【化学】广西南宁市第三中学2019-2020学年高一10月月考试题
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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 K-39 Cu-64
一、单项选择题（每小题3分，共48分）
1、海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，下列可以用来进行海水淡化的是（ ）
A．过滤法 B．蒸馏法 C．分液法 D．冰冻法
2、《本草纲目》中“黄连”条目下记载：“吐血不止，用黄连一两，捣碎，加鼓二十粒，水煎去渣，温服。”该过程中没有涉及的操作是（ ）
A．分液 B．加热 C．称量 D．过滤
3、如下图所示的实验操作中，正确的是（ ）
4、下列各组混合物的分离或提纯方法错误的是（ ）
A．用过滤的方法分离CaCO3和CaCl2溶液的混合物
B．用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3
C．用乙醇萃取碘水中的碘
D．用加热法分离碘和氯化钾的混合物
5、下列叙述正确的是（ ）
A．1molCO2 的质量为44g/mol
B．物质的量就是物质的质量
C．气体摩尔体积约为22.4L/mol
D．NA个CO2的质量（以克为单位）与CO2的相对分子质量在数值上相同
6、下列说法中正确的是（ ）
A. 1mol任何气体的体积约是22.4L
B. 标准状况下，1mol H2O 所占的体积约为22.4L
C. 常温常压下，1mol O2 所占的体积约为22.4L
D. 标准状况下，体积为22.4L的N2 和N2O 的混合气体，含N 原子数为2NA
7、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA
B．22 g CO2所含有的分子数为0.5NA
C．11.2 L H2所含有的分子数为0.5NA
D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4 L
8、以下关于化学实验中“先与后”的说法中错误的是（ ）
A．用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯
B．制取气体时，先检验装置气密性后装药品
C．强碱溶液流到桌子上，先加稀硫酸中和，后用水洗
D．点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃
9、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol•L-1 的是（ ）
A．将40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液
B．往100 mL 2 mol•L-1的NaNO3溶液中加入100 mL水所得的溶液
C．将16g CuSO4·5H2O溶于水配成100ml的溶液
D．含K+为2 mol•L-1的K2SO4溶液
10、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）
A．同温度、同体积的H2和N2 B．同体积、同密度的C2H4和CH4
C．同质量、不同密度的N2和CO D．同压强、同体积的N2O和CO2
11、0.5L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量之比为（ ）
A．15:2 B．5:2 C．3:1 D．1:3
12、下列叙述正确的是（ ）
A．同温同压下，1 L CO气体一定比1 LO2的质量小
B．任何条件下，等物质的量的CH4和CO所含的原子数一定相等
C．同温同压下，CO和N2的质量一定相等
D．同温同压下，相同体积的气体，其分子数、原子数均相等
13、某同学参阅了“84消毒液”说明书中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO 25%、密度为1.2g·cm－3的消毒液，下列说法正确的是（ ）
A．配制时在小杯中溶解NaClO，冷却至室温，将溶液转移到480ml容量瓶
B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
C．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低
D．需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为150.0g
14、为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某兴趣小组最初设计了如下所示方案进行实验：
关于该实验的说法错误的是（ ）
A．用过滤的方法分离出沉淀A，沉淀A为CaCO3
B．固体B 为纯净的NaCl
C．蒸发时用玻璃棒搅拌，防止飞溅
D．在混合物溶液中加过量盐酸能实现该实验的目的，且更简便
15、在标准状况下，称量一个充满氧气的容器，质量为66.4 g，若改充氮气，其质量为66 g，则容器的容积为（ ）
A．4.48 L B．11.2 L C．2.24 L D．5.6 L
16、3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成一氧化碳和二氧化碳混合气体的平均摩尔质量是32g·mol－1，则生成的一氧化碳的质量是（ ）
A．3.3g B．6.3g C．8.4g D．13.2g
二、非选择题（除标注外每空1分，共52分）
17、（11分）
（1）3.4g氨气中所含NH3分子数为 _______，所含氢原子个数为 ________，标准状况下的体积为_________L，所含电子的物质的量为 __________ mol，将其溶于水配成200ml溶液，其物质的量浓度为__________ mol/L。
（2）32克某气体含有6.02×1023个气体分子，则该气体的摩尔质量为 __________。
（3）标准状况下有①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S气体④0.2molNH3，
体积最大的是_________，密度最小的是_________，质量最小的是__________（填序号）。
（4）用等体积的0.1 mol·L－1的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42- 都恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为________。
18、（15分）实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液应量取浓盐酸体积________mL ，除量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其它仪器有___________、____________。
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______________
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．定容，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是___________________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为___________________________
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?
a.没有进行A操作___________；
b.加蒸馏水时不慎超过了刻度______________；
c.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即配溶液________________；
d.溶液未冷却至室温就转移至容量瓶 。
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理?向容量瓶中转移溶液时(实验步骤B) 不慎有液滴掉在容量瓶外? _______________
19、（14分）某工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。工厂计划用下列方案从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体和金属铜。
请问答下列问题：
（1）试剂A为 ，试剂D为 ，固体B为 。
（2）操作1的名称为 ，如何检验Cu已经洗涤干净 ；操作2为 ，冷却结晶，过滤。
（3）写出固体B与试剂D反应的化学方程式 。
（4）不能用盐酸代替试剂D，原因是 。
（5）某溶液中含有0.2 mol·L－1的NH、0.25 mol·L－1的Fe2＋、0.4mol·L－1的Cl－及一定量的SO42-，则SO42-的物质的量浓度为 。
20、（8分）某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。实验步骤如下：
①连接好实验装置，检查装置的气密性。
②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。
③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。
④排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为278.8 mL。
⑤准确称量试管和残留物的质量为15. 55 g。
根据上述实验过程，回答下列问题：
（1）如何检查装置的气密性？_________________________________________________。
（2）进行步骤的④实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）实验过程中产生氧气的物质的量是_____mol（保留小数点后四位）；实验测得氧气的气体摩尔体积是______（保留小数点后两位）。
21、（4分）
（1）同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，甲和乙的密度之比为 。
（2）二氧化硫、氢气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与笑气（N2O）的密度相同，则该混合气体中二氧化硫、氢气、二氧化碳的体积比可能为 （填字母）。
A．42:20:13 B．22:1:14 C．13:8:13 D．21:10:12
【参考答案】
一、单项选择题（每小题3分，共48分）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
答案 | B | A | A | C | D | D | B | C | D | C |
题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
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答案 | A | A | D | B | C | B |
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二、非选择题（除标注外每空1分，共52分）
17、（11分）
（1）0.2NA或1.204×1023；0.6 NA或3.612×1023；4.48；2；1；
（2）32 g/mol
（3）② ① ④
（4）2:6:3（2分）
18、（15分）
（1）2.1（2分），250ml 容量瓶，胶头滴管。
（2）B、C、A、F、E、D （2分）
（3）保证溶质全部转入容量瓶。（2分）容量瓶盛放热溶液时，体积不准，也易导致容量瓶炸裂。（2分）
（4）偏低；偏低；无影响；偏高。
（5）宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。
19、（14分）
（1）过量铁粉（2分） 稀硫酸（2分） 铁、铜（2分）
（2）过滤 取少许最后一次洗涤液于试管，加入足量稀盐酸，再加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则Cu已洗净。（2分） 蒸发浓缩
（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（2分）
（4）用盐酸代替试剂D会使产品中混有FeCl2杂质 （5）0.15mol·L－1
20、（8分）
（1）往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用酒精灯微热试管，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，停止加热后，玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气（2分，其它合理答案均给分）
（2）偏小（2分）
（3） 0.0125（2分） 22. 30 L/mol（2分）
21、（4分）
（1）1:1 （2分）
（2）AD（2分）
