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【化学】安徽省滁州市定远县民族中学2018-2019学年高二12月月考(解析版) 试卷
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安徽省滁州市定远县民族中学2018-2019学年高二12月月考
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。请在答题卷上作答。
第I卷 选择题（共40分）
一、选择题：本卷共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10 ， Ksp(AgBr）=7.7×10-13 ， Ksp(Ag2CrO4）=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42- ， 浓度均为0.010mol •L-1 ， 向该溶液中逐滴加入0.010 mol •L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ）
A.Cl-、Br-、CrO42- B.CrO42-、Br-、Cl- C.Br-、CrO42-、Cl- D.Br-、Cl-、CrO42-
2.下列说法不正确的是（ ）
A. Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
B. 向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液，一支试管中产生黄色沉淀，另一支无明显现象，则可证明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)
C. Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液
D. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
3.在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO＋H2O HCO＋OH－平衡。下列说法不正确的是（ ）
A. 稀释溶液，增大 B. 通入CO2，溶液pH减小
C. 升高温度，平衡常数增大 D. 加入NaOH固体，减小
4.下列叙述正确的是（ ）
A.95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B.pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4
C.0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的盐酸等体积混合后pH=1.5
D.若向氨水中加入等浓度稀盐酸至溶液正好呈中性，则所用稀盐酸的体积一定小于氨水的体积
5.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列说法正确的是（ ）
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．通入CO2，平衡向正反应方向移动
C．升高温度，减小
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
6.pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是（ ）
①若a＜4，则A、B 都是弱酸
②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
③若a=4，则A是强酸，B是弱酸
④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等．
A.①④ B.②③ C.①③ D.②④
7.25℃时，已知弱酸的电离常数：K（CH3COOH）=1.8×10﹣5；K1（H2CO3）=4.4×10﹣7；K2（H2CO3）=4.7×10﹣11；K（HClO）=4.0×10﹣8 ． 则下列说法正确的是（ ）
A.25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小
B.25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色
C.新制氯水与碳酸氢钠不反应
D.等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：pH[Na2CO3（aq）]＞pH[NaClO（aq）]＞pH[CH3COONa（aq）]
8.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s), △H>0下列叙述正确的是（ ）
A. 加入少量W，逆反应速度增大 B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C. 升高温度，平衡逆向移动 D. 平衡后加入X，上述反应的△H增大
9.在一定温度下，CO和水蒸气分别为1 mol、3 mol，在密闭容器中发生反应CO＋H2O(g)CO2＋H2，达平衡后测得CO2为0.75 mol，再通入6 mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和可能为（ ）
A. 1.2 mol B. 1.8 mol C. 2.5 mol D. 1.5mol
10.在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8molA2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)+ B2(g) 2AB(g)ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.图中a点的值为0.15 B.该反应的平衡常数K=0.03
C.温度升高，平衡常数K值减小 D.平衡时A2的转化率为62.5%
11.已知甲、乙、丙、丁代表4种纯净物。甲(g)＋2乙(g) 丙(g)＋丁(g) ΔH＝－a kJ·mol−1 (a>0)，下列说法正确的是（ ）
A. 甲(g)的能量一定大于丙(g)的能量
B. 该反应不需要加热
C. 1 mol甲(g)与2 mol乙(g)的总能量高于1 mol丙(g)和1 mol丁(g)的总能量
D. 在一密闭容器中充入1 mol 甲(g)与2 mol 乙(g)，在一定条件下反应放出的热量为a kJ
12.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）
A. 100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变
B. 用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率
C. 二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D. 汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
13.反应A+B→C分两步进行：①A+B→X ②X→C，反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）
A. E2表示反应X→C的活化能
B. X是反应A+B→C的催化剂
C. 反应A+B→C的ΔH<0
D. 加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变
14.在一定条件下，对于密闭容器中的反应：，下列说法正确的是（ ）
A. 增加的量，可以加快反应速率
B. 当和全部转化为时，反应才达到最大限度
C. 达到平衡时，和的浓度比一定为
D. 分别用和来表示该反应的速率时，数值大小相同
15.金属铝分别和O2、O3发生反应生成Al2O3 ， 反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。下列有关说法中不正确的是（ ）
A.Al(s)与O3(g)反应的热化学方程式为2Al(s)+O3(g)=Al2O3(s) ΔH =－1559.5 kJ·mol-1
B.等质量的O2比O3的能量低
C.1 mol O2完全转化为O3 ， 需吸收142 kJ的热量
D.给3O2(g) 2O3(g)的平衡体系加热，有利于O3的生成
16.白磷在氧气中燃烧的反应为：P4 + 5O2 = P4O10。已知下列化学键的键能分别为：P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P=O c kJ·mol-1、O=O d kJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据，下列推断正确的是（ ）
A．6a+5d < 4c + 10b
B．△H = (4c+12b－6a－5d) kJ·mol-1
C．6a+5d > 4c + 12b
D．△H = (6a+5d－4c－12b) kJ·mol-1
17.合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
下列说法正确的是（ ）
A. 该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和△H都减小
B. 图2中0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为d
C. 图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点
D. 图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2
18.已知下列热化学方程式，且b＞a。
Hg(I)+O2(g)===HgO(s) △H=－akJ·mol－1
Zn(s)+O2(g)===ZnO(s) △H=－bkJ·mol－1
由此可知反应Zn(s)＋HgO(s) ZnO(s)＋Hg(l)的焓变为（ ）
A. －(b－a) kJ·mol－1 B. +(b－a) kJ·mol－1 C. (b－a) kJ·mol－1 D. (b+a)kJ·mol－1
19.下列关于 FeCl3水解的说法不正确的是（ ）
A.水解达到平衡时（不饱和），加氯化铁溶液达饱和，溶液的酸性会增强
B.浓度为5 mol•L﹣1和0.5 mol•L﹣1的两种 FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小
C.有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小
D.为抑制 Fe3+的水解，较好地保存 FeCl3溶液，应加少量盐酸
20.化学与生产、生活密切相关，下列应用与水解原理无关的是（ ）
A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
B.泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将两者混合就可产生大量二氧化碳的泡沫
C.用氯化铵溶液除去铁锈
D.可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳
第II卷 非选择题（共60分）
二、非选择题：本卷共5小题，共60分。
21. （8分）利用钛白工业的副产品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：
已知:
①过滤1得到的滤渣的主要成分是Al(OH)3、H2TiO3。
②5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
（1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有 。
（2）沉淀反应的离子方程式是 。
（3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：
步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入30 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解。
步骤2：用0.2000 mol·L-1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积31.60 mL。
步骤3：向滴定后的溶液中加入3g Zn粉和8 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+。
步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00 mL。
则样品中C2O42-的物质的量为 。（写出计算过程）
（4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如下图，其变化趋势的原因可能为 。
22. （16分）为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物的含量显得尤为重要。
I.氮氧化物研究
（1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列各项能说明反应达到平衡状态的是 ________________（填字母代号） 。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．NO和O2的物质的量之比保持不变
d．每消耗1 molO2同时生成2 molNO2
（2）汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2 +O22NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图所示，根据图像判断反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的△H__________0(填“＞”或“＜”)。
Ⅱ．碳氧化物研究
（1）体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如右图所示，现将3molH2和2molCO放入容器中，移动活塞至体积V为2L，用铆钉固定在A、B点，发生合成甲醇的反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
测定不同条件、不同时间段内的CO的转化率，得到如下数据：
T（℃）
10min
20min
30min
40min
T1
20%
55%
65%
65%
T2
35%
50%
a1
a2
①根据上表数据，请比较T1_________T2(选填“>”、“<”或“=”)；T2℃下，第30min 时，a1=________，该温度下的化学平衡常数为__________________。
②T2℃下，第40min时，拔去铆钉（容器密封性良好）后，活塞没有发生移动，再向容器中通入6molCO，此时v(正）________v(逆）(选填“>”、“<”或“=”)。
（2）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计），充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)＝c(CH3COO-)，则根据溶液中的电荷平衡可知，溶液的pH=___________，则可以求出醋酸的电离常数Ka =____________ (用含a和b的代数式表示）。
23. （14分）化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。
Ⅰ.测定化学反应速率
该同学利用如图装置测定反应速率（药品：稀硫酸、Na2S2O3溶液等）。
（1）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验仪器用品是___________；请写出在圆底烧瓶中所发生反应的离子方程式为________________________________。
（2）若在2 min时收集到224 mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2 min内H＋的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是__________________________。
（3）利用该化学反应，试简述测定反应速率的其他方法： _______________(写一种)。
Ⅱ.探究化学反应速率的影响因素
为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。
(已知 I2＋2 Na2S2O3= Na2S4O6＋2 NaI，其中Na2S2O3溶液均足量)
实验序号
体积V/mL
时间/s
Na2S2O3溶液
淀粉溶液
碘水
水
①
10.0
2.0
4.0
0.0
T1
②
8.0
2.0
4.0
2.0
T2
③
6.0
2.0
4.0
Vx
T3
（4）表中Vx＝__________mL，该实验中加入淀粉的目的为_______________________；请判断T1、T2、T3的大小关系，并总结实验所得出的结论__________________________。
24. （10分）（1）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH= −99 kJ/mol。
请回答下列问题：
①图中A点表示：__________________________。
C点表示：______________________________。
E的大小对该反应的反应热______(填“有”或“无”)影响。
②25℃、101 kPa下测得，2mol SO2和1 mol O2充分反应放出热量________198 kJ（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（2）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241．8 kJ热量(25℃、101 kPa下测得)
①写出该反应的热化学方程式：_____________________________。
②若1 mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2(g)＋O2(g)H2O( l )的ΔH =________________kJ/mol。
25. （12分）盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂．
Ⅰ．测定中和热．
写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式___________________
（中和热数值为57.3kJ/mol）：
（2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因不可能是_______________（填序号）．
A．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
B．量取盐酸的体积时仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
D．实验装置保温、隔热效果差
Ⅱ．酸碱中和滴定．
欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 mol·L-1 HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题：
（1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为_________________。
（2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
实验序号
待测NaOH溶液的体积/mL
0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
0.00
26.11
2
25.00
1.56
31.30
3
25.00
0.22
26.31
选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为________________(小数点后保留四位)。
（3）下列哪些操作会使测定结果偏高___________(填序号)。
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
滴定终点的判断__________________________
参考答案
1.D 解析：析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag+）= Ksp(AgCl）/ c(Cl-）=1.56×10-10/0.01 =1.56×10-8mol/L， AgBr溶液中c（Ag+）= Ksp(AgBr） /c(Br-）=7.7×10-13/0.01 =7.7×10-11mol/L， Ag2CrO4溶液中c（Ag+）= Ksp(Ag2CrO4） /c(CrO42-）=9.0×10-12/0.01 =3×10-5 ， c（Ag+）越小，越容易生成沉淀，故产生沉淀的先后顺序为Br-、Cl-、CrO42-。
故答案为：D
2.D 解析：A．Na与水反应为固体与液体反应生成气体，该反应为熵增反应，即△S＞0，反应中钠熔化为小球，说明反应放出大量的热，即△H＜0，则△G=△H-T△S＜0，故该反应自发进行，故A正确；B．一只试管中产生黄色沉淀，为AgI，则Qc＞Ksp，另一支中无明显现象，说明Qc＜Ksp，可说明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，故B正确；C．NH4Cl溶液中铵根离子水解呈酸性，消耗Mg(OH)2(s)溶解平衡中的氢氧根离子，使Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡右移，故Mg(OH)2可溶于NH4Cl溶液，故C正确； D．FeCl3和MnO2对H2O2分解催化效果不相同，同等条件下H2O2分解速率的改变不相同，故D错误；故选D。
3.A 解析：是碳酸根离子的水解平衡常数，所以只受温度影响，选项A错误。通入二氧化碳实际就是加入醋酸，溶液pH一定减小，选项B正确。水解是吸热的，所以升高温度应该是平衡常数增大，选项C正确。加入NaOH固体，会增大氢氧根离子浓度，上述的水解平衡向逆反应方向移动，则减小，选项D正确。
4.D 解析：A．温度升高，水的电离程度增大，所以95℃纯水的pH＜7；但是纯水中氢离子与氢氧根离子浓度相等，溶液显示中性，故A错误；
B．pH=3的醋酸溶液，溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，稀释后醋酸的电离程度增大，溶液中氢离子的物质的量增加，当稀释至10倍后溶液中氢离子浓度大于0.0001mol/L，溶液的pH小于4，故B错误；
C．0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的盐酸等体积混合后，溶液中氢离子浓度为0.15mol/L，溶液的pH=﹣lg0.15，故C错误；
D．氨水与盐酸恰好反应生成氯化铵时，溶液显酸性，要显中性，则氨水过量，已知氨水与盐酸的浓度相同，则所用稀盐酸的体积一定小于氨水的体积，故D正确；故选D．
5.B 解析：水解平衡常数只与温度有关，A错；通入CO2，OH－浓度会减小，平衡向正反应方向移动，B对；
升高温度平衡向正向移动，c（HCO3－）增大，c(CO32－)减小，故c（HCO3－）/c(CO32－)增大，C错； NaOH是强碱，加入NaOH固体，溶液的碱性增强，pH增大，D错。
6.C 解析：①pH=1的酸，加水稀释到1000倍，若pH=4，为强酸，若a＜4，则A、B 都是弱酸，①符合题意；
②由图可知，B的pH小，c（H+）大，则B酸的酸性强，②不符合题意；
③由图可知，若a=4，A完全电离，则A是强酸，B的pH变化小，则B为弱酸，③符合题意；
④因A、B酸的强弱不同，一元强酸来说c（酸）=c（H+），对于一元弱酸，c（酸）＞c（H+），则A、B两种酸溶液的物质的量浓度不一定相等，④不符合题意；
所以答案是：C．
7.D 解析：弱酸的电离常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，则酸根离子的水解程度越小，根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序是：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，
A．温度相同，则醋酸的电离常数相同，与溶液的酸碱性强弱无关，故A错误；
B.25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液中氢离子浓度为 mol/L，则溶液的pH＞4.4，则溶液呈橙色，故B错误；
C．新制氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸和碳酸氢钠反应，故C错误；
D．酸性强弱顺序是：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，酸性越强，则酸根离子的水解程度越小，
等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液中，pH大小顺序是pH[Na2CO3（aq）]＞pH[NaClO（aq）]＞pH[CH3COONa（aq）]，故D正确；
故选D．
8.B 解析：A、W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A错误；B、随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变说明到达平衡，说明可逆反应到达平衡状态，故B正确；C、该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，故C错误；D、反应热△H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故D错误；故选B。
9.B 解析：在一定温度下，CO和水蒸气分别为1 mol、3 mol，在密闭容器中发生反应CO＋H2O(g)CO2＋H2，达平衡后测得CO2为0.75 mol，则H2的物质的量也是0.75 mol，CO2和H2的物质的量之和是1.5mol。向体系中再通入6 mol水蒸气，化学平衡向正反应方向移动，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和会有所增大，但一定小于极限值2mol，所以可能为B，本题选B。
10.B 解析：A、当AB的浓度改变0.5 mol•L-1 ， 由方程式A2(g)+B2(g) 2AB(g)知，A2的浓度改变为0.25mol•L-1 ， 所以a=(0.4-0.25)mol•L-1=0.15mol•L-1 ， 即图中a点的值为0.15，A不符合题意；
B、当AB的浓度改变0.5 mol•L-1 ， 由方程式知，B2的浓度改变为0.25mol•L-1 ， 所以平衡时B2的浓度为=(0.3-0.25)mol•L-1=0.05mol•L-1 ， K= = = ，B符合题意；
C、已知A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)释放出热量即△H＜0，所以温度升高，平衡逆移，平衡常数K值减小，C不符合题意；
D、当AB的浓度改变0.5 mol•L-1 ， 由方程式知，A2的浓度改变为0.25mol•L-1 ， 已知A2的初始量为0.4mol•L-1 ， 所以平衡时A2的转化率为 ×100%=62.5%，D不符合题意；故答案为：B
11.C 解析：A．该热化学方程式表示反应物1 mol甲(g)与2 mol乙(g)的总能量高于生成物1 mol丙(g)和1 mol丁(g)的总能量，并不能表示甲(g)的能量一定大于丙(g)的能量，故A错误；B．反应吸热还是放热与反应条件无关，很多放热反应也必须先加热才能进行，故B错误；C．该反应为放热反应，因此1 mol甲(g)与2 mol乙(g)的总能量高于生成物1 mol丙(g)和1 mol丁(g)的总能量，故C正确；D．该反应方程式表示1 mol甲(g)与2 mol乙(g)恰好完全反应生成气态丙和气态丁时放出的热量为a kJ，由于该反应是可逆反应，1 mol甲(g)与2 mol乙(g)并不能完全反应，放出的热量小于a kJ，故D错误；故答案为C。
12.D 解析：A．加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，反应物浓度减小，则反应速率减小，故A错误；
B．铁片和浓硫酸在加热时生成二氧化硫，不加热发生钝化，反应不生成氢气，故B错误；
C．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故C错误；
D．减小压强，活化分子浓度减小，反应速率减小，故D正确．
13.C 解析：A．E2表示反应C→X的活化能，A错误；B．若X是反应A（g）+B（g）→C（g）的催化剂，则X应该是反应①的反应物，是反应②的生成物，B错误；C．图象分析可知反应物A+B能量高于生成物C的能量，反应是放热反应，△H＜0，C正确；D．焓变和反应物和生成物能量有关，与反应变化过程无关，催化剂只改变反应速率，不改变反应的焓变，D错误；答案选C。
14.A 解析：增大N2浓度，化学反应速率增大，A项正确；在一定条件下，可逆反应达到平衡时才是最大限度，B项错误；达到平衡时，当H2、NH3之比为3:2时，该反应可能达到平衡状态，也可能没有达到平衡状态，与反应物初始浓度、转化率有关，C项错误；当氮气、氨气的表示该反应的速率时，二者的速率之比等于化学计量数之比，D项错误。
15.C 解析：A.根据图像， Al(s)与O3(g)反应的热化学方程式为2Al(s)+O3(g)=Al2O3(s) ΔH =－1559.5 kJ·mol-1 ， A不符合题意；
B. 根据图像，2Al(s)+ O2(g)=Al2O3(s) ΔH =－1417.5 kJ·mol-1 ， 结合A可知， O2(g) O3(g) ΔH =+142 kJ·mol-1 ， 等质量的O2比O3的能量低，B不符合题意；
C. 根据B的分析，1 mol O2完全转化为O3 ， 需放出142 kJ的热量，C符合题意；
D. 3O2(g) 2O3(g)的正反应属于吸热反应，给平衡体系加热，温度升高，平衡正向移动，有利于O3的生成，D不符合题意；故答案为：C
16.D 解析：反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则根据白磷和五氧化二磷的结构式可知该反应的反应热△H =(6a+5d－4c－12b) kJ/mol，答案选D。
17.B 解析：A.根据图示可知反应物的能量高于生成物，所以反应发生时会放出热量，由于反应的混乱程度减小，所以ΔG=ΔH-TΔS<0,反应可自发进行，但是加入催化剂时E减小而△H不变，错误；B．图2中0~10min内该反应的平均速率v(N2)="(0.6mol-0.3mol)÷2L÷10min" =0.015mol·L-1·min-1，由于v(H2): v(N2)=3:1,所以v(H2)=0.045mol·L-1·min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，即增大压强，N2的浓度是原来的2倍，由于增大压强，平衡正向移动，所以c(N2)又逐渐减小，最终达到平衡，因此n(N2)的变化曲线为d，正确；C．在其它条件不变时，开始时加入的氢气越多，则平衡正向移动的趋势就越大，反应达到平衡时反应物N2的转化率就越高，所以图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c点，错误；D．由于该反应的正反应是放热反应，在其它条件不变时，升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，氨气的平衡含量降低，平衡常数减小。图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1
19.C 解析：A．增大Fe3+的浓度，水解平衡正移，溶液中氢离子浓度增大，所以溶液的酸性会增强，故A正确；
B．Fe3+的浓度越大，水解程度越小，浓度为5 mol•L﹣1和0.5 mol•L﹣1的两种 FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小，故B正确；
C．升高温度促进水解，有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者大，故C错误；
D．Fe3+溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，加酸抑制水解，所以为抑制 Fe3+的水解，较好地保存 FeCl3溶液，应加少量盐酸，故D正确．故选C．
20.D 解析：A．碳酸钠水解呈碱性，可与二氧化硅反应生成硅酸钠而导致玻璃瓶打不开，实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，与水解原理有关，则故A不选；
B．碳酸氢钠溶液和硫酸铝发生互促水解反应而生成二氧化碳气体，可用于灭火，与盐的水解原理有关，故B不选；
C．铵根离子部分水解，溶液呈酸性，氢离子与铁锈反应，该应用与盐的水解原理有关，故C不选；
D．醋酸酸性比碳酸强，可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳，与盐类水解无关，故D选；故选D．
21. NH3•H2O 易分解，挥发出NH3，Fe(OH)2受热易分解 Fe2+ + 2NH3·H2O = Fe(OH)2↓+ 2NH4+ 0.0108 mol（每空2分，8分）
解析：本题考查化学工艺流程，（1）沉淀过程中加入NH3·H2O，NH3·H2O不稳定，受热易分解，根据信息①，得出沉淀发生的反应是Fe2＋＋2NH3·H2O=Fe(OH)2↓＋2NH4＋，氢氧化亚铁受热易分解，因此温度控制在40℃，目的是NH3•H2O受热易分解，挥发出NH3，Fe(OH)2受热易分解；（2）根据上述分析，得出离子反应方程式为：Fe2+ + 2NH3·H2O = Fe(OH)2↓+ 2NH4+；（3）根据信息②，草酸亚铁都能与高锰酸钾溶液发生反应，步骤2：氧化C2O42-和Fe2+共消耗0.2000 mol·L-1标准KMnO4溶液体积31.60 mL，步骤3：发生Zn＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Zn2＋，步骤4：高锰酸钾溶液只与Fe2＋发生氧化还原反应，此时消耗高锰酸钾溶液的体积为10.00mL，即C2O42－消耗高锰酸钾的体积为(31.60－10.00)mL=21.60mL，根据5C2O42－+2MnO4－+16H＋=10CO2↑+2Mn2＋+8H2O，C2O42-的物质的量为21.60×10-3×0.2000×5/2=0.0108mol；（4）可能原因是生成的Mn2+作催化剂，随着Mn2+浓度增加，反应速率越来越快。
22. abc > < 50% 4或4(mol/L)-2 或4(L/mol)2 < 7 2×10-7b/(a-2b) mol/L（每空2分，16分）
解析：Ⅰ(1)恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)。a．反应是个气体体积改变的反应，恒容容器，压强改变，平衡时，体系压强保持不变，故正确；b．混合气体颜色保持不变，说明二氧化氮的浓度保持不变，达到平衡，故正确；c．NO和O2的起始物质的量相等，但化学计量数不同，变化量就不相同，如果没有达到平衡，NO和O2 的物质的量之比会发生改变，不发生改变说明到达了平衡，故正确；d．O2 是反应物，NO2是生成物，不管在任何时候都有每消耗1 molO2同时生成2 molNO2，故错误，故选：abc；
(2)由图可知先达到平衡所用时间较短的温度较高，且此温度下氮气的体积分数较小，说明温度升高后，反应正向移动，故反应为吸热反应；故答案为：＞；
Ⅱ：(1)①升高温度，化学反应速率加快，10min内，T2时CO转化率大于T1时，故T1＜T2；
T2℃下，10min时CO2转化率为35%，20min时CO2转化率为50%，10-20min只转化15%，说明20min时已达平衡状态，故第30min时，CO2转化率为50%；
T2℃下，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，
起始(mol) 2 3 0
转化(mol) 1 2 1
\平衡(mol) 1 1 1
化学平衡常数K==4；故答案为：＜；50%；4；
②拔去铆钉，容器是在同温同压下进行，体积之比等于物质的量之比，当冲入6molCO，假设平衡不移动，此时容器的体积为6L，Qc==＞K，故平衡逆向移动，v(正)＜v(逆)；故答案为：＜；
(2)反应平衡时，2c(Ba2+)=c(CH3COO-)=bmol/L，据电荷守恒，溶液中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，溶液呈中性，醋酸电离平衡常数依据电离方程式写出K===×10−7mol/L；故答案为：7； ×10−7mol/L。
23. 秒表或计时器等 S2O32-＋2H＋=H2O＋S↓＋SO2↑ SO2会部分溶于水，收集得到的SO2比理论少 测定一段时间内生成硫沉淀的质量(或实时测定溶液中氢离子浓度，或其他合理答案) 4.0 作显色剂，淀粉与I2共存呈蓝色，判断反应所需时间 T1
解析：（1）①图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，B为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，加入催化剂，活化能减小，反应反应热不变，活化能的大小与反应热无关。②25℃、101 kPa下测得，2mol SO2和1 mol O2充分反应达到平衡后，转化率不可能达到100%，放出热量小于198 kJ；（2）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241．8 kJ热量(25℃、101 kPa下测得)，该反应的热化学方程式为：H2 ( g ) +O2 ( g )H2O ( g ) ΔH ＝−241.8 kJ/mol(或2H2 (g) +O2(g)2H2O(g) ΔH ＝−483.6 kJ/mol) ；②若1mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，即H2O（g）=H2O（l）△H=-45kJ·mol－1，A．H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ·mol－1，B．H2O（g）=H2O（l）△H=-45kJ·mol－1，A+B得：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=-286.8kJ·mol－1，1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为其燃烧热，所以其燃烧热为-286.8kJ·mol－1。
25.HCl(aq)+NaOH(aq)= NaCl(aq)+H2O(l) △H=﹣57.3 kJ/molB23.80 mL0.1044 mol·L-1AC当最后一滴标准液盐酸滴入到锥形瓶中时，溶液颜色由红色变为无色，且30秒不变色，即为滴定终点。每空2分，12分）
解析：Ⅰ．(1)强酸强碱的中和热为-57.3kJ/mol，即强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ，则稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：HCl (aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol；
(2)A．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度，盐酸的起始温度偏高，温度差偏小，中和热的数值偏小，故正确；B．量取盐酸的体积时仰视读数，会导致所量的盐酸体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故错误；C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，热量散失较多，中和热的数值偏小，故正确；D．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故正确；故选ACD；
Ⅱ．(1)记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如右图为24.90ml，滴定管中的液面读数为24.90ml-1.10ml=23.80 mL；
(2)第二组读数误差太大舍去，标准液消耗的体积V(标准液)==26.10ml；根据c(待测)==0.1044mol•L-1；
(3)A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗，待测液增多，消耗标准液增多，结果偏高，故A符合；B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗，符合实验操作，结果符合，故B不符合；C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，读出的标准液体积增大，结果偏高，故C符合；D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，读数减小，标准液体积减小，结果偏低，故D不符合；故答案为AC；
滴定终点的判断方法是当最后一滴标准液盐酸滴入到锥形瓶中时，溶液颜色由红色变为无色，且30秒不变色，即为滴定终点。
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。请在答题卷上作答。
第I卷 选择题（共40分）
一、选择题：本卷共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10 ， Ksp(AgBr）=7.7×10-13 ， Ksp(Ag2CrO4）=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42- ， 浓度均为0.010mol •L-1 ， 向该溶液中逐滴加入0.010 mol •L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ）
A.Cl-、Br-、CrO42- B.CrO42-、Br-、Cl- C.Br-、CrO42-、Cl- D.Br-、Cl-、CrO42-
2.下列说法不正确的是（ ）
A. Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
B. 向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液，一支试管中产生黄色沉淀，另一支无明显现象，则可证明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)
C. Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液
D. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
3.在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO＋H2O HCO＋OH－平衡。下列说法不正确的是（ ）
A. 稀释溶液，增大 B. 通入CO2，溶液pH减小
C. 升高温度，平衡常数增大 D. 加入NaOH固体，减小
4.下列叙述正确的是（ ）
A.95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B.pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4
C.0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的盐酸等体积混合后pH=1.5
D.若向氨水中加入等浓度稀盐酸至溶液正好呈中性，则所用稀盐酸的体积一定小于氨水的体积
5.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列说法正确的是（ ）
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．通入CO2，平衡向正反应方向移动
C．升高温度，减小
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
6.pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是（ ）
①若a＜4，则A、B 都是弱酸
②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
③若a=4，则A是强酸，B是弱酸
④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等．
A.①④ B.②③ C.①③ D.②④
7.25℃时，已知弱酸的电离常数：K（CH3COOH）=1.8×10﹣5；K1（H2CO3）=4.4×10﹣7；K2（H2CO3）=4.7×10﹣11；K（HClO）=4.0×10﹣8 ． 则下列说法正确的是（ ）
A.25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小
B.25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色
C.新制氯水与碳酸氢钠不反应
D.等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：pH[Na2CO3（aq）]＞pH[NaClO（aq）]＞pH[CH3COONa（aq）]
8.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s), △H>0下列叙述正确的是（ ）
A. 加入少量W，逆反应速度增大 B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C. 升高温度，平衡逆向移动 D. 平衡后加入X，上述反应的△H增大
9.在一定温度下，CO和水蒸气分别为1 mol、3 mol，在密闭容器中发生反应CO＋H2O(g)CO2＋H2，达平衡后测得CO2为0.75 mol，再通入6 mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和可能为（ ）
A. 1.2 mol B. 1.8 mol C. 2.5 mol D. 1.5mol
10.在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8molA2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)+ B2(g) 2AB(g)ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.图中a点的值为0.15 B.该反应的平衡常数K=0.03
C.温度升高，平衡常数K值减小 D.平衡时A2的转化率为62.5%
11.已知甲、乙、丙、丁代表4种纯净物。甲(g)＋2乙(g) 丙(g)＋丁(g) ΔH＝－a kJ·mol−1 (a>0)，下列说法正确的是（ ）
A. 甲(g)的能量一定大于丙(g)的能量
B. 该反应不需要加热
C. 1 mol甲(g)与2 mol乙(g)的总能量高于1 mol丙(g)和1 mol丁(g)的总能量
D. 在一密闭容器中充入1 mol 甲(g)与2 mol 乙(g)，在一定条件下反应放出的热量为a kJ
12.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）
A. 100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变
B. 用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率
C. 二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D. 汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
13.反应A+B→C分两步进行：①A+B→X ②X→C，反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）
A. E2表示反应X→C的活化能
B. X是反应A+B→C的催化剂
C. 反应A+B→C的ΔH<0
D. 加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变
14.在一定条件下，对于密闭容器中的反应：，下列说法正确的是（ ）
A. 增加的量，可以加快反应速率
B. 当和全部转化为时，反应才达到最大限度
C. 达到平衡时，和的浓度比一定为
D. 分别用和来表示该反应的速率时，数值大小相同
15.金属铝分别和O2、O3发生反应生成Al2O3 ， 反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。下列有关说法中不正确的是（ ）
A.Al(s)与O3(g)反应的热化学方程式为2Al(s)+O3(g)=Al2O3(s) ΔH =－1559.5 kJ·mol-1
B.等质量的O2比O3的能量低
C.1 mol O2完全转化为O3 ， 需吸收142 kJ的热量
D.给3O2(g) 2O3(g)的平衡体系加热，有利于O3的生成
16.白磷在氧气中燃烧的反应为：P4 + 5O2 = P4O10。已知下列化学键的键能分别为：P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P=O c kJ·mol-1、O=O d kJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据，下列推断正确的是（ ）
A．6a+5d < 4c + 10b
B．△H = (4c+12b－6a－5d) kJ·mol-1
C．6a+5d > 4c + 12b
D．△H = (6a+5d－4c－12b) kJ·mol-1
17.合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
下列说法正确的是（ ）
A. 该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和△H都减小
B. 图2中0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为d
C. 图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点
D. 图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2
18.已知下列热化学方程式，且b＞a。
Hg(I)+O2(g)===HgO(s) △H=－akJ·mol－1
Zn(s)+O2(g)===ZnO(s) △H=－bkJ·mol－1
由此可知反应Zn(s)＋HgO(s) ZnO(s)＋Hg(l)的焓变为（ ）
A. －(b－a) kJ·mol－1 B. +(b－a) kJ·mol－1 C. (b－a) kJ·mol－1 D. (b+a)kJ·mol－1
19.下列关于 FeCl3水解的说法不正确的是（ ）
A.水解达到平衡时（不饱和），加氯化铁溶液达饱和，溶液的酸性会增强
B.浓度为5 mol•L﹣1和0.5 mol•L﹣1的两种 FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小
C.有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小
D.为抑制 Fe3+的水解，较好地保存 FeCl3溶液，应加少量盐酸
20.化学与生产、生活密切相关，下列应用与水解原理无关的是（ ）
A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
B.泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将两者混合就可产生大量二氧化碳的泡沫
C.用氯化铵溶液除去铁锈
D.可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳
第II卷 非选择题（共60分）
二、非选择题：本卷共5小题，共60分。
21. （8分）利用钛白工业的副产品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：
已知:
①过滤1得到的滤渣的主要成分是Al(OH)3、H2TiO3。
②5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
（1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有 。
（2）沉淀反应的离子方程式是 。
（3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：
步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入30 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解。
步骤2：用0.2000 mol·L-1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积31.60 mL。
步骤3：向滴定后的溶液中加入3g Zn粉和8 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+。
步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00 mL。
则样品中C2O42-的物质的量为 。（写出计算过程）
（4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如下图，其变化趋势的原因可能为 。
22. （16分）为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物的含量显得尤为重要。
I.氮氧化物研究
（1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列各项能说明反应达到平衡状态的是 ________________（填字母代号） 。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．NO和O2的物质的量之比保持不变
d．每消耗1 molO2同时生成2 molNO2
（2）汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2 +O22NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图所示，根据图像判断反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的△H__________0(填“＞”或“＜”)。
Ⅱ．碳氧化物研究
（1）体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如右图所示，现将3molH2和2molCO放入容器中，移动活塞至体积V为2L，用铆钉固定在A、B点，发生合成甲醇的反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
测定不同条件、不同时间段内的CO的转化率，得到如下数据：
T（℃）
10min
20min
30min
40min
T1
20%
55%
65%
65%
T2
35%
50%
a1
a2
①根据上表数据，请比较T1_________T2(选填“>”、“<”或“=”)；T2℃下，第30min 时，a1=________，该温度下的化学平衡常数为__________________。
②T2℃下，第40min时，拔去铆钉（容器密封性良好）后，活塞没有发生移动，再向容器中通入6molCO，此时v(正）________v(逆）(选填“>”、“<”或“=”)。
（2）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计），充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)＝c(CH3COO-)，则根据溶液中的电荷平衡可知，溶液的pH=___________，则可以求出醋酸的电离常数Ka =____________ (用含a和b的代数式表示）。
23. （14分）化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。
Ⅰ.测定化学反应速率
该同学利用如图装置测定反应速率（药品：稀硫酸、Na2S2O3溶液等）。
（1）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验仪器用品是___________；请写出在圆底烧瓶中所发生反应的离子方程式为________________________________。
（2）若在2 min时收集到224 mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2 min内H＋的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是__________________________。
（3）利用该化学反应，试简述测定反应速率的其他方法： _______________(写一种)。
Ⅱ.探究化学反应速率的影响因素
为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。
(已知 I2＋2 Na2S2O3= Na2S4O6＋2 NaI，其中Na2S2O3溶液均足量)
实验序号
体积V/mL
时间/s
Na2S2O3溶液
淀粉溶液
碘水
水
①
10.0
2.0
4.0
0.0
T1
②
8.0
2.0
4.0
2.0
T2
③
6.0
2.0
4.0
Vx
T3
（4）表中Vx＝__________mL，该实验中加入淀粉的目的为_______________________；请判断T1、T2、T3的大小关系，并总结实验所得出的结论__________________________。
24. （10分）（1）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH= −99 kJ/mol。
请回答下列问题：
①图中A点表示：__________________________。
C点表示：______________________________。
E的大小对该反应的反应热______(填“有”或“无”)影响。
②25℃、101 kPa下测得，2mol SO2和1 mol O2充分反应放出热量________198 kJ（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（2）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241．8 kJ热量(25℃、101 kPa下测得)
①写出该反应的热化学方程式：_____________________________。
②若1 mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2(g)＋O2(g)H2O( l )的ΔH =________________kJ/mol。
25. （12分）盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂．
Ⅰ．测定中和热．
写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式___________________
（中和热数值为57.3kJ/mol）：
（2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因不可能是_______________（填序号）．
A．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
B．量取盐酸的体积时仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
D．实验装置保温、隔热效果差
Ⅱ．酸碱中和滴定．
欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 mol·L-1 HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题：
（1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为_________________。
（2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
实验序号
待测NaOH溶液的体积/mL
0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
0.00
26.11
2
25.00
1.56
31.30
3
25.00
0.22
26.31
选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为________________(小数点后保留四位)。
（3）下列哪些操作会使测定结果偏高___________(填序号)。
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
滴定终点的判断__________________________
参考答案
1.D 解析：析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag+）= Ksp(AgCl）/ c(Cl-）=1.56×10-10/0.01 =1.56×10-8mol/L， AgBr溶液中c（Ag+）= Ksp(AgBr） /c(Br-）=7.7×10-13/0.01 =7.7×10-11mol/L， Ag2CrO4溶液中c（Ag+）= Ksp(Ag2CrO4） /c(CrO42-）=9.0×10-12/0.01 =3×10-5 ， c（Ag+）越小，越容易生成沉淀，故产生沉淀的先后顺序为Br-、Cl-、CrO42-。
故答案为：D
2.D 解析：A．Na与水反应为固体与液体反应生成气体，该反应为熵增反应，即△S＞0，反应中钠熔化为小球，说明反应放出大量的热，即△H＜0，则△G=△H-T△S＜0，故该反应自发进行，故A正确；B．一只试管中产生黄色沉淀，为AgI，则Qc＞Ksp，另一支中无明显现象，说明Qc＜Ksp，可说明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，故B正确；C．NH4Cl溶液中铵根离子水解呈酸性，消耗Mg(OH)2(s)溶解平衡中的氢氧根离子，使Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡右移，故Mg(OH)2可溶于NH4Cl溶液，故C正确； D．FeCl3和MnO2对H2O2分解催化效果不相同，同等条件下H2O2分解速率的改变不相同，故D错误；故选D。
3.A 解析：是碳酸根离子的水解平衡常数，所以只受温度影响，选项A错误。通入二氧化碳实际就是加入醋酸，溶液pH一定减小，选项B正确。水解是吸热的，所以升高温度应该是平衡常数增大，选项C正确。加入NaOH固体，会增大氢氧根离子浓度，上述的水解平衡向逆反应方向移动，则减小，选项D正确。
4.D 解析：A．温度升高，水的电离程度增大，所以95℃纯水的pH＜7；但是纯水中氢离子与氢氧根离子浓度相等，溶液显示中性，故A错误；
B．pH=3的醋酸溶液，溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，稀释后醋酸的电离程度增大，溶液中氢离子的物质的量增加，当稀释至10倍后溶液中氢离子浓度大于0.0001mol/L，溶液的pH小于4，故B错误；
C．0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的盐酸等体积混合后，溶液中氢离子浓度为0.15mol/L，溶液的pH=﹣lg0.15，故C错误；
D．氨水与盐酸恰好反应生成氯化铵时，溶液显酸性，要显中性，则氨水过量，已知氨水与盐酸的浓度相同，则所用稀盐酸的体积一定小于氨水的体积，故D正确；故选D．
5.B 解析：水解平衡常数只与温度有关，A错；通入CO2，OH－浓度会减小，平衡向正反应方向移动，B对；
升高温度平衡向正向移动，c（HCO3－）增大，c(CO32－)减小，故c（HCO3－）/c(CO32－)增大，C错； NaOH是强碱，加入NaOH固体，溶液的碱性增强，pH增大，D错。
6.C 解析：①pH=1的酸，加水稀释到1000倍，若pH=4，为强酸，若a＜4，则A、B 都是弱酸，①符合题意；
②由图可知，B的pH小，c（H+）大，则B酸的酸性强，②不符合题意；
③由图可知，若a=4，A完全电离，则A是强酸，B的pH变化小，则B为弱酸，③符合题意；
④因A、B酸的强弱不同，一元强酸来说c（酸）=c（H+），对于一元弱酸，c（酸）＞c（H+），则A、B两种酸溶液的物质的量浓度不一定相等，④不符合题意；
所以答案是：C．
7.D 解析：弱酸的电离常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，则酸根离子的水解程度越小，根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序是：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，
A．温度相同，则醋酸的电离常数相同，与溶液的酸碱性强弱无关，故A错误；
B.25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液中氢离子浓度为 mol/L，则溶液的pH＞4.4，则溶液呈橙色，故B错误；
C．新制氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸和碳酸氢钠反应，故C错误；
D．酸性强弱顺序是：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，酸性越强，则酸根离子的水解程度越小，
等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液中，pH大小顺序是pH[Na2CO3（aq）]＞pH[NaClO（aq）]＞pH[CH3COONa（aq）]，故D正确；
故选D．
8.B 解析：A、W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A错误；B、随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变说明到达平衡，说明可逆反应到达平衡状态，故B正确；C、该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，故C错误；D、反应热△H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故D错误；故选B。
9.B 解析：在一定温度下，CO和水蒸气分别为1 mol、3 mol，在密闭容器中发生反应CO＋H2O(g)CO2＋H2，达平衡后测得CO2为0.75 mol，则H2的物质的量也是0.75 mol，CO2和H2的物质的量之和是1.5mol。向体系中再通入6 mol水蒸气，化学平衡向正反应方向移动，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和会有所增大，但一定小于极限值2mol，所以可能为B，本题选B。
10.B 解析：A、当AB的浓度改变0.5 mol•L-1 ， 由方程式A2(g)+B2(g) 2AB(g)知，A2的浓度改变为0.25mol•L-1 ， 所以a=(0.4-0.25)mol•L-1=0.15mol•L-1 ， 即图中a点的值为0.15，A不符合题意；
B、当AB的浓度改变0.5 mol•L-1 ， 由方程式知，B2的浓度改变为0.25mol•L-1 ， 所以平衡时B2的浓度为=(0.3-0.25)mol•L-1=0.05mol•L-1 ， K= = = ，B符合题意；
C、已知A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)释放出热量即△H＜0，所以温度升高，平衡逆移，平衡常数K值减小，C不符合题意；
D、当AB的浓度改变0.5 mol•L-1 ， 由方程式知，A2的浓度改变为0.25mol•L-1 ， 已知A2的初始量为0.4mol•L-1 ， 所以平衡时A2的转化率为 ×100%=62.5%，D不符合题意；故答案为：B
11.C 解析：A．该热化学方程式表示反应物1 mol甲(g)与2 mol乙(g)的总能量高于生成物1 mol丙(g)和1 mol丁(g)的总能量，并不能表示甲(g)的能量一定大于丙(g)的能量，故A错误；B．反应吸热还是放热与反应条件无关，很多放热反应也必须先加热才能进行，故B错误；C．该反应为放热反应，因此1 mol甲(g)与2 mol乙(g)的总能量高于生成物1 mol丙(g)和1 mol丁(g)的总能量，故C正确；D．该反应方程式表示1 mol甲(g)与2 mol乙(g)恰好完全反应生成气态丙和气态丁时放出的热量为a kJ，由于该反应是可逆反应，1 mol甲(g)与2 mol乙(g)并不能完全反应，放出的热量小于a kJ，故D错误；故答案为C。
12.D 解析：A．加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，反应物浓度减小，则反应速率减小，故A错误；
B．铁片和浓硫酸在加热时生成二氧化硫，不加热发生钝化，反应不生成氢气，故B错误；
C．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故C错误；
D．减小压强，活化分子浓度减小，反应速率减小，故D正确．
13.C 解析：A．E2表示反应C→X的活化能，A错误；B．若X是反应A（g）+B（g）→C（g）的催化剂，则X应该是反应①的反应物，是反应②的生成物，B错误；C．图象分析可知反应物A+B能量高于生成物C的能量，反应是放热反应，△H＜0，C正确；D．焓变和反应物和生成物能量有关，与反应变化过程无关，催化剂只改变反应速率，不改变反应的焓变，D错误；答案选C。
14.A 解析：增大N2浓度，化学反应速率增大，A项正确；在一定条件下，可逆反应达到平衡时才是最大限度，B项错误；达到平衡时，当H2、NH3之比为3:2时，该反应可能达到平衡状态，也可能没有达到平衡状态，与反应物初始浓度、转化率有关，C项错误；当氮气、氨气的表示该反应的速率时，二者的速率之比等于化学计量数之比，D项错误。
15.C 解析：A.根据图像， Al(s)与O3(g)反应的热化学方程式为2Al(s)+O3(g)=Al2O3(s) ΔH =－1559.5 kJ·mol-1 ， A不符合题意；
B. 根据图像，2Al(s)+ O2(g)=Al2O3(s) ΔH =－1417.5 kJ·mol-1 ， 结合A可知， O2(g) O3(g) ΔH =+142 kJ·mol-1 ， 等质量的O2比O3的能量低，B不符合题意；
C. 根据B的分析，1 mol O2完全转化为O3 ， 需放出142 kJ的热量，C符合题意；
D. 3O2(g) 2O3(g)的正反应属于吸热反应，给平衡体系加热，温度升高，平衡正向移动，有利于O3的生成，D不符合题意；故答案为：C
16.D 解析：反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则根据白磷和五氧化二磷的结构式可知该反应的反应热△H =(6a+5d－4c－12b) kJ/mol，答案选D。
17.B 解析：A.根据图示可知反应物的能量高于生成物，所以反应发生时会放出热量，由于反应的混乱程度减小，所以ΔG=ΔH-TΔS<0,反应可自发进行，但是加入催化剂时E减小而△H不变，错误；B．图2中0~10min内该反应的平均速率v(N2)="(0.6mol-0.3mol)÷2L÷10min" =0.015mol·L-1·min-1，由于v(H2): v(N2)=3:1,所以v(H2)=0.045mol·L-1·min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，即增大压强，N2的浓度是原来的2倍，由于增大压强，平衡正向移动，所以c(N2)又逐渐减小，最终达到平衡，因此n(N2)的变化曲线为d，正确；C．在其它条件不变时，开始时加入的氢气越多，则平衡正向移动的趋势就越大，反应达到平衡时反应物N2的转化率就越高，所以图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c点，错误；D．由于该反应的正反应是放热反应，在其它条件不变时，升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，氨气的平衡含量降低，平衡常数减小。图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1
19.C 解析：A．增大Fe3+的浓度，水解平衡正移，溶液中氢离子浓度增大，所以溶液的酸性会增强，故A正确；
B．Fe3+的浓度越大，水解程度越小，浓度为5 mol•L﹣1和0.5 mol•L﹣1的两种 FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小，故B正确；
C．升高温度促进水解，有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者大，故C错误；
D．Fe3+溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，加酸抑制水解，所以为抑制 Fe3+的水解，较好地保存 FeCl3溶液，应加少量盐酸，故D正确．故选C．
20.D 解析：A．碳酸钠水解呈碱性，可与二氧化硅反应生成硅酸钠而导致玻璃瓶打不开，实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，与水解原理有关，则故A不选；
B．碳酸氢钠溶液和硫酸铝发生互促水解反应而生成二氧化碳气体，可用于灭火，与盐的水解原理有关，故B不选；
C．铵根离子部分水解，溶液呈酸性，氢离子与铁锈反应，该应用与盐的水解原理有关，故C不选；
D．醋酸酸性比碳酸强，可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳，与盐类水解无关，故D选；故选D．
21. NH3•H2O 易分解，挥发出NH3，Fe(OH)2受热易分解 Fe2+ + 2NH3·H2O = Fe(OH)2↓+ 2NH4+ 0.0108 mol（每空2分，8分）
解析：本题考查化学工艺流程，（1）沉淀过程中加入NH3·H2O，NH3·H2O不稳定，受热易分解，根据信息①，得出沉淀发生的反应是Fe2＋＋2NH3·H2O=Fe(OH)2↓＋2NH4＋，氢氧化亚铁受热易分解，因此温度控制在40℃，目的是NH3•H2O受热易分解，挥发出NH3，Fe(OH)2受热易分解；（2）根据上述分析，得出离子反应方程式为：Fe2+ + 2NH3·H2O = Fe(OH)2↓+ 2NH4+；（3）根据信息②，草酸亚铁都能与高锰酸钾溶液发生反应，步骤2：氧化C2O42-和Fe2+共消耗0.2000 mol·L-1标准KMnO4溶液体积31.60 mL，步骤3：发生Zn＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Zn2＋，步骤4：高锰酸钾溶液只与Fe2＋发生氧化还原反应，此时消耗高锰酸钾溶液的体积为10.00mL，即C2O42－消耗高锰酸钾的体积为(31.60－10.00)mL=21.60mL，根据5C2O42－+2MnO4－+16H＋=10CO2↑+2Mn2＋+8H2O，C2O42-的物质的量为21.60×10-3×0.2000×5/2=0.0108mol；（4）可能原因是生成的Mn2+作催化剂，随着Mn2+浓度增加，反应速率越来越快。
22. abc > < 50% 4或4(mol/L)-2 或4(L/mol)2 < 7 2×10-7b/(a-2b) mol/L（每空2分，16分）
解析：Ⅰ(1)恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)。a．反应是个气体体积改变的反应，恒容容器，压强改变，平衡时，体系压强保持不变，故正确；b．混合气体颜色保持不变，说明二氧化氮的浓度保持不变，达到平衡，故正确；c．NO和O2的起始物质的量相等，但化学计量数不同，变化量就不相同，如果没有达到平衡，NO和O2 的物质的量之比会发生改变，不发生改变说明到达了平衡，故正确；d．O2 是反应物，NO2是生成物，不管在任何时候都有每消耗1 molO2同时生成2 molNO2，故错误，故选：abc；
(2)由图可知先达到平衡所用时间较短的温度较高，且此温度下氮气的体积分数较小，说明温度升高后，反应正向移动，故反应为吸热反应；故答案为：＞；
Ⅱ：(1)①升高温度，化学反应速率加快，10min内，T2时CO转化率大于T1时，故T1＜T2；
T2℃下，10min时CO2转化率为35%，20min时CO2转化率为50%，10-20min只转化15%，说明20min时已达平衡状态，故第30min时，CO2转化率为50%；
T2℃下，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，
起始(mol) 2 3 0
转化(mol) 1 2 1
\平衡(mol) 1 1 1
化学平衡常数K==4；故答案为：＜；50%；4；
②拔去铆钉，容器是在同温同压下进行，体积之比等于物质的量之比，当冲入6molCO，假设平衡不移动，此时容器的体积为6L，Qc==＞K，故平衡逆向移动，v(正)＜v(逆)；故答案为：＜；
(2)反应平衡时，2c(Ba2+)=c(CH3COO-)=bmol/L，据电荷守恒，溶液中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，溶液呈中性，醋酸电离平衡常数依据电离方程式写出K===×10−7mol/L；故答案为：7； ×10−7mol/L。
23. 秒表或计时器等 S2O32-＋2H＋=H2O＋S↓＋SO2↑ SO2会部分溶于水，收集得到的SO2比理论少 测定一段时间内生成硫沉淀的质量(或实时测定溶液中氢离子浓度，或其他合理答案) 4.0 作显色剂，淀粉与I2共存呈蓝色，判断反应所需时间 T1
解析：（1）①图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，B为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，加入催化剂，活化能减小，反应反应热不变，活化能的大小与反应热无关。②25℃、101 kPa下测得，2mol SO2和1 mol O2充分反应达到平衡后，转化率不可能达到100%，放出热量小于198 kJ；（2）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241．8 kJ热量(25℃、101 kPa下测得)，该反应的热化学方程式为：H2 ( g ) +O2 ( g )H2O ( g ) ΔH ＝−241.8 kJ/mol(或2H2 (g) +O2(g)2H2O(g) ΔH ＝−483.6 kJ/mol) ；②若1mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，即H2O（g）=H2O（l）△H=-45kJ·mol－1，A．H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ·mol－1，B．H2O（g）=H2O（l）△H=-45kJ·mol－1，A+B得：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=-286.8kJ·mol－1，1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为其燃烧热，所以其燃烧热为-286.8kJ·mol－1。
25.HCl(aq)+NaOH(aq)= NaCl(aq)+H2O(l) △H=﹣57.3 kJ/molB23.80 mL0.1044 mol·L-1AC当最后一滴标准液盐酸滴入到锥形瓶中时，溶液颜色由红色变为无色，且30秒不变色，即为滴定终点。每空2分，12分）
解析：Ⅰ．(1)强酸强碱的中和热为-57.3kJ/mol，即强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ，则稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：HCl (aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol；
(2)A．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度，盐酸的起始温度偏高，温度差偏小，中和热的数值偏小，故正确；B．量取盐酸的体积时仰视读数，会导致所量的盐酸体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故错误；C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，热量散失较多，中和热的数值偏小，故正确；D．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故正确；故选ACD；
Ⅱ．(1)记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如右图为24.90ml，滴定管中的液面读数为24.90ml-1.10ml=23.80 mL；
(2)第二组读数误差太大舍去，标准液消耗的体积V(标准液)==26.10ml；根据c(待测)==0.1044mol•L-1；
(3)A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗，待测液增多，消耗标准液增多，结果偏高，故A符合；B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗，符合实验操作，结果符合，故B不符合；C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，读出的标准液体积增大，结果偏高，故C符合；D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，读数减小，标准液体积减小，结果偏低，故D不符合；故答案为AC；
滴定终点的判断方法是当最后一滴标准液盐酸滴入到锥形瓶中时，溶液颜色由红色变为无色，且30秒不变色，即为滴定终点。
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