【化学】广西南宁市第三中学2019-2020学年高二下学期月考（三） 试卷
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相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Si—28 S—32 Cl—35.5 Cu—64
一、选择题（单选，每题3分，共42分）
1．下列“实际应用”对应“化学知识原理”说法错误的是( )
选项 | 实际应用 | 化学知识原理 |
A | 泡沫灭火器中装有碳酸氢钠溶液 和硫酸铝溶液 | 碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液水解且相互促进 |
B | 工业上采用高压（20-50MPa）合成NH3 | 应用勒夏特列原理 |
C | 施加石膏降低盐碱地（含Na2CO3）的碱性 | CaCO3溶度积小于CaSO4 |
D | 选用金属锂做电池电极材料 | 锂轻且在空气中稳定 |
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的有几个( )
① 1 mol N2与4mol H2反应生成的 NH3分子数为2NA；
② 标准状况下，体积为22.4L的SO3中含3 NA个氧原子；
③ 1mol C10H22分子中共价键总数为31 NA；
④ 60 g二氧化硅晶体中含有的分子数目为 NA；
⑤ 1 mol/L NaOH溶液中含有Na+数目为NA；
⑥ 1mol D2O含10 NA个电子；
⑦ 2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NA。
A．2 B．3 C．4 D．5
3．下列有关分散系的叙述不正确的是( )
A．胶体是分散系的一种，它只是物质的一种存在形式
B．氢氧化铁胶体与三氯化铁溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应
C．溶液的分散质可通过半透膜，而浊液的分散质则不能通过半透膜
D．工厂中的“静电除尘”利用了胶体的性质
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．100mL1mol/LFeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
B．将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－ 粒子数之和为NA
C．12g乙烷中所含的极性共价键为2.4NA个
D．标准状况下，4.48 L NO与足量氧气反应生成NO2数目为0.2NA
5．最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]－。下列反应在类型上看与该反应最相似的是( )
A．CO2+H2O=H2CO3 B．NH3+HCl=NH4Cl
C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D．CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
6．下列说法正确的是( )
A．①中阳极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体
B．②中待镀铁制品应与电源正极相连
C．③中钢闸门应与外接电源的正极相连，称为牺牲阳极的阴极保护法
D．④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应
7．下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是( )
A. FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3+ + Cu == 2Fe2++ Cu2+
B. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O == Al(OH)3↓ + 3NH4 +
C. 将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－== CO32－＋2HClO
D. Na2CO3溶液处理水垢：CaSO4(s) + CO32−（aq） CaCO3(s)+ SO42−（aq）
8．中科院某课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如图所示)，该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。下列说法中正确的是( )
A．a极为正极
B．随着反应不断进行，负极区的pH不断增大
C．b极电极反应式为MnO2+2H2O+2e－ == Mn2++4OH－
D．消耗0.01 mol葡萄糖，电路中转移0.02 mol电子
9．某温度下，体积和pH都相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是( )
A．c点的溶液中c(OH−)+c(CH3COOH)＝c(H+)
B．a、b两点溶液的导电性：a>b
C．b、c两点溶液中水的电离程度：b=c
D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：Vb=Vc
10．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如右下图，下列说法正确的是( )
A．313K时，根据曲线计算可知Ksp(SrSO4) 数量级为10-5
B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大
C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液
D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液
11．一种钌(Ru)配合物光敏太阳能电池工作原理及电池中发生的反应如下所示。下列说法正确的是( )
A．电极X为电池的正极 B．电池工作时，光能→化学能→电能
C．电池工作时，I－在电极Y上得电子 D．电池电解质溶液中I－和I3－的浓度不断减少
12．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( )
A．三种酸的电离常数关系：K(HA)＞K(HB)＞K(HD)
B．滴定至P点时，溶液中：c(B－)＞c(Na+)＞c(HB)＞c(H+)＞c(OH－)
C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)
D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H+)
13．按图所示的装置进行电解实验，A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。 通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极的质量增加7.68 g，溶液的质量增加0.03 g，则铜锌合金中Cu、Zn原子的个数比为( )
A．4∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．任意比
14．H2RO3是一种二元酸，常温下用1L1mol·L-1 Na2RO3溶液吸收RO2气体，溶液的pH随RO2气体的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．a点溶液中2c(Na+)=3c(RO32－)
B．向b点溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4
C．常温下，NaHRO3溶液中c(HRO3－)>c(RO32－)>c(H2RO3)
D．当吸收RO2的溶液呈中性时，c(Na+)=c(RO32－)+c(HRO3－)
二、填空题（共58分）
15．（13分）（1）乙醇—氧气燃料电池是一种清洁能源，该电池用金属铂片插入氢氧化钾溶液中作电极，在两极区分别加入乙醇和氧气，其负极反应式为： 。
（2）古代铁器（埋藏在地下）在严重缺氧的环境中，仍然锈蚀严重。原因是一种叫做硫酸盐还原菌的细菌，能提供正极反应的催化剂，可将土壤中的SO42-还原为S2-，该反应放出的能量供给细菌生长、繁殖之需。①写出该电化学腐蚀的正极反应式： 。
②文物出土前，铁器表面的腐蚀产物可能有（写化学式） 。
（3）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
以下为铝材表面处理的一种方法：
①碱洗的目的是除去铝材表面的
自然氧化膜。碱洗时常有气泡冒出，原因是(用离子方程式表示)：
。
②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为：
_____________________________________。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是__________________________________。
（4）采用石墨电极电解CuSO4溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则电解过程中通过导线的电量为 C
(已知NA＝6.02×1023/mol,1个电子所带的电量为1.60×10－19C)
16．（15分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种常用的抗氧化剂。某研究小组对其进行如下研究：
（1）采用右图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5析出，发生的化学反应方程式为：Na2SO3 + SO2 = Na2S2O5。
①装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为： 。
②要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。
③装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为 （填序号）。
（2）【查阅资料】Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
① NaHSO3溶液显酸性。请用化学用语和必要的文字解释原因：
；
证明该结论可采用的实验方法是 （填序号）。
a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入盐酸
d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测
②检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是
。
（3）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在酸性条件下可将工业废水中的Cr2O72－还原为Cr3+。
①写出该反应的离子方程式 。
②若处理Cr2O72－浓度为1×10-3mol/L的工业废水1L，需用Na2S2O5固体 mg。
17．（15分）某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的流程如下：
已知：
①“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离SO42-和一种阳离子
②常温下，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Mg(OH)2]= 5.61×10-12
③滤液1中仍有Fe2+剩余；请回答下列问题：
（1）为了提高粉煤灰浸出速率，在“酸浸”时可采取的措施有_____________________。
（2）“水解”反应的离子方程式为______________________________________。
怎样判断TiO2•xH2O沉淀已经洗涤干净_________________________________。
（3）加入双氧水调节溶液pH时离子方程式为_______________________________________。
滤渣2成分为________________________________________。为使滤渣2沉淀完全(溶液中离子浓度小于10-5mol/L)。需“调pH”为______________。（保留两位有效数字）
（4）滤液3在蒸发结晶制备MgCl2•6H2O应注意_____________________________________。
（5）“结晶”需控制在70℃左右，温度过高的后果会导致的后果为__________________。
18．（15分）高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）反应①所需试剂、条件分别是_____________________；F 的化学名称为_______________。
（2）②的反应类型是_________；A→B 的化学方程式为_____________________________。
（3）E的结构简式为_________________；H 中所含官能团的名称是_________________。
（4）化合物W 的相对分子质量比化合物C 大14，且满足下列条件，W 的可能结构有 种。
①遇FeCl3 溶液显紫色 ②能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:2:1:1，写出符合要求的
W 的结构简式________________________________。
（5）设计用甲苯和乙醛为原料制备 的合成路线，其他无机试剂任选。
（合成路线常用的表示方式为：
参考答案
1~5：DABCB 6~10：DCDBB 11~14：BCBC
15.（13分）（1）C2H6O－12e－+16OH－═2CO32－+11H2O （2分）
（2）①SO42-+8e－+ 4H2O=S2－+8OH－；（2分） ②Fe (OH)2 和 FeS （2分）
（3）①2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ （2分）
②2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋；（2分）
HCO与Al3＋发生双水解相互促进反应，产生Al(OH)3沉淀； （2分）
（4）3.85×104 （1分）
16．（15分）（1）①Na2SO3 + H2SO4（浓）＝ Na2SO4 + SO2↑+ H2O（2分）
②过滤 （1分） ③d （1分）
（2）① HSO3－ H++SO32－ HSO3－ +H2O H2SO3+OH－
电离程度大于水解程度，所以溶液显酸性。 （3分，方程式2分，结论1分）
a、e （2分）
②取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量稀盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 （2分）
（3）①2Cr2O72－ + 3S2O52－ + 10H+ = 4Cr3+ + 6SO42－ + 5H2O
或2Cr2O72－ +6 HSO3－ + 10H+ = 4Cr3+ + 6SO42－ + 8H2O (2分)
②285 (2分)
17．（15分）（1）适当升高温度，增大硫酸的浓度，搅拌或将粉煤灰研成粉末等（1分）
（2）TiO2++(x+1)H2O=TiO2·xH2O+2H+ （2分）
取最后一次洗涤液，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，则洗干净（2分）
（3）2Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O（2分）
Al(OH)3 Fe(OH)3 （2分，各1分，写错一个扣1分） 4.3 （2分）
（4）在不断通入HC1（或加入盐酸），不断搅拌并且不能蒸干（2分）
（5）TiO2+离子提前水解（2分）
18、（15分） （1）Cl2、光照 （2分） 正辛醛（2分）
（2）取代反应 （1分） （2分）
（3）HCHO（1分） 羟基 （1分） （4）13（2分） （1分）
（5）（3分）
