【化学】广西南宁市第三中学2019-2020学年高一上学期期中考试（11月段考）试题
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(考试时间90分钟，满分100分) 2019.11
命题人：陈俞瑾 审题人：高一化学备课组
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Ba-137
一、单项选择题（每小题3分，共48分）
1．下列是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）
A B C D
2．下列说法中正确的是（ ）
A．氯化钠水溶液在电流的 作用下电离出Na＋和Cl－
B．溶于水后能电离出氢离子的化合物可以是酸也可以是盐
C．硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强
D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－
3．以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）
A B C D
4．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（ ）
A．用量筒量取24.58mL的浓H2SO4倒入容量瓶中配制500mL的稀硫酸溶液
B．用苯萃取碘水后，先从分液漏斗下口将水放出，再从上口倒出I2的苯溶液
C．容量瓶、分液漏斗、长颈漏斗，使用前均需要验漏
D．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
5．下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
A．用半透膜渗析的方法，可以分离胶体和浊液
B．向氢氧化铁胶体中缓缓滴加稀硫酸，先产生沉淀，进而沉淀溶解
C．“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，这是利用了血液中胶体的聚沉
D．水泥厂、面粉厂通常利用胶体电泳进行高压静电除尘
6．下列反应可用2OH－+CO2 ＝ CO32－＋H2O表示的是（ ）
A．向氨水中通入过量CO2 B．向石灰乳中通入过量CO2
C．向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 D．向氢氧化钡溶液中通入少量CO2
7．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）
A．0.1mol/L NaHCO3溶液中：K＋、Ca2＋、NO3－、Cl－
B．在SO42-存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ba2＋、I－
C．在酸性且为无色透明的溶液中：K＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－
D．使酚酞变红的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－
8．下列关于化学的文献，理解正确的是（ ）
A．《咏石灰》中“…烈火焚烧若等闲，…要留清白在人间”，其中“清白”指的是氢氧化钙
B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化
C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程
D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏
9．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．将1 L 0.1 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为0.1 NA
B．常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子
C．1 L 0.1 mol/L Na2SO4溶液中含有0.4NA个氧原子
D．在标准状况下，22.4 L的CCl4所含的分子数为NA
10．下列按电解质、非电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合，正确的是（ ）
选项 | 电解质 | 非电解质 | 酸性氧化物 | 碱性氧化物 |
A | HCl | 液氨 | CO | K2O |
B | 氯化钠溶液 | 蔗糖 | SiO2 | CaO |
C | 熔融NaCl | 氨水 | SO2 | Al2O3 |
D | CaSO4 | 酒精 | CO2 | Na2O |
11．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．铁粉与稀盐酸反应：2Fe ＋ 6H+ ＝ 2Fe3＋ ＋ 3H2↑
B．碳酸镁溶于醋酸的反应：MgCO3+ 2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
C．在澄清石灰水中通入少量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
D．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+
12．海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有NaCl外，还含有MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如下。下列说法正确的是（ ）
A．实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈)
B．实验过程中步骤④的目的是仅除去溶液中的Ca2+
C．实验过程中①、⑤步骤的操作分别是溶解、过滤
D．实验过程中②、④步骤互换，对实验结果不影响
13．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法正确的是（ ）
A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z
B．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X
C．若三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol
D．同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为2︰1
14．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25 ℃时，a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL饱和溶液。下列关系中不正确的是( )
A．该溶液的密度为ρ＝g·L-1
B．该溶液的物质的量浓度为c＝ mol·L-1
C．该溶液中溶质的质量分数为w＝%
D．25℃时R的溶解度S=g
15． 烧杯中盛有100 mL 1 mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加1 mol/L的Ba(OH)2溶液，烧杯中某些物质(或微粒)的物质的量的变化曲线如图。下列说法中正确的是( )
A．曲线d表示Na+的物质的量的变化
B．曲线c表示OH-的物质的量的变化
C．加入Ba(OH)2溶液50 mL反应的离子方程式为Ba2++OH－+H++SO42－ = BaSO4↓+H2O
D．加入Ba(OH)2溶液大于50 mL后，反应的离子方程式为OH－+H+ = H2O
15．已知某固态物质 M 受热分解的方程式为4M=3X+2NO2+8H2O，冷至室温，得到的混合气相对于氢气的密度为20，则M的相对分子质量为（ ）
A．344 B．96
C．63 D．86
二、填空题（共52分）
17．（24分）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
（1）明胶溶于水所形成的分散系和K2SO4溶液共同具备的性质是 。
a．都不稳定，密封放置沉淀 b．两者均有丁达尔现象 c．分散质粒子可通过滤纸
（2）现需配制0.50mol·L-1 K2SO4溶液480mL。
①配制溶液时必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、______、______、以及等质量的几片滤纸。
②配制该溶液需称取K2SO4晶体的质量为_______。
③下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是________。
A．容量瓶可长期存放溶液
B．在容量瓶中直接溶解固体
C．溶液未经冷却即注入容量瓶中
D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流
④下列操作会使所配溶液浓度偏低的是________。
A．转移溶液时有液体溅出
B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
C．定容时俯视刻度线
D．烧杯和玻璃棒未洗涤
（3）现有下列十种物质：①HCl；②NaHCO3；③K2SO4溶液；④CO2；⑤蔗糖晶体；⑥Ca(OH)2；⑦氢氧化铁胶体；⑧NH3·H2O；⑨空气；⑩Al2(SO4)3
(a)上述物质中属于电解质的有 ，非电解质的有 (填序号)。
(b) CO2 属于酸性氧化物，SiO2也属于酸性氧化物，请写出SiO2和CaO反应的化学方程式：______________________。
(c) ②在水溶液中的电离方程式为 。
(d)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： ；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不宜服用小苏打，此时最好用含Al(OH)3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式： 。
(e) 若⑦中混有少量的③，提纯的方法是：___________
A蒸馏(分馏) B萃取 C渗析 D分液
18．（14分）现有三种可溶性物质A、B、C，其中A、B属于盐，C属于碱，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：
阳离子 | Na＋ H＋ Ba2＋ |
阴离子 | OH－ CO32－ SO42－ |
请根据下列叙述回答问题：
（1）C的化学式为_____________。
（2）A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的化学式为_____，该反应的离子方程式为_____。
（3）A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。
① B的化学式为_____________，鉴别溶液中B的阴离子的试剂为____________________。
② D溶于稀硝酸的离子方程式为________________________________。
③ D与E的混合物a g，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为V L，则E在混合物中的质量分数的表达式为________________________________________。
19．（14分）某学习小组按如下流程探究碘的制取，甲乙两种制取方案如下：
已知：3I2+6OH - ═5I- + IO3-+3H2O；5I-+IO3-+6H+=3I2 +3H2O；酸性条件下，I2在水溶液中的溶解度极小。
（1）灼烧海带时，除需要三脚架，泥三角外，还需要用到的实验仪器为__________
A．烧杯 B．表面皿 C．坩埚 D．酒精灯
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①__________;②___________;③_________
（3）有机试剂X可以是________(填序号)
A．四氯化碳 B．乙醇 C． 醋酸
（4）下列关于加入NaOH溶液操作的说法，正确的是_____________________。
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积 B．将碘转化成离子进入水层
C．主要是除浸取原液中的杂质 D．NaOH溶液可由乙醇代替
（5）方案甲中采用操作②会导致碘的损失，原因是______________________________。
【参考答案】
一、单项选择题（每小题3分，共48分）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
答案 | C | B | B | B | A | C | A | D | B | D |
题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
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答案 | C | C | B | D | B | D |
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二、填空题（除特殊标注外，每空2分，共52分）
17．(共24分)
（1）C（2分）
（2）① 500 mL容量瓶（1分） 胶头滴管（1分） ②43.5g（2分）③ D（2分） ④ABD（2分）
（3）（a）①②⑥⑧⑩（2分），④⑤（2分）
（b）CaO + SiO2 = CaSiO3
（c）NaHCO3=Na++ HCO3-（2分）
（d）HCO3-+H+=H2O+CO2（2分）, Al(OH)3+3 H+= Al3++3H2O（2分）
（e）C（2分）
18．(共14分)
(1)． Ba(OH)2 （2分）
(2)． CO2（2分） 2H++CO32-=H2O+CO2↑；（2分）
(3)． ①NaHSO4 （2分）盐酸、BaCl2溶液；（2分）
②2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑（2分）； ③ （2分）
19．(共14分)
（1）CD（2分） （2）萃取分液（2分）；蒸馏（2分）；过滤（2分）
（3）A（2分） （4）AB（2分）
（5）碘易升华（2分）
