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【化学】天津市武清区杨村第三中学2018-2019学年高一下学期第一次月考试卷（解析版）
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天津市武清区杨村第三中学2018-2019学年高一下学期第一次月考试卷
一、选择题
1.金属钛对人体无毒且有惰性，能与肌肉和骨髓生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关和的说法中不正确的是 ( )
A. 和属于同种元素
B. 和的性质几乎相同
C. 的相对原子质量约为48
D. 和为不同的核素，互为同位素
【答案】B
【解析】
【详解】A．质子数相同的原子属于同一种元素，则和属于同种元素，故A正确；
B．和互为同位素，化学性质几乎相同，但物理性质不相同，故B错误；
C．质量数约等于该核素的相对原子质量，所以的相对原子质量约为48，故C正确；
D．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，则和为不同的核素，互为同位素，故D正确；
答案选B。
2.已知元素R的某种核素的氯化物RClx中Rx＋离子的核外电子数为z，核内中子数为y，则该核素的组成符号为( )
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】Rx＋离子的核外电子数为z，则R元素的微粒的质子数=z+x，核内中子数为y，质量数=质子数+中子数=z+x+y，所以该同位素的符号是，故选C。
3.下列说法正确的是 ( )
A. Li是最活泼金属，F是最活泼非金属
B. Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强
C. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
D. X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
【答案】D
【解析】最活泼的金属在周期表的左下方,为Fr,最活泼的非金属是F,A错;Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱,B错;元素周期表共有18个纵行,C错;D中X是钙元素,D正确。
4.在短周期元素中，A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为6，A元素与B元素可以形成化合物BA2，A的阴离子与B的阳离子具有相同电子层结构，则该化合物是（ ）
A. MgCl2 B. CaCl2 C. SiO2 D. CS2
【答案】B
【解析】
【详解】A、MgCl2中阴离子与阳离子的电子层结构不相同，故A错误；
B、CaCl2中钙离子与氯离子电子层结构相同，氯元素处于第ⅦA族，最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差=7-1=6，符合题意，故B正确；
C、SiO2中不存在阴离子和阳离子，故C错误；
D、CS2中不存在阴离子和阳离子，故D错误；
答案选B。
5.下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）
A. HCl MgCl2 NH4Cl B. H2O Na2O CO2
C. NH3 H2O CO2 D. CaCl2 NaOH H2O
【答案】C
【解析】试题分析：A、氯化氢中含有共价键，氯化镁含有离子键，氯化铵中有离子键和共价键，错误，不选A；B、水含有共价键，氧化钠含有离子键，二氧化碳含有共价键，错误，不选B；C、三者都只含有共价键，正确，选C；D、氯化钙含有离子键，氢氧化钠含有离子键和共价键，水只有共价键，错误，不选D。
6.下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（ ）
A. NaF B. NaCl C. MgI2 D. KBr
【答案】C
【解析】试题分析：阳离子与阴离子的半径比值最小，则阳离子最小，阴离子最大。在所给物质的阳离子中，K+半径最大，其次是镁离子，钠离子最小；阴离子中碘离子的电子层数最多，所以碘离子的半径最大，所以排除D；A与B相比则氯离子的半径大于氟离子，排除A；C与B相比钠与镁是同周期元素，钠离子与镁离子的半径相差不大，但碘离子比氯离子的半径大的多，所以比值最少的是C，答案选C。
7.A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B 的原子序数不可能为（ ）
A. n+8 B. n+18 C. n+32 D. n+20
【答案】D
【解析】试题分析：七周期含有的元素种类分别是2、8、8、18、18、32、32，A在B的上一周期，推出B的原子序数，可能为n+2、n+8、n+18、n+32，因此选项D错误，符合题意。
8.a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a, c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是 ( )
A. b、a、e、d、c B. e、d、a、b、c
C. a、b、d、c、e D. c、d、e、a、b
【答案】A
【解析】试题分析：同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，而氢化物的还原性是逐渐减弱的。据此可知，原子序数是a＞b，c＞d。五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，这说明e是金属，原子序数大于a和b的，所以正确的答案选A。
9.已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是 ( )
A. 原子半径：X＞Y＞Z＞W
B. 原子序数：Y＞X＞Z＞W
C. 原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W
D. 金属性：X
【解析】
【详解】X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y处于同一周期，为金属元素，X形成+1价离子，则X处于ⅠA族，Y形成+2价离子，Y处于ⅡA族；Z、W处于同一周期，为非金属元素，Z形成-1价离子，Z处于ⅦA，W形成-2价离子，W处于ⅥA族；且X、Y在周期表中Z、Y的下一周期，原子序数：Y＞X＞Z＞W。
A、同周期原子序数越大，原子半径越小，所以X＞Y，W＞Z，电子层越多，原子半径越大，所以原子半径X＞Y＞W＞Z，故A错误；
B、X、Y处于同一周期，X处于ⅠA族，Y处于ⅡA族；Z、W处于同一周期，W处于ⅥA族，Z处于ⅦA；且X、Y在周期表中Z、Y的下一周期，所以原子序数Y＞X＞Z＞W，故B正确；
C、由上述分析可知，X处于ⅠA族，Y处于ⅡA族，W处于ⅥA族，Z处于ⅦA，所以最外层电子数Z＞W＞Y＞X，故C错误；
D、同周期随原子序数增大，金属性减弱，非金属性增强，所以金属性：X＞Y，非金属性W＜Z，非金属性越强相应阴离子的还原性越弱，所以还原性：Z-＜W2-，故D错误；
答案选B。
10.下列关于化学键的说法中正确的是 （ ）
A. 构成单质分子的微粒一定含有共价键
B. 非极性键只存在于双原子单质分子里
C. 由非金属组成的化合物不一定是共价化合物
D. 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键
【答案】C
【解析】
【详解】A．稀有气体中不存在化学键，多原子分子的微粒一定含有共价键，故A错误；
B．非极性键可存在离子化合物、共价化合物中，如过氧化钠、过氧化氢中均存在O-O非极性键，故B错误；
C．全部由非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物或共价化合物，如铵盐为离子化合物，HCl为共价化合物，故C正确；
D．不同元素组成的多原子分子里可存在极性键、非极性键，如H-O-O-H中含非极性键，故D错误；
答案选C。
11. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的（ ）
A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C. 短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
【答案】B
【解析】位于金属与非金属分界线的元素既表现金属性，又表现非金属性，故A错误；
H+核外无电子，故C错误；
同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，故D错误；
12.类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证．以下类推的结论正确的是 ( )
A. 由“Cl2＋H2O===HCl＋HClO”反应可推出“F2＋H2O===HF＋HFO”反应也能发生
B. HCl的水溶液是强酸，推出HF的水溶液也是强酸
C. 由“2Fe＋3Cl2===2FeCl3”反应可推出“2Fe＋3I2===2FeI3”反应也能发生
D. Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、F2与H2O反应生成HF和氧气：2F2+2H2O═4HF+O2，故A错误；
B、HF的水溶液是弱酸，故B错误；
C、Fe与I2反应生成FeI2：Fe+I2═FeI2，故C错误；
D、同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，故K常温下与水反应比Na常温下与水反应更剧烈，故D正确；
答案选D。
13.根据下表信息，判断以下叙述正确的是 ( )
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
＋2
＋3
＋2
＋6、－2
－2
A. 氢化物的沸点为H2T＜H2R B. 单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C. M与T形成的化合物具有两性 D. L2＋与R2－的核外电子数相等
【答案】C
【解析】试题分析：根据原子半径和主要化合价，可以判断出L为Mg，M为Al ，Q为Be，R为S，T为O 。H2O分子间存在氢键，沸点H2S
A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ②③⑤⑥⑦ D. ①④⑧
【答案】D
【解析】
【详解】①Ca（OH）2 为离子化合物，电子式为：Ca2+，故正确；
②H2S为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H-S键，电子式为：，故错误；
③氢氧根离子为带有1个单位负电荷的阴离子，需要标出离子中各原子最外层电子，氢氧根离子的电子式为：，故错误；
④Al3+，金属阳离子符号即为其电子式，故正确；
⑤N2中N原子满足8个电子的稳定结构，电子式为：，故错误；
⑥CO2 中C分别为O形成2对共价键，电子式为；
⑦HClO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个Cl-O键，次氯酸的电子式为：，故错误；
⑧Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，电子式为：，故正确；
正确的有①④⑧，
答案选D。
15.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是＋1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中，不正确的是( )
A. NaH的电子式为Na＋[H]－
B. NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
C. 微粒半径H－＜Li＋
D. NaH与H2O反应时，水作氧化剂
【答案】C
【解析】试题分析：A．氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，NaH的电子式为Na+[:H]-，A正确；B．NaH中氢元素的化合价为-1价，其离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同，B正确；C．锂离子和H-的电子排不相同，但是锂离子的核电荷比H-多，所以微粒半径H->Li+，C错误；D．NaH与H2O反应生成氢气和NaOH，在这个反应中只有氢元素的化合价发生了变化，NaH中H元素的化合价升高作还原剂，被氧化，水中H元素的化合价降低，被还原作氧化剂，D正确，答案选C。
16.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验,测知该物质属于离子化合物,具有良好的超导性。下列有关分析正确的是 ( )
A. K3C60中只有离子键 B. K3C60中不含共价键
C. 该晶体在熔融状态下能导电 D. C60与12C互为同素异形体
【答案】C
【解析】试题分析：首先判断球碳盐K3C60中有离子键，在K与C之间。而60个C之间为共价键。所以该晶体在熔融状态下能电离出K离子，所以能导电。D选项中的同素异形体应该对应由相同元素组成的不同单质，12C不是单质而是元素符号或者代表一个碳原子。
17.如图为元素周期表前四周期一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素．下列说法中正确的是( )
A. 五种元素一定都是非金属元素
B. 五种元素的原子最外层电子数一定都大于2
C. X的氢化物的稳定性比Z的氢化物的稳定性弱
D. R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
【答案】B
【解析】Y可能是ⅢA族或ⅣA族元素，当Y位于ⅢA族时，只能是Al元素，当Y位于ⅢA族时，X、Z是ⅣA的C、Si，R是ⅤA族的P，W为Se元素，当Y位于ⅣA族时，Y为Si元素，X为N元素，Z为P元素，R为S元素，W为Br元素，则A、Y可能是ⅢA族或ⅣA族元素，当Y位于ⅢA族时，只能是Al元素，属于金属元素，A错误；B、Y可能是ⅢA族或ⅣA族元素，则五种元素的原子最外层电子数一定都大于2，B正确；C、X、Z处于同一主族，非金属性逐渐减弱，X的氢化物的稳定性比Z的氢化物的稳定性强，C错误；D、当Y位于ⅢA族时，X、Z是ⅣA的C、Si，R是ⅤA族的P，H3PO4是中强酸，D错误。答案选B。
18.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )
A. 酸性：H2SO4＞H3PO4 B. 非金属性：Cl＞Br
C. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2 D. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
【答案】D
【解析】
【详解】A．S、P为同周期元素，非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性S＞P，则酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解释，故A不选；
B．Cl、Br为同主族元素，从上到下，非金属性减弱，则非金属性：Cl＞Br，故B不选；
C．Na、Mg为同周期元素，金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Na＞Mg，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2，故C不选；
D．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，可知热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，但不能用元素周期律解释，故D选；
答案选D。
二、填空题
19.下表是元素周期表的一部分
族
周期
①
Li
C
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
K
⑾
（1）表中元素______的非金属性最强（填写元素符号，下同）；元素______的单质室温下呈液态，它的原子序数是__________
（2）表中元素⑤和⑦、①和⑤均可以组成原子比例为1:1的物质，这两种物质内所含有的相同的化学键是________键（填写“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”）；表中元素⑥⑩⑾氢化物的稳定性由大到小的顺序为：____________________(填写化学式，下同)；
（3）表中有一种元素的单质可作为半导体材料，它在元素周期表中的位置是____________；用电子式表示表中⑧⑩两元素形成化合物的过程____________。
【答案】(1). F (2). Br (3). 35 (4). 非极性共价键 (5). HF>HCl>HBr (6). 第三周期ⅣA族 (7).
【解析】
【分析】由元素在周期表中位置，可知①为H、④为N、⑤为O、⑥为F、⑦为Na、⑧为Mg、⑨为Si、⑩为Cl、⑾为Br。结合元素周期律和化学键的知识分析解答。
【详解】（1）同周期，自左而右，非金属性增强，同主族，自上而下，非金属性减弱，上述元素中F的非金属性最强；上述元素单质中，常温下呈液态的为溴，原子序数为35，故答案为：F；Br；35；
（2）表中元素⑤和⑦组成原子比例为1:1的物质为Na2O2，含有离子键和非极性键；①和⑤组成原子比例为1:1的物质为H2O2，含有极性键和非极性键；两种物质内所含有的相同的化学键为非极性共价键；元素的非金属性越强，氢化物越稳定，元素⑥⑩⑾的非金属性F>Cl>Br，氢化物的稳定性HF>HCl>HBr，故答案为：非极性共价键；HF>HCl>HBr；
（3）表中可作为半导体材料的为Si，处于周期表中第三周期第ⅣA族；氯化镁是由1个镁原子和2个氯原子通过离子键形成的，形成过程为：，故答案为：第三周期ⅣA族；。
20.某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。
甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；
（1）写出选用物质的名称：A_________，B________，C________；上述反应的离子方程式____________；___________。
乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。
已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
（2）乙同学的实验原理是 _______________，写出B处的离子方程式： _______________。
【答案】(1). 稀硝酸 (2). 碳酸钙 (3). 硅酸钠溶液 (4). CaCO3+2H＋=Ca2＋+2CO2↑+H2O (5). SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32- (6). 活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质 (7). 2I－+Cl2=2Cl－+I2
【解析】
【分析】（1）根据信息知道：甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较，根据强酸制弱酸分析解答；
（2）根据氧化性强的单质可以将氧化性弱的单质从其盐中置换出来结合反应产物来分析解答。
【详解】（1）根据题干信息：甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究，硝酸的酸性强于碳酸，碳酸酸性强于硅酸，最高价氧化物对应水化物酸性越强，则元素的非金属性越强，依据强酸制弱酸来设计反应，所以A为稀硝酸，B为碳酸钙，C为硅酸钠溶液，硝酸与碳酸钙反应生成二氧化碳、硝酸钙和水，其反应的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++2CO2↑+H2O；二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，其反应的离子方程式为：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-，故答案为：稀硝酸；碳酸钙；硅酸钠溶液；CaCO3+2H＋=Ca2＋+2CO2↑+H2O；SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
（2）根据题干信息：乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，所以乙同学的实验原理是活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质；高锰酸钾和浓盐酸反应会产生氯气，氯气具有氧化性，能将溴离子，碘离子氧化为对应的单质，即A处：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，B：Cl2+2I-=2Cl-+I2，故答案为：活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质；Cl2+2I-=2Cl-+I2。
21.Ⅰ.A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)B为__________（填写元素符号），D的最高价氧化物对应的水化物是_________（填写化学式），离子半径大小B_________C(填“>”“<”或“=”)；
(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：______________________；A、B两元素形成的化合物属于_________(填“离子”或“共价”)化合物。
(3)A的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_______________。
Ⅱ.常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z，有下列转化关系(反应条件已略去)：
已知：X分子中含共价键最多；甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。
(4)化合物甲的电子式是_____________；化合物丙中存在的化学键为___________、_________
【答案】(1). O (2). H2SO4 (3). > (4). 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (5). 共价 (6). C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O (7). (8). 离子键 (9). 共价键
【解析】
【分析】Ⅰ.A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，可知E为过氧化钠，则B为O元素，C为Na元素；A原子的最外层上有4个电子，处于第ⅣA族，原子序数小于氧，故A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，则M层电子数为8-2=6，故D为S元素，结合元素及其化合物的性质和元素周期律分析解答；
Ⅱ.常见双原子单质分子中，含共价键数目最多的是N2，即X为N2，分子中含有3个共价键，单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，应为非金属，分别反应生成共价化合物甲、乙，二者反应生成离子化合物，应为铵盐，则化合物甲为NH3，Y为H2，乙为氢化物，能与氨气反应生成盐，且含有18个电子，应为HCl，则Z为Cl2。据此分析解答。
【详解】Ⅰ.根据上述分析，A为C元素，B为O元素，C为Na元素，D为S元素。
（1）B为O元素；D为S元素，其最高价氧化物的水化物是H2SO4；C为Na元素，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径大小B＞C，故答案为：O；H2SO4；＞；
（2）A元素为碳，B元素为氧，它们形成的化合物（二氧化碳）能与E（即过氧化钠）反应，反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；A、B两元素形成化合物有CO、CO2，属于共价化合物，故答案为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；共价；
（3）D的最高价氧化物的水化物的化学式是H2SO4，与碳反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；
Ⅱ.根据上述分析，X为N2，Y为H2，Z为Cl2，化合物甲为NH3，化合物乙为HCl，离子化合物丙为NH4Cl。
（4）化合物甲为NH3，为共价化合物，电子式为，化合物丙为NH4Cl，为离子化合物，含有离子键，铵根离子中存在共价键（H-N），故答案为：；离子键；共价键。
22.现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：
元素编号
元素性质与原子（或分子）结构
T
最外层电子数是次外层电子数的3倍
X
常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y
M层比K层少1个电子
Z
第3周期元素的简单离子中半径最小
（1）写出元素T的原子结构示意图_____________ ；X元素的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的离子方程式为______________；
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是__________（填序号）。
a．Y单质的熔点比Z单质低 b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈 d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
【答案】(1). (2). NH3 + H+ = NH4+ (3). Na (4). cd
【解析】
【分析】T元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，因此次外层电子数=2，最外层电子数=6，该元素是O元素；X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，该单质为N2，则X为N元素；Y元素M层比K层少1个电子，则Y元素原子序数是2+8+1=11，为Na元素；Z元素在第3周期金属元素的简单离子中半径最小，则Z是Al元素，据此分析解答。
【详解】根据上述分析，T为O元素，X为N元素，Y为Na元素，Z是Al元素。
（1）O原子核外有2个电子层、最外层电子数是6，其原子结构示意图为；X为N元素，氮元素的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的离子方程式为：NH3+H+=NH4+，故答案为：；NH3+H+=NH4+；
（2）同一周期的元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，所以Na的金属性大于Al；金属的金属性强弱判断方法有：金属与水或水置换出氢气的难易程度、金属之间的置换反应、其最高价氧化物的水化物碱性强弱，所以能证明钠的金属性大于Al的有Y单质与水反应比Z单质剧烈、Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强，故选cd，故答案为：Na；cd。
一、选择题
1.金属钛对人体无毒且有惰性，能与肌肉和骨髓生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关和的说法中不正确的是 ( )
A. 和属于同种元素
B. 和的性质几乎相同
C. 的相对原子质量约为48
D. 和为不同的核素，互为同位素
【答案】B
【解析】
【详解】A．质子数相同的原子属于同一种元素，则和属于同种元素，故A正确；
B．和互为同位素，化学性质几乎相同，但物理性质不相同，故B错误；
C．质量数约等于该核素的相对原子质量，所以的相对原子质量约为48，故C正确；
D．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，则和为不同的核素，互为同位素，故D正确；
答案选B。
2.已知元素R的某种核素的氯化物RClx中Rx＋离子的核外电子数为z，核内中子数为y，则该核素的组成符号为( )
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】Rx＋离子的核外电子数为z，则R元素的微粒的质子数=z+x，核内中子数为y，质量数=质子数+中子数=z+x+y，所以该同位素的符号是，故选C。
3.下列说法正确的是 ( )
A. Li是最活泼金属，F是最活泼非金属
B. Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强
C. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
D. X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
【答案】D
【解析】最活泼的金属在周期表的左下方,为Fr,最活泼的非金属是F,A错;Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱,B错;元素周期表共有18个纵行,C错;D中X是钙元素,D正确。
4.在短周期元素中，A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为6，A元素与B元素可以形成化合物BA2，A的阴离子与B的阳离子具有相同电子层结构，则该化合物是（ ）
A. MgCl2 B. CaCl2 C. SiO2 D. CS2
【答案】B
【解析】
【详解】A、MgCl2中阴离子与阳离子的电子层结构不相同，故A错误；
B、CaCl2中钙离子与氯离子电子层结构相同，氯元素处于第ⅦA族，最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差=7-1=6，符合题意，故B正确；
C、SiO2中不存在阴离子和阳离子，故C错误；
D、CS2中不存在阴离子和阳离子，故D错误；
答案选B。
5.下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）
A. HCl MgCl2 NH4Cl B. H2O Na2O CO2
C. NH3 H2O CO2 D. CaCl2 NaOH H2O
【答案】C
【解析】试题分析：A、氯化氢中含有共价键，氯化镁含有离子键，氯化铵中有离子键和共价键，错误，不选A；B、水含有共价键，氧化钠含有离子键，二氧化碳含有共价键，错误，不选B；C、三者都只含有共价键，正确，选C；D、氯化钙含有离子键，氢氧化钠含有离子键和共价键，水只有共价键，错误，不选D。
6.下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（ ）
A. NaF B. NaCl C. MgI2 D. KBr
【答案】C
【解析】试题分析：阳离子与阴离子的半径比值最小，则阳离子最小，阴离子最大。在所给物质的阳离子中，K+半径最大，其次是镁离子，钠离子最小；阴离子中碘离子的电子层数最多，所以碘离子的半径最大，所以排除D；A与B相比则氯离子的半径大于氟离子，排除A；C与B相比钠与镁是同周期元素，钠离子与镁离子的半径相差不大，但碘离子比氯离子的半径大的多，所以比值最少的是C，答案选C。
7.A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B 的原子序数不可能为（ ）
A. n+8 B. n+18 C. n+32 D. n+20
【答案】D
【解析】试题分析：七周期含有的元素种类分别是2、8、8、18、18、32、32，A在B的上一周期，推出B的原子序数，可能为n+2、n+8、n+18、n+32，因此选项D错误，符合题意。
8.a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a, c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是 ( )
A. b、a、e、d、c B. e、d、a、b、c
C. a、b、d、c、e D. c、d、e、a、b
【答案】A
【解析】试题分析：同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，而氢化物的还原性是逐渐减弱的。据此可知，原子序数是a＞b，c＞d。五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，这说明e是金属，原子序数大于a和b的，所以正确的答案选A。
9.已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是 ( )
A. 原子半径：X＞Y＞Z＞W
B. 原子序数：Y＞X＞Z＞W
C. 原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W
D. 金属性：X
【解析】
【详解】X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y处于同一周期，为金属元素，X形成+1价离子，则X处于ⅠA族，Y形成+2价离子，Y处于ⅡA族；Z、W处于同一周期，为非金属元素，Z形成-1价离子，Z处于ⅦA，W形成-2价离子，W处于ⅥA族；且X、Y在周期表中Z、Y的下一周期，原子序数：Y＞X＞Z＞W。
A、同周期原子序数越大，原子半径越小，所以X＞Y，W＞Z，电子层越多，原子半径越大，所以原子半径X＞Y＞W＞Z，故A错误；
B、X、Y处于同一周期，X处于ⅠA族，Y处于ⅡA族；Z、W处于同一周期，W处于ⅥA族，Z处于ⅦA；且X、Y在周期表中Z、Y的下一周期，所以原子序数Y＞X＞Z＞W，故B正确；
C、由上述分析可知，X处于ⅠA族，Y处于ⅡA族，W处于ⅥA族，Z处于ⅦA，所以最外层电子数Z＞W＞Y＞X，故C错误；
D、同周期随原子序数增大，金属性减弱，非金属性增强，所以金属性：X＞Y，非金属性W＜Z，非金属性越强相应阴离子的还原性越弱，所以还原性：Z-＜W2-，故D错误；
答案选B。
10.下列关于化学键的说法中正确的是 （ ）
A. 构成单质分子的微粒一定含有共价键
B. 非极性键只存在于双原子单质分子里
C. 由非金属组成的化合物不一定是共价化合物
D. 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键
【答案】C
【解析】
【详解】A．稀有气体中不存在化学键，多原子分子的微粒一定含有共价键，故A错误；
B．非极性键可存在离子化合物、共价化合物中，如过氧化钠、过氧化氢中均存在O-O非极性键，故B错误；
C．全部由非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物或共价化合物，如铵盐为离子化合物，HCl为共价化合物，故C正确；
D．不同元素组成的多原子分子里可存在极性键、非极性键，如H-O-O-H中含非极性键，故D错误；
答案选C。
11. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的（ ）
A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C. 短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
【答案】B
【解析】位于金属与非金属分界线的元素既表现金属性，又表现非金属性，故A错误；
H+核外无电子，故C错误；
同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，故D错误；
12.类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证．以下类推的结论正确的是 ( )
A. 由“Cl2＋H2O===HCl＋HClO”反应可推出“F2＋H2O===HF＋HFO”反应也能发生
B. HCl的水溶液是强酸，推出HF的水溶液也是强酸
C. 由“2Fe＋3Cl2===2FeCl3”反应可推出“2Fe＋3I2===2FeI3”反应也能发生
D. Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、F2与H2O反应生成HF和氧气：2F2+2H2O═4HF+O2，故A错误；
B、HF的水溶液是弱酸，故B错误；
C、Fe与I2反应生成FeI2：Fe+I2═FeI2，故C错误；
D、同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，故K常温下与水反应比Na常温下与水反应更剧烈，故D正确；
答案选D。
13.根据下表信息，判断以下叙述正确的是 ( )
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
＋2
＋3
＋2
＋6、－2
－2
A. 氢化物的沸点为H2T＜H2R B. 单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C. M与T形成的化合物具有两性 D. L2＋与R2－的核外电子数相等
【答案】C
【解析】试题分析：根据原子半径和主要化合价，可以判断出L为Mg，M为Al ，Q为Be，R为S，T为O 。H2O分子间存在氢键，沸点H2S
A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ②③⑤⑥⑦ D. ①④⑧
【答案】D
【解析】
【详解】①Ca（OH）2 为离子化合物，电子式为：Ca2+，故正确；
②H2S为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H-S键，电子式为：，故错误；
③氢氧根离子为带有1个单位负电荷的阴离子，需要标出离子中各原子最外层电子，氢氧根离子的电子式为：，故错误；
④Al3+，金属阳离子符号即为其电子式，故正确；
⑤N2中N原子满足8个电子的稳定结构，电子式为：，故错误；
⑥CO2 中C分别为O形成2对共价键，电子式为；
⑦HClO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个Cl-O键，次氯酸的电子式为：，故错误；
⑧Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，电子式为：，故正确；
正确的有①④⑧，
答案选D。
15.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是＋1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中，不正确的是( )
A. NaH的电子式为Na＋[H]－
B. NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
C. 微粒半径H－＜Li＋
D. NaH与H2O反应时，水作氧化剂
【答案】C
【解析】试题分析：A．氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，NaH的电子式为Na+[:H]-，A正确；B．NaH中氢元素的化合价为-1价，其离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同，B正确；C．锂离子和H-的电子排不相同，但是锂离子的核电荷比H-多，所以微粒半径H->Li+，C错误；D．NaH与H2O反应生成氢气和NaOH，在这个反应中只有氢元素的化合价发生了变化，NaH中H元素的化合价升高作还原剂，被氧化，水中H元素的化合价降低，被还原作氧化剂，D正确，答案选C。
16.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验,测知该物质属于离子化合物,具有良好的超导性。下列有关分析正确的是 ( )
A. K3C60中只有离子键 B. K3C60中不含共价键
C. 该晶体在熔融状态下能导电 D. C60与12C互为同素异形体
【答案】C
【解析】试题分析：首先判断球碳盐K3C60中有离子键，在K与C之间。而60个C之间为共价键。所以该晶体在熔融状态下能电离出K离子，所以能导电。D选项中的同素异形体应该对应由相同元素组成的不同单质，12C不是单质而是元素符号或者代表一个碳原子。
17.如图为元素周期表前四周期一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素．下列说法中正确的是( )
A. 五种元素一定都是非金属元素
B. 五种元素的原子最外层电子数一定都大于2
C. X的氢化物的稳定性比Z的氢化物的稳定性弱
D. R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
【答案】B
【解析】Y可能是ⅢA族或ⅣA族元素，当Y位于ⅢA族时，只能是Al元素，当Y位于ⅢA族时，X、Z是ⅣA的C、Si，R是ⅤA族的P，W为Se元素，当Y位于ⅣA族时，Y为Si元素，X为N元素，Z为P元素，R为S元素，W为Br元素，则A、Y可能是ⅢA族或ⅣA族元素，当Y位于ⅢA族时，只能是Al元素，属于金属元素，A错误；B、Y可能是ⅢA族或ⅣA族元素，则五种元素的原子最外层电子数一定都大于2，B正确；C、X、Z处于同一主族，非金属性逐渐减弱，X的氢化物的稳定性比Z的氢化物的稳定性强，C错误；D、当Y位于ⅢA族时，X、Z是ⅣA的C、Si，R是ⅤA族的P，H3PO4是中强酸，D错误。答案选B。
18.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )
A. 酸性：H2SO4＞H3PO4 B. 非金属性：Cl＞Br
C. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2 D. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
【答案】D
【解析】
【详解】A．S、P为同周期元素，非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性S＞P，则酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解释，故A不选；
B．Cl、Br为同主族元素，从上到下，非金属性减弱，则非金属性：Cl＞Br，故B不选；
C．Na、Mg为同周期元素，金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Na＞Mg，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2，故C不选；
D．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，可知热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，但不能用元素周期律解释，故D选；
答案选D。
二、填空题
19.下表是元素周期表的一部分
族
周期
①
Li
C
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
K
⑾
（1）表中元素______的非金属性最强（填写元素符号，下同）；元素______的单质室温下呈液态，它的原子序数是__________
（2）表中元素⑤和⑦、①和⑤均可以组成原子比例为1:1的物质，这两种物质内所含有的相同的化学键是________键（填写“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”）；表中元素⑥⑩⑾氢化物的稳定性由大到小的顺序为：____________________(填写化学式，下同)；
（3）表中有一种元素的单质可作为半导体材料，它在元素周期表中的位置是____________；用电子式表示表中⑧⑩两元素形成化合物的过程____________。
【答案】(1). F (2). Br (3). 35 (4). 非极性共价键 (5). HF>HCl>HBr (6). 第三周期ⅣA族 (7).
【解析】
【分析】由元素在周期表中位置，可知①为H、④为N、⑤为O、⑥为F、⑦为Na、⑧为Mg、⑨为Si、⑩为Cl、⑾为Br。结合元素周期律和化学键的知识分析解答。
【详解】（1）同周期，自左而右，非金属性增强，同主族，自上而下，非金属性减弱，上述元素中F的非金属性最强；上述元素单质中，常温下呈液态的为溴，原子序数为35，故答案为：F；Br；35；
（2）表中元素⑤和⑦组成原子比例为1:1的物质为Na2O2，含有离子键和非极性键；①和⑤组成原子比例为1:1的物质为H2O2，含有极性键和非极性键；两种物质内所含有的相同的化学键为非极性共价键；元素的非金属性越强，氢化物越稳定，元素⑥⑩⑾的非金属性F>Cl>Br，氢化物的稳定性HF>HCl>HBr，故答案为：非极性共价键；HF>HCl>HBr；
（3）表中可作为半导体材料的为Si，处于周期表中第三周期第ⅣA族；氯化镁是由1个镁原子和2个氯原子通过离子键形成的，形成过程为：，故答案为：第三周期ⅣA族；。
20.某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。
甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；
（1）写出选用物质的名称：A_________，B________，C________；上述反应的离子方程式____________；___________。
乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。
已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
（2）乙同学的实验原理是 _______________，写出B处的离子方程式： _______________。
【答案】(1). 稀硝酸 (2). 碳酸钙 (3). 硅酸钠溶液 (4). CaCO3+2H＋=Ca2＋+2CO2↑+H2O (5). SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32- (6). 活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质 (7). 2I－+Cl2=2Cl－+I2
【解析】
【分析】（1）根据信息知道：甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较，根据强酸制弱酸分析解答；
（2）根据氧化性强的单质可以将氧化性弱的单质从其盐中置换出来结合反应产物来分析解答。
【详解】（1）根据题干信息：甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究，硝酸的酸性强于碳酸，碳酸酸性强于硅酸，最高价氧化物对应水化物酸性越强，则元素的非金属性越强，依据强酸制弱酸来设计反应，所以A为稀硝酸，B为碳酸钙，C为硅酸钠溶液，硝酸与碳酸钙反应生成二氧化碳、硝酸钙和水，其反应的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++2CO2↑+H2O；二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，其反应的离子方程式为：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-，故答案为：稀硝酸；碳酸钙；硅酸钠溶液；CaCO3+2H＋=Ca2＋+2CO2↑+H2O；SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
（2）根据题干信息：乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，所以乙同学的实验原理是活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质；高锰酸钾和浓盐酸反应会产生氯气，氯气具有氧化性，能将溴离子，碘离子氧化为对应的单质，即A处：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，B：Cl2+2I-=2Cl-+I2，故答案为：活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质；Cl2+2I-=2Cl-+I2。
21.Ⅰ.A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)B为__________（填写元素符号），D的最高价氧化物对应的水化物是_________（填写化学式），离子半径大小B_________C(填“>”“<”或“=”)；
(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：______________________；A、B两元素形成的化合物属于_________(填“离子”或“共价”)化合物。
(3)A的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_______________。
Ⅱ.常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z，有下列转化关系(反应条件已略去)：
已知：X分子中含共价键最多；甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。
(4)化合物甲的电子式是_____________；化合物丙中存在的化学键为___________、_________
【答案】(1). O (2). H2SO4 (3). > (4). 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (5). 共价 (6). C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O (7). (8). 离子键 (9). 共价键
【解析】
【分析】Ⅰ.A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，可知E为过氧化钠，则B为O元素，C为Na元素；A原子的最外层上有4个电子，处于第ⅣA族，原子序数小于氧，故A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，则M层电子数为8-2=6，故D为S元素，结合元素及其化合物的性质和元素周期律分析解答；
Ⅱ.常见双原子单质分子中，含共价键数目最多的是N2，即X为N2，分子中含有3个共价键，单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，应为非金属，分别反应生成共价化合物甲、乙，二者反应生成离子化合物，应为铵盐，则化合物甲为NH3，Y为H2，乙为氢化物，能与氨气反应生成盐，且含有18个电子，应为HCl，则Z为Cl2。据此分析解答。
【详解】Ⅰ.根据上述分析，A为C元素，B为O元素，C为Na元素，D为S元素。
（1）B为O元素；D为S元素，其最高价氧化物的水化物是H2SO4；C为Na元素，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径大小B＞C，故答案为：O；H2SO4；＞；
（2）A元素为碳，B元素为氧，它们形成的化合物（二氧化碳）能与E（即过氧化钠）反应，反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；A、B两元素形成化合物有CO、CO2，属于共价化合物，故答案为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；共价；
（3）D的最高价氧化物的水化物的化学式是H2SO4，与碳反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；
Ⅱ.根据上述分析，X为N2，Y为H2，Z为Cl2，化合物甲为NH3，化合物乙为HCl，离子化合物丙为NH4Cl。
（4）化合物甲为NH3，为共价化合物，电子式为，化合物丙为NH4Cl，为离子化合物，含有离子键，铵根离子中存在共价键（H-N），故答案为：；离子键；共价键。
22.现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：
元素编号
元素性质与原子（或分子）结构
T
最外层电子数是次外层电子数的3倍
X
常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y
M层比K层少1个电子
Z
第3周期元素的简单离子中半径最小
（1）写出元素T的原子结构示意图_____________ ；X元素的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的离子方程式为______________；
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是__________（填序号）。
a．Y单质的熔点比Z单质低 b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈 d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
【答案】(1). (2). NH3 + H+ = NH4+ (3). Na (4). cd
【解析】
【分析】T元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，因此次外层电子数=2，最外层电子数=6，该元素是O元素；X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，该单质为N2，则X为N元素；Y元素M层比K层少1个电子，则Y元素原子序数是2+8+1=11，为Na元素；Z元素在第3周期金属元素的简单离子中半径最小，则Z是Al元素，据此分析解答。
【详解】根据上述分析，T为O元素，X为N元素，Y为Na元素，Z是Al元素。
（1）O原子核外有2个电子层、最外层电子数是6，其原子结构示意图为；X为N元素，氮元素的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的离子方程式为：NH3+H+=NH4+，故答案为：；NH3+H+=NH4+；
（2）同一周期的元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，所以Na的金属性大于Al；金属的金属性强弱判断方法有：金属与水或水置换出氢气的难易程度、金属之间的置换反应、其最高价氧化物的水化物碱性强弱，所以能证明钠的金属性大于Al的有Y单质与水反应比Z单质剧烈、Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强，故选cd，故答案为：Na；cd。
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