江苏省江都中学2019-2020学年高一上学期调研检测化学试题

www.ks5u.com江苏省江都中学2019～2020学年度第一学期第二次调研检测高一化学试题

第Ⅰ卷 选择题（共78分）

可能用到的相对原子质量H-1  C-12   O-16  Na-23   C1-35.5 

选择题（本题包括26小题，每小题3分，共78分，每小题只有一个选项符合题意）。

1.下列行为不符合“绿色化学”这一主题的是（　　）

A. 推广和鼓励多使用公共交通工具出行

B. 秸秆就地焚烧，降低运输成本

C. 大力发展太阳能和风力发电

D. 对燃煤进行脱硫，减少SO2对空气的污染

【答案】B

【解析】

A、推广和鼓励多使用公共交通工具出行，可减少汽车尾气的排放，选项A符合“绿色化学”；B、秸秆就地焚烧，产生大量微小粒子，影响当地空气质量，成为引发雾霾的重要因素之一，选项B不符合“绿色化学”；C、大力发展太阳能和风力发电，可减少化石能源的使用，减少环境污染，选项C符合“绿色化学”；D、对燃煤进行脱硫，减少了二氧化硫的排放，减少空气的污染，选项D符合“绿色化学”。答案选B。

点睛：本题考查化学与生活，注重环境保护与污染的处理，明确“绿色化学”的主题是解答本题的关键。

2.碳酸钠是一种非常重要的化工原料，它属于

A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物

【答案】C

【解析】

碳酸钠属于由碳酸根离子和钠离子组成的化合物，属盐，故答案为C。

3.下列物质中属于电解质的是（　　）

A. 氯化钠溶液 B. 金属铜 C. 碳酸钠 D. 酒精

【答案】C

【解析】

【详解】A. 氯化钠溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故A不符合题意；

B. 铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故B不符合题意；

C. 碳酸钠为盐，是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，故C符合题意；

D. 酒精在水溶液中和熔融状态均不能导电，是非电解质，故D不符合题意；

故选：C。

【点睛】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，有酸、碱、盐、金属氧化物和水等。

4.下列物质属于纯净物的是（　　）

A. 氯水 B. 空气 C. 漂白粉 D. 液氯

【答案】D

【解析】

【详解】A. 氯水是氯气的水溶液属于混合物，故A不符合题意；

B. 空气中含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等物质，属于混合物，故B不符合题意；

C. 漂白粉的主要成分为氯化钙、次氯酸钙组成的混合物，故C不符合题意；

D. 液氯为液态的氯气，只有一种物质组成，属于纯净物，故D符合题意；

故选：D。

5. 在容量瓶上不作标记的是

A. 刻度线 B. 容量规格

C. 温度 D. 溶液的物质的量浓度

【答案】D

【解析】

【详解】容量瓶上标注的是刻线、容量和使用温度。D项符合题意，

答案选D。

6.下列过程发生化学变化的是                   (     )

A. 花香四溢 B. 滴水成冰 C. 粮食酿酒 D. 冰雪消融

【答案】C

【解析】

【详解】A. 花香四溢体现分子是不停运动的，没有新物质生成，属于物理变化；

B. 滴水成冰指水由液态变为固态，过程中没有新物质生成，属于物理变化；

C. 粮食酿酒，粮食中的淀粉经过发酵生成葡萄糖，葡萄糖发生发酵反应生成乙醇，有新物质生成，属于化学变化；

D. 冰雪消融是水的不同状态之间转化，没有新物质生成，属于物理变化；

故选：C。

7.下列属于同位素的是

A. 1H与2H B. 14 C与14N C. O2与O3 D. H2O和H2O2

【答案】A

【解析】

【详解】A. 1H与2H是质子数相同而中子数不同的原子，二者互为同位素，A正确；

B.14 C与14N质子数不同，质量数相同，二者不能互为同位素，B错误；   

C.O2与O3是同一元素组成的不同性质的单质，二者互为同素异形体，C错误；

D.H2O和H2O2都是由H、O两种元素组成的化合物，不是同位素，D错误；

故合理选项是A。

8.下列电离方程式书写完全正确的是（     ）

A. H2SO4 = H＋＋ SO42－ B. Ca(OH)2 = Ca2＋＋ (OH)22-

C. NaCl = Na＋＋ Cl－ D. Al2(SO4)3 = Al23＋＋ 3SO42－

【答案】C

【解析】

【详解】A．H2SO4为强电解质，电离方程式为H2SO4═2H++SO42-，故A错误；

B．Ca （OH）2为强电解质，电离方程式为Ca （OH）2═Ca2++2OH-，故B错误；

C．NaCl为强电解质，电离方程式为NaCl═Na++Cl-，故C正确；

D．Al2（SO4）3为强电解质，电离方程式为Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-，故D错误；

故选：C。

9.是常用于医学PET显像的一种核素，这里的“13”是指该原子的

A 质子数 B. 电子数 C. 中子数 D. 质量数

【答案】D

【解析】

【分析】

是氮的一种重要核素，其中元素符号的左下角表示质子数、左上角表示质量数，质量数=质子数+中子数，据此进行判断。

【详解】元素符号的左下角表示质子数、左上角表示质量数，则中7为该核素的质子数，13为该核素的质量数，该核素的中子数为13-7=6，

答案选D。

【点睛】本题考查原子构成，题目难度不大，明确元素符号的表示方法为解答关键，注意掌握原子中质量数与质子数、中子数之间的关系。

10.将直径在1 nm～100 nm之间的食盐晶体超细粒子分散到酒精中，激光笔照射能看到丁达尔效应，所形成的分散系是

A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液

【答案】B

【解析】

【详解】当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液．分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1-100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。直径1～100nm之间的超细粒子的食盐分散到酒精中形成的分散系为胶体，答案选B。

11. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）

A. SO2+H2OH2SO3 B. 2NaHCO3 ══ Na2CO3+ H2O+CO2↑

C. 2Na+2H2O ══ 2NaOH+H2↑ D. Al(OH)3+3HCl ══ AlCl3+3H2O

【答案】C

【解析】

氧化还原反应的特征：有元素化合价的变化；

C中Na的化合价由0价升高到+1价，H的化合价由+1价降低到0价；

12.反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑用于实验室制备氢气，该反应属于（   ）

A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应

【答案】B

【解析】

【详解】该反应是一种单质和一种化合物反应生成一种新单质和一种新化合物，属于置换反应；

故选:B。

13.下列无色溶液中，离子可以大量共存的一组是

A. H+  Na+  OH－ B. Na+  NO3－  Cl－

C. K+  H+  HCO3－ D. Cu2+  SO42－  NO3－

【答案】B

【解析】

A. H+与OH－反应不能大量共存，A错误；B. Na+、NO3－、Cl－之间不反应，可以大量共存，B正确；C. H+、HCO3－反应不能大量共存，C错误；D. Cu2+在溶液中显蓝色，不能大量共存，D错误，答案选B。

点睛：掌握离子的性质特点是解答的关键，另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，例如溶液的酸碱性、溶液的颜色（例如本题要求是无色的）、溶液的具体反应条件等，最后还要特别注意是“可能”共存，还是“一定”共存等。

14.下列说法正确的是

A. O2 的摩尔质量是32 g B. 1 mol Na2O 的质量是62 g

C. 18 g H2O 含有氢原子数目为1 mol D. 22.4 L SO2 的物质的量是 1 mol

【答案】B

【解析】

【详解】A、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，氧气的相对分子质量是16×2=32，故氧气的摩尔质量是32g/mol，选项A错误；

B、1 mol Na2O 的质量是1 mol 62 g/mol=62g，选项B正确；

C、18g水的物质的量为1mol，而水中含2个氢原子，故1mol水中含2mol氢原子即2NA个，选项C错误；

D、若不是标准状况，22.4L SO2物质的量不一定是1mol，选项D错误；

答案选B。

15.五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是（　　）

A. 焰色反应一定发生化学变化

B. Na与NaCl灼烧时火焰颜色相同

C. 用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色

D. 观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃

【答案】A

【解析】

【详解】A. 焰色反应是元素的性质，变化过程中无新物质生成，为物理变化，故A错误；

B. 焰色反应是元素的性质，相同的金属元素焰色反应相同，所以Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同，都为黄色，故B正确；

C. 做焰色反应实验时，用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，故C正确；

D. 观察钾元素的焰色应透过蓝色的钴玻璃，目的是滤去黄光，故D正确；

故选：A。

【点睛】焰色反应是元素的性质，发生的是物理变化，含有同种金属元素焰色反应的颜色是相同的。

16.下列实验方法或操作正确是（   ）

A. 转移溶液

B. 制蒸馏水

C. 分离水和酒精

D. 稀释浓硫酸

【答案】A

【解析】

【详解】A．向容量瓶中转移溶液，可用玻璃棒引流，注意不能将玻璃棒接触容量瓶口，防止液面外流，故A正确；

B．蒸馏时温度计水银球应放在支管口处，冷凝水方向错误，应下进上出，故B错误；

C．酒精和水能互溶，不能用分液分离，故C错误；

D．稀释浓硫酸应将水沿烧杯内壁缓缓加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错误。

答案选A。

17.下列化学用语表示正确的是（　　）

A. 次氯酸钙的化学式：CaClO

B. 碳酸氢钠的电离：NaHCO3=Na+ + HCO3-

C. 质子数为6，中子数为8的微粒:

D. 氯原子的原子结构示意图：

【答案】B

【解析】

【详解】A. 次氯酸钙的化学式为Ca(ClO)2，故A错误；

B. 碳酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为：NaHCO3=Na+ + HCO3-，故B正确；

C. 质子数为6，中子数为8的微粒， 该原子的质量数为14，该微粒表示为，故C错误；

D. 为氯离子结构示意图，氯原子的最外层有7个电子，氯原子结构示意图为：，故D错误；

故选B。

18. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是

A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. AlCl3

【答案】D

【解析】

A 铜和盐酸不反应。

B 铁和氯气反应得到的是FeCl3，而不是FeCl2

C 铁和盐酸反应生成FeCl2，而不是FeCl3

D 铝和盐酸反应能生成AlCl3，铝和氯气反应也能生成AlCl3。

故选D

19.漂白粉的主要成分是CaCl2和 （　　）

A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. NaClO D. Ca(ClO)2

【答案】D

【解析】

【详解】氯气与石灰乳反应可制备漂白粉，氯气与石灰乳反应生成CaCl2、Ca(ClO)2，可知漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，

故选：D。

20.下列关于钠和过氧化钠的性质与应用说法正确的是（　　）

A. 过氧化钠常用作呼吸面具中的供氧剂

B. Na2O和Na2O2中氧的价态相同

C. 过氧化钠投入到水中会有大量氢气产生

D. 将一小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红

【答案】A

【解析】

【详解】A．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，则过氧化钠常用作呼吸面具中的供氧剂，故A正确；

B. Na2O中氧为-2价，Na2O2中氧为-1价，氧的价态不相同，故B错误；

C．过氧化钠与水反应生成氧气，故C错误；

D．钠与水反应生成NaOH，则将一小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变蓝，故D错误；

故选：A。

21.下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A. 钠与水反应：Na + H2O ＝ Na+ + OH- + H2↑

B. 碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液：Ca2++CO32-=CaCO3↓

C. 碳酸钙与醋酸反应：CO32-+ 2H+ ＝ CO2↑ + H2O

D. 铁与盐酸反应：Fe + 2H+ ＝ Fe3+ + H2↑

【答案】B

【解析】

【详解】A、题给离子方程式两边氢原子个数不相等，正确离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；

B、碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应的离子方程式为：Ca2++CO32-═CaCO3↓，故B正确；

C、醋酸是弱电解质，写成分子形式，碳酸钙是难溶性的盐，写化学式，正确离子方程式为：2CH3COOH+ CaCO3═2CH3COO- + Ca2+ +CO2↑ + H2O，故C错误；

D. 铁与盐酸反应生成FeCl2和H2   ，题给离子方程式不符合客观事实，正确的离子方程式为：Fe + 2H+ ＝ Fe2+ + H2↑，故D错误；

故选：B。

【点睛】离子方程式正误的判断：看是否符合客观事实；是否符合电荷守恒；是否符合原子守恒；是否符合拆写原则；是否符合物质的电离组成比等。

22.铝热反应可用于焊接钢轨，反应为：2Al + Fe2O32Fe + Al2O3，下列关于该反应说法正确的是（    ）

A. Al 是还原剂 B. Fe2O3 发生氧化反应

C. Fe 是氧化产物 D. 当生成 1 mol Fe 时，转移 6 mol 电子

【答案】A

【解析】

【分析】

2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3中，Al元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，以此来解答。

【详解】A、因反应中铝元素的化合价升高，Al作还原剂，选项A正确；

B、因反应中铁元素的化合价降低，则Fe2O3作氧化剂，发生还原反应，选项B错误；

C、因反应中铁元素的化合价降低，则Fe2O3被还原生成Fe，Fe为还原产物，选项C错误；

D、反应中Fe元素化合价由＋3价变为0价，当生成 1 mol Fe 时，转移 3 mol 电子，选项D错误；

答案选A。

23.下列溶液中Cl－浓度最小的是

A. 25 mL 1 mol·L−1 AlCl3 溶液 B. 30 mL 3 mol·L−1 KCl 溶液

C. 20 mL 2 mol·L−1 MgCl2 溶液 D. 30 mL 2 mol·L−1 NaCl 溶液

【答案】D

【解析】

【分析】

根据溶液中c（Cl-）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数判断，与溶液的体积无关。

【详解】A、25 mL 1 mol·L−1 AlCl3 溶液中c（Cl-）=3c（AlCl3）=1mol/L×3=3mol/L；

B、30 mL 3 mol·L−1 KCl溶液中c（Cl-）=c（KCl）=3mol/L；

C、20 mL 2 mol·L−1 MgCl2溶液中c（Cl-）=2c（MgCl2）=2mol/L×2=4mol/L；

D、30 mL 2 mol·L−1 NaCl 溶液中c（Cl-）=c（NaCl）=2mol/L；

所以氯离子浓度最小的是2mol/L，

答案选D。

【点睛】本题考查了物质的量浓度的有关计算，根据溶液中c（Cl-）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数来解答即可，注意与溶液的体积无关，为易错点。

24.关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是

A. 常温下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3

B. 常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3＞Na2CO3

C. 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

D. 与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＜Na2CO3

【答案】C

【解析】

A. 常温下溶解度：NaHCO3＜Na2CO3，A错误；B. 常温下，相同物质的量依度溶液的碱性：NaHCO3＜Na2CO3，B错误；C. 碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，热稳定性：NaHCO3<Na2CO3，C正确；D. 碳酸钠与盐酸反应分步进行，则与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＞Na2CO3，D错误，答案选C。

点睛：掌握碳酸钠与碳酸氢钠的性质差异是解答的关键，关于等浓度的碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液的碱性，高一阶段的学生只能通过实验现象记住结论，即滴入酚酞试液后碳酸钠溶液中红色更深，至于原因需要在选修4中学完水解原理后才能解释。

25.下列关于氯水的叙述，正确的是

A 新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

D. 氯水放置数天后酸性减弱

【答案】B

【解析】

【分析】

氯气微溶于水，氯水中存在Cl2+H2OHClO+HCl反应，其中HClO具有强氧化性、漂白性和不稳定性，在光照条件下发生2HClO2HCl+O2↑。

【详解】A．氯水中存在Cl2+H2OHClO+HCl反应，HClO为弱酸，溶液中存在Cl2、HClO、H2O分子，故A错误；

B、氯水中含有HCl，具有酸性，可使蓝色石蕊试纸先变红，HClO具有强氧化性、漂白性，可使蓝色石蕊试纸褪色，故B正确；

C、光照氯水，在光照条件下发生：2HClO2HCl+O2，生成气体为O2，故C错误；

D、光照下生成HCl，溶液酸性变强，pH减小，故D错误。

故选B。

26.下列关于离子检验叙述正确的是

A. 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有 Na+，一定无 K+

B. 某溶液与浓 NaOH 溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在 NH4+

C. 某溶液中加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在 SO42-

D. 某溶液中加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在 Cl－

【答案】B

【解析】

【详解】A．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时．火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+，由于没有透过蓝色钴玻璃观察，则无法判断是否含有K+，选项A错误；

B．氨气为碱性气体，可使红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH4+，选项B正确；

C．某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，该沉淀可能为氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡或硫酸钡等，原溶液中可能存在银离子、亚硫酸根离子、碳酸根离子等，不一定存在SO42-，选项C错误；

D、向某溶液中滴加AgNO 3 溶液，生成的白色沉淀可能是AgCl或Ag2CO3等，原溶液中可能含有Cl- 或是CO32- 等离子，选项D错误；

答案选B。

第Ⅱ卷 非选择题（共22分）

27.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上（填选项字母）。          

A．萃取分液 B．过滤 C．结晶 D．分液 E．蒸馏  

（1）____________分离饱和食盐水与沙子的混合物。

（2）____________分离水和汽油的混合物。

（3）____________从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

（4）____________分离 CCl4 （沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物

【答案】    (1). B    (2). D    (3). C    (4). E

【解析】

【分析】

（1）沙子不溶于水；

（2）水和汽油分层；；

（3）二者溶解度受温度影响不同；

（4）二者互溶，但沸点不同。

【详解】(1)分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，沙子难溶于水、氯化钠易溶于水，所以采用过滤方法分离饱和食盐水和沙子的混合物，故答案为：B；

(2水和汽油不互溶，出现分层，所以采用分液方法分离，故答案为：D；

 (3) )硝酸钾和氯化钠都溶于水，但硝酸钾在水中的溶解度随温度升高明显增大，氯化钠的溶解度随温度升高增大不明显，可用结晶的方法分离，故答案为：C；

 (4)四氯化碳和甲苯是互溶的液体混合物，二者沸点不同，可以采用蒸馏方法分离，故答案为：E。

【点睛】混合物分离的物理方法主要有：（1）过滤：适用与固体和液体分离；（2）蒸发：从溶液中获得可溶性的晶体；（3）蒸馏：互溶的液体利用沸点不同进行分离；(4)分液：互不相溶的液体分离。

28.实验室配制500 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：

①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；

②把①所得溶液小心转入500 mL容量瓶中；

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度线l～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；

⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒摇匀。

请填写下列空白：

（1）实验操作步骤的正确顺序为(填序号)    _______________________；

（2）配制过程中使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有 ______________________； 

（3）实验中称取NaCl晶体的质量是_________________g；

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）

A、定容时俯视 _______________；

B、加蒸馏水时不慎超过了刻度 线________________。

【答案】    (1). ① ②  ④ ③ ⑤    (2). 500mL容量瓶    (3). 14.6 g    (4). 偏高    (5). 偏低

【解析】

【分析】

（1）根据实验操作的步骤：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签；

（2）根据实验操作的步骤：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签以及每步操作需要仪器确定实验所需仪器；

（3）根据m=cVM计算NaCl的质量以及天平的精确度为0.1g来称取NaCl的质量；

（4）根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；

【详解】（1）实验操作的步骤：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，故答案为：①②④③⑤；

（2）实验操作的步骤：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解（可用量筒量取水，用玻璃棒搅拌加速溶解），冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，本实验用到的基本仪器中除托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器为500mL容量瓶；

故答案为：500mL容量瓶

（3）500mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液，需要NaCl的质量0.5mol/L×0.5L×58.5g/mol=14.625g，天平的精确度为0.1g，所以称取NaCl晶体的质量是14.6g；

故答案为：14.6；

（4）A、定容时俯视，溶液的液面低于刻度线，导致溶液的体积偏小，根据c=分析可知溶液浓度偏高，故答案为：偏高；

B、加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致溶液的体积偏大，根据c=分析可知，溶液浓度偏低，故答案为：偏低。

29.图中为实验室制取氯气及性质验证的装置图：

参考装置图回答下列问题：

(1)请指出仪器a的名称____________________，写出装置A中反应的化学方程式____________

(2)在装置D中可观察到的现象是________，装置E中可观察到的现象是__________。

(3)装置B的作用为_____，装置C的作用为____________，装置H的作用为_________，写出装置H中的离子方程式_____________。

【答案】    (1). 分液漏斗    (2). MnO2＋4HCl(浓)Cl2↑＋MnCl2＋2H2O    (3). 干燥的有色布条无变化    (4). 湿润的有色布条褪色    (5). 除去Cl2中的HCl    (6). 除去Cl2中的H2O（g）    (7). 吸收多余Cl2，防止污染环境    (8). Cl2＋2OH- =Cl-＋ClO-＋H2O

【解析】

【详解】(1) 仪器a名称是分液漏斗；装置A的仪器b中盛有MnO2，分液漏斗里盛放的是浓盐酸，两者反应制取氯气，故方程式是：MnO2＋4HCl(浓)Cl2↑＋MnCl2＋2H2O；

故答案为：分液漏斗   ；MnO2＋4HCl(浓)Cl2↑＋MnCl2＋2H2O；

（2）装置A中出来的气体主要是氯气，含有氯化氢、水蒸气杂质，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸后除去水蒸气，得到干燥的氯气，遇到干燥的有色布条，有色布条不褪色，故装置D看到的现象是干燥的有色布条不褪色，遇到湿润的有色布条，氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性，故湿润的有色布条褪色，故装置E中的现象是有色布条褪色，

故答案为：干燥的有色布条无变化 ；湿润的有色布条褪色；

（3）装置B的作用为除去Cl2中的HCl；装置C的作用为除去Cl2中的H2O（g）；氯气是有毒气体，不能随意排放到空气中，通过氢氧化钠溶液吸收氯气，故H的作用是吸收多余Cl2，防止污染环境；发生反应的离子方程式是：Cl2＋2OH- =Cl-＋ClO-＋H2O；

故答案为：除去Cl2中的HCl ；除去Cl2中的H2O（g） ；吸收多余Cl2，防止污染环境 ；Cl2＋2OH- =Cl-＋ClO-＋H2O。

【点睛】制取气体的装置有发生装置，洗气装置，干燥装置，收集装置，性质检验装置，尾气处理装置。