广西南宁市第三中学2019-2020学年高一12月月考化学试题

南宁三中2019~2020学年度上学期高一月考

化学试题

                              2019.12

（满分：100分；考试时间：90分钟）        

可能用到的相对原子质量：

H-1  C-12  N-14  O-16  S-32  K-39  Fe-56  Cu-64  Ag-108

一、单项选择题（每小题3分，共48分）

1．下列生产、生活中的常见现象不属于氧化还原反应的是(　 　)

 A．煤气燃烧    B．高炉炼铁     C．卤水点豆腐       D．植物光合作用

2．人体血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则使血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而丧失其生理功能，临床证明服用维生素C可以解毒，下列叙述错误的是（   ）

 A．亚硝酸盐被还原               B．维生素C是还原剂

 C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+      D．亚硝酸盐是还原剂

3．下列实验操作叙述正确的是（　　）

 A．酒精灯在桌子上倾倒着火，立即用湿布盖灭

 B．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中             

 C．用胶头滴管定容时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入容量瓶中      

 D．加热蒸馏烧瓶、表面皿、蒸发皿、集气瓶时，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂

4．若NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（    ）

 A．17g OH－所含电子数为9NA

 B．浓度为1mol/L的Na2SO4溶液中所含钠离子数为2NA

 C．28g铁与足量盐酸反应，转移的电子数为NA

  D．11.2L O2作为氧化剂参与反应时，得到的电子数为2NA

5．下列关于物质分类的正确组合是(    )

6．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（    ）

 A．能使酚酞溶液变红的溶液中：K+、Ba2+、Cl－、Mg2+

 B．0.1mol/L的酸性KMnO4溶液中：NO3－、Na+、I－、SO42-

 C．澄清透明的溶液中：Fe2+、I－、Al3+、H+

 D．稀盐酸中：NO3－、Ag+、SO42-、Ca2+

7．下列反应的离子方程式正确的是（    ）

 A．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应: CO32－＋ 2H＋ ＝ H2O ＋ CO2↑

 B．铜单质与FeCl3溶液反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋

 C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中： HCO3－＋OH－＝CO32－ ＋H2O

 D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

8．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（   ）

 A．强氧化剂遇到强还原剂一定会发生氧化还原反应

 B．物质元素的化合价越高，其氧化性越强

 C．某元素从化合态变成游离态，该元素不一定被还原

 D．金属元素被还原时，一定生成金属单质

9．重金属是指相对原子质量大于55的金属，重金属离子具有毒性。实验室有甲、乙两种均含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+。如将甲、乙废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能会有的离子是（　　）

 A．Cu2+和SO42- B．K+和SO42- C．Cu2+和Cl－ D．Ag+和NO3－

10．在同温同压下，7g气体A所占的体积和8g O2所占的体积相同，则气体A可能是（    ）

A．H2 B．CO C．CO2 D．SO2

11．硫代硫酸铵[(NH4)2S2O3]是种受热易分解的盐，下列各组对硫代硫酸铵受热分解产物的判断，可能符合事实的是（    ）

 ①(NH4)2SO3+S+NH3+H2S+H2O  ②SO3+N2+H2O  ③SO2+NH3+S+H2O  ④H2S+NH3+H2O

 A．①②         B．②③        C．①③         D．①④

12．淀粉溶液是一种胶体，且遇碘单质变蓝。现将淀粉和Na2SO4的稀溶液混合，装在半透膜袋中，再浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，一段时间后，以下实验能证明半透膜完好无损的是（   ）

 A．取少量半透膜内溶液于试管，滴入BaCl2溶液后不产生白色沉淀

 B．取少量半透膜内溶液于试管，滴入碘水后变蓝

 C．取少量烧杯中溶液于试管，滴入BaCl2溶液后产生白色沉淀

 D．取少量烧杯中溶液于试管，滴入碘水后不变蓝

13．把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是（   ）

 A．该反应可能在酸性条件下进行        

 B．生成物微粒只有S2-、H2O

 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1 

 D．0.3mol S参加反应时，转移的电子数为0.4NA

14．已知常温下，在溶液中能发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4－ ═ 2X2＋＋5Z2＋8H2O；

②2A2＋＋B2 ═2A3＋＋2B－  ③2B－＋Z2 ═ B2＋2Z－。由此推断下列说法错误的是（    ）

A．氧化性：XO4－＞Z2＞B2＞A3＋        

B．B元素在②中被还原，在③中被氧化

C．反应2A3＋＋2Z－═ Z2＋2A2＋可以进行    

D．将NaXO4溶液滴入含B－和Z－的混合溶液中，B－优先被氧化

15．下列关于反应2FeS+6H2SO4(浓)═Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+3H2O的说法正确的是（   ）

 A．该反应体现了硫酸的还原性、酸性

 B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:6

 C．每产生3.2g S，转移电子数为0.2NA

 D．被氧化和被还原的硫元素质量之比为2:3 

16．Cu2S与一定浓度的HNO3溶液反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物中n(NO2):n(NO)=1:1时，下列说法错误的是（   ）

 A．反应中Cu2S作还原剂

 B．参加反应的n(Cu2S):n(HNO3)=1:5

 C．1 mol Cu2S参加反应时有10 mol电子转移

 D．产物中n[Cu(NO3)2]:n(CuSO4)=1:1

二、填空题（共52分）

17．（14分）现有下列十种物质：①NaHCO3；②C2H5OH；③Cu；④H2O；⑤石灰乳；⑥CO；⑦Ba(OH)2；⑧盐酸；⑨H2CO3；⑩浓硝酸。

（1）属于电解质的是           （填写序号），属于非电解质的是           （填写序号）。

（2）⑨在水溶液中的电离方程式为                                                。

（3）⑤与⑧反应的离子方程式为                                                  。

（4）向⑦的溶液中滴加①的溶液至Ba2+恰好完全沉淀，离子方程式为                  。

（5）③与⑩反应的离子方程式如下，请配平方程式（在中填入系数，在横线上写上缺少的物质），并用“单线桥”标出电子转移的方向与数目。

     Cu + NO3－ +        — Cu2++ NO2↑+      

18．（12分）

（1）黑火药爆炸时发生反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是        ，被氧化的元素是           。

（2）在反应MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋C12↑＋2H2O中，当有0.2 mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是               ；被氧化的HCl的物质的量为             。

（3）在一定条件下，RO3n－和I－发生反应的离子方程式如下：RO3n－＋6I－＋6H＋=R－＋3I2＋3H2O。该反应中还原剂为             ，RO3n－中R元素的化合价是___________。

19．（14分）常温下，在474.8g水中溶解25.2g草酸晶体(H2C2O4·2H2O，相对分子质量为126)，得到一份草酸浓溶液，该溶液密度为2.0g/cm3。

（1）以上过程得到的草酸浓溶液的物质的量浓度为           mol/L。

（2）现需用上述浓溶液配制0.1mol/L的草酸溶液450mL。

①实验中用到的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、量筒、                。

②应量取浓溶液的体积为      mL。

③下列情况中，会导致配制的0.1mol/L的草酸溶液浓度偏高的有        （填字母）。

 A．配制浓溶液所使用的草酸晶体失去部分结晶水

 B．使用“左码右物”的方法称量草酸晶体

 C．容量瓶未经干燥就使用

 D．量取浓溶液时仰视刻度线

（3）H2C2O4·2H2O受热易分解，分解产物均为氧化物，其中一种产物能使澄清石灰水变浑浊，请写出H2C2O4·2H2O受热分解的化学方程式                                。

（4）用移液管量取10．00 mL酸性K2Cr2O7溶液，恰好与20.00mL 0.1mol/L的草酸溶液反应，还原产物为Cr3+，氧化产物为CO2。在此实验中，草酸体现              性；此酸性K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为          mol/L（保留小数点后2位）。

20．（12分）高锰酸钾(KMnO4)是中学化学中常用的强氧化剂，实验室中可通过以下两步反应制得KMnO4:

①MnO2熔融氧化:3MnO2+KClO3+6KOH═3K2MnO4+KCl+ 3H2O；

②K2MnO4歧化：      K2MnO4+     CO2——     KMnO4+     MnO2↓+     K2CO3。

已知K2MnO4溶液呈绿色，KMnO4溶液呈紫红色，二者都具有强氧化性。

请回答下列问题:

（1）反应①中的氧化剂是          。

（2）配平反应②：      K2MnO4+     CO2——     KMnO4+     MnO2↓+     K2CO3。

该反应中氧化产物是         ，每消耗11.2L（标准状况）CO2，转移电子数目为         。

（3）下列方法或操作最能表明K2MnO4已歧化完全的一项是        （填字母）。

 A．通过观察溶液颜色变化，由绿色变成紫红色

 B．取上层清液少许于试管中，继续通入CO2，无沉淀产生

 C．取上层清液少许于试管中，加入还原性较强的FeSO4溶液，溶液紫红色褪去

（4）在稀硫酸中，MnO4－和H2O2能发生氧化还原反应，MnO4－被还原为Mn2+，并有氧气放出，请写出该氧化还原反应的离子方程式：                 。实验中发现，当加入的少量KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应并快速放出气体。其可能的原因是                  。

高一月考（三）化学试题参考答案

1-5 CDACB    6-10 CDCAB   11-16 CDDCDB

17．（共14分，（5）的配平与单线桥各2分，其余2分）

（1）①④⑦⑨；②⑥

（2）H2CO3 H++HCO3－ 、HCO3－H++CO32- 

（3）Ca(OH)2+2H+ ═ Ca2++2H2O

（4）Ba2++HCO3－+OH－ ═ BaCO3↓+H2O

（5）1Cu + 2NO3－ +4H+ ═ 1Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O

        2e-                

18．（每空2分，共12分）

（1）N、S；C；

（2）2.24L； 0.2 mol ；

（3）I－；+5

19．（每空2分，共14分）

（1）0.8；

（2）500mL容量瓶、玻璃棒；62.5； AD；

（3）H2C2O4·2H2O═3H2O↑+CO↑+CO2↑

（4）还原；0.07

20．（除特别说明，其余每空2分，共12分）

（1）KClO3（1分）；

（2）3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+1MnO2↓+2K2CO3；KMnO4（1分）；0.5NA

（3）B

（4）5H2O2＋2MnO4—＋6H+═2Mn2+＋5O2↑＋8H2O；生成Mn2＋对H2O2分解具有催化作用。