【化学】天津市武清区杨村第三中学2018-2019学年高一下学期第一次月考试题

天津市武清区杨村第三中学2018-2019学年高一下学期第一次月考试题

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，1-8题 每题2分；9-18每题3分，共46分）

1．金属钛对人体无毒且有惰性，能与肌肉和骨髓生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关和的说法中不正确的是  (       )

A．和属于同种元素  

B．和的性质几乎相同

C．的相对原子质量约为48 

D．和为不同的核素，互为同位素

2．已知元素R的某种核素的氯化物RClx中Rx＋离子的核外电子数为z，核内中子数为y，则该核素的组成符号为(　　)

A．R        B．R         C．R            D．R

3．下列说法正确的是  (      )

A． Li是最活泼金属，F是最活泼非金属

B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强

C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行

D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族

4．在短周期元素中，A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为6，A元素与B元素可以形成化合物BA2，A的阴离子与B的阳离子具有相同电子层结构，则该化合物是（    ）

A．MgCl2       B．CaCl2        C．SiO2          D．CS2

5．下列各组物质中化学键的类型相同的是（      ）

A． HCl   MgCl2  NH4Cl　　        B.  H2O   Na2O    CO2

C.   NH3    H2O    CO2            D.  CaCl2   NaOH   H2O　

6．下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（   ）

A．NaF   B．NaCl   C．MgI2   D．KBr

7． A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B 的原子序数不可能为（     ）

A.n+8     B.n+18   C.n+32      D.n+20

8． a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a, c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是            (    )

A.  b、a、e、d、c    B.  e、d、a、b、c

C.  a、b、d、c、e    D.  c、d、e、a、b

9．已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是      (    )

A.原子半径：X＞Y＞Z＞W      

B.原子序数：Y＞X＞Z＞W

C.原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W  

D.金属性：X<Y，还原性：W2-＞Z-

10．下列关于化学键的说法中正确的是 （      ）

A. 构成单质分子的微粒一定含有共价键

B. 非极性键只存在于双原子单质分子里

C. 由非金属组成的化合物不一定是共价化合物

D. 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键

11．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是(　　)

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

12．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证．以下类推的结论正确的是  (     )

A．由“Cl2＋H2O===HCl＋HClO”反应可推出“F2＋H2O===HF＋HFO”反应也能发生

B．HCl的水溶液是强酸，推出HF的水溶液也是强酸

C．由“2Fe＋3Cl2===2FeCl3”反应可推出“2Fe＋3I2===2FeI3”反应也能发生

D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应

13．根据下表信息，判断以下叙述正确的是   (       )

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A．氢化物的沸点为H2T＜H2R      B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C．M与T形成的化合物具有两性    D．L2＋与R2－的核外电子数相等

14．下列物质的电子式书写正确的是            (　　)                                                   

A．①②③④     B．⑤⑥⑦⑧     C．②③⑤⑥⑦     D．①④⑧

15．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是＋1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中，不正确的是(　　)

A．NaH的电子式为Na＋[H]－

B．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同

C．微粒半径H－＜Li＋

D．NaH与H2O反应时，水作氧化剂

16. 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验,测知该物质属于离子化合物,具有良好的超导性。下列有关分析正确的是  (    )

A.  K3C60中只有离子键          B.  K3C60中不含共价键

C.  该晶体在熔融状态下能导电   D.  C60与12C互为同素异形体

17.如图为元素周期表前四周期一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素．下列说法中正确的是(　　)

A． 五种元素一定都是非金属元素

B． 五种元素的原子最外层电子数一定都大于2

C． X的氢化物的稳定性比Z的氢化物的稳定性弱 

D． R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

18.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是(　　)

A．酸性：H2SO4＞H3PO4       B．非金属性：Cl＞Br

C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2    D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

二、填空题

19．(14分)下表是元素周期表的一部分

（1）表中元素______的非金属性最强（填写元素符号，下同）；元素______的单质室温下呈液态，它的原子序数是           ；      

（2）表中元素⑤和⑦、①和⑤均可以组成原子比例为1:1的物质，这两种物质内所含有的相同的化学键是________  键（填写“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”）；表中元素⑥⑩（11）氢化物的稳定性由大到小的顺序为：                   (填写化学式，下同)；

（3）表中有一种元素的单质可作为半导体材料，它在元素周期表中的位置是____________；用电子式表示表中⑧⑩两元素形成化合物的过程_______            __ 。

20．（14分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

（1）写出选用物质的名称：A____________，B__________，C____________；

上述反应的离子方程式____________________；__              _______。

（2）乙同学的实验原理是 ________________________________________  。

写出B处的离子方程式： ________________________________________。

21.（18分）Ⅰ.A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E;D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

(1)B为　　　  　（填写元素符号）,D的最高价氧化物对应的水化物是　　　　（填写化学式）,离子半径大小B　　　  　C(填“>”“<”或“=”)；

(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式:                   　；A、B两元素形成的化合物属于　　      　　(填“离子”或“共价”)化合物。 

(3)A的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为　                                                   。 

Ⅱ.常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z,有下列转化关系(反应条件已略去):

已知:X分子中含共价键最多;甲分子中含10个电子,乙分子含有18个电子。

(4)化合物甲的电子式是　　　　　    ；化合物丙中存在的化学键为　　　　  　、　   　　　　。 

22.（8分）现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：

（1）写出元素T的原子结构示意图                            ；X元素的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的离子方程式为                     

（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是        （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是          （填序号）。

a．Y单质的熔点比Z单质低       b．Y的化合价比Z低

c．Y单质与水反应比Z单质剧烈   d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强

【参考答案】

19、（每空2分，共14分）

（1）F；    Br，35；          （2）非极性共价键           （3）HF>HCl>HBr      

（4）第三周期ⅣA族                 （5） ＋ ×Mg× ＋ → []－Mg2＋[]－

20、  (1)　稀硝酸　碳酸钙　硅酸钠溶液　CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋2CO2↑＋H2O，（2分）SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO（2分）

(2)强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质（2分）　2I－＋Cl2===2Cl－＋I2（2分）

21、:Ⅰ.(1)O(氧)　H2SO4 >

(2)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2;共价　

(3)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

Ⅱ.(4)N≡N　(2H;离子键　共价键

22、（每空2分，共8分）

（1）      ； NH3 + H+ = NH4+      

（2）  Na、cd；