【化学】河南省信阳市2018-2019学年高一上学期期中联考试题（解析版）

河南省信阳市2018-2019学年高一上学期期中联考试题

1.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（     ）

A.     B.     C.     D.

【答案】D

【详解】A.腐蚀品标志，一般用于硫酸或者氢氧化钠等具有腐蚀性的物质张贴，故不选A；

B.爆炸品是指容易发生爆炸的，如烟花爆竹、硝酸钾等；故不选B；

C.有毒气体标志正方形中的一个骷髅头，表示该药品是剧毒,有毒气体如氯气、一氧化碳等张贴，故不选C；

D.易燃标志，常张贴于易燃气体、液体或者固体易燃物品，因为乙醇是具有可燃性的液体，属于易燃品，故选D；

本题答案为：D。

2.设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（     ）

A. 6.02×1022个H2SO分子在水中可电离生成2NA个H+

B. 在0℃、101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子

C. 14g氮气中含有7NA个电子

D. NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7︰4

【答案】C

【详解】A.6.02个H2SO4的物质的量为：n==0.1mol，0.1mol硫酸在水中能电离生成0.2mol氢离子，即0.2NA个氢离子，故A错误；

B.0℃、101kPa即标况，气体摩尔体积为22.4L/mol，则22.4L氢气的物质的量，n==1mol，1mol氢气含2mol氢原子，,即2NA个，故B错误；

C.14g氮气的物质的量为：n==0.5mol，而1mol氮气含14mol电子，故0.5mol氮气含7mol电子，即7NA个电子,故C正确；

D.NA个CO的物质的量是1mol,1molCO质量为：m=1mol=28g，0.5mol甲烷的质量m=0.5mol=8g，故质量比为28g:8g=7:2，故D错误；

本题答案为C。

3.下列离子方程式正确的是（     ）

A. 澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O

B. 碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2H+===2Na++H2O+CO2↑

C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH－+Ba2++SO42－===H2O+BaSO4↓

D. 氢氧化钾溶液与稀硫酸反应：H++OH－===H2O

【答案】D

【详解】A.澄清石灰水中Ca(OH)2需写成Ca2+、2OH-,所以正确的离子方程式为：OH-+H+= H2O，故A错误；

B.Na2CO3需写成2Na+、CO32-.所以正确的离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故B错误；

C.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应，正确的离子方程式为：2H++2OH－+Ba2++SO42－=2H2O+BaSO4↓故C错误；

D.氢氧化钾溶液与稀硫酸反应的离子方程式：H++OH－===H2O，符合书写标准，故D正确；

本题答案为D。

4.等物质的量的金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在A的生成物中该金属元素的化合价为（     ）

A. +1    B. +3    C. +2    D. +4

【答案】B

【详解】由题可知等物质的量三种金属与足量稀盐酸反应生成的气体体积比为3:2:1，故等物质的量三种金属与氢离子反应失电子数之比为3:2:1，则A的生成物中，该金属的化合价为+3的倍数，而选项中符合条件的只有B项,综上所述，

本题答案为B。

5.已知20g密度为ρg/cm3的硝酸钙溶液中含有1gCa2+，则NO3－的物质的量浓度为（     ）

A. ρ/400 mol/L    B. 20/ρmol/L    C. 2. 5ρmol/L.    D. 50ρmol/L

【答案】C

【详解】20g密度为ρg/cm3硝酸钙溶液的体积为：20g÷ρg/mL = 20/ρ mL，1g Ca2+的物质的量为 1g÷40g/mol =0.025mol，所以n（NO3-）=2n（Ca2+）=2×0.025mol=0.05mol，故NO3-的物质的量浓度为：0.05mol÷20/ρ ×10-3L =2.5ρ mol/L，本题答案为C。

6.下列各组中物质间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（     ）

A. 盐酸与碳酸钠溶液；稀硫酸与碳酸钾溶液

B. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液；硫酸铜与氢氧化钡溶液

C. 铁与盐酸；铁与稀硫酸

D. 氢氧化钾溶液与稀硫酸；氢氧化钾溶液与稀硝酸

【答案】B

【详解】A.盐酸与碳酸钠溶液、稀硫酸与碳酸钾溶液反应的离子方程式均为：2H++CO32-=H2O+CO2↑，故不选A；

B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；硫酸铜与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：Cu2++SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓；故选B；

C.铁与盐酸、铁与稀硫酸反应的离子方程式均为：Fe+2H+=Fe2++H2↑,故不选C；

D.氢氧化钾溶液与稀硫酸、氢氧化钾溶液与稀硝酸反应的离子方程式均为：OH-+H+=H2O，故不选D；

本题答案为B。

7.离子M2O7x－与S2－能在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x－+3 S2－+14H+====2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x－中M的化合价为（     ）

A. +4    B. +5    C. +6    D. +7

【答案】C

【详解】由题中所给离子反应方程式，结合电荷守恒可知，14-（x+6）=6,，得x=2，设M在M2O7x－中的化合价为y,则2y+(-14)=-2,求得y=+6,

故本题答案为C。

8.（1）以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥的后面。

（2）写出⑦转化为⑤的化学方程式__________________________________。

（3）写出实验室由⑩制备O2的化学方程式：___________________________。

（4）实验室制备⑦常用______和_______反应，检验该气体的方法是___________________。

【答案】 (1). H2S或HNO3或H2SO4或H2CO3等    (2). NaOH或KOH或NH3·H2O等    (3). Na2SO4或 K2SO4或K2CO3或KNO3或NaNO3等    (4). 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O    (5). 2H2O2=2H2O+O2↑    (6). CaCO3    (7). HCl    (8). 将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，继续通过量的气体，溶液又变澄清。

【详解】（1）②本栏对应的由上述任意两种或三种元素组成的酸，可以是H2S或HNO3或H2SO4或H2CO3等；③本栏对应的由上述任意两种或三种元素组成的碱，可以是NaOH或KOH或NH3·H2O等；③本栏对应的由上述任意两种或三种元素组成的盐，可以是K2CO3或Na2SO4或KNO3或NaNO3或K2SO4等，本题答案为：H2S或HNO3或H2SO4或H2CO3等；NaOH或KOH或NH3·H2O等；K2CO3或Na2SO4或KNO3或NaNO3或K2SO4等；

（2）CO2和NaOH反应，在CO2不足时反应生成Na2CO3和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，本题答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

（3）由过氧化氢制取氧气的反应为：2H2O2=2H2O+O2↑，本题答案为：2H2O2=2H2O+O2↑；

（4）实验室制备CO2常用CaCO3和HCl反应，检验CO2气体的方法是：将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，继续通过量的气体，溶液又变澄清，则气体是CO2；本题答案为：CaCO3、HCl；将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，继续通过量的气体，溶液又变澄清。

9.O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：

（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为___________，原子个数比为____________，分子的物质的量之比为__________。

（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为___________，原子个数比为___________，质量比为__________。

（3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是__________(用含NA的式子表示)。

（4）实验室中配制2mol·L—1的NaOH溶液950mL，配制时需称取的NaOH的质量是_____________。

（5）在标准状况下15gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L混合气体的平均摩尔质量是__________；CO2与CO的体积之比是____________。

【答案】(1). 3:2    (2). 1:1    (3). 3:2    (4). 1:1    (5). 2:3    (6). 2:3    (7). L    (8). 80g    (9). 30g/mol    (10). 7：1

【详解】（1）等质量的O2和O3的物质的量分别为：n(O2)=、n(O3)=，即n(O2)：n(O3)=3:2，所以O2和O3的分子数之比为3:2，原子数之比为：=1:1，本题答案为：3:2、1:1、3:2；

（2）等温等压下，等体积的O2和O3有：n(O2)/n(O3)=V(O2)/V(O3)=1:1，分子个数比为1:1，原子个数比为：2 n(O2)/3n(O3)=2:3，质量之比为：32:48=2:3，本题答案为：1:1、2:3、2:3；

（3）设cg氧气含x个氧分子，则有：a：b=c：x，x=，cg氧气的物质的量为：n=mol，所以cg氧气的体积为：22.4L/mol×mol=L，本题答案为： L；

（4）配制时应选1000mL容量瓶，所需n(NaOH)=1L2mol·L-1=2mol，质量为：2mol40g/mol=80g，本题答案为：80g；

（5）标准状况下，11.2L混合气体的物质的量为：n==0.5mol，所以平均分子质量为：M==30g/mol，设混合气体中CO和CO2的物质的量分别为x、y，得到28x+44y=15，x+y=0.5，解得：x= 、 y=，所以CO2与CO的体积之比是7:1，本题答案为 30g/mol，7:1。

10.（1）从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子还原性最强。

①铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，__________的还原性最强；在Cu2+、Fe2+、Ag+中，_________的氧化性最强。

②铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则在氯气分子(Cl2)、氯离子、氢离子中，_________具有氧化性，_________的氧化性最强。

（2）为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3 +5KI+3H2SO4====3I2+3K2SO4+3H2O

①该反应中，氧化剂是___________，氧化产物是____________

②当有3mol I2生成时，有__________mol还原剂被氧化。

【答案】(1). Fe    (2). Ag+    (3). Cl2、H+    (4). Cl2    (5). KIO3    (6). I2    (7). 5

【详解】（1）①铁钉浸入CuSO4溶液，发生的反应是：Fe+Cu2+=Fe2++Cu,还原性：Fe>Cu；氧化性：Cu2+> Fe2+,铜丝浸入AgNO3溶液发生的反应是：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；还原性：Cu>Ag，氧化性：Ag+> Cu2+,故还原性：Fe>Cu>Ag,氧化性：Ag+> Cu2+> Fe2+；本题答案为：Fe，Ag+；

②铁钉在氯气燃烧发生的反应是：2Fe+3Cl2=2FeCl3，氧化剂是Cl2，铁和盐酸反应是：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，氧化剂是HCl,故Cl2和H+具有氧化性，氧化性最强的是Cl2，本题答案为：Cl2、H+, Cl2；

（2）①分析化合价变化可知：KIO3是氧化剂，氧化产物是：I2；

②依据KIO3 +5KI+3H2SO4====3I2+3K2SO4+3H2O，KI是还原剂，当有3molI2生成时：有5mol KI被氧化；本题答案为：KIO3、I2，5；

11.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH－、Cl－、CO32－、SO42－中的不同阳、阴离子各一种组成已知：

①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L；

③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

（1）甲是_____________，乙是_____________，丙是_____________，丁是_____________。

（2）50mL含Na2SO4、Na2CO3的混合溶液中加入过量的甲溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。

①写出产生气体的离子方程式：______________________________；

②混合溶液中Na+的物质的量的浓度是_________。

【答案】(1). 氢氧化钡    (2). 硫酸    (3). 氯化镁    (4). 碳酸铵    (5). BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑    (6). 2.8mol/L

【详解】（1）①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，离子组合后发现生成的沉淀应是：碳酸钡、硫酸钡、氢氧化镁，所以甲是：氢氧化钡，

②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L，说明乙是二元强酸，所以乙是：硫酸，

③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙中含有Cl-,且丙、丁都易溶于水，故丙为：氯化镁，丁是：碳酸铵，

本题答案为：氢氧化钡、硫酸、氯化镁、碳酸铵；

（2）设50mL混合溶液中，含Na2SO4、Na2CO3的物质的量分别为：x、y，根据反应的化学方程式可知： Na2SO4BaSO4 ； Na2CO3BaCO3

1mol：233g = x：4.66g  ；   1mol：197g= y：（14.51g-4.46g）

解得：x==0.02mol，y==0.05mol，n(Na+)=2(0.02+0.05)mol=0.14mol，c(Na+)==2.8mol/L，产生气体的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，

本题答案为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，2.8mol/L。