将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值，二者是不同的概念，故D错误；

综上所述，答案为A。

【点睛】要注意粒子可以是分子、离子、原子等。

19.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn，从而对人体产生危害。该同位素原子的中子数和质子数之差为(　　)

A. 136 B. 50 C. 86 D. 222

【答案】B

【解析】

【详解】22286Rn中，质量数为222，质子数为86，中子数=质量数-质子数=222-86=136，则中子数和质子数之差为136-86=50；

综上所述，答案为B。

20.下列有关化学反应的说法中正确的是（    ）

A. 化学反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

B. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D. 放热反应在常温下一定很容易发生

【答案】A

【解析】

【详解】A、反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小决定反应是吸热反应还是放热反应，故A正确；

B. 化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化，也有其他形式的能量变化，如光能等，故B错误；

C、需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应，好多放热反应也需要加热如铝热反应，故C错误；

D、放热反应在常温下不一定很容易发生，例如氢气和氧气常温下不会反应，但点燃会瞬间完成，故D错误；

故选A。

【点睛】本题考查化学反应的能量变化与反应物的总能量和生成物的总能量关系，需要注意的是，放热反应、吸热反应与反应条件无关。

二、填空题(共30分，请把答案填写在答题卡相应位置上)

21.(1)画出下列元素的原子结构示意图。

①核电荷数为13的元素：_______。

②最外层电子数等于次外层电子数的元素原子：______。

(2)现有粒子：1H、35Cl、2H、14N、2H37Cl，其中：

①有_________种元素；

②__________之间互称同位素。

【答案】    (1).     (2). 、    (3). 3    (4). 1H、2H

【解析】

【详解】（1）①核电荷数为13的元素为铝元素，其原子结构示意图为，故答案为：：

②最外层电子数等于次外层电子数的元素原子有铍元素、氩元素，其原子结构示意图分别为、，故答案为：、；

（2）1H、2H质子数相同，中子数不同，互为同位素，35Cl为氯元素的一种核素，14N为氮元的一种核素，2H37Cl为氯化氢，由此可知，有3种元素，一种物质，故答案为：3；1H、2H。

22.X、Y、Z是主族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如图所示：

(1) Y元素的名称是_________。

(2) X元素的原子结构示意图是_________；X单质和氢气反应，生成的氢化物的化学式______。

(3)X、Y、Z的原子半径从大到小排列_____________。

【答案】    (1). 硫    (2).     (3). HF    (4). Z>Y>X

【解析】

【分析】

X、Y、Z是主族的三种非金属元素，由它们在周期表中的位置可知，X为氟元素，Y为硫元素，Z为砷元素。

【详解】（1）由分析可知，Y为硫元素，名称是硫，故答案为：硫；

（2）由分析可知，X为氟元素，原子结构示意图为；氟气和氢气反应，生成的氟化氢，其化学式为HF，故答案为：；HF；

（3）根据元素周期律，同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素，从上到下原子半径逐渐增大，则X、Y、Z的原子半径从大到小顺序为Z>Y>X，故答案为：Z>Y>X。

23.含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。完成下列填空:

(1)将氯气溶于一定浓度的氢氧化钠溶液可制得“84消毒液”,反应的离子方程式为______。

(2)“84消毒液”(主要成分是NaClO)不能和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)混用。混用时会生成有毒的氯气。反应的化学方程式是 _______________。

【答案】    (1). Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O    (2). NaClO+2HCl(浓)=Cl2↑+NaCl+H2O

【解析】

【详解】（1）氯气为酸性气体，与氢氧化钠反应能生成次氯酸钠，次氯酸钠为“84消毒液”的主要成分，其反应的离子反应方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

（2）次氯酸钠具有强氧化性，浓盐酸具有还原性，二者混合能发生归中反应生成氯气，其反应的化学反应方程式为NaClO+2HCl(浓)=Cl2↑+NaCl+H2O，故答案为：NaClO+2HCl(浓)=Cl2↑+NaCl+H2O。