【化学】安徽省滁州市定远县炉桥中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题

安徽省滁州市定远县炉桥中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题

满分：100分　 时间：60分钟               

本试卷答案都答题卡上作答，请填写到答题卡上的相应位置。

一、选择题（本组题有20小题，每小题2分，共计40分。）

1.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A. 标准状况下，11.2L氖气含有NA个氖原子

B. 标准状况下，4.48L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为1.204×1023个。

C. 标准状况下，11.2 L H2O2含有的氧原子数为

D. 标准状况下，22.4L H2中含质子数为NA

2.下列物质所属的类别正确的是（　　）

A、纯碱——盐                 B、干冰——混合物

C、澄清石灰水——纯净物       D、洁净的空气——纯净物

3.下列是实验室常见的化学物质，按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（　　）

A. 硝酸、纯碱、氯化钠    B. 醋酸、烧碱、硫酸铜

C. 硫酸、熟石灰、苛性钾    D. 盐酸、小苏打、熟石灰

4.实验室中的试纸种类很多、用途也比较广泛．下列试纸使用时不需要对试纸预先用蒸馏水润湿的是（　　）
A.用蓝色石蕊试纸检验氯化氢气体
B.用KI淀粉试纸检验氯气的存在
C.收集氨气时，用红色石蕊试纸检验是否收集满
D.用pH试纸检测稀盐酸溶液的pH

5.下列实验操作中正确的是（　　）

A. 蒸馏时,应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口

B. 用酒精萃取碘水中的碘

C. 称量NaOH 固体时,将NaOH 固体放在托盘天平左盘的纸上

D. 配制450mL溶液需要用到450mL容量瓶

6.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（　　）

A. 称量NaOH 固体

B. 配制100mL0.1mol/L 的H2SO4 溶液

C. 家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分离方法

D. 提纯Fe(OH)3 胶体

7.下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（　　）

8.摩尔质量为Mg·mol-1的气态化合物VL (已换算成标准状况) 溶于mg 水中，得到溶液的溶质质量分数为ω%，物质的量浓度为cmol·L-1，密度为ρg·cm-3，则下列说法正确的是（　　）

A. M 可表示为                B. c 可表示为

C. ω%可表示为                      D. ρ可表示为

9.若配制3.6mol·L-1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏高的是（　　）

A. 浓硫酸稀释后立即转移到容量瓶中

B. 将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

C. 将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外

D. 用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切

10.相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（　　）

A. 所含硫原子的物质的量之比为1:1

B. 氧原子的物质的量之比为3:2

C. 氧元素的质量比为5:6

D. 硫元素的质量比为4:5

11.下列离子方程式书写正确的是（　　）

A. 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

C. 铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag

D. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

12.下列操作合理的是（　　）
A.用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸
B.用25mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液
C.用广泛pH试纸测得某碱溶液的pH为12.7
D.用托盘天平称取25.20gNaCl固体

13.下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是（　　）

A.                            B.

C.                      D.

14.己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O－+ 4OH－ = 2RO4n-+3Cl－ +5H2O。关于该反应的说法正确的是（　　）

A. RO4n-中 R 的化合价是+6

B. ClO—是还原剂

C. 由上述离子方程式可知，该反应是由氨水提供的碱性环境

D. 反应过程中生成1mol RO4n-，转移6mol e-。

15.下列溶液中，跟100mL 0.5mol·L-1 NaNO3溶液所含的NO3-物质的量浓度相同的是（　　）

A. 50mL 0.5mol·L-1硝酸溶液               B. 200mL 0.25mol·L-1硝酸钾溶液

C. 50mL 1mol·L-1硝酸钠溶液             D. 100mL0.5mol·L-1硝酸铜溶液

16.甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质，它们所含的离子如表所示：

取等质量的三种化合物分别配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)。下列说法错误的是（　　）

A. 甲中一定含有Na+                                     B. 乙中一定含有NH4+

C. 丙中一定含有Mg2+                                   D. 丙中一定含有SO42-

17.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O (方程式中H为+1价，O为-2价)下列说法正确的是（　　）

A. KClO3在反应中失电子                           B. ClO2是氧化产物

C. H2C2O4在反应中被氧化                         D. 1 molKClO3参加反应有2mol电子转移

18.在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（　　）

A. CaO＋H2O===Ca(OH)2                B. Cl2＋H2O===HCl＋HClO

C. C＋H2O(g) CO＋H2                  D. 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

19.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A. OH—+HCl=H2O+C1—                               

B. Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2

C. Fe+CuCl2=Cu+FeCl2                            

D. Fe+2H+=Fe2++H2↑

20.已知反应：①Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2，

②KClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O，

③2KBrO3＋Cl2=Br2＋2KClO3，下列说法正确的是（　　）

A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B. 氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1

D. ③中1 mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol

二、非选择题（本组题有3小题，共计60分。）

21.（16分）某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步。 

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； 

B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； 

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； 

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； 

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；  

F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液； 

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；  

H．静置、分层。

就此实验，完成下列填空：

（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）：

_____→_____→_____→A→G→_____→E→F。

（2）上述E步骤的操作中应注意_______。上述G步骤操作的目的是__________。

（3）能用CCl4来萃取水中的碘，其理由是____________________。

（4）已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，但不能用酒精来萃取水中的碘，其理由是：_____________

22.（18分）（1）小丁同学在某次实验中大约需要0.20mol/L的氢氧化钠溶液850 mL，配制时涉及到如下操作：

①轻轻振荡容量瓶(振荡时不能将溶液溢出刻度线外)，使溶液充分混合；

②用天平称量纯净的氢氧化钠固体_____________g；

③待烧杯中的溶液冷却后沿玻璃棒小心地注入__________(填容量瓶规格)容量瓶中；

④将容量瓶用瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀；

⑤将配制好的溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中，贴好标签备用；

⑥将称量好的氢氧化钠固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水使固体完全溶解；

⑦改用___________滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切

⑧用蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，将每次洗涤后的溶液也都注入容量瓶中

⑨向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度处1cm～2cm处

请协助小丁同学先完成操作中的空余部分，再在下列选项中选择正确的操作顺序。正确的操作顺序是（_______）。

A．②⑥③④①⑦⑧⑨⑤                                 B．②⑥③⑧①⑨⑦④⑤

C．②③①④⑥⑦⑧⑨⑤                                  D．②③①⑥⑦⑧⑨④⑤

（2）下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是__________________________。

A．定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度

B．定容时向容量瓶中加蒸馏水，超过刻度线，再吸出少许

C．小烧杯、玻璃棒没有洗涤                      D．观察容量瓶刻度时仰视

E．所用容量瓶中，已有少量蒸馏水        G．称量时已观察到NaOH吸水

F．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容

（3）因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需注意选择用___________盛装NaOH固体；

（4）若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度_______________。

23.（16分）某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe2+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测:

步骤一; 仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态。

步骤二: 加入足量BaCl2溶液，生成23.3g 白色沉淀，再加稀硝酸,沉淀不消失。

（1）原溶液中除上图中的离子以外，肯定还含有的离子是________,肯定不含有的离子是________。

（2）实验操作的步骤二中称量沉淀前的实验操作步骤有: 过滤、洗涤、______________、检验沉淀已洗干净的方法是____________。

（3）原溶液中H+物质的量浓度为_________mol/L。

（4）向原溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为:_____________。

（5）若向100 mL 原溶液中加入1mo/L 的Ba(OH)2溶液，当生成的沉淀质量刚好最大时，则加入的Ba(OH)2溶液体积为___________L。

24.（10分）一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。A为含硫氮正盐其中硫元素化合价为+4，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试回答下列问题：

（1）写出下列物质化学式：D：__________；F：__________。

（2）写出下列反应的离子方程式：

①A和酸性KMnO4溶液反应____                                 ______；

②D和新制氯水：______     __                                                __。

（3）通过本题的解答，在检验SO42-时，应使用__________。

A.盐酸酸化的BaCl2溶液        B.硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液

【参考答案】

1.B  2.A  3.B  4.D  5.A  6.C  7.B  8.D  9.A  10.C  11.B  12.B  13.D  14.A  15.A  16.D  17.C   18.B   19.D   20.B

21.  C     B      D      H      漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出  使液体顺利流下     CCl4与水互不相容，CCl4与碘不反应，碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度         酒精与水互溶

22.  8.0g       1000mL         胶头滴管     B      ABCDG       小烧杯       重新配制

23.  SO42-、H+  Fe3+、Ba2+、CO32-      干燥      取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净       3             H++HCO3-=H2O +CO2↑  0.2

24.  SO2    NH3      2MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2O       

SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-                  A