江苏省扬州市邗江中学2019-2020学年高一上学期调研检测化学试题

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扬州市邗江中学2019～2020学年度第一学期第二次调研检测高一化学试题
单项选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1.2019年2月，在世界移动通信大会(MWC)上，发布了中国制造首款5G折叠屏手机的消息。手机电池的工作原理是LiCoO2+C=Li1-xCoO2+LixC 下列说法不正确的是（ ）

A. 制造手机芯片的关键材料硅，是非金属元素
B. 用铜制作的手机线路板利用了铜优良的导电性
C. 镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点
D. 这种手机电池工作时，没有氧化还原反应发生
【答案】D
【解析】
【详解】A. 芯片的主要成份是硅，硅属于非金属元素，A项正确；
B. 铜是金属元素，具有良好的导电性，B项正确；
C. 镁铝合金具有轻便抗压的特点，C项正确；
D. 手机电池的工作原理是LiCoO2+C=Li1-xCoO2+LixC ，其中C和Li的化合价都发生了变化，属于氧化还原反应，D项错误；
答案选D。
2.某大型钢铁企业下属4家工厂，其中是利用化学原理制造产品的是 (　　)
A. 炼钢厂（铁矿石冶炼成钢） B. 棒材厂（钢锭抽拉成钢棒）
C. 带钢厂（钢锭压延成钢带） D. 模具厂 （钢铁熔化注模制成机件）
【答案】A
【解析】
【分析】
根据题中利用化学原理制造产品可知，本题考查化学反应本质，运用有新物质生成的反应是化学反应分析。
【详解】A. 铁矿石冶炼成钢，需要用还原剂与铁的化合物反应，属于化字变化， A项正确；
B. 钢锭抽拉成钢棒，只是形状发生了改变，属于物理变化，B项错误；
C. 钢锭压延成钢带，只是形状发生了改变，属于物理变化，C项错误；
D. 钢铁熔化注模制成机件，只是形状发生了改变，属于物理变化，D项错误；
答案选A。
3.明矾 KAl(SO4)2·12H2O属于 (　　)
A. 混合物 B. 酸 C. 碱 D. 盐
【答案】D
【解析】
【分析】
根据题中明矾 KAl(SO4)2·12H2O可知，本题考查物质分类，运用各物质的分类标准分析。
【详解】KAl(SO4)2·12H2O是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐。
答案选B。
4.下列物质中，既能够导电又属于电解质的是（　　）
A. 固体氯化钠 B. 熔融氯化镁 C. 二氧化碳气体 D. 盐酸溶液
【答案】B
【解析】
【分析】
根据题中既能够导电又属于电解质可知，本题考查电解质概念，运用在融熔状态或水溶液中能导电的化合物是电解质分析。
【详解】A.固体氯化钠在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质，固体本身不能导电，A项错误；
B.熔融的氯化镁含有自由移动的离子，能够导电，是水溶液中或熔融状态下都导电的化合物，属于电解质， B项正确；
C.二氧化碳气体是非电解质，不能导电， C项错误；
D.盐酸是氯化氢气体和水的混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电。D项错误；
答案选B。
【点睛】单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
5.下列常见物质的主要成分与化学式相对应的是（　　）
A. 碱式碳酸铜一Cu2(OH)2CO3 B. 小苏打一Na2CO3
C. 磁性氧化铁一Fe2O3 D. 纯碱一NaOH
【答案】A
【解析】
【分析】
根据题中主要成分与化学式相对应可知，本题考查物质成分化学式的书写，运用化学式书写方法分析。
【详解】A.碱式碳酸铜的主要成分是Cu2(OH)2CO3，A项正确；
B.小苏打的成分是NaHCO3，B项错误；
C.磁性氧化铁的成分是Fe3O4，C项错误；
D.纯碱的成分是Na2CO3，D项错误；
答案选A。
【点睛】纯碱(Na2CO3)不是碱，是盐类物质。
6.反应：6NO2＋8NH37N2＋12H2O，下列关于该反应说法正确的是（　　）
A. NH3是氧化剂 B. H2O是被氧化
C. NO2发生氧化反应 D. NH3失去电子
【答案】D
【解析】
【分析】
根据题中反应：6NO2＋8NH37N2＋12H2O可知，本题考查氧化还原反应知识，运用氧化还原反应原理分析。
【详解】A. NH3在反应中是做还原剂，A项错误；
B. 还原剂在氧化还原反应中会被氧化，H2O为生成物，没有被氧化，B项错误；
C. NO2做氧化剂，发生还原反应，C项错误；
D. NH3 中氮原子化合价升高，失去电子，D项正确；
答案选D。
【点睛】判断氧化剂、还原剂记忆口诀：升失氧，降得还，若说剂，正相反。
7.下列关于碳酸钠的说法正确的是 (　　)
A. 受热易分解 B. 水溶液呈碱性 C. 不能与酸反应 D. 具有酸性
【答案】B
【解析】
【详解】A. 碳酸钠性质稳定，受热不分解，A项错误；
B. 碳酸钠属于强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，B项正确；
C. 碳酸钠能和酸反应生成钠盐、水和二氧化碳，C项错误；
D. 碳酸钠属于强碱弱酸盐，溶液显碱性，没有酸性，D项错误；
答案选B。
【点睛】碳酸钠和碳酸氢钠皆为白粉粉末状固体，区分碳酸钠和碳酸氢钠，可以利用加热方式区分，因为碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热易分解。
8.设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1。关于0.5 mol H2O的叙述正确的是 (　)
A. 质量为9 g/mol B. 含有3.01×1023个水分子
C. 在标准状况下的体积为11.2L D. 含有0.5 mol H2
【答案】B
【解析】
【分析】
根据题题意可知，本题考查阿伏加德罗常数相关计算，运用分析
【详解】A. m=nM =0.5 mol×18g/mol=9 g ,A项错误；
B. N=nNA=0.5 mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023, B项正确；
C. 标准状况下H2O为固体，无法计算体积，C项错误；
D. 0.5 mol H2O中含有1mol H，但并不含H2分子，D项错误；
答案选B。
9.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是 (  )

A. 利用图1装置进行酒精和水的分离 B. 利用图2装置稀释浓硫酸
C. 利用图3装置加热分解碳酸氢钠 D. 利用图4装置除去中的HC1
【答案】D
【解析】
【详解】A.图1为分液装置，酒精与水不分层，不能用分液操作分离， A项错误；
B.稀释浓硫酸时，不能将水加入浓硫酸中，否则会导致酸液飞溅，发生危险，应该将浓硫酸缓缓加入水中，B项错误；
C.应该在试管中加热分解碳酸氢钠，图示操作不合理，C项错误；
D. 碳酸氢钠与HC1反应生成二氧化碳，与二氧化碳不反应，可利用图4装置除去CO2中的HC1，D项正确；
答案选D。
10.下列说法正确的是 (     )
A. 铝、铁、铜相比，铁元素在自然界中的含量最高
B. 用焦炭冶炼铁会产生温室气体
C. 过氧化钠是白色粉末
D. 氧化铝可用作耐火材料，火碱可用于治疗胃酸过多
【答案】B
【解析】
【详解】A、地壳中含量最多的前五种元素是：氧、硅、铝、铁、钙、其中铝铁钙是金属元素，铝、铁、铜相比，铝元素在自然界中的含量最高，A项错误；
B.焦炭治炼铁是一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，会产生温室气体，B项正确；
C. 过氧化钠是淡黄色粉末，C项错误；
D. 氧化铝熔点高可作耐火材料，火碱是强碱有腐蚀性，不可用于治疗胃酸过多，D项错误；
答案选B。
11.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是 (  )
A. 称量时，将NaOH固体直接放在托盘天平的右盘上
B. 将NaOH固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中
C. 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D. 定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
【答案】B
【解析】
【分析】
根据题中配制一定物质的量浓度的NaOH溶液可知，本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，运用配制一定物质的量浓度溶液的步骤分析。
【详解】A.由于氢氧化钠具有腐蚀性，且容易潮解，称量氢氧化钠固体时应该放在小烧怀中快速称量，不能直接放在托盘天平的托盘上称量故，A项错误；
B.氢氧化钠溶解时会放出大显的热，需要冷却后再转移到容量瓶中，否则会影响配制结果，B项正确；
C.定容时如果加水超过了刻度线，导致配制的溶液体积偏大，此次配制失败，需要重新配制，不能用胶头滴管直接吸出多余部分，C项错误；
D.定容摇匀后，由于容量瓶刻度线上方有部分液体还没有下来，所以会发现溶液体积低于刻度线，属于正常现象，不需要再补加少量蒸馏水至刻度线，否则会影响配制结果，D项错误；
答案选B。
12.下列关于Fe2O3和 Al2O3的说法符合事实的是 (  )
A. 都可以溶于酸 B. 都属于两性氧化物
C. 都可以与水反应 D. 都可与氢氧化钠溶液反应
【答案】A
【解析】
【分析】
根据题中Fe2O3和 Al2O3可知，本题考查Fe2O3和 Al2O3性质，运用两性氧化物和碱性氧化物性质分析。
【详解】A.氧化铝是两性氧化物，能溶于强酸和强碱，氧化铁属于碱性氧化物，能溶于强酸，所以氧化铝和氧化铁都能和盐酸反应生成氯化物和水，A项正确；
B.氧化铝是两性氧化物，氧化铁属于碱性氧化物，B项错误；
C.氧化铁和氧化铝都不溶于水也不和水反应， C项错误；
D.氧化铝属于两性氧化物，能溶于强酸和强碱，氧化铁属于碱性氧化物，只能溶于强酸，不溶于强碱，D项错误；
答案选A。
13.下列做法正确的是 (  )
A. 金属钠着火时，用大量水进行灭火
B 铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物
C. 在50mL量筒中配制0.1碳酸钠溶液
D. 易燃、易爆药品与有强氧化性的物质要分开放置并远离火源
【答案】D
【解析】
【详解】A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氢气易燃，氧气助燃，所以钠着火不能用水灭火，应该用沙土灭火，A项错误；
B.Al 是两性金属，Al2O3是两性氧化物，都能和酸、碱反应，所以铝制品不能盛放酸、碱性物质，B项错误；
C.量筒只能量取溶液，不能溶解或稀释、配制药品，C项错误；
D.易燃、易爆药品和强氧化性物质易发生剧烈反应而产生爆炸，D项正确；
答案选D。
14.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (  )
A. 无色透明的溶液中：、、
B. 澄清透明的溶液中：、OH-、Fe3+
C. 碱性溶液中：、CO32-、
D. 酸性溶液中：、Al3+、
【答案】D
【解析】
【分析】
根据题中各组离子在指定溶液中一定能大量共存可知，本题考查离子共存，运用互相反应的离子不能共存分析。
【详解】A. Cu2+为蓝色，与无色不符，且Ag+分别与SO42-结合生成沉淀，不能共存，A项错误；
B.OH-与Fe3+结合生成氢氧化铁沉淀，不能共存，B项错误；
C. 碱性溶液中OH- 与H+ 结合生成水，不能共存，C项错误；
D. 酸性溶液中H+、Mg2+、Al3+、离子之间不反应，可以共存，D项正确；
答案选D。
15.下列各组物质能用括号内的试剂等鉴别的是 (  )
A. 和两种溶液( 焰色反应)
B. NaCl和两种溶液(激光笔)
C. 溶液两种溶液(NaOH溶液)
D. 和两种溶液(KSCN溶液)
【答案】C
【解析】
【详解】A.碳酸钠与碳酸氢钠焰色反应都是黄色，现象相同，所以不能用焰色反应来鉴别，A项错误；
B.NaCl和Na2SO4两种溶液，都不能产生丁达尔效应，所以不能鉴别， B项错误；
C.MgCl2溶液AlCl3两种溶液，加氢氧化钠溶液都有白色沉淀生成，生成的氢氧化镁难溶于氢氧化钠，氢氧化铝能溶于氢氧化钠，现象不同可以鉴别，C项正确；
D. Fe3+与KSCN溶液混合溶液显红色，Fe2(SO4)3)和FeCl3两种溶液，加KSCN溶液都会变红色，现象相同， D项错误。
答案选C。
不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)
16.下列说法正确的是 (   )
A. FeCl3溶液需存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，防止变质
B. 去除粗食盐水中Ca2＋、SO42－等杂质，应先加Na2CO3溶液，后加BaCl2溶液
C. 用四氯化碳来萃取碘水中的I2，有机层应从分液漏斗的下端放出
D. 用BaCl2溶液和稀盐酸来检验Na2CO3样品是否含有SO42-杂质
【答案】CD
【解析】
【详解】A.氯化铁溶液和铁反应生成氯化亚铁，不能防止氯化铁变质，应是氮化亚铁中加入铁粉防止变质，A项错误；
B. SO42－、Ca2＋分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液反应生成沉淀，可通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，所以应先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，B项错误；
C.四氯化碳不溶于水且比水重，且碘易溶于四氯化碳，可用四氯化碳萃取碘水中的碘，有机层应从分液漏斗的下端放出，C项正确；
D. Na2CO3和SO42-与氯化钡溶液都发生反应生成白色沉淀，但BaCO3溶于稀盐酸而BaSO4不溶于稀盐酸，可以检验，D项正确；
答案选CD。
17.下列除去杂质的方法正确的是 (   )

物质
杂质
试剂
主要操作
A
Al
Fe
盐酸
过滤
B
CO2
CO
C
加热
C
FeCl2溶液
FeCl3
Fe
过滤
D
固体Na2CO3
固体NaHCO3
-
加热


A. A B. B C. C D. D
【答案】CD
【解析】
【详解】A. Al和Fe都能与盐酸反应，A项错误；
B. CO2与灼热C加热反应生成CO，无法除杂，反而引入杂质，B项错误；
C. FeCl3可与Fe反应生成FeCl2，剩余Fe可过滤除去，C项正确；
D. 固体Na2CO3受热不分解，固体NaHCO3受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此加热可除掉杂质，D项正确；
答案选CD。
18.下列离子方程式书写正确的是(   )
A. CaCO3中滴加盐酸：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑
B. Fe和FeCl3溶液：Fe＋2Fe3+＝3 Fe2+
C. AlCl3溶液中加入氨水：Al3+＋3NH3•H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+
D. H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓
【答案】BC
【解析】
【分析】
根据题中离子方程式书写可知，本题考查离子方程式书写，运用强酸、强碱、可溶性盐拆写成离子形式分析。
【详解】A. CaCO3中滴加盐酸离子方程式为：CaCO3＋2H＋＝Ca2++-H2O＋CO2↑，A项错误；
B. Fe和FeCl3溶液反应离子方程式为：Fe＋2Fe3+＝3 Fe2+，B项正确；
C. AlCl3溶液中加入氨水离子方程式为：Al3+＋3NH3•H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+，C项正确；
D. H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应离子方程式为：2H+ +SO42－＋2OH- +Ba2＋＝BaSO4↓+2 H2O，D项错误；
答案选BC。
19.以下物质间的每步转化不能通过一步反应实现的是 (   )
A. Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 B. MgCl2→Mg(OH)2→MgO
C. Na→Na2O2→O2 D. HCl→FeCl3→FeCl2
【答案】A
【解析】
【详解】A. Al2O3无法通过一步反应直接转化成Al(OH)3，A项正确；
B. MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2，Mg(OH)2受热分解成MgO和 H2O，该转化均可以一步实现，B项错误；
C. Na 与O2加热生成Na2O2，Na2O2与 H2O或CO2反应生成 O2，该转化均可以一步实现，C项错误；
D. HCl与Fe2 (SO4)3反应生成FeCl3，FeCl3中加铁粉生成FeCl2，该转化均可以一步实现，D项错误；
答案选A。
【点睛】SiO2不能通过一步反应制得H2SiO3,S不能通过一步反应制得SO3。
20.某混合物由Fe、Fe2O3和FeCO3组成。现称取一定质量的该混合物，将其溶于100 mL 1.25 mol·L－1硫酸中，生成0.56 L(标准状况)气体，并得到溶液X，测得溶液X中c(H＋)为0.5 mol·L－1(溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是(　　)
A. 混合物中Fe2O3的物质的量为0.025 mol
B. 混合物中FeCO3物质的量为0.03 mol
C. 若溶液X遇KSCN溶液显红色，则溶液X中n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)＝0.1 mol
D. 若溶液X中n(Fe2＋)＝n(Fe3＋)，则混合物中n(Fe)＋n(Fe2O3)＋n(FeCO3)＝0.08 mol
【答案】A
【解析】
A、设混合物中Fe、Fe2O3和FeCO3的物质的量分别是xmol、ymol、zmol。硫酸的物质的量是0.125mol，反应后氢离子的物质的量是0.05mol，则剩余硫酸是0.025mol，消耗硫酸是0.1mol。生成气体的物质的量是0.56L÷22.4L/mol＝0.025mol，发生的反应有FeCO3+H2SO4＝FeSO4+H2O+CO2↑、Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O、Fe2(SO4)3+Fe＝3FeSO4、Fe+H2SO4＝3FeSO4+H2↑，因此z+3y+x－y＝0.1、z+x－y＝0.025，解得y＝0.025，A正确；B、根据以上分析可知不能确定混合物中FeCO3的物质的量，B错误；C. 若溶液X遇KSCN溶液显红色，说明铁离子过量，因此根据电荷守恒可知溶液X中n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)＜0.1 mol，C错误；D. 若溶液X中n(Fe2＋)＝n(Fe3＋)，说明生成的气体全部是二氧化碳，因此根据碳原子守恒可知n(FeCO3)＝0.025mol。设X中硫酸亚铁和硫酸铁的物质的量分别是amol、bmol，则a＝2b、a+3b＝0.1，解得a＝0.04、b＝0.02，所以根据铁原子守恒可知单质铁的物质的量是0.04mol+0.04mol－0.025mol×2－0.025mol＝0.005mol，则混合物中n(Fe)＋n(Fe2O3)＋n(FeCO3)＝0.055 mol，D错误，答案选A。
21.高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制250.00 mL 0.1000 mol•L-1的KMnO4酸性溶液。
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、____________。
②下列操作对实验结果的影响偏高的是____________（填序号）。
a．加水定容时俯视刻度线
b．未洗涤溶解后的烧杯和玻璃棒
c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线，没有加水补到刻度线
（2）用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度。原理如下：FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 — K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O （未配平），实验时应测定的数据有：量取FeSO4溶液的体积和_____________。
（3）维生素C的水溶液能使高锰酸钾溶液褪色，根据这一原理，常用高锰酸钾测定蔬菜或水果中的维生素C的含量。上述实验原理体现了维生素C具有_________。（填氧化性、还原性）
【答案】 (1). 250ml容量瓶 (2). a (3). 消耗的（滴定用去）的高锰酸钾溶液的体积 (4). 还原性
【解析】
【分析】
根据题中高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析可知，本题考查配置溶液所需仪器、误差分析、滴定操作，运用配置溶液各步骤所需仪器、，滴定操作步骤分析。
【详解】（1）①根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀可知需要的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL的容量瓶，
故答案为：250mL的容量瓶；
②a.加水定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，a项正确；
b. 未洗涤溶解后的烧杯和玻璃棒, 会导致溶液质量偏小，则浓度偏低，b项错误；
c. 颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线是正常的，不影响实验结果，c项错误。
故答案为:a；
（2）根据反应可知，用上述0.10000mol/L的酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度的计算关系式为：C（Fe2+）·V(Fe2+)=5C(MnO4-)·V(MnO4-)，由此可知要想求出C（Fe2+)，只需知道量取的FeSO4溶液的体积和测出消耗掉的KMnO溶液的体积即可带入式子计算出C(Fe2+)；
故答案为：消耗的（滴定用去）的高锰酸钾溶液的体积；
（3）维生素C的水溶液能使高锰酸钾溶液褪色，高锰酸钾溶液在反应中体现强氧化性，因此维生素体现还原性。
故答案为：还原性。
【点睛】分析配置溶液误差分析时，可用分析，通过判断操作中溶液的质量或体积的变化来判断溶液浓度偏大或偏小。
22.某小组同学为了获取在Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关的实验证据，用下图所示装置进行了如下实验（夹持装置已略去，气密性已检验）。

【进行实验】
实验步骤：Ⅰ．向瓶中加入饱和FeSO4溶液，按图1所示连接装置；
Ⅱ．打开磁力搅拌器，立即加入10% NaOH溶液；
Ⅲ．采集瓶内空气中O2含量和溶液中O2含量（DO）的数据。
实验现象：生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色。
实验数据：

【解释与结论】
（1）搅拌的目的是__________________________。
（2）生成白色沉淀的离子方程式是____________。
（3）红褐色沉淀是__________________________。（填化学式）
（4）通过上述实验，可得到“在Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实验证据是______________________。
（5）写出白色沉淀最终生成红褐色转化的方程式：___________________________。
【答案】 (1). 使生成沉淀与氧气充分接触 (2). Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ (3). Fe(OH)3 (4). 瓶内空气和溶液中氧气的含量均降低，沉淀颜色改变 (5). 4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3
【解析】
【分析】
根据题中Fe(OH)2制备可知，本题考查Fe(OH)2制备即Fe(OH)2的性质，运用Fe(OH)2制备原理和步骤、Fe(OH)2的性质分析。
【详解】（1)搅拌可以使生成的沉淀与氧气充分反应；
故答案为：使沉生成的沉淀与氧气充分反应；
（2）生成的白色沉淀是Fe(OH)2，离子方程式是Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；
故答案为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；
(3)Fe(OH)2被氧化生成红褐色Fe(OH)3沉淀，所以红褐色沉淀是Fe(OH)3；
故答案为：Fe(OH)3；
（3）由图2和图3可知，瓶内空气中、溶液中O2含量均降低，此时沉淀颜色发生改变，说明“在Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”；
故答案为：瓶内空气和溶液中氧气的含量均降低，沉淀颜色改变；
(4) 白色沉淀是Fe(OH)2，最终生成红褐色是Fe(OH)3，因此白色沉淀最终生成红褐色转化方程式为4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3；
故答案为：4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3。
【点睛】Fe(OH)2非常容易被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3，现象是生成的在白色沉淀迅速转化成灰绿色，最后变成红褐色。因此制备Fe(OH)2时一定要隔绝空气。
23.转鼓指数是反映烧结矿的机械强度的物理性能指标，其值越大，机械强度越好。某炼钢厂的工业废渣中主要含有Al2O3、Fe2O3、SiO2，对该废渣进行处理来获取活性氧化铝，其流程如下：

（1）烧结产物主要有NaAlO2、CaSiO3、NaFeO2及气体X。气体X是_________。
（2）烧结产物NaAlO2也可以通过所学知识由Al2O3转化得到，写出反应的离子方程式____
（3）写出由氢氧化铝制备氧化铝的化学方程式：____________________。
（4）碱浸前需将烧结产物进行粉碎，其目的是_________。碱浸过程中，NaFeO2可与水应生成NaOH和一种含铁的化合物，写出该反应的化学方程式_________________。
（5）某同学设计了由废渣(Al2O3、Fe2O3)制备纯净的Al2(SO4)3·18H2O晶体的实验步骤。请利用所学和流程中的信息补充完整：向一定量滤渣中加入足量的稀硫酸，充分反应，无不溶物后，滴加NaOH溶液至生成的沉淀不再减少，过滤，__________，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，抽干，装瓶。(实验中必须使用的试剂：CO2气体、稀硫酸、蒸馏水)
（6）已知试剂EDTA分别能与Al3＋或Pb2＋以物质的量之比1︰1进行反应。现测定硫酸铝晶体样品中Al2（SO4）3·18H2O（摩尔质量为666g/mol）质量分数的实验步骤如下：（杂质不与EDTA反应）
步骤1：准确称取硫酸铝晶体样品m g，溶于25 mL水中。
步骤2：加入c1 mo1·L－1EDTA溶液V1mL（过量），煮沸、冷却。
步骤3：再向上述溶液中加入c2 mol·L－ 1Pb（NO3）2 溶液V2mL 恰好与过量的EDTA溶液完全反应。
请根据上述数据计算该样品中Al2（SO4）3·18H2O的质量分数。（用含字母的代数式表示）。__________（写出具体计算过程）
【答案】 (1). CO2 (2). Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O (3). 2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O (4). 增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率 (5). NaFeO2+2 H2O=Fe(OH)3 ↓+NaOH (6). 向滤液中通入足量的二氧化碳气体，至沉淀不再增多，过滤；用蒸馏水洗涤沉淀2-3次；加入稀硫酸至沉淀完全溶解 (7).
【解析】
【分析】
根据题中对该废渣进行处理来获取活性氧化铝可知，本题考查工业制取Al2O3，运用Al2O3、Fe2O3、SiO2的化学性质及含铝化合物之间的转化分析。
【详解】（1）加入石灰石、纯碱烧结，可生成硅酸盐、偏铝酸盐，同时生成二氧化碳气体。
故答案为：CO2；
（2）NaAlO2可由Al2O3与强碱反应制得。因此反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（3）氢氧化铝受热分解成氧化铝和水，因此由氢氧化铝制备氧化铝的化学方程式为：2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O。
故答案为：2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O；
（4) 碱浸前需将烧结产物进行粉碎，可增大反应物接触面积，加快反应速率，提高烧结产物的浸出率，碱浸过程中，NaFeO2可与水反应生成NaOH和一种含铁的化合物，应为Fe(OH)3，因此该方程式为：NaFeO2+ H2O=Fe(OH)3 ↓+NaOH。
故答案为：增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率；NaFeO2+2H2O=Fe(OH)3 ↓+NaOH；
（5）当滴加NaOH溶液至生成的沉淀不再减少，过滤后，可向滤液中通入足量的二氧化碳气体，至沉淀不再增多，过滤；用蒸馏水洗涤沉淀2-3次除去杂质；加入稀硫酸至沉淀完全溶解，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，抽干，装瓶即可得到纯净的Al2(SO4)3·18H2O晶体；
故答案为：向滤液中通入足量的二氧化碳气体，至沉淀不再增多，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀2-3次，加入稀硫酸至沉淀完全溶解；
（6）EDTA分别能与Al3＋或Pb2＋以物质的量之比1︰1进行反应，可用如下关系式表示：Pb2+~EDTA、Al3+~EDTA，由此可知该样品中Al2(SO4)3·18H2O的质量分数为
故答案为： 。