【化学】安徽省滁州市定远县育才学校2018-2019学年高一（普通班）下学期第三次月考试题
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相对原子质量：P:31
一．单项选择题（每题4分，共60分）
1．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是（ ）
A．原子核内含有4个质子
B．和互为同位素
C．原子核内含有3个中子
D．的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性
2．下列各组物质中，互为同位素的是( )
A．D2O和H2O B．235U和238U
C．O3和O2 D．SO3和SO2
3. 下图是元素周期表的轮廓图, 通常用于制造农药的元素所在的区域是（ ）
4．某元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍（a>1），则该原子核内质子数是（ ）
A．2a B．a+2 C．2a+10 D．2a+2
5．某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为（ ）
A．5n-2 B．3n-12 C．3n-6 D．n-10
6． 已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则下列判断正确的是( )
A．最高化合价按X、Y、Z的顺序减小
B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强
C．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
D．氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱
7．下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是（ ）
A．CH4＞NH3＞H2O＞HF B．SiH4＞NH3＞H2S＞HCl
C．HF＞H2O＞NH3＞PH3 D．NH3＞PH3＞H2S＞HBr
8．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（ ）
A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子电子层数比B原子的电子层数多
C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多
D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能
9. X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是 ( )
A.X>Y>Z B.Y>X>Z C.Z>X>Y D.Z>Y>X
10.X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是( )
A．原子半径：W>Y>Z>X B．气态氢化物的稳定性：X<Z
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W D．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性
11.下列物质性质递变中，不能用元素周期律解释的是( )
A．溶解度：MgCO3>Mg(OH)2 B．金属性：Mg<K
C．还原性：H2S<SiH4 D．稳定性：HF>PH3
12．不能说明氧的非金属性比硫强的事实是( )
A．H2O的热稳定性强于H2S B．硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊
C．H2O是液体，H2S常温下是气体 D．氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易
13．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 ( )
A.质子数c＞b B.离子的还原性Y2－＞Z－
C.氢化物的稳定性H2Y＞HZ D.原子半径X＜W
14. 图K15－1为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，下说法中不正确的是( )
| d |
|
a | b | c |
图K15－1
A．原子半径大小顺序是c＞b＞d＞a
B．d的氢化物比a的氢化物稳定
C．a和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子
D．a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c＞b＞a
15．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可 与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知( )
W | X |
|
| Y | Z |
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
二.填空题（每空2分，共40分）
16(10分）． A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
(1)B元素在周期表中的位置是_____________________________________。
(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号填写)____________________________ _____________________________________。
(3)写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：
①___________________________________________________________________；
②___________________________________________________________________。
(4)D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙的化学式为____________。
17（14分）．如图所示，已知A元素的最低化合价为－3价，它的最高价氧化物含氧56.21%，原子核内中子数比质子数多1，试回答：
(1)写出它们的元素符号：
A__________，B__________，C____________，D__________。
(2)A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是________________________________。
(3)A、B、C的原子半径由小到大的顺序是______________________。
(4)A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是___________________。
18（16分）．A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1个电子；B是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物CB和CB2，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB2可用于灭火；D＋具有与Ne原子相同的电子层结构。
(1)试判断A、B、C、D四种元素的名称。
A__________，B__________，C__________，D__________。
(2)由A、B、D三种元素组成的化合物的电子式为__________________，CB2的电子式为______________________________。
(3)如右图所示，在烧瓶中收集满CB2气体，用带导管(导管一端事先绑好一个气球)的胶塞塞紧，当打开胶塞迅速倒入浓的A、B、D三种元素组成的化合物的溶液后，立即塞紧胶塞振荡，可观察到____________________，原因是_____________________________。
【参考答案】
1-5BBDBC
6-10CDDAB
11-15CBBDA
16（10分）.
(1)第二周期ⅥA族（2分）
(2)Na＞Mg＞Al＞N＞O（2分）
(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O（2分）Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O（2分）
(4)Mg3N2（2分）
17（11分）.
(1)P S Cl O Se （5分）
(2)PH3 （2分）
(3)Cl＜S＜P(或C＜B＜A)（2分）
(4)HClO4＞H2SO4＞H3PO4（2分）
18（12分）.
(1)氢 氧 碳 钠（4分）
(2)Na＋[∶∶H]－ ∶∶C∶∶（4分）
(3)烧瓶内气球胀大 CO2和NaOH(溶液)充分接触，发生反应：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，使烧瓶内气体减少，压强减小，在外界大气压作用下，气球胀大（4分）
