【化学】安徽省滁州市定远县育才学校2018-2019学年高一（实验班）下学期第一次月考试题

安徽省滁州市定远县育才学校2018-2019学年高一（实验班）下学期第一次月考试题

一、选择题(共18小题,每小3分,共54分。)                

1.下列说法正确的是（        ）

A. 元素周期表中铋元素的数据见右图，Bi元素的质量数是209

B. H216O与HO互为同素异形体

C. abXn-含有的电子数为a-n

D. 原子序数为29的元素位于元素周期表的第四周期ⅠB族

2.下图是周期表中短周期的一部分，若a原子最外层的电子数比次外层少了3个，则下列说法不正确的是 （        ）

A. d的氢化物比b的氢化物稳定

B. d与c不能形成化合物

C. a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是c＞b＞a

D. 原子半径的大小顺序是a＞b＞c＞d

3.下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是（        ）

A. 非金属性：Y>Z>M

B. 离子半径：M－>Z２－>Y－

C. ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

D. 三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

4.绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2则下列说法正确的组合为 （       ）

①1公顷柳杉每月可以吸收2.5mol SO2

②SO2为酸性氧化物，可以用氢氧化钙悬浊液吸收

③二氧化硫只有还原性，可以选择用酸性高锰酸钾溶液氧化二氧化硫

④大气中的SO2主要源于煤的燃烧，可以判断煤中含硫矿物的化合价应低于+4价

⑤二氧化碳与二氧化硫均为酸性氧化物，均可以与氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液反应

A. ①②    B. ②⑤    C. ②④    D. ②③⑤

5.已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是（        ）

A. 甲为C，X是O2    B. 甲为CO2，X是NaOH溶液

C. 甲为Cl2，X为Fe    D. 甲为Na，X为O2

6.下列关于金属性质的叙述中，正确的是(　　)

A. 1 mol Na与足量盐酸反应消耗的HCl比1 mol Na在空气中久置后再与足量盐酸反应消耗的HCl少

B.打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落

C. 点燃镁之前，应先用砂纸打磨

D. 铁只能与氧气反应，与氯气不反应

7.下列化学反应的离子方程式正确的是（       ）

A. 氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3++4NH3·H2O=-AlO2-+4NH4++2H2O

B. 氯气和水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

C. 硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

D. 金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

8.下列事实的解释中错误的是（        ）

A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B. 浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢，说明浓硫酸具有吸水性

C. 常温下能够用铝罐储存浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性可使铝发生钝化

D. 反应：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2H2O+2SO2↑中，H2SO4既体现酸性又体现了强氧化性

9.下列依据相关实验得出的结论正确的是（       ）

A. 向某溶液中加入稀盐酸，若产生的气体使澄清石灰水变浑浊，则溶液一定含有CO32-

B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行颜色反应火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+

C. 向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液 溶液呈血红色，则原溶液中定含Fe2+

D. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理各不相同

10.RO3n﹣中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克RO3n﹣中含有质子的物质的量为（　　）

A. （x﹣n）mol                            B. （x﹣24﹣n）mol

C. （x﹣n）mol                                     D. （x﹣n）mol

11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（        ）

12.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（        ）

A. 第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

B. 同主族元素的简单阴离子还原性越强，其原子的非金属性越强

C. IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

D. 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

13.下列有关说法中不正确的是(　　  )

①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中,溶液会充满试管

②可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验HCl中是否混有Cl2

③为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

④氨水中滴入酚酞溶液变红,是因为氨气能电离出氢氧根离子

⑤向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有吸水性

A. ①③④⑤    B. ②③④    C. ①③④    D. ①②⑤

14.核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1)，

原子核内质子数为(2n2一1)。下列关于元素X的说法中，不正确的是(       )

A. 其最高化合价一定为+5    B. 可以形成化学式为KXO3的盐

C. 其氢化物可以用来做喷泉实验    D. 其最高价氧化物的水化物是强酸

15.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（　　）
A.简单离子半径：W＜X＜Z
B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C.气态氢化物的热稳定性：W＜Y
D.最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z

16.下列叙述中正确的是（      ）

A. 周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4

B. O22-与S2－的具有相同的质子数和电子数

C. 所有主族元素的简单离子的带电荷数与其族序数相等

D. 氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化学性质不同

17.随着科技的发展，研究物质的方法越来越多，N3-、N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中正确的是（        ）

A. N5+和N3-相差16个电子    B. O3与O4属于不同的核素

C. C60属于共价化合物    D. H2与H3属于同素异形体

18.氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价，NaH和水反应放出氢气，下列叙述中正确的是（        ）

A. NaH在水中显酸性

B. NaH中氢离子电子层排布与氦原子的不同

C. NaH中氢离子半径比锂离子大

D. NaH中氢离子可被还原成氢气

二、实验题(共4小题,共46分。)   

19.某学习小组同学为探究同周期或同主族元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：

利用下图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：

（1）要证明非金属性：Cl>I，在A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________________的现象，即可证明。干燥管D的作用是___________________。从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用___________溶液吸收尾气。

（2）要证明非金属性：C>Si，在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，将观察到C中______________的现象。但老师认为，该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸＞硅酸，请用文字叙述理由_______________________________。

因此应在B、D之间增加一个盛有足量____(选填下列字母：A．浓盐酸 B．浓NaOH溶液C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液)的洗气装置。

改进后C中发生反应的化学方程式是___________________________________。

20.某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。

（Ⅰ）甲同学将钠，镁，铝各1mol分别投入到足量的盐酸中，预测实验结果：

（1）甲同学设计实验的目的是__________________________

（2）反应最剧烈的是______________

（3）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3.H2O,从而验证NaOH的碱性强于NH3.H2O，继而验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？____________并说明理由：_____________.

（Ⅱ）乙同学设计了下图装置来探究碳、硅元素的非金属性强弱，根据要求完成下列各小题

（1）实验装置：

填写所示仪器名称A_________________B______________

（2）实验步骤： 连接仪器、____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热。

（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸）

①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________;

②装置E中的试剂为_________________________，作用是______________________，反应方程式_____________________________________________;

③能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_________________；

21.某校一化学兴趣小组为研究氯气的一些性质，设计如下装置进行系列实验（夹持及加热仪器 已略）．

（1）若装置 A 中制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，请写出装置 A 中的化学反应方程式：_____．

（2）装置 B 中长颈漏斗的作用是_____

（3）装置 C 为研究 Cl2 是否具有漂白性，现有：

①干燥的有色布条   ②湿润的有色布条    ③碱石灰       ④浓硫酸

⑤无水氯化钙，其中Ⅰ处为_____Ⅲ处为①，则Ⅱ处为：_____（填上述物质中的序号）

（4）设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向 D 中缓缓通入一定量氯气时，可以 看到 D 中无色溶液逐渐变为橙色，再打开 D 装置的活塞，使 D 中溶液滴入 E 装置，振荡锥形瓶后静置一会儿，可以观察到下层液体呈紫红色．同学们经过认真讨论后认为该实验方案仍有不足，理由是___

（5）装置 F 的作用是吸收尾气，在烧杯中发生反应的化学方程式为_____．

22.为了验证铜与稀硝酸反应产生的是一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去）。B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。

（1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。设计此步操作的目的是_____________________________。

（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为________________________________________________。

（3）装置E中开始时出现浅红棕色气体，原因是_____________________________；用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，原因是____________。

（4）如果要用第（1）步操作产生的CO2将E中的空气排得更干净，在不增加其他仪器的情况下，应怎样改进E？ ___________________________

（5）一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是____________。

（6）装置D的作用是_____________________________________________________。

【参考答案】

19.  变蓝  防止溶液倒吸  NaOH  有白色沉淀生成  从B中挥发出的HCl也会和硅酸钠溶液反应生成硅酸  D  Na2SiO3+CO2+H2O == H2SiO3↓+Na2CO3（或Na2SiO3+2CO2+2H2O == H2SiO3↓+2NaHCO3）

20.  验证钠镁铝活泼性 (或同一周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱)  钠  不合理  用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来比较  分液漏斗  圆底烧瓶  检查装置的气密性    酸性KMnO4  除去SO2气体  2KMnO4 +5SO2+2H2O=2MnSO4 +K2SO4 +2H2SO4  盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀

21.  MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O  平衡装置中压强，防止玻璃仪器破裂  ②  ⑤  氯气氧化性也强于碘，若通入Cl2过量，可能是过量氯气置换出I2  Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

22.  排除装置A、E中的空气（O2）  3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O  E中的空气没有排净  鼓入的空气中的氧气与NO又发生了反应生成了红棕色气体NO2  从A中出来进入E中的导管应刚露出橡胶塞。出来的导管应接近烧瓶底部  E中的NO2进入C，NO2与水反应生成硝酸，硝酸将碳酸钙溶解  处理尾气（NO），防止污染空气