【化学】安徽省滁州市定远县育才学校2018-2019学年高一（普通班）下学期第一次月考试题

安徽省滁州市定远县育才学校2018-2019学年高一（普通班）下学期第一次月考试题

  （本卷满分：100分，时间：90分钟）    

一、选择题(共16小题,每小题3分,共48分)     

1.下列说法中正确的是(　　)

A． 1 mol任何物质的质量都等于该物质的相对分子质量

B． 1 mol氧原子的质量就是氧的相对原子质量

C． 摩尔质量等于物质相对原子质量或相对分子质量的6.02×1023倍

D． 1 mol 二氧化碳的质量以克为单位时，其数值等于其相对分子质量

2.下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是（　　）

A． 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗

B． 大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场

C． 不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭

D． 金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖

3.安全是顺利进行实验及避免伤害的保障．下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是（　　）

A． 操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度

B． 操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出

C． 操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸

D． 操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水

4.下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的一组是(　　)

A． ①②③④                B． ③④                   

C． ②③④              D． ①②③

5.下列有关胶体的叙述正确的是（　　）

A． Fe（OH）3胶体有丁达尔效应是Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征

B． 阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现

C． 鸡蛋清溶液分类上属于悬浊液

D． 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe（OH）3胶体

6.下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

A． 在无色溶液中：、Fe2+、、

B． 在含大量Ba2+的溶液中：Cu2+、Na+、Cl﹣、OH﹣

C． 在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣

D． 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、

7.下列离子方程式的书写正确的是（　　）

A． 足量的烧碱溶液与二氧化碳的反应：OH﹣+CO2===

B． 盐酸溶液与硝酸银溶液反应：HCl+Ag+===AgCl↓+H+

C． 向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O===H2SiO3↓+

D． 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+===Cu2++H2↑

8.某学生做如下实验：第一步，在淀粉­KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是(　　)

A． 氧化性：ClO－＞I2＞SO

B． 蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性

C． 淀粉­KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2使淀粉变蓝

D． 若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色

9.对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（　　）

A． Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

B． 被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1

C． Cl2既做氧化剂又做还原剂

D． 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1

10.实验：用脱脂棉包住0.2 g Na2O2粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水；可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。此实验的分析正确的是（　　）

A． Na2O2在反应中只作氧化剂

B． 由于Na2O2与H2O反应放出热量和氧气，所以脱脂棉剧烈燃烧

C． Na2O2与H2O反应中有氢氧化钠生成，Na2O2是典型的碱性氧化物

D． Na2O2与H2O反应中有氧气生成，可用于防毒面具上

11.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)，则W、X不可能是(　　)

12.某同学用如图所示实验装置进行钠和水反应的实验，据此判断下列说法中正确的是(　　)

A． 打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，钠的位置应在a处

B． 开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应

C． 反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，a处有无色气体产生

D． 若用苯或酒精代替煤油，可观察到相同的实验现象

13.某废水理氨废水，反应为NH3＋2O2＋H＋＋H2O,6H＋＋6＋5CH3OH3N2↑＋5CO2↑＋13H2O。在处理过程中，NH3转化为的转化率可达95%，而转化为N2的转化率可达96%。若每天处理含NH30.034 g·L－1的废水500 m3，则理论上每天所需甲醇的质量为(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A． 24.32 kg                 B． 30 kg                 

C． 25.3 kg                D． 4.08 kg

14.有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2＋)为0.2 mol·L－1，c(Cl－)为1.3 mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L－1NaOH溶液的体积为(　　)

A． 40 mL                    B． 72 mL                      

C． 80 mL                     D． 128 mL

15.向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（　　）

A． 开始时产生的气体为H2

B． AB段发生的反应为置换反应

C． 所用混合溶液中c（HNO3）=0.5 mol•L﹣1

D． 参加反应铁粉的总质量m2=5.6 g

16.红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为①和②两份，第①份先通过适量蒸馏水，再导入少量石灰水；第②份直接通入少量石灰水。则石灰水的变化最可能为（　　）

A． ①不变浑浊，②变乳白色

B． ①变乳白色，②不变浑浊

C． ①变乳白色，②变乳白色

D． ①不变浑浊，②不变浑浊

二、实验题(共3小题,共52分)                     

17.图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：

（1）A是氯气发生装置，其中反应的化学方程为　　。

（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式：　　。装置C的作用是　　。

（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是　　。

（4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为　　（选填标号）。

A.有白色沉淀生成 B.无现象 C.先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失

（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是　　，B的作用是　　。

18.某同学利用如图所示的实验装置进行铁与水蒸气的实验，并研究铁及其化合物的部分性质。

请回答下列问题：

(1)硬质试管中发生反应的化学方程式为______________________。

(2)该同学为确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：

①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明硬质试管的固体物质中一定有__________________，可能有______________________；若溶液未变红色，则说明硬质试管中固体物质的成分是____________________。

(3)该同学按(2)中所述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是___________(用离子方程式表示)。

(4)该同学马上另取少量溶液B，使其与NaOH溶液反应。若按右图所示操作，可观察到试管中先生成白色沉淀，后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出白色沉淀变为红褐色的过程中所发生反应的化学方程式：______________________________。

(5)一段时间后，该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色，说明Fe2＋具有____________性。由此可知，实验室中含有Fe2＋的盐溶液需现用现配制的原因是____________________，并且配制含Fe2＋的盐溶液时应加入少量____________________。

19.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……

(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_________________________________________。

(2)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。

(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________________________________。

(4)过程Ⅲ实验的目的是_________________________________________________________。

【参考答案】

17.（1）4HCl（浓）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑

（2）2Cl2+2H2O（g）+C4HCl↑+CO2↑  吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气

（3）生成的HCl气体使紫色石蕊溶液变红，因未反应完的Cl2与H2O作用产生的HClO的漂白作用使红色消失

（4）B

（5）瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升 贮存少量Cl2

18.(1)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2

(2)Fe3O4　Fe　Fe3O4和Fe

(3)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

(4)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

(5)还原　Fe2＋易被空气中的氧气氧化　铁粉

19.(1)湿润的淀粉­KI试纸变蓝

(2)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－

(3)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D，振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色

(4)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰