【化学】安徽省滁州市定远县民族中学2018-2019学年高一上学期第三次质量测试试题
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一、选择题（共20题，每题3分，共60分）
1.盛浓硫酸的试剂瓶的标签上应该印有下列警示标记中的（ ）
A. B. C. D
2.下列实验操作正确的是（ ）
A. 用托盘天平称取1.06gNa2CO3固体
B. 用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水
C. 用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝
D. 为了加快过滤的速率，用玻璃棒搅拌过滤器中的溶液
3.下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A. 碘升华 B. 溴挥发
C. 溴水加CCl4后溴水层褪色 D. 氯水光照后褪色
4.下列对事故的处理方法不正确的是（ ）
A. 如遇到电线着火，应该先关掉电闸
B. 发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风
C. 不慎将稀盐酸溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
D. 不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂抹10%的NaOH溶液
5.NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（ ）
A.酚酞 B.圆底烧杯 C.锥形瓶 D.碱式滴定管
6.下列各溶液中，Na+ 物质的量浓度最大的是（ ）
A. 4 L 0.5 mol/L NaCl溶液 B. 5 L 0.4 mol/L NaOH溶液
C. 2 L 0.15 mol/L Na3PO4溶液 D. 1 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液
7.用NaCl固体配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是 ( )
A. 称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上
B. 若在移液过程中，溶液溅出容量瓶，则应重新配制溶液
C. 固体直接转移到容量瓶中，并加水稀释到刻度线
D. 将5.85 g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol·L-1的NaCl溶液
8.1g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（ ）
- mol—1 B. mol—1 C. 14x mol—1 D. 28x mol—1
9.下列叙述正确的是（ ）
A. PM 2.5(微粒直径约为 2.5×10－6 m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应
B. “冰水混合物”是一种分散系
C. 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的大小
D. 氢氧化铁胶体可以导电，故氢氧化铁胶体是电解质
10.下列关于胶体的叙述正确的是 （ ）
A. Fe(OH)3胶体粒子直径在1~100 nm之间
B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应
C. Fe(OH)3胶体中混有少量FeCl3，可以采取过滤的方法分离
D. 在常温下，将饱和FeCl3溶液滴加到NaOH饱和溶液中可制得Fe(OH)3胶体
11. 下列实验操作中明显不正确的一项是( )
12.能正确表示下列化学反应的离子方程式是 ( )
A. 氢氧化钡溶液与硝酸的反应：OH- + H+ = H2O
B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C. 铁片插入稀硫酸溶液中反应：2Fe + 6H+=2Fe3++3H2↑
D. 碳酸钡溶于稀盐酸中：CO + 2H+ = H2O+CO2↑
13.下列叙述正确的是（ ）
A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl‑
B. 溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D. O2的水溶液能不导电，所以O2是非电解质
14.中华民族有着光辉灿烂的发展史。下列过程不涉及氧化还原反应的是（ ）
A. 用铁矿石炼铁 B. 黑火药爆炸
C. 石胆（石胆是硫酸铜）化铁为铜 D. 点制豆腐
15.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ）
- Cl2＋2KI＝I2＋2KCl
- 2NaHCO3＝Na2CO3+H2O+CO2↑
- CH4+2O2= CO2+2H2O
- D. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
16.下列化学反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（ ）
A. 实验室用氯酸钾固体加热制氧气
B. 实验室用大理石与盐酸制CO2
C. 实验室用锌片和稀硫酸制氢气
D. CO2通入澄清石灰水
17.下列有关氧化还原反应的说法正确的是（ ）
A. 氧化还原反应的本质是电子的转移，表现形式是化合价的升降
B. 复分解反应一定不是氧化还原反应，分解反应和化合反应一定是氧化还原反应
C. 氧化还原反应中如有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原
D. 某元素由化合态转化为游离态，则该元素一定被氧化了
18.下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是( )
A. Na＋ Ba2＋ Cl－ SO B. K＋ Na＋ NO OH－
C. H＋ NH Fe3＋ SO D. H＋ Cl－ CO NO
19.臭氧O3可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学反应式为：KI + O3 + H2O → KOH + I2 + O2（未配平），下列叙述中正确的是( )
A. O3在反应中被氧化成O2；
B. 反应中氧化产物O2与还原产物I2的物质的量之比为1:1
C. 1molO3在反应中得到6mol电子；
D. 该反应中的还原产物是KOH
20.将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL加入蒸馏水稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度是( )
A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L
二、实验题（共3题，40分）
21.粗盐中除含有Ca2＋、Mg2＋、SO等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。
（1）检验溶液中含有SO的方法是______________________________________。
（2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀。滴加Na2CO3溶液时发生反应的离子方程式为__________________。
（3）用四氯化碳提取出溴水中的溴的方法叫做___________，将溴的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做___________，下列是进行该操作的步骤，正确的顺序是_______________。
①将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置，分层
②从分液漏斗上口倒出上层溶液
③将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔
④分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接收溶液
⑤检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水
22.I实验室用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液450mL，回答下列问题：
（1）实验步骤：
①计算所需称量的NaOH的质量为________g。
②用托盘天平称量NaOH固体。称量时应该将NaOH放于_____中且放置在天平左盘称量。
③将称得的固体放于烧杯中，并加水溶解。
④检查容量瓶是否漏水，用玻璃棒引流将溶解液立即转移进_______mL容量瓶中。
⑤用少量水洗涤______________2-3次；并将洗涤液转移进容量瓶。
⑥定容操作为_________________。
⑦翻转摇匀后转入试剂瓶中储存。
II若配制1mol/L的稀硫酸溶液500 mL则需要质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_______mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，就选用______mL规格的量筒最好。
（2）下面操作造成所配稀硫酸浓度偏高的是______(填序号)
A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D.用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
23.某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六种离子中的某几种。经实验：
①原溶液白色沉淀；
②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；
③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是______________，一定不含有的离子是_______，可能含有的离子是______________。
（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）_________，说明理由_________________________________________。
【参考答案】
1.A 2.C 3.D 4.D 5.B 6.D 7.B 8.C 9.C 10.A
11.C 12.A 13.C 14.D 15.C 16.C 17.A 18.B 19.D 20.B
21. （1）取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO
（2）Ba2+＋CO32-===BaCl2↓ Ca2+＋CO32-===CaCO3↓
（3）萃取 分液 ⑤①③④②
- （1）20.0g 烧杯 500 烧杯，玻璃棒 先加蒸馏水至刻度线下1-2cm处，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切 27.2 50
（2）ACD
23. （1）Mg2+、Cl- CO32-、SO42- K+、Na+
（2）是 溶液必须呈电中性，有Mg2+，无CO32-、SO42-，则必然有Cl-
