【化学】广西省贺州市平桂区平桂高级中学2019-2020学年高二下学期第一次月考（解析版） 试卷

广西省贺州市平桂区平桂高级中学2019-2020学年高二下学期第一次月考

可能用到的相对原子质量：H-1    B-5    C-12    N-14    O-16    Si-28    P-31    S-32    Cl-35.5

一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)

1.为了配合防疫，我们尽量做到每天测量体温，普通体温计中含有金属汞（Hg）。关于 Hg的说法正确的是

A. 质子数为200 B. 核外电子数为80

C. 核电荷数为120 D. 中子数为80

【答案】B

【解析】

【详解】A. 原子符号中左下角数字为质子数，所以Hg的质子数为80，故A错误；

B. 原子核外电子数=质子数=80，故B正确；

C. 原子核电荷数等于质子数=80，故C错误；

D. 原子符号中左上角数字为质量数，质量数=质子数+中子数，所以该原子中子数为200-80=120，故D错误；

故答案为B

【点睛】质量数=质子数+中子数；原子符号中左上角数字为质量数，左下角数字为质子数。

2.下列能层的能量由低到高的顺序是(    )

A. K、M、N、L B. L、M、N、O

C. M、N、Q、P D. M、N、P、O

【答案】B

【解析】

【详解】能层的能量由低到高的顺序是K、L、M、N、O、P、Q，故B符合题意。

综上所述，答案为B。

3.下列能级符号表示错误的是(    )

A. 1s B. 3p C. 2d D. 4f

【答案】C

【解析】

【详解】A. K层只有1s，故A正确；

B. M层有3s、3p、3d三个能级，故B正确；

C. L层有2s、2p，而没有2d能级，故C错误；

D. N层有4s、4p、4d、4f四个能级，故D正确。

综上所述，答案为C。

【点睛】第几能层，就有几个能级。

4.防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是（    ）

A. 对氨基苯甲酸

B. 羟基丙酮

C. 肉桂酸(C6H5-CH=CH-COOH)

D. 乙醇

【答案】D

【解析】

【详解】A．氨基苯甲酸结构简式为中含有C=O，含有π键，具有防晒效果，故A不选；

B．羟基丙酮中含有C=O双键，含有π键，具有防晒效果，故B不选；

C．肉桂酸（C6H5-CH=CH-COOH），含有C=C、C=O，含有π键，具有防晒效果，故C不选；

D．乙醇结构简式CH3-CH2-OH只有单键，不存在π键，不具有防晒效果，故D选；

故选：D。

【点睛】本题考查物质的结构和性质，侧重分析能力的考查，明确σ键和π键的定义，熟悉有机物的结构特点是解题关键。

5.下列说法正确的是（    ）

A. 第一电离能：Cl>S>P

B. 共价键的极性：HF>HCl>HBr

C. 在水中的溶解度：CH4>NH3

D. 酸性：HClO>HClO2>HClO3

【答案】B

【解析】

【详解】A．同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空、半满或全满结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。P的3p3是半充满，第一电离能：Cl>P>S，故A错误；

B. 同一主族元素从上到下，原子半径增加，吸电子能力减弱，共价键的极性变小，共价键的极性：HF>HCl>HBr，故B正确；

C．NH3和水分子间形成氢键，在水中溶解度大，在水中的溶解度：CH4<NH3，故C错误；

D. 含氧酸中非羟基氧越多，酸性越强，三种酸的非羟基氧分别是：0、1、2，酸性：HClO<HClO2<HClO3，故D错误；

故选B。

6.原子数和电子数相同的微粒叫做等电子体，下列微粒属于等电子体的是（    ）

A. 12CO2和14CO B. H2O2和D2O

C. N2和13CO D. NO和CO

【答案】C

【解析】

【详解】A．12CO2和14CO分子中原子数不同，故A不选；

B．H2O2和D2O分子中原子数不同，故B不选；

C．N2和13CO分子中原子数都是2个，电子数均为14个，电子数相同，故C选；

D．NO和CO，CO电子数均为14个，NO电子数为15，两者不相同，故D不选；

故选C。

【点睛】本题考查等电子体的判断，等电子体是指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或原子团。有些等电子体化学键和构型类似。可用以推测某些物质的构型和预示新化合物的合成和结构。可采用同族元素互换法、价电子迁移法、电子-电荷互换法判断等电子体。

7.某原子核外电子排布为ns2np7，它违背了（    ）

A. 泡利原理 B. 能量最低原理 C. 洪特规则 D. 洪特规则特例

【答案】A

【解析】

【分析】

p能级只有3个轨道，每个轨道可容纳2个电子，可知p能级最多容纳6个电子。

【详解】A．泡利原理是指每个轨道最多只能容纳两个自旋相反的电子，而ns2np7的np能级排布了7个电子，故违背了泡利原理，故A选；

B．能量最低原理是指核外电子优先排布能量最低的轨道，故B不选；

C．洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子在排布的时候优先进入空轨道，每个轨道中的单电子取得相同自旋方向，故C不选；

D．洪特规则特例是指全充满、半充满、全空状态都是稳定状态，故D不选；

故选A。

【点睛】本题考查原子核外电子排布，把握原子的电子排布规律及遵循的原则为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意泡利原理与洪特规则的区别。

8.下列变化过程中，需要破坏离子键的是（　　）

A. 氯化氢溶于水 B. 铁熔化 

C. 干冰升华 D. 氯化钠溶于水

【答案】D

【解析】

【详解】A．HCl溶于水发生电离生成氢离子和氯离子，破坏共价键，故A错误；

B．铁熔化破坏金属键，故B错误；

C．干冰升华发生物理变化，只破坏分子间作用力，故C错误；

D．氯化钠中只存在离子键，溶于水发生电离而破坏离子键，故D正确；

故选：D。

【点睛】本题考查化学键，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键区别是解本题关键，发生物理变化时不发生化学键断裂，C为解答易错点。

9.根据π键的成键特征，判断C=C键的键能和C—C键的键能的关系是

A. 双键的键能等于单键的键能的2倍  B. 双键的键能大于单键的键能的2倍

C. 双键的键能小于单键的键能的2倍 D. 无法确定

【答案】C

【解析】

【详解】碳碳双键中含有1个σ键和1个π键，由于π键电子云重叠程度小，不如σ键稳定，所以双键的键能小于单键键能的2倍，故C正确，故选C。

10.下列分子的中心原子采取sp2杂化的是（    ）

A. H2O B. NH3 C. BF3 D. CH4

【答案】C

【解析】

【详解】A．H2O中O形成2个δ键，孤电子对数==2，为sp3杂化，故A错误；

B．NH3中N形成3个δ键，孤电子对数==1，为sp3杂化，故B错误；

C．BF3中B形成3个δ键，孤电子对数==0，为sp2杂化，故C正确；

D．CH4中C形成4个δ键，孤电子对数==0，为sp3杂化，故D错误；

故选C。

11.键可由轨道与轨道、轨道与轨道以及轨道与轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的键是由轨道与轨道以“头碰头”方式重叠而成的是(    )

A.  B.  C.  D.

【答案】B

【解析】

【详解】A.H2中的σ键是两个氢原子的s轨道重叠构建而成，故A错误；

B.HCl中的σ键是氢原子的s轨道与氯原子的p轨道“头碰头”重叠构建而成的，故B正确；

C.Cl2中的σ键是两个氯原子的p轨道重叠构建而成的，故C错误；

D.F2中的σ键是两个氟原子的p轨道重叠构建而成的，故D错误；

综上所述，答案为B。

12.下列分子的立体结构模型正确的是(    )

A.  B.

C.  D.

【答案】D

【解析】

【详解】A．CO2的空间构型为直线形，A项错误；

B．NH3的空间构型为三角锥形，B项错误；

C．H2S与H2O的空间构型相似，均为形，C项错误；

D．CH4的空间构型为正四面体形，D项正确。

故选D。

13.符号3Px所代表的含义是：( )

A. Px轨道上有3个电子 

B. 第三电子层Px轨道有3个伸展方向

C. Px电子云有3个伸展方向 

D. 第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道

【答案】D

【解析】

【详解】P能级由3个轨道，沿x、y、z三个不同的方向延伸，3Px所代表的含义是第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道，最多只容纳2个电子，
故选D。

14.一般来说，同周期内不同元素的第一电离能 随着原子序数的增大而增大，但个别元素的出现反常现象。下列关系正确的是（    ）

A.

B.

C

D.

【答案】A

【解析】

【详解】A. N原子p电子轨道属于半充满状态，较稳定，其会出现反常，所以（氮）＞（氧），故A正确；
B. 同周期内不同元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，因而（氟）＞（氧），故B错误；
C. 镁的3s轨道全排满，较为稳定，出现反常，所以（镁）＞（铝），故C错误；
D. 镁和钙最外层ns2均为全满，但金属钙比镁多一个能层，钙的原子半径较大，金属性较强，比Mg容易失去电子，因而（钙）＜（镁），故D错误。
故选：A。

【点睛】本题要特别注意的是，同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的第一电离能。

15.在d能级中电子排布成，而不排布，遵循的是（    ）

A. 能量最低原则

B. 泡利不相容原理

C. 基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序

D. 洪特规则

【答案】D

【解析】

【详解】A.能量最低原理：原子核外的电子应优先排布在能量最低的能级里，然后由里到外，依次排布在能量逐渐升高的能级里，与题要求不符，故A错误；

B.泡利不相容原理：指的是在原子中不能容纳运动状态完全相同的两个电子，与提要求不符，故B错误；

C.基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序即构造原理，与题要求不符，故C错误；

D.洪特规则：电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道，因为这种排布方式原子的总能量最低。所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道，题中符合洪特规则，故D正确；

综上所述，答案为D。

16.2008年北京奥运会主体育场“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，钒元素的原子序数为23，则钒原子的价电子排布式正确的是(　　)

A. 3s23p6 B. 3d34s2 C. 3d64s2 D. 4s2

【答案】B

【解析】

【分析】

根据题中钒原子的价电子排布式可知，本题考查原子电子排布式的书写，运用能量最低原理分析。

【详解】钒元素的原子序数为23，可根据电子排布规律写出钒原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，钒元素为副族元素，所以其价电子排布为3d34s2，

答案选B。

17.下列关于甲烷结构的说法中正确的是（    ）

A. 甲烷的分子式是CH4，5个原子共面

B. 甲烷分子中，碳原子和氢原子形成了4个不完全相同的碳氢共价键

C. 甲烷分子空间构型属于正四面体结构

D. 甲烷中的任意三个原子都不共面

【答案】C

【解析】

【详解】A.甲烷的分子式是CH4，甲烷是正四面体结构，有3个原子共面，A错误；

B.甲烷分子中，碳原子中3个2p轨道和1个2s轨道发生杂化，所以形成四个完全相同共价键，B错误；

C.甲烷分子中碳原子含有4个共价键，且没有孤电子对，所以其空间构型是正四面体结构，C正确；

D.甲烷是正四面体结构，所以甲烷中的任意三个原子都共面，D错误；

故合理选项是C。

18.下列现象和应用与电子跃迁无关的是（ ）

A. 激光 B. 焰色反应 

C. 原子光谱 D. 石墨导电

【答案】D

【解析】

【详解】电子跃迁本质上是组成物质的粒子（原子、离子或分子）中电子的一种能量变化．如激光、焰色反应、原子光谱都与电子跃迁有关。

A．电子跃迁产生光子与入射光子具有相关性．即入射光与辐射光的相位相同．如果这一过程能够在物质中反复进行，并且能用其他方式不断补充因物质产生光子而损失的能量．那么产生的光就是激光，与电子跃迁有关，选项A错误；

B．当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈现颜色，与电子跃迁有关，选项B错误；

C．原子光谱的产生是原子核电子发生能级跃迁的结果，与电子跃迁有关，选项C错误；

D．石墨是层状结构，层间有自由移动的电子，与电子跃迁无关，选项D正确；

答案选D。

二、非选择题(本题包括6个小题，每空2分，共46分)

19.用“>”“<”表示下列各组能级的能量高低。

（1）2s__4s；（2）2p__4p；（3）4s__3d

【答案】    (1). <    (2). <    (3). <

【解析】

【分析】

根据构造原理：各能级能量高低顺序为①相同n而不同能级的能量高低顺序为：ns＜np＜nd＜nf，②n不同时的能量高低：2s＜3s＜4s 2p＜3p＜4p；③不同层不同能级ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np，绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f…

【详解】（1）n不同时的能量高低：2s<4s；

（2）n不同时能量高低：2p<4p；

（3）不同层不同能级ns＜（n-1）d:4s<3d。

故答案为： <； < ； <。

20.下列物质中：N2、H2O、Na2O、KOH、NaF、Na2SO4

（1）只含有共价键的物质是__；

（2）只含有离子键的物质是__；

（3）既含有离子键，又含有共价键的物质__。

【答案】    (1). N2、H2O    (2). Na2O、NaF    (3). KOH、Na2SO4

【解析】

【分析】

N2只含有共价键N≡N键；H2O只含有共价键H-O键；Na2O只含有离子键Na＋与O2－间离子键；KOH既含有离子键，K＋与OH－间离子键，又含有共价键H-O键；NaF只含有离子键；Na2SO4既含有离子键Na＋与SO42－间离子键，又含有共价键S-O键。

【详解】由分析：（1）只含有共价键的物质是N2、H2O；故答案为：N2、H2O；

（2）只含有离子键的物质是Na2O、NaF；故答案为：Na2O、NaF；

（3）既含有离子键，又含有共价键的物质KOH、Na2SO4。故答案为：KOH、Na2SO4。

21.Cu2＋在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为__；提供空轨道接受孤电子对的粒子是__；水分子与铜离子间结合的化学键名称为__。

【答案】    (1). [Cu(H2O)4]2+    (2). Cu2+    (3). 配位键

【解析】

【详解】铜离子Cu2＋在水溶液中实际上是以水合离子[Cu(H2O)4]2+的形式存在的，水合铜离子呈蓝色；水分子中的氧提供孤电子对，铜离子提供空轨道，水分子与铜离子间结合的化学键名称为配位键。

故答案为：[Cu(H2O)4]2+；Cu2+；配位键。

22.硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：

（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为__，该能层所含的能级数为__，电子数为__。

（2）在SiO44-中Si原子的杂化形式为__。

【答案】    (1). M    (2). 2    (3). 2    (4). sp3

【解析】

【详解】（1）Si原子核外有14个电子，分别排在K、L、M三层，原子中，离原子核越远的电子层其能量越高，所以Si原子中M电子层能量最高；

Si的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，M层有3s、3p能级，M能层所含的能级数为2，电子数为4；

故答案为：M；2；4；

（2）在SiO44-中Si原子形成四个Si-Oσ键，没有孤电子对，Si原子的杂化形式为sp3，故答案为：sp3。

23.A、B、C、D都是短周期元素，其原子序数依次增大。A的族系数等于周期数的3倍，B元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与Ne核外电子排布相同；C元素原子的外围电子排布为ns2np1；D与A同族。

（1）写出A、C、D的元素符号：A__，C__，D__。

（2）B元素原子的电子排布图为__。

【答案】    (1). O    (2). Al    (3). S    (4).

【解析】

【分析】

A、B、C、D都是短周期元素，其原子序数依次增大。A的族系数等于周期数的3倍，A为第二周期ⅥA的氧元素，A为O元素；B元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与Ne核外电子排布相同，Ne为10号元素，B为11号Na元素；C元素原子的外围电子排布为ns2np1，n=3，C为Al元素；D与A同族，D为S。

【详解】（1）由分析A、C、D元素符号：A为O，C为Al，D为S。故答案为：O；Al；S；

（2）B为Na，核外有11个电子，B元素原子的电子排布图为。故答案为：。

24.二氧化硫分子(SO2)分子中共有__个σ键，其中心原子(硫原子)的孤电子对数为__；价层电子对数为__，该分子的VSEPR模型为__；则该分子呈__形，二氧化硫分子的中心原子的杂化类型为__。

【答案】    (1). 2    (2). 1    (3). 3    (4). 平面三角形    (5). V    (6). sp2

【解析】二氧化硫分子(SO2)分子中S和O形成σ键，共有2个σ键，其中心原子(硫原子)的孤电子对数为=1；价层电子对数等于σ键+孤电子对，价层电子对数为2+1=3，该分子的VSEPR模型为平面三角形；孤电子对不占分子形状，则该分子呈V形，根据杂化轨道理论分析，杂化轨道用于成σ键和填充孤电子对，二氧化硫分子的中心原子的杂化类型为sp2。

故答案为： 2 ；1；3 ；平面三角形； V ；sp2。

【点睛】本题考查杂化轨道、价层电子对互斥理论、共价键中的σ键判断等，注意理解杂化轨道理论与价层电子对互斥理论，进行分子构型的判断。