【化学】安徽省滁州市定远县民族中学2018-2019学年高一10月月考试题

安徽省滁州市定远县民族中学2018-2019学年高一10月月考试题

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间60分钟。请在答题卷上作答。

第I卷  选择题（共60分）

一、选择题：本卷共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

A．在常温常压下，11.2 L氮气所含有的原子数目为NA

B．活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，电子转移数为NA

C．500 mL 0.5mol/L  Al2(SO4)3溶液中，SO42-的浓度为1.5 mol·L-1

D．1.7 g 氨气所含的电子数目为 10 NA

2.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（　　）

A. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

B.用燃气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量

C. 豆浆久置变质腐败

D. 用洗洁精清洗有油污的餐具

3.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钻酞箐”的分子(直径为1.3×10-9m)恢复了磁性。

“钻酞箐”的分子结构和性质.与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是（  ）

A. “钻酞箐”分子所形成的分散系具有丁达尔效应

B. “钻酞箐” 分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

C. 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质

D. 此工作可以广泛应用于光电器件、生物技术等方面

4.下列与实验相关的叙述正确的是（　　）

A. 配制浓硫酸、浓硝酸的混酸时，应将浓硝酸沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

B. 用量筒量取5.0mL液体，俯视读数时所得液体体积大于5mL

C. 大试管、烧瓶、锥形瓶均可用于组装气体发生装置

D. 实验室配制一定质量分数、一定物质的量浓度的溶液时均需使用容量瓶

5.NaHSO4在水溶液中能够完全电离出H＋、Na＋、和SO42－ 。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（　　）

A．NaHSO4是盐  B．NaHSO4是酸式盐     

C．NaHSO4是钠盐    D．NaHSO4是酸

6.下列各项操作中，错误的是（　　）

A. 通过蒸馏酒精水溶液得到95%乙醇，再与生石灰混合，蒸馏可制得无水乙醇

B. 进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

C. 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液

D. 为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将分液漏斗颈上的玻璃塞打开

7.下列有关实验现象正确的是（　　）

A. 用四氯化碳萃取碘水，下层溶液呈紫色

B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C. 往氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体

D. 某溶液滴加紫色石蕊试剂呈红色，该溶液一定含有某种酸

8.若配制3.6mol·L-1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏高的是（    ）

A. 浓硫酸稀释后立即转移到容量瓶中

B. 将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

C. 将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外

D. 用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切

9.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是  (      )

10.下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是（    ）

A. 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间

B. NaCl溶液是电解质，因为NaCl溶液能导电

C. Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加

D. H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素

11.下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）

A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O   AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3-    CaCO3↓ +  H2O

C. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+    Ca2+ + CO2↑ + H2O

D. 向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H++ SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+ H2O

12.下列物质的分类正确的是（    ）

13.下列叙述正确的是(　  )

A. 凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示

B. 离子反应总是向着溶液中反应物某种离子浓度减小的方向进行

C. 酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故酸碱中和反应都可以用H＋＋OH－==H2O表示

D. 复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行

14.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）

A. 在透明溶液中：Cu2+、K+、SO42—、CO32—

B. 在强碱性溶液中：K+、Na+、CO32—、AlO2—

C. 在盐酸溶液中：K+、Fe2+、SO42—、NO3—

D. 与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、HCO3—、Cl—

15.浓硫酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M
①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl-＞As；
③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3 mol；
④M为OH-；⑤ SnCl62-是氧化产物。
关于该反应的说法中正确的组合是（    ）
A.①③⑤            B.①③              C.①②④⑤       D.①②③④

16.下列反应既属于四种基本反应类型又属于氧化还原反应的是

A. CaO＋CO2﹦CaCO3    B. Cl2＋H2O﹦HCl＋HClO

C. 2 NaOH＋CuSO4 =Na2SO4 +Cu (OH)2    D. 2KClO32KCl＋3 O2↑

17.根据反应（1）2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+   （2）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—（3）HClO + H+ + Cl—＝H2O+Cl2，可以判断出各粒子的氧化性由强到弱顺序正确的是（    ）

A. HClO> Cl2> Fe3+> Cu2+    B. Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+

C. Cl2>Fe3+>HClO>Cu2+    D. HClO>Cl2>Cu2+>Fe3+

18.对于反应3Cl2+6NaOH =5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（    ）

A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1

C．Cl2既是氧化剂又是还原剂

D．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子

19.某学生以铁丝和 Cl2（2Fe+3Cl2 2FeCl3）为原料进行下列三个实验。下列选项正确的是(    )

A. 实验①、 ③反应制得的物质均为纯净物

B. 实验①中的反应既是氧化还原反应，又是四种基本反应类型中的反应

C. 实验③化学方程式为 FeCl3+3H2O==Fe(OH)3↓+3HCl

D. 实验①、 ②所涉及的物质均为电解质

20.己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O－+ 4OH－ = 2RO4n-+3Cl－ +5H2O。关于该反应的说法正确的是（      ）

A. RO4n-中 R 的化合价是+6

B. ClO—是还原剂

C. 由上述离子方程式可知，该反应是由氨水提供的碱性环境

D. 反应过程中生成1mol RO4n-，转移6mol e-。

第II卷  非选择题（共40分）

二、非选择题：本卷共4小题，共40分。

21.(13分)某次实验需用80mL、3mol/L 的稀H2SO4溶液，某同学用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）进行配制，请回答下列问题：
（1）98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物质的量浓度为    ， 需要80mL、3mol/L 的稀H2SO4溶液，则需取    mL(保留一位有效数字)的该硫酸，量取浓硫酸所用的量筒的规格是   （从下列中选用）
A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL
（2）将下列步骤中的空格内所用仪器补充填写完整
①用量筒量取所需的浓硫酸
②将烧杯中的溶液转移到    mL的容量瓶中
③将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌
④将溶液冷却，恢复至室温
⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用   加蒸馏水至刻度线
⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑦洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
（3）实验中上述步骤的正确顺序为            （填序号）
（4）下列各种情况对所配制溶液浓度有何影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中                    ．
B．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：                          ．
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤                               ．
D．定容时俯视液面读数：                                      ．
（5）取用任意体积的所配3mol/L硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______（填字母）
A.溶液中H2SO4的物质的量
B.溶液的浓度
C.溶液中SO42¯的数目
D.溶液的密度

22. (7分)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

甲同学向1 mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；

乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；

丙同学向25 mL沸水中逐滴加入1 mL～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：

(1)其中操作正确的同学是____ ____；若丙同学实验中不停止加热，会看到_______________。

(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是_____________________。

(3)制备氢氧化铁胶体的离子反应方程式：_____________________

(4)乙同学想将Fe(OH)3胶体提纯，他可以采用的方法是               。

(5)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：

①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明______________________。

②向其中加入过量稀硫酸，产生的现象是__________________。

23. (9分)某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行下列实验：

①分别测定了0.1 mol·L－1的HCl、NaHSO4、NaHCO3 溶液中H＋的物质的量浓度，HCl溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，NaHSO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，而NaHCO3溶液中H＋的物

质的量浓度远远小于0.1 mol·L－1。

②取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。

③取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2溶液无明显现象。

请根据实验结果回答下列问题：

（1）分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：

HCl：__________________________________________________；

NaHSO4：__________________________________________________；

NaHCO3：__________________________________________________。

（2）NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的________________________。

（3）写出②中反应的化学方程式： _________________________。

（4）若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1∶1混合，反应的离子方程式为__________________________________________________________________________。

（5）若将NaHSO4逐滴加入Ba(OH)2溶液中至Ba2＋恰好完全沉淀，反应的离子方程式为_________________________________________________________________________。

24. (11分)（1）X、Y、Z三种物质存在如图所示转化。回答下列问题。

若X为黑色固体单质，A为O2，写出Z→Y的化学方程式_________________。

②若X为NaOH溶液，则写出Y→Z的化学方程式_______________________。

（2）已知常温下在溶液中可发生如下两反应：

Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+；Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+

由此可以确定Ce4+、Sn4+、Fe3+三种离子的氧化性由强到弱的顺序是                   。

（3）Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3-→Bi3+的反应过程。

①该反应中，被氧化的元素是_____________，氧化剂是_______________。

将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

________+ ______+ ________ ______+ ________+ H2O

反应中若产生0.2mol的还原产物，则有_______mol电子转移。

【参考答案】

21.（1）18.4mol/L；16.3ml；B
（2）100；胶头滴管
（3）①③④②⑦⑤⑥
（4）偏低；偏高；偏低；偏高
（5）B,D

22.(1)丙；有红褐色的沉淀生成

(2)用一束激光照射，若有一条光亮的通路，则证明有Fe(OH)3胶体生成；

(3)Fe3++3H2O(沸水)= Δ=Fe(OH)3(胶体)+3H+；

(4)渗析；

(5)① 表明Fe(OH)3胶体粒子带正电荷；②先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解为黄色溶液；

23. （1）HCl===H＋＋Cl－  NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO  NaHCO3===Na＋＋HCO 

（2）盐 

（3）NaHSO4＋BaCl2===NaCl＋BaSO4↓＋HCl 

（4）H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓ 

（5）H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓

24.（1）①CO2+C2CO；②CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；

（2）Ce4+>Fe3+>Sn4+；

（3）①Mn，BiO3-；②BiO3-+Mn2++H+Bi3++MnO4-+H2O；③0.4。