【化学】天津市七校（静海一中，杨村中学，宝坻一中，大港一中等）2018-2019学年高一上学期期中联考试题

天津市七校（静海一中，杨村中学，宝坻一中，大港一中等）2018-2019学年高一上学期期中联考试题

可能用到的相对原子质量：

H: 1  C: 12  N: 14  O: 16  Na: 23  Si: 28  S: 32  Cl: 35.5  Cu: 64 

第I卷 选择题

（每小题只有一个选项符合题意，共20小题，每小题3分，共60分）

1．下列包装所贴标识正确的是（     ）

2．下列科技成果所涉及物质的应用过程中，发生的不是氧化还原反应的是（     ）

A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程中发生的反应

B．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料，在发射过程中的反应

C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取过程中的反应

D．开采可燃冰，将其作为能源使用过程中的反应

3．下列物质的分类正确的是（     ）

4．下列关于实验的说法中正确的是（     ）

A．实验桌上的酒精灯倾倒了并燃烧起来，马上用湿布扑灭

B．蒸馏实验中如果液体较少，可以不加沸石（或碎瓷片）

C．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

D．选择量筒量取液体时，应满足“大而近”的原则，所以应用10 mL的量简量取8.80 mL稀硫酸

5．下列说法正确的是 （     ）

A．1 mol Cl2的质量为71 g/mol，1mol Cl－的质量为35.5 g

B．相同物质的量的固体或液体体积并不相同，其主要原因是粒子的大小不同

C．NH3的摩尔质量是17 g

D．标准状况下1 mol任何物质体积均约为22.4 L

6．下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是（     ）

A．CuCl2＋Ba(OH)2＝Cu(OH)2＋BaCl2        Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2

B．NH4HCO3＋HCl＝NH4Cl＋CO2＋H2O      HCO3－＋H＋＝CO2＋H2O

C．CH3COOH＋NaOH＝CH3COONa＋H2O     H＋＋OH－＝H2O           

D．2FeCl3＋Cu=2FeCl2+CuCl2                 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ 

7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（     ）

A．1 mol O2含有NA个原子

B．常温常压下，28 g CO含有分子数为NA

C．在25℃ 和101 kPa时，22.4 L CO2含的分子数为NA

D．物质的量浓度为0.2 mol/L AlCl3溶液，含有Cl－的数目为0.6 NA

8．从20 mL 0.5 mol/L Na2CO3溶液中取出10 mL，并加水稀释到250 mL，则稀释后溶液中Na2CO3的物质的量浓度为 （     ）

A．0.5 mol/L     B．0.2 mol/L     C．0.05 mol/L     D．0.02 mol/L 

9．下列溶液中，在指定条件下能大量共存的离子组是（     ）

A．无色透明溶液中：Na＋ 、Cu2＋ 、Cl－ 、S2−

B．遇酚酞试剂变红的溶液：Fe3＋ 、K＋ 、SO42− 、NO

C．含有大量 CO32-的溶液：K＋ 、 Ba2+ 、OH－ 、SO42−

D．含有大量 H+ 的溶液：Mg2+ 、NH4+ 、NO3－ 、Cl－ 

10．完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是（     ）

11．下列说法正确的是（     ）

A．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽光线，这个现象和胶体的性质有关

B．食品干燥剂发挥作用，可以用氧化还原反应知识解释

C．仅含有一种元素的物质就是纯净物

D．电离时产生的阳离子有氢离子（H+）的化合物叫做酸

12．将一定量的氯气（分子式为Cl2）通入30 mL浓度为10 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是（     ）

A．Cl2在反应中既作氧化剂又作还原剂

B．NaClO 和NaClO3是还原产物

C．生成物 n(NaCl) ：n(NaClO) ：n(NaClO3) 一定为6：1：1

D．与NaOH反应的氯气一定为3.36 L

13．去除下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（     ）

14．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH4++3ClO－= N2+3Cl－+2H++3H2O。下列说法中，不正确的是（     ）

A．氧化性ClO－ ＞N2

B．还原性NH4+< Cl－

C．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原

D．经此法处理过的废水不可以直接排放

15．下列各组溶液中的Cl－的物质的量浓度相等的是（     ）

A．15 mL 0.1 mol/L的MgCl2溶液和15 mL 0.2 mol/L的KClO3溶液

B．10 mL 0.2 mol/L的NH4Cl溶液和5 mL 0.2 mol/L的FeCl2溶液

C．5 mL 0.2 mol/L的CaCl2溶液和20 mL 0.1mol/L的KCl溶液

D．5 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液和15 mL 0.3 mol/L的NaCl溶液

16．下列离子方程式中，正确的是（     ）

A．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42−离子恰好沉淀完全：

Ba2++2OH－+2H＋+SO42−＝BaSO4↓+2H2O

B．NaHSO4溶液滴入氢氧化钠溶液：H＋＋OH－＝H2O

C．向澄清石灰水中滴入足量碳酸氢钠溶液：Ca2++ OH－+ HCO3－＝CaCO3↓+H2O

D．Ba (OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+ Ba2++2OH－＝BaCO3↓+ H2O

17．已知物质的还原性强弱的顺序为：SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－，判断下列反应不能发生的是（     ）

A．2Fe3＋+ SO2 + 2H2O＝2Fe2＋+ SO42−+ 4H+

B．I2 + SO2 + 2H2O＝H2SO4 + 2HI

C．2Fe2＋+ I2 ＝2Fe3＋+ 2 I－

D．2FeCl2 + Cl2 ＝2FeCl3

18．下列实验操作或叙述正确的是（     ）

A．因为Ba(NO3)2 易溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道

B．检验某溶液中是否含有SO42−时，为防止Ag+、CO32-等离子的干扰，可以先加稀盐酸将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀物

C．标准状况下，22.4 L NH3溶于910 g水中，得到的溶液密度为0.91 g·cm-3 ，则该溶液的物质的量浓度为 1 mol/L

D．某无色溶液中加入盐酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-

19．向含有1 mol KI的溶液中加入含0.1 mol X2O72−的酸性溶液，使溶液中I－恰好全部被氧化生成I2，并使X2O72− 被还原为Xn＋，则n值为（     ）

A．4    B．3    C．2     D．1

20．向100mL 1.2 mol/L溴化亚铁（FeBr2）溶液中通入氯气（标准状况），当有三分之一的溴离子被氧化时，通入的氯气的物质的量为（已知：2Fe2＋+ Br2 = 2Fe3＋+ 2 Br－，Cl2 + 2 Br－ = Br2 + 2 Cl－）（     ）

A．0.1 mol        B．0.06 mol   

C．0.04 mol        D．0.18 mol

第II卷  非选择题（共4小题，共40分）

21．（8分）现有下列几种物质：蔗糖、氯化钡固体、干冰、硫酸钡、纯碱、铁、盐酸、硝酸银溶液，按要求回答问题：

（1）难溶于水的电解质的是_______。

（2）写出纯碱在水中的电离方程式________________________。

（3）将足量的干冰升华后所得的气体通入烧碱溶液中，发生反应的离子方程式为

________________________________。

（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、盐酸、AgNO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：

①b是________（用化学式填写），

②写出 a+c 反应的离子方程式________________________。

22．（13分）某澄清溶液中，可能含有下表中的若干种离子。

（已知H2SiO3是不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物；硅酸钙、硅酸钡是沉淀，硅酸银不存在）现取该溶液100 mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）。

（1）通过以上实验说明，一定存在的离子是___________；一定不存在离子是____________；

可能存在的离子是____________________。

（2）写出实验 Ⅰ 中加入足量稀盐酸生成标准状况下0.56 L气体对应的离子方程式：___________________________________________________________________。

写出实验 Ⅱ 中对应的化学方程式：________________________________。

（3）溶液中的阳离子的最小浓度是_________ mol·L－1。

23．（10分）实验室里需用490 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液。

（1）该同学应选择________ mL的容量瓶。

（2）某操作步骤如下图方框所示，则该图表示的操作应放在下图序号所示的__________和__________（填序号）操作之间。

（3）实验室可以提供三种试剂：①CuSO4固体②CuSO₄·5H2O ③10mol·L－1CuSO4溶液，

若该同学用②来配制上述所需CuSO4溶液，应称取试剂②的质量是___________；

若该同学用③来配制上述所需CuSO4溶液，应量取试剂③的体积是____________。

（4）下列溶液配制过程中能造成浓度偏低的操作有（填写序号）_________。

a．转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯     

b．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

c．用CuSO₄固体配制溶液，称量时发现部分固体颜色变蓝    

d．进行（2）中图②操作时有部分液体溅到烧杯外边

e．定容时俯视刻度线

f．摇匀后发现液面低于刻度线，没进行其他操作

24．（9分）高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。结合所学知识回答相关问题：

（1）K2FeO4中铁元素的化合价是______价。

（2）制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2= 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑   （已知Na2O2中氧元素化合价为－1价）

该反应中还原剂是________________（填化学式），若有1 mol O2生成，转移电子的物质的量为_____ mol。

（3）某反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O，写出在碱性条件下，制高铁酸钾的离子反应方程式________________________________。

（4）在水处理过程中，K 2FeO4中的铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉。胶体区别于其他分散系的本质特征是________________________________________。

【参考答案】

第I卷 选择题（每个小题3 分，共60分）

第II卷  非选择题（本题共40分）

21．（8分）

（1）硫酸钡  （1分）

（2）Na2CO3 = 2Na+ + CO32-（2分）

（3）CO2+OH-=HCO3-（2分）

（4）①HCl （1分） ②Ag+ + Cl-= AgCl↓（2分）

22.（13分）

（1）K＋、CO32-、SiO32-（3分）；Ag＋、Ca2＋、Ba 2＋（3分）；NO（1分）

（2）CO32-＋2H＋===H2O + CO2↑（2分）  

H2SiO3  === H2O + SiO2（2分）

（3）1.3 mol·L－1（2分）

23．（10分）

（1）500（1分）

（2）④（1分）  ⑤（1分）

（3）62.5 g （2分） 25 ml  （2分）

（4）a c d （3分）

24．（9分）

（1）+6 （1分）

（2）FeSO4  Na2O2 （2分）  10 （2分）

（3）2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O（2分）

（4）分散质粒子直径介于1~100nm（2分）