【化学】重庆市涪陵实验中学2018-2019学年高一下学期开学考试试题
展开重庆市涪陵实验中学2018-2019学年高一下学期开学考试试题
考试时间:75分钟 满分:100分
可能用到的原子量: H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题(本题共18小题,每小题仅一个正确答案,每小题3分,共54分)
1.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。运输氯气的钢瓶上应贴的标签是( )
A. B. C. D.
2.下列说法不正确的是( )
A.氢氧化铝: 胃酸的中和剂 B.氯气: 自来水的消毒
C.磁性氧化铁: 红色油漆和涂料 D.纯碱: 工业上制玻璃的原料
3.下列有关金属的说法正确的是( )
A.Na久置于空气中最终生成NaOH
B.某些合金比其成分金属熔点低,硬度大
C.水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成
D.Mg比Al活泼,更易与NaOH溶液反应生成H2
4.用如图所示装置不能达到有关实验目的是( )
A.用甲图装置制备Fe(OH)2
B.用乙图装置验证钠和水的反应为放热反应
C.用丙图装置验证H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
D.用丁图装置比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
5.下面叙述错误的是( )
A.氧化还原反应的本质是电子的转移
B.放电影时,放映室射到荧屏上的“光柱”现象属于丁达尔现象
C.碱性氧化物都是金属氧化物,酸性氧化物都是非金属氧化物
D.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
6.下列说法正确的是( )
A.单质硅可用作光导纤维
B.水玻璃可用于制备硅胶和木材防火剂
C.SiO2是光电池中将光能转化为太阳能的物质
D.SiO2既能与NaOH溶液反应又能和HF酸反应,所以是两性氧化物
7.同温同压下,相同体积的CO和C2H4气体比较中正确的是( )
①所含的分子数目之比为1:1 ②所含的碳原子数目之比为1:1
③所含的原子总数目之比为1:3 ④两者的密度之比为1:1
A.①②③④ B.①②④ C.②③④ D.①③④
8.下列试剂保存方法错误的是( )
A.氢氟酸保存在玻璃瓶中
B.钠应保存在石蜡油或煤油中
C.保存FeSO4溶液时加入少量的铁粉
D.Na2SiO3溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中
9.下列变化需要加入还原剂才能实现的( )
A.MnO4-Mn2+ B.HClCl2 C.FeFe3+ D.KClO3O2
10.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是( )
A.某透明溶液中:Cu2+、K+、NO3-、Cl-
B.某酸性溶液中:Fe3+、 NH4+、SCN-、Cl-
C.使酚酞试液变红的溶液中:Na+、HCO3-、NO3-、SiO32-
D.某溶液中加入金属铝有氢气放出:K+、Ba2+、Cl-、SiO32-
11.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )
A.在0.1mol/L的NaHSO4溶液中,含阳离子总数为0.2NA
B.1molAl与足量稀硫酸溶液反应生成H2的体积为33.6L
C.56gFe单质与足量S单质在加热条件下充分反应,转移电子数为3NA
D.由2gH2、88gCO2、36g水蒸气组成的混合气体,密度约是相同状况下氧气密度的0.7倍
12.下列离子方程式书写正确的是( )
A.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量氢氧化钠 :
NH4++Fe2++3OH-=NH3·H2O+Fe(OH)2↓
B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42- 恰好完全沉淀:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C.向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液:
Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D.向酸性FeC12溶液中加入H2O2:2Fe2++2H2O2=2Fe3++O2↑+2H2O
13.下列有关海水的说法不正确的是( )
A.食盐和淡水不需要化学变化就能够从海水中获得
B.海水中提取碘的途径如下所示,过程中既有物理变化,又有化学变化
干海带海带灰水溶液碘单质
C.工业上从海水中提取镁的过程为:海水Mg(OH)2Mg
D.海水中提取溴的主要反应为2Br-+Cl2Br2+2Cl-,说明氯气的氧化性比溴单质的强
14.下列实验现象描述错误的是( )
编号 | 实验 | 现象 |
A | 加热放在坩埚中的小块钠 | 钠先熔化成闪亮的小球,燃烧时,火焰为黄色,燃烧后,生成淡黄色固体 |
B | 在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔 | 铝箔变软,失去光泽,熔化的铝并不滴落 |
C | 在AlCl3溶液中滴入NaOH溶液 | 生成白色沉淀,后来白色沉淀慢慢溶解 |
D | 向氧化铁中先加入足量稀盐酸,再滴加KSCN溶液 | 产生血红色沉淀 |
15.现有KNO3溶液含有SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质离子,欲除去杂质离子,可能需要下列试剂和操作:
①BaCl2溶液;②Ba(NO3)2溶液;③KOH溶液;④K2CO3溶液;⑤盐酸:⑥硝酸;⑦过滤,则下列试剂加入顺序和操作顺序正确的是( )
A.③①④⑦⑤ B.②④③⑦⑥
C.③④②⑦⑥ D.②③④⑥⑦
16.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是( )
A.该物质属于两性氢氧化物
B.该药剂不适合于胃溃疡患者服用
C.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
D.1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molHCl
17.在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中,若K+为0.15 mol,Fe3+为0.25 mol,Cl-为0.2 mol,则SO42-为( )
A.0.1 mol B.0.15 mol C.0.25 mol D.0.35 mol
18.向200mL0.1mo/L 的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH 溶液,使Fe2+恰好完全沉淀,过滤,小心加热沉淀,直到水分蒸干,再灼烧后得到固体的质量为( )
A.1.6g B.1.8g . C. 2.14g D.1.44g
二、非选择题 (本大题共3小题,共46分)
19.(16分)现有下列物质:①铝 ②酒精(CH3CH2OH) ③熔融NaCl ④盐酸 ⑤KOH固体 ⑥Al2(SO4)3溶液 ⑦CO2 ⑧新制备的氢氧化铁胶体分散系 ⑨Na2O2
(1)上述物质属于电解质的有 。(填序号)
(2)上述物质能导电的有 。(填序号)
(3)往装有⑧的试管中逐滴加入④至过量的现象是 。
(4)请写出①与⑤的溶液反应的离子方程式 。
(5)⑥的电离方程式 。
(6)⑨可作为航天飞船中的供氧剂,起作用的主要化学方程式 。
(7)标准状况下,33.6L ⑦与 g ②所含有的氧原子的质量相等。
(8)实验室欲配制90ml2mol•L-1的稀盐酸,需要用量筒取用密度为1.2g/cm3,质量分数为36.5%的④的溶液 ml。
20.(16分)下列物质均为常见物质或它们的溶液,其中A为淡黄色固休,C、X均为无色气体,Z为浅绿色溶液,D为一种常见的强碱。根据它们之间的转化关系(如图),用化学用语回答下列问题。(部分产物已省略)
(1)写出下列物质的化学式:A ,D 。
(2) 物质E转化为物质F的现象为 ,化学方程式为_______________________。
(3) 写出向B溶液中通入X气体的离子方程式_________________________________。
(4) 电子工业上,常使用向Z溶液中通入一定量的Cl2后所得溶液来刻蚀印刷电路板铜箔,写出刻蚀印刷电路板铜箔的离子方程式____________________________。
(5)向含10gD的溶液中通入一定里的X,完全反应后,在低温条件下蒸发结晶,最终得到14.8g固体。①简述蒸发结晶在低温条件下进行的理由:______________________________(用必要的文字回答)②所得固体中含有的物质为_____________,它们的物质的量之比为______________。(若固体为单一物质,则不填此空)
21. (14分)“84消毒液”(主要溶质为次氯酸钠和氯化钠)与硫酸溶液加热反应可以制取氯气。为探究氯气的性质,某同学设计了如下所示的实验装置。(已知:氧化性Cl2>I2)
请回答:
(1)在该实验中,用“84消毒液制取氯气的离子方程式为 。
A方框中应选用以下装置中的 (填字母)
(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条,实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色,分析原因并提出改进方法 。
(3)将装置D中的混合物,充分振荡静置后观察到的现象是 。
(4)E中通入氯气后,得到的混合物可用于杀消毒,其有效成分为 (化学式)
但该物质敞口放置在空气中会失效,用化学方程式解释其原因 。
(5)F的作用为 。
【参考答案】
1-5 BCBDC 6-10 BDAAA 11-15 DCCDB 16-18 BDA
19.(16分)(每空2分)
(1)③⑤⑨
(2)①③④⑥⑧
(3)先产生红褐色沉淀,后沉淀慢慢溶解
(4)2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2↑
(5)Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
(6)2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3+ O2
(7)138
(8)16.7
20.(16分)(除给定外,每空2分)
(1) Na2O2 (1分)NaOH (1分)
(2)白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色;4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
(3) CO32- +CO2+H2O =2HCO3-
(4) 2Fe3++Cu==2Fe2+ +Cu2+
(5)避免碳酸氢钠在温度过高时分解;Na2CO3和NaHCO3; n(Na2CO3):n(NaHCO3)=2:1(顺序可颠倒)
21.(14分)(除给定外,每空2分)
(1)ClO-+Cl-+2H+=C12↑+H2O(加热) C(1分)
(2)氯气中含有水蒸气,未干燥,生成了次氯酸(1分);在装置A、B间增加一个装有浓硫酸的洗气瓶(1分)
(3)分层,下层液体呈紫(红)色
(4)Ca(ClO)2(1分) Ca(ClO)2+CO2+H2O= CaCO3+2HClO 2HClO=2HCl+O2↑(见光)
(5)吸收氯气,防止污染空气