【化学】安徽省六安市舒城中学2018-2019学年高一下学期开学考试试题

安徽省六安市舒城中学2018-2019学年高一下学期开学考试试题

时间：90分钟    满分：100分

命题人：　审题人：

可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Na-23    Al-27　Cl-35.5　K-39

第I卷(选择题共48分)

一、选择题(每题3分，共48分)

1．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是 (　　)

A．　　B．　　C．　　D．

2．被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟“在光学通信领域光在光纤中传输方面取得了开创性成就”。目前应用最广泛的无机光导纤维的主要原料为二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是 (　　)

A．SiO2溶于水生成的H2SiO3的酸性弱于H2CO3

B．在SiO2晶体中，每个硅原子周围结合2个氧原子

C．SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大

D．SiO2是一种酸性氧化物，所以不和任何酸反应

3．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是 (　　)

4． 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 (　　)

A．7.1gCl2与足量的NaOH溶液反应生成NaClO转移的电子数为0.1NA

B．1molNa与一定量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子的数目为NA

C．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA

D．标准状况下，足量Fe与22.4LCl2反应，转移电子数为3NA

5． 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 (　　)

A．碱性溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-

B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-

C．氯水溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-

D．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-

6． 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 (　　)

2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2 H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO4

3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO B．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO

C．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-

7． 在一定条件下，硫酸铵的分解反应为：□(NH4)2SO4—□N2↑+□NH3↑+□SO2↑+□SO3↑+□H2O，当有nmol电子转移时，下列说法正确的是 (　　)

A．有2nmol(NH4)2SO4分解 B．有n/2molS原子被氧化

C．生成n/6mol氧化产物 D．生成7nmolH2O

8． 下列离子方程式书写正确的是 (　　)

A．实验室用大理石和稀盐酸反应制CO2：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

B．Cl2通入石灰乳中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

D．氢氧化钠溶液腐蚀玻璃：2OH-+SiO2=SiO32-+H2O

9． 实验室欲用18mol/L的浓硫酸配制500mL3mol/L的稀硫酸，下列说法正确的是 (　　)

A．应用量筒量取83.30mL的浓硫酸

B．在烧杯中溶解后，应立即转移至容量瓶中

C．加水定容时，若俯视刻度线，会使所配溶液浓度偏低

D．若未洗涤烧杯内壁并将洗涤液转移至容量瓶中，会使所配溶液浓度偏低

10．下列关于某些离子的检验及结论，一定正确的是 (　　)

A．加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石块水中变浑浊，则一定有CO32-

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则一定有SO42-

C．加入KSCN溶液无明显现象，再加入新制的氯水，溶液变血红，则一定有Fe2+

D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ba2+

11．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是 (　　)

A．H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2O B．CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O

C．4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O D．Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

12．下列叙述中不正确的是 (　　)

A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaOH饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成

B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2

C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积前者多

D．向Na2CO3饱和溶液中通CO2，有NaHCO3结晶析出

13．在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-被氧化为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中H2SO3的浓度等于 (　　)

A．0.0075mol/L B．0.0018mol/L C．0.075mol/L D．0.08mol/L

14．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况(不计CO2的溶解)，则下列对应图形的判断正确的是 (　　)

A．含有两种溶质 B．只含一种溶质 C．只含有碳酸钠 D．碳酸钠和碳酸氢钠

15．利用右图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是 (　　)

16．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如下图所示。下列说法正确的是(　　)

A．苛性钾溶液中KOH的质量是5.6g

B．反应中转移电子的物质的量是0.18mol

C．在酸性条件下ClO-和ClO3-可生成Cl2

D．一定有3.36L氯气参与反应

第II卷(非选择题，共52分)

二、填空简答题

17(14分)．现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间的转化如图所示(金属B的氧化物可用作耐火材料，图中某些反应的产物及条件没有全部标出)。

回答下列问题：

(1)金属单质A、B、C分别为_________、_________、_________(写化学式)。

(2)反应②的实验现象是________________________。

(3)反应③的化学方程式为_______________________________，该反应中氧化剂是___________。

(4)反应⑤的离子方程式为_______________________________。

18．(12分)H1N1病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将H1N1病毒杀灭。

(1)工业上制取漂白粉的反应方程式为_________________________________________，漂粉精的成分是_____________；

(2)将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，写出其中反应的离子方程式_________________________________；另取少许上层清液，滴加适量的_____________(填化学式)即可检验Cl-的存在，发生反应的化学方程式为_________________________________；

(3)漂白粉在空气中长期放置，会失效，用化学方程式解释其原因__________________。

19．(14分)(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为___________________。

(2)已知KMnO4酸性溶液可以吸收SO2，试用上图中各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号)：

____________→_____________→_____________→______________。

(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_______________________，B瓶溶液的作用是______________________，C瓶溶液的作用是_______________________。

(4)装置②中可确证的产物是_________(填化学式)，装置③中所盛溶液是_________(填化学式)。

20(12分)．Ⅰ、现有100mL含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-的溶液，向该溶液中逐滴加入2.5mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示：

(1)B点的沉淀物的化学式为______________。

(2)原溶液中Cu2+的物质的量为_____________，原溶液中Cl-物质的量浓度为_____________，x-y=_____________。

(3)在D处所得沉淀，经洗涤，干燥，灼烧所得固体质量为_____________g。

(4)如何检测该溶液中的NH4+离子_____________________________________。

【参考答案】