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    江苏省扬州市邗江区2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题化学(解析版)
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    江苏省扬州市邗江区2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题化学(解析版)

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    江苏省扬州市邗江区2019-2020学年高一上学期期中考试试题
    可能用到的相对原子质量: H:1 O:16 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Mn:55
    单项选择题(本题包括20小题,每题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题意)
    1.2018年,联合国把世界水日的主题定为“废水”,关注重点是寻找各种方式来减少和再利用废水。下列有关水资源的说法错误的是( )
    A. 水是生命之源
    B. 水体污染与人类活动无关
    C. 合理开发利用,重在节约保护
    D. 地球上可以利用的淡水资源有限
    【答案】B
    【解析】
    【详解】A.水是一切生命活动的基础,所以说水是生命之源,故A正确;
    B.生产、生活污水未处理就排放等人类活动,造成了水体污染,故B错误;
    C.由于水资源虽然丰富,但是可利用的淡水资源较少,所以需要合理开发利用,重在节约保护,故C正确;
    D.水资源虽然丰富,但是可利用的淡水资源有限,故D正确;
    正确答案:B。
    2.美国犹他州立大学(USU)和俄罗斯南联邦大学的科学家,利用计算机模型设计出比水还轻的超轻晶体铝,这种超轻晶体铝属于( )
    A. 有机物 B. 单质 C. 化合物 D. 氧化物
    【答案】B
    【解析】由铝元素组成的纯净物为单质,这种超轻晶体铝属于单质,故选B。
    3.下列过程不涉及化学变化的是( )
    A. 海水晒盐 B. 光合作用
    C. 钢铁生锈 D. 酒精燃烧
    【答案】A
    【解析】
    【详解】A.海水晒盐是利用NaCl在水中溶解度不大的性质,通过蒸发水分得到NaCl,没有新物质产生,发生的是物理变化,A符合题意;
    B.光合作用是在阳光照射下,CO2、H2O在叶绿体内转化为有机物,同时产生氧气的过程,有新物质产生,发生的是化学变化,B不符合题意;
    C.钢铁生锈是铁单质转化为Fe2O3的过程,有新物质产生,发生的是化学变化,C不符合题意;
    D.酒精燃烧是酒精与氧气在点燃时反应产生CO2、H2O,有新物质产生,发生的是化学变化,D不符合题意;
    故合理选项是A。
    4. Ts是一种人工合成的超重化学元素,元素符号为Ts,元素名称为硘,下列说法正确的是( )
    A. 中子数为117 B. 质子数为293
    C. 核外电子数为117 D. 质量数为176
    【答案】C
    【解析】
    【详解】 Ts表示的是质子数为117,质量数等于297的Ts元素的一种原子。
    A.根据原子符号表示的意义:元素符号左上角表示的是质量数,该原子质量数等于293,质量数等于质子数与中子数的和;左下角为质子数,质子数等于117,则该同位素原子的中子数为293-117=176,A错误;
    B.该原子核内质子数为117,B错误;
    C.原子核外电子数等于原子核内质子数,等于117,C正确;
    D.该同位素原子的质量数等于293,D错误;
    故合理选项是C。
    5.化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是( )
    A. 纯碱— NaOH B. 漂白粉— NaClO
    C. 大理石— CaCO3 D. 烧碱— Na2CO3
    【答案】C
    【解析】
    【详解】A.纯碱表示的是Na2CO3,A错误;
    B.漂白粉主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2的混合物,B错误;
    C.大理石的主要成分是CaCO3,C正确;
    D.烧碱是NaOH的俗称,D错误;
    故合理选项是C。
    6.下列气体可用图所示排空气法装置收集的是 ( )

    A. Cl2 B. H2 C. NH3 D. N2
    【答案】A
    【解析】
    【详解】若用如图所示的向上排空气的方法收集气体,要求收集的气体的密度要比空气大,由于气体的密度与气体的相对分子质量成正比,所以只要收集气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量29就符合要求。相对分子质量:Cl2 是71,H2是2,NH3是17,N2是28,所以可用该方法收集的气体是Cl2,故合理选项是A。
    7.下列化学用语书写正确的是( )
    A. 镁离子的结构示意图:
    B. 12C和13C互为同位素
    C. H2SO4 电离:H2SO4=H2++SO42-
    D. NaOH电离:NaOH=Na++O2-+H+
    【答案】B
    【解析】
    【详解】A.Mg原子核外电子排布是2、8、2。Mg原子失去最外层2个电子变为Mg2+,因此镁离子的结构示意图:,A错误;
    B. 12C和13C质子数都是6,中子数分别是6、7,质子数相同而中子数不同,二者互为同位素,B正确;
    C.H2SO4是二元强酸,在水中完全电离产生H+、SO42-,电离方程式为:H2SO4=2H++SO42-,C错误;
    D.NaOH是一元强碱,完全电离产生Na+、OH-,电离方程式为NaOH=Na++OH-,D错误;
    故合理选项是B。
    8.下列物质中属于电解质的是( )
    A. Cu B. 稀盐酸
    C. Na2CO3 D. 蔗糖
    【答案】C
    【解析】
    【详解】A.Cu是金属单质,不属于电解质,也不属于非电解质,A错误;
    B.稀盐酸是混合物,不是化合物,不属于电解质,B错误;
    C. Na2CO3是盐,属于化合物,电离产生Na+、CO32-,能够导电,属于电解质,C正确;
    D.蔗糖是化合物,不能电离产生自由移动的离子,因此属于非电解质,D错误;
    故合理选项是C。
    9.用一束光照射某液体时,产生一条光亮的通路。该液体是( )
    A. CuSO4溶液 B. 稀盐酸
    C. NaOH溶液 D. Fe(OH)3胶体
    【答案】D
    【解析】
    【详解】用一束光照射某液体时,产生一条光亮的通路,则该液体应该属于胶体,因此胶体微粒会对光线产生散射作用而有光亮的通路,只有Fe(OH)3胶体属于胶体,其余的三个选项的物质都是溶液,故合理选项是D。
    10.1897年,发现原子中存在电子科学家是( )
    A. 汤姆生 B. 道尔顿
    C. 舍勒 D. 卢瑟福
    【答案】A
    【解析】
    【详解】A.汤姆生在1897年发现了原子中存在电子,A符合题意;
    B.道尔顿在1808年提出了原子论,认为物质都是由原子直接构成的,B不符合题意;
    C.瑞典化学家舍勒在1774年在研究软锰矿时发现了氯气,C不符合题意;
    D.卢瑟福发现了原子是由原子核和核外电子构成的,D不符合题意;
    故合理选项是A。
    11.反应Cu2S+O2=2Cu+SO2可用于制铜,该反应属于( )
    A. 化合反应 B. 分解反应
    C. 置换反应 D. 复分解反应
    【答案】C
    【解析】
    【详解】根据反应物、生成物的元素组成可知:该反应是单质与化合物反应产生新的单质和新的化合物,因此属于置换反应,故合理选项是C。
    12.下列实验方法能达到实验目的的是( )
    A. 用NaOH溶液除去Cl2中混有的HCl
    B. 用焰色反应鉴别NaCl和KCl
    C. 用乙醇萃取溴水中的溴单质
    D. 用BaCl2溶液鉴别Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液
    【答案】B
    【解析】
    【详解】A.NaOH与杂质HCl及被提纯的气体Cl2都发生反应,因此不能用于除杂,A错误;
    B.Na元素的焰色反应是黄色,而K元素通过蓝色钴玻璃观察时,火焰呈紫色,即K元素的焰色反应为紫色,二者焰色反应不同,因此可以通过用焰色反应鉴别NaCl和KCl,B正确;
    C.乙醇与水混溶,不能作萃取溴水中单质溴的萃取剂,C错误;
    D.Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液都含有SO42-,与BaCl2溶液混合,都产生白色沉淀,不能作鉴别试剂,D错误;
    故合理选项是B。
    13.标准状况下,2 mol O2和2 mol H2O相比较,下列叙述正确是( )
    A. 分子数相等 B. 体积相等
    C. 质量相等 D. 原子数相等
    【答案】A
    【解析】
    【详解】A.根据n=可知,两种物质的物质的量相同,则它们所含的物质分子数相等,A正确;
    B.在标准状况下O2为气体,而H2O是非气态物质,所以此时二者的体积不相同,B错误;
    C.根据n=,物质的摩尔质量当以g/mol为单位时,数值上等于它们的相对分子质量,O2的相对分子质量是32,H2O的相对分子质量是18,二者的摩尔质量不相等,因此等物质的量的这两种物质的质量不等,C错误;
    D.O2分子中含有2个原子,H2O分子中含有3个原子,二者分子中含有的原子个数不等,因此等物质的量的两种物质含有的原子数不等,D错误;
    故合理选项是A。
    14.配制500 mL 0.0500 mol·L-1的Na2CO3溶液,不需要的仪器有( )
    A. 500 mL容量瓶 B. 温度计
    C. 烧杯 D. 玻璃棒
    【答案】B
    【解析】
    【详解】配制500 mL 0.0500 mol·L-1的Na2CO3溶液,在烧杯中溶解Na2CO3,并用玻璃棒不断搅拌,然后通过玻璃棒引流转移至500mL容量瓶中,在最后定容时要使用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液的体积到达刻度线,不需要使用温度计,故合理选项是B。
    15.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
    A. 氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2
    B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-
    C. 向氯水中加入Na2CO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+
    D. 氯水的性质很稳定,保存在无色试剂瓶中
    【答案】D
    【解析】
    【分析】氯气溶于水,与水发生反应:Cl2+H2OHCl+HClO,氯水中含有氯离子、氢离子、次氯酸根离子、次氯酸、少量氢氧根离子,只有氯气有颜色,黄绿色,氯水中含有氯气而呈浅黄绿色,溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀,而溶液呈酸性,能与碳酸钠反应生成二氧化碳,溶液中HClO不稳定,光照容易分解。
    【详解】A.氯气溶于水,与水发生反应:Cl2+H2OHCl+HClO,氯水中含有氯离子、氢离子、次氯酸根离子、次氯酸、少量氢氧根离子,只有氯气有颜色,为黄绿色,所以氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2,A正确;
    B.氯水与硝酸银溶液反应产生白色沉淀,只能是Cl-与Ag+反应得到AgCl白色沉淀,说明氯水中含有Cl-,B正确;
    C.溶液呈酸性,含有盐酸和次氯酸,次氯酸的酸性比碳酸弱,盐酸与与碳酸钠反应生成二氧化碳,C正确;
    D.溶液中含有的HClO不稳定,光照分解产生HCl和O2,所以为防止氯水变质,要把氯水盛放在棕色试剂瓶中,D错误;
    故合理选项是D。
    16.设NA表示阿伏德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
    A. 物质的量是一个物理量,它的单位是个
    B. 常温常压下,11.2 L H2所含的分子数为0.5 NA
    C. 1 mol 水的质量是18 g
    D. MgCl2的摩尔质量为95
    【答案】C
    【解析】
    【详解】A.物质的量是一个物理量,它的单位是mol,A错误;
    B.常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,11.2 L H2物质的量小于0.5mol,因此其中所含的分子数小于0.5 NA,B错误;
    C.H2O的摩尔质量是18g/mol,所以1 mol 水的质量是18 g,C正确;
    D. MgCl2的摩尔质量为95g/mol,D错误;
    故合理选项是C。
    17.下列实验方法或操作正确的是( )
    A. 转移溶液 B. 制蒸馏水
    C. 分离水和酒精 D. 稀释浓硫酸
    【答案】A
    【解析】
    【详解】A.向容量瓶中转移溶液,可用玻璃棒引流,注意不能将玻璃棒接触容量瓶口,防止液面外流,故A正确;
    B.蒸馏时温度计水银球应放在支管口处,冷凝水方向错误,应下进上出,故B错误;
    C.酒精和水能互溶,不能用分液分离,故C错误;
    D.稀释浓硫酸应将水沿烧杯内壁缓缓加入到浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌,故D错误。
    答案选A。
    18.我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”,反应为Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4。下列有关该反应的说法正确的是( )
    A. Fe是氧化剂 B. CuSO4 为还原剂
    C. Fe被还原 D. CuSO4 发生还原反应
    【答案】D
    【解析】
    【详解】在该反应中, Fe元素化合价由0价变为反应后FeSO4中的+2价,化合价升高,Fe失去电子,所以Fe是还原剂,被氧化,Cu元素化合价由CuSO4中的+2价变为反应后Cu单质的0价,化合价降低,获得电子,被还原,所以CuSO4 为氧化剂,发生还原反应,故合理选项是D。
    19.下列有关离子的检验及结论正确的是( )
    A. 某溶液焰色反应呈黄色,则该溶液中一定不含K+
    B. 向无色溶液中先加适量盐酸酸化,再加AgNO3溶液,产生白色沉淀,则该溶液中一定含有Cl-
    C. 向某溶液中加NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸于试管口,试纸变蓝,则该溶液中一定有NH4+
    D. 向无色溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,则该溶液中一定含有SO42-
    【答案】C
    【解析】
    【分析】A.钠的焰色反应为黄色;
    B.检验氯离子,应先加硝酸酸化,再加硝酸银溶液;
    C.产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,气体为氨气;
    D.白色沉淀可能为AgCl或BaCO3。
    【详解】A.某溶液焰色反应呈黄色,则一定含有Na+,不能确定该溶液中是否含K+,A错误;
    B.向无色溶液中先加适量盐酸酸化就引入的Cl-,无论原溶液中是否含有Cl-,再加AgNO3溶液,一定会产生白色沉淀,因此不能确定该溶液中是否含有Cl-,B错误;
    C.向某溶液中加NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸于试管口,试纸变蓝,说明产生的气体水溶液显碱性,证明有氨气逸出,则该溶液中一定有NH4+,C正确;
    D.向无色溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,则该溶液中可能含有SO42-,也可能含有Ag+或CO32-,D错误;
    故合理选项是C。
    20.含Na2SO4、NaCl、MgCl2的1L混合溶液c (Na+) = 0.5 mol/L,c(Cl-)=0.4 mol/L,c(Mg2+)= 0.15 mol/L则此溶液中c (SO42-)为( )
    A. 0.15 mol/L B. 0.2 mol/L
    C. 0.3 mol/L D. 0.4 mol/L
    【答案】B
    【解析】
    【详解】根据溶液呈电中性可知c (Na+)+2c(Mg2+)= c(Cl-)+2c(SO42-),则2c(SO42-)= c (Na+)+2c(Mg2+)-c(Cl-)= 0.5 mol/L+2×0.15 mol/L-0.4 mol/L=0.4mol/L,所以c(SO42-)=0.2mol/L,故合理选项是B。
    非 选 择 题(共60分)
    21.按要求进行计算,直接写出结果。
    (1)标准状态下,4.48 L 的NH3的物质的量是________,含H原子的数目约是________。
    (2)5.6 g的铁与足量的盐酸完全反应,在标准状况下产生的气体体积是_______。
    (3)标准状况下,11.2 L的HCl气体溶于水配成2 L溶液,则溶液的物质的量浓度为________。
    (4)250 mL 0.2 mol/L的Al2(SO4)3溶液中SO42-的物质的量浓度为________。
    【答案】(1). 0.2 mol (2). 3.612×1023 (3). 2.24 L (4). 0.25 mol·L-1 (5). 0.6 mol·L-1
    【解析】
    【分析】(1)根据n=计算氨气的物质的量,结合一个NH3分子中含有3个H原子,利用N(H)=3N(NH3)=3nNA计算;
    (2)先计算Fe的物质的量,然后利用Fe与HCl反应产生FeCl2和H2的物质的量关系计算H2的物质的量,再根据n=计算氢气的体积;
    (3)首先根据n=计算HCl的物质的量,然后根据c=计算盐酸的浓度;
    (4)根据电解质的浓度与其电离产生的离子浓度关系计算溶液中SO42-的物质的量浓度。
    【详解】(1)标准状态下,4.48 L 的NH3的物质的量n==0.2mol,由于一个NH3分子中含有3个H原子,所以0.2molNH3中含有的H原子数目N(H)=3N(NH3)=3n·NA=3×0.2mol×6.02×1023/mol=3.612×1023;
    (2)n(Fe)=5.6g÷56g/mol=0.1mol,根据方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知n(H2)=n(Fe)=0.1mol,所以氢气在标准状况下的体积为V(H2)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L;
    (3)n(HCl)= 11.2 L÷22.4L/mol=0.5mol,则该HCl溶于水配成2 L溶液,所得溶液的物质的量浓度c==0.25mol/L;
    (4) 在Al2(SO4)3溶液中电离方程式为:Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-,由于微粒所处的溶液是同一溶液,溶液的体积相同,所以它们的浓度比等于微粒的物质的量的比,故c(SO42-)=3c[Al2(SO4)3]=3×0.2 mol/L=0.6mol/L。
    22.按要求回答下列问题
    (1)质子数为17、中子数为20的原子可表示为________,Na+的结构示意图________。
    (2)焰色反应是_______变化,将碳酸钠进行焰色反应,火焰呈________。
    (3)漂白粉有效成分的化学式________,漂白粉发挥漂白作用的反应方程式________。
    【答案】(1). (2). (3). 物理 (4). 黄色 (5). Ca(ClO)2 (6). Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
    【解析】
    【分析】(1)根据原子符号中各个角标的含义书写;Na+是Na原子失去最外层的1个电子后形成的;
    (2)焰色反应是原子核外电子发生能量跃迁时的结果,Na元素焰色反应呈黄色;
    (3)漂白粉是氯气与石灰乳反应产生,其有效成分是次氯酸钙,漂白时次氯酸钙与CO2、H2O反应产生HClO。
    【详解】(1)在原子表示中,在元素符号左下角为质子数,左上角为质量数,等于质子数与中子数的和,该原子质子数为17,是Cl元素的原子,中子数为20,则其质量数为17+20=37,该原子可表示为;Na是11号元素,Na原子失去最外层的1个电子形成Na+,其结构示意图为:;
    (2)当金属或其化合物灼烧时,电子由能量较低的基态跃迁到能量较高的激发态,电子处于激发态时,不稳定,多余的能量以光的形式释放出来,因此在发生焰色反应是时没有新物质生成,发生的是物理变化;将碳酸钠进行焰色反应,由于含有Na元素,所以火焰呈黄色;
    (3)漂白粉是氯气与石灰乳反应产生,其成分是CaCl2、Ca(ClO)2,有效成分是次氯酸钙,漂白粉发挥漂白作用时,其中含有的次氯酸钙与CO2、H2O反应产生HClO,反应方程式为:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。
    23.下图为实验室制取氯气及探究Cl2性质装置图:

    (1)装置A中的反应方程式是________;g的作用________。
    (2)装置B的作用_______;装置C中的试剂为________。
    (3)装置E的现象________。
    (4)装置F中的反应方程式是________ 。
    (5)该装置的缺陷是________。
    【答案】(1). MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O (2). 平衡压强,使液体顺利滴下 (3). 除去Cl2中的HCl (4). 浓硫酸 (5). 湿润的有色布条褪色 (6). Cl2+2KI=2KCl+I2 (7). 没有安装尾气处理装置
    【解析】
    【分析】在装置A中MnO2与浓盐酸反应产生Cl2,由于浓盐酸具有挥发性,制取得到的Cl2中含有杂质HCl及水蒸气,通过B中饱和NaCl溶液除去HCl,通过C中的浓硫酸除去水蒸气,通过D、E验证具有漂白性的物质的成分,在F中Cl2与KI发生置换反应,产生I2使淀粉试纸变为蓝色,Cl2是大气污染物,在尾气排放前要进行尾气处理。
    【详解】(1)装置A中MnO2与浓盐酸混合加热,发生氧化还原反应产生Cl2,反应的化学方程式是MnO2 +4HCl(浓)MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O;g将分液漏斗上下连接在一起,使液体上下气体压强相同,这样浓盐酸在重力作用下就可以顺利滴下,故g的作用是平衡压强,使液体顺利滴下;
    (2)装置B的作用除去Cl2中的混合的杂质气体HCl;装置C的作用是干燥Cl2,其中的试剂为浓硫酸;
    (3)D中干燥的纯净的氯气不能使干燥的有色布条褪色,而在装置E中,Cl2与布条上的水发生反应产生HCl、HClO,HClO具有强的氧化性,会将有色物质氧化为无色物质,因此观察到E中潮湿的有色布条褪色;
    (4)由于氧化性Cl2>I2,所以在装置F中发生置换反应,反应方程式是Cl2+2KI=2KCl+I2;
    (5)Cl2是有毒气体,直接排放会造成大气污染,所以该装置的缺陷没有安装尾气处理装置。
    24.FeSO4·7H2O在医学上常用作补血剂。某课外小组通过用KMnO4滴定已配好的FeSO4溶液来测定某补血剂中FeSO4的含量。实验室需配制0.01 mol/L 1000 mL的KMnO4溶液。
    (1)需要的玻璃仪器有烧杯、_______ 、_______ 、_______。
    (2)用托盘天平称取KMnO4固体的质量为_______g。
    (3)下列操作使实验结果偏大的是 _______。
    A.容量瓶未干燥 B.未洗涤烧杯和玻璃棒
    C.定容时俯视容量瓶刻度线 D.在烧杯溶解时,有少量液体溅出
    (4)现测定补血剂中FeSO4的含量,实验步骤如下:
    a.取8片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤,将滤液配制成250 mL溶液
    b.取上述溶液25 mL于锥形瓶中,加入少量硫酸酸化,逐渐滴加0.01 mol/L的KMnO4溶液,反应为10 FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3 +2MnSO4+K2SO4+8H2O。记录滴定终点时消耗KMnO4溶液的体积(假定药品中其他成分不与KMnO4反应)。
    c.重复步骤b 2-3次,平均消耗KMnO4溶液20.00 mL。
    该补血剂中FeSO4的含量为 _______ mg/片(写出计算过程)
    【答案】(1). 玻璃棒 (2). 胶头滴管 (3). 1000 mL 容量瓶 (4). 1.6 (5). C (6). 190 mg
    【解析】
    【分析】(1)根据配制物质的量浓度的溶液的步骤确定使用的仪器;
    (2)根据n=c·V计算溶质的物质的量,结合m=n·M计算溶质的质量;
    (3)根据c=判断操作误差;
    (4)根据方程式10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3 +2MnSO4+K2SO4+8H2O中FeSO4与KMnO4的反应关系,计算250mL溶液(即8片药片)中含有的FeSO4的物质的量及质量,进而可得每片药片中含有的FeSO4的质量。
    【详解】(1)配制1000mL0.01mol/L的KMnO4溶液,需要使用的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和1000mL的容量瓶已经给出了烧杯,因此还缺少的仪器是玻璃棒、胶头滴管和1000mL的容量瓶;
    (2)配制1000mL0.01mol/L的KMnO4溶液,溶液中含有溶质的物质的量n=c·V=0.01mol/L×1L=0.01mol,则需称量的溶质的质量m=n·M=0.01mol×158g/mol=1.58g,由于托盘天平精确度是0.1g,因此要称量的质量是1.6g;
    (3)A.容量瓶未干燥,由于溶质的质量不变,定容时溶液的体积也不变,因此对所配制的溶液的浓度无影响,A不符合题意;
    B.未洗涤烧杯和玻璃棒,会使溶质的质量偏少,n偏小,则配制的溶液的浓度偏低,B不符合题意;
    C.定容时俯视容量瓶刻度线,则使溶液的体积V偏小,由物质的量浓度定义式可知,体积偏小,则溶液的浓度偏高,C符合题意;
    D.在烧杯溶解时,有少量液体溅出,会使溶质的质量偏少,n偏小,则配制的溶液的浓度偏低,D不符合题意;
    故合理选项是C;
    (4)根据方程式10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3 +2MnSO4+K2SO4+8H2O可知n(FeSO4)=5n(KMnO4)=5×0.01mol/L×0.02L×=0.01mol,m(FeSO4)=0.01mol×152g/mol=1.52g=1520ml,则每片药片中含有的FeSO4的质量是m(FeSO4)=1520mg÷8=190mg。
    25.NaClO2 广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2 的工艺流程如下:

    ClO2发生器中的反应为SO2 + 2NaClO3 + H2SO4 = 2ClO2↑+ 2NaHSO4
    (1)NaClO3中Cl的化合价_______,上述反应中氧化剂是_______ ,被氧化的元素为_______。请用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目SO2 + 2NaClO3 + H2SO4 = 2ClO2↑+ 2NaHSO4_______________________反应后,若产生0.6 mol气体,则电子转移的物质的量为 _______mol。
    (2)吸收器中反应温度不能高于5℃的可能原因有 _______
    (3)反应结束后,向ClO2发生器中通入一定量空气的目的是_______
    【答案】(1). +5 (2). NaClO3 (3). S (4). (5). 0.6 (6). 防止过氧化氢分解,提高ClO2的吸收率 (7). 赶出ClO2,确保其被充分吸收
    【解析】
    【分析】(1)根据化合物中元素的化合价的代数和等于0分析元素化合价;根据氧化剂获得电子,被还原;还原剂失去电子,被氧化,得到氧化产物,元素化合价升降数目等于反应过程中电子转移数目;
    (2)根据H2O2的稳定性与温度的关系分析;
    (3)根据装置内含有ClO2的情况分析判断。
    【详解】(1)在任何化合物中,所有元素化合价的化合价的代数和等于0,在NaClO3中Na是+1价,O是-2价,所以Cl元素的化合价为+5价;
    在该反应中,Cl元素的化合价由反应前NaClO3中的+5价,变为反应后ClO2中的+4价,化合价降低,获得电子2×e-,所以NaClO3做氧化剂;S元素的化合价由反应前SO2中的+4价变为反应后NaHSO4中的+6价,化合价升高,失去电子2e-,SO2作还原剂,其中的S元素被氧化,用双线桥法表示电子转移为:;
    根据反应方程式可知:在该反应中每转移2mol电子,反应产生2molClO2 气体,若反应转移了0.6mol电子,则反应产生ClO2气体的物质的量是0.6mol;
    (2)在反应过程中使用H2O2,该物质不稳定,温度高容易发生分解反应而变质,反应温度控制在5℃以内,就防止过氧化氢分解,从而提高ClO2的吸收率;
    (3)反应结束后,发生器中仍有少量ClO2,用空气可以将其排出,确保其被充分吸收。



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