【化学】江苏省扬州市邗江区2019-2020学年高一上学期期中考试试题
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可能用到的相对原子质量: H:1 O:16 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Mn:55
选 择 题 （共40分）
单项选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1．2018年，联合国把世界水日的主题定为“废水”，关注重点是寻找各种方式来减少和再利用废水。下列有关水资源的说法错误的是（ ）
A．水是生命之源
B．地球上可以利用的淡水资源有限
C．合理开发利用，重在节约保护
D．水体污染与人类活动无关
2．美国犹他州立大学（USU）和俄罗斯南联邦大学的科学家，利用计算机模型设计出比水还轻的超轻晶体铝，这种超轻晶体铝属于（ ）
A．有机物 B．单质
C．化合物 D．氧化物
3．下列过程不涉及化学变化的是（ ）
A．海水晒盐 B．光合作用
C．钢铁生锈 D．酒精燃烧
4．是一种人工合成的超重化学元素，元素符号为Ts，元素名称为硘，下列说法正确的是（ ）
A．中子数为117 B．质子数为293
C．核外电子数为117 D．质量数为176
5．化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（ ）
A．纯碱— NaOH B．漂白粉— NaClO
C．大理石— CaCO3 D．烧碱— Na2CO3
6．下列气体可用下图所示装置收集的是（ ）
A．Cl2 B．H2 C．NH3 D．N2
7．下列化学用语书写正确的是 （ ）
A．镁离子的结构示意图： B．12C和13C互为同位素
C．H2SO4 电离：H2SO4 ＝ H2＋＋SO42- D．NaOH电离：NaOH ＝ Na＋＋O2- ＋H＋
8．下列物质中属于电解质的是（ ）
A．Cu B．稀盐酸
C．Na2CO3 D．蔗糖
9．用一束光照射某液体时，产生一条光亮的通路。该液体是（ ）
A．CuSO4溶液 B．稀盐酸
C．NaOH溶液 D．Fe(OH)3胶体
10．1897年，发现原子中存在电子的科学家是（ ）
A．汤姆生 B．道尔顿
C．舍勒 D．卢瑟福
11．反应Cu2S + O2= 2 Cu + SO2可用于制铜，该反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
12．下列实验方法能达到实验目的的是 （ ）
A．用NaOH溶液除去Cl2中混有的HCl
B．用焰色反应鉴别NaCl和KCl
C．用乙醇萃取溴水中的溴单质
D．用BaCl2溶液鉴别Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液
13．标准状况下，2 mol O2和2 mol H2O相比较，下列叙述正确的是 （ ）
A．分子数相等 B．体积相等
C．质量相等 D．原子数相等
14．配制500 mL 0.0500 mol·L-1的Na2CO3溶液，不需要的仪器有（ ）
A．500 mL容量瓶 B．温度计
C．烧杯 D．玻璃棒
15．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl—
C．向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D．氯水的性质很稳定，保存在无色试剂瓶中
16．设NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．物质的量是一个物理量，它的单位是个
B．常温常压下，11.2 L H2所含的分子数为0.5 NA
C．1 mol 水的质量是18 g
D． MgCl2的摩尔质量为95
17．下列实验方法或操作正确的是（ ）
A． 转移溶液 B． 制蒸馏水 C．分离水和酒精 D．稀释浓硫酸
18．我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．Fe是氧化剂 B．CuSO4 为还原剂
C．Fe被还原 D．CuSO4 发生还原反应
19．下列有关离子的检验及结论正确的是 （ ）
A．某溶液焰色反应呈黄色，则该溶液中一定不含K+
B．向无色溶液中先加适量盐酸酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl-
C．向某溶液中加NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸于试管口，试纸变蓝，则该溶液中一定有NH4+
D．向无色溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-
20．含Na2SO4、NaCl、MgCl2的1L混合溶液c (Na+) = 0.5 mol/L，c (Cl-) = 0.4 mol/L，c（Mg2+）= 0.15 mol/L则此溶液中c (SO42-)为（ ）
A．0.15 mol/L B．0.2 mol/L
C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L
非 选 择 题（共60分）
21．（10分）按要求进行计算，直接写出结果。
（1）标准状态下，4.48 L 的NH3的物质的量是 ，含H原子的数目约是 。
（2）5.6 g的铁与足量的盐酸完全反应，在标准状况下产生的气体体积是 。
（3）标准状况下，11.2 L的HCl气体溶于水配成2 L溶液，则溶液的物质的量浓度为 。
（4）250 mL 0.2 mol/L的Al2(SO4)3溶液中SO42-的物质的量浓度为 。
22．（8分）按要求回答下列问题
（1）质子数为17、中子数为20的原子可表示为 ，Na+的结构示意图 。
（2）焰色反应是 变化，将碳酸钠进行焰色反应，火焰呈 。
（3）漂白粉有效成分的化学式 ，漂白粉发挥漂白作用的反应方程式 。
23．（14分）下图为实验室制取氯气及探究Cl2性质装置图：
（1）装置A中的反应方程式是 ；g的作用
（2）装置B的作用 ；装置C中的试剂为
（3）装置E的现象
（4）装置F中的反应方程式是
（5）该装置的缺陷是
24．（14分）FeSO4·7H2O在医学上常用作补血剂。某课外小组通过用KMnO4滴定已配好的FeSO4溶液来测定某补血剂中FeSO4的含量。
实验室需配制0.01 mol/L 1000 mL的KMnO4溶液，
（1）需要的玻璃仪器有烧杯、 、 、 。
（2）用托盘天平称取KMnO4固体的质量为 g。
（3）下列操作使实验结果偏大的是 。
A．容量瓶未干燥 B．未洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．在烧杯溶解时，有少量液体溅出
（4）现测定补血剂中FeSO4的含量，实验步骤如下：
a．取8片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配制成250 mL溶液
b．取上述溶液25 mL于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，逐渐滴加0.01 mol/L的KMnO4溶液，反应为10 FeSO4 + 2 KMnO4 + 8 H2SO4= 5 Fe2(SO4)3 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O。记录滴定终点时消耗KMnO4溶液的体积（假定药品中其他成分不与KMnO4反应）。
c．重复步骤b 2-3次，平均消耗KMnO4溶液20.00 mL。
该补血剂中FeSO4的含量为 mg/片（写出计算过程）
25．（14分）NaClO2 广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2 的工艺流程如下：
ClO2发生器中的反应为SO2 + 2NaClO3 + H2SO4 = 2ClO2↑+ 2NaHSO4
（1）NaClO3中Cl的化合价 ，上述反应中氧化剂是 ，被氧化的元素为 。
请用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目
SO2 + 2NaClO3 + H2SO4 = 2ClO2↑+ 2NaHSO4
反应后，若产生0.6 mol气体，则电子转移的物质的量为 mol。
（2）吸收器中反应温度不能高于5℃的可能原因有
（3）反应结束后，向ClO2发生器中通入一定量空气的目的是
【参考答案】
单项选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1．D 2．B 3．A 4．C 5．C 6．A 7．B 8．C 9．D 10．A
11．C 12．B 13．A 14．B 15．D 16．C 17．A 18．D 19．C 20．B
非选择题（包括5小题，共60分）
21．（10分）（1）0.2 mol（2分） 3.612×1023 （2分）
（2）2.24 L（2分）
（3）0.25 mol·L-1（2分）
（6）0.6 mol·L-1（2分）
22．（8分）
（1） (1分) （1分）
（2）物理（1分） 黄色（1分）
（3）Ca(ClO)2（2分） Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 ↓+ 2HClO (2分)
23．（14分）
（1）MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O（2分）
平衡压强，使液体顺利滴下（2分）
（2）除去Cl2中的HCl（2分），浓硫酸（2分）
（3）湿润的有色布条褪色（2分）
（4）Cl2 + 2 KI = 2 KCl + I2 (2分)
（5）没有安装尾气处理装置 (2分)
24．（14分）
（1）玻璃棒、胶头滴管、1000 mL 容量瓶（每空2分）
（2）1.6（2分）
（3）C（2分）
（4）25 mL溶液中
n (KMnO4 ) =0.01 mol/L ×20×10-3 L = 2×10-4 mol (1分)
n ( FeSO4 ) = 5 n ( KMnO4 ) = 2×10-4 mol×5=10-3 mol （1分）
250 mL溶液中
n ( FeSO4 ) =10-3 mol×10=10-2 mol （1分）
1片补血剂样品中
m ( FeSO4 )= 10-2 mol×152 g/mol ÷8=0.19 g=190 mg （1分）
25．（14分）
（1）+5, ；NaClO3 ；S （每空2分）
（2分） 0.6（2分）
（2）防止过氧化氢分解，提高ClO2的吸收率（2分）
（3）赶出ClO2,确保其被充分吸收（2分）
