【化学】安徽省芜湖市第二中学2018-2019学年高一下学期开学考试试题
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考试时间：70分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5
一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分）
1、朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…… 月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”则月光穿过薄雾形成美景的本质原因是（ ）
A．雾是一种胶体 B．光是一种胶体
C．空气中的小水滴颗粒大小约为10-9m～10-7m
D．雾发生丁达尔效应
2、铝在人体中积累使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为“食品污染源之一”。铝在下列使用场合须加以控制的是（ ）
①制铝锭 ②制易拉罐 ③制电线电缆 ④制牙膏皮
⑤用明矾净水 ⑥制炊具 ⑦用明矾和苏打作食品膨化剂
⑧用Al(OH)3制成药片治胃病 ⑨制防锈油漆
A．①②④⑤⑥⑦⑧ B．②⑤⑥⑦⑨ C．②④⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
3、古诗词是我国重要的文化遗产，下列诗句中涉及氧化还原反应的是（ ）
A. 月波成露露成霜，借与南枝作淡妆
B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C. 粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间
D. 莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰
4、下列说法正确的是（ ）
A．物质的量就是一定体积的物质的质量
B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023
C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．在标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为22.4 L
5、某氯原子的质量为ag，12C原子的质量为bg.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是（ ）
A.由该氯原子构成的氯气分子的相对分子质量为24a/b
B.1mol该氯原子的质量为aNAg
C.ng该氯原子所含的电子数为17n/aNA
D. mg该氯原子的物质的量为m/aNAmol
6、容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，在容量瓶上标有的是（ ）
①温度 ②浓度 ③规格 ④压强 ⑤刻度线
A.①③⑤ B.③⑤ C.①⑤ D.②③⑤
7、下列离子反应方程式正确的是（ ）
A. 将铜插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+═Cu2+ + Ag
B. Mg (OH)2溶于盐酸：OH- + H+ ═H2O
C. 用食醋除水垢：CaCO3 + 2CH3COOH ═ Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑+H2O
D. 稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H++ SO42- + Ba2+ + OH- ═BaSO4↓+H2O
8、在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ）
A． K+、Na+、NO3-、MnO4- B． K+、Na+、Cl-、SO42-
C． K+、Na+、Cl-、Cu2+ D． Na+、Ba2+、OH-、SO42-
9、下表中如图所示的一些物质或概念间的从属关系，不正确的是（ ）
| X | Y | Z |
A | 氧化物 | 化合物 | 纯净物 |
B | 盐酸 | 电解质 | 化合物 |
C | 胶体 | 分散系 | 混合物 |
D | 碱性氧化物 | 金属氧化物 | 氧化物 |
10、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（ ）
| A | B | C | D |
实验 | NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 | 石蕊溶液滴入氯水中 | 品红溶液中通入足量SO2气体 | 热铜丝插入稀硝酸中 |
现象 | 产生白色沉淀，随后变为红褐色 | 溶液变红，随后迅速褪色 | 红色褪去 | 产生无色气体，随后变为红棕色 |
11．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
D．NH3易溶于水，可用作制冷剂
12．已知MnO与S在酸性溶液中能发生反应：MnO + 3S+14H+ =2Mn3++3S↓+ 7H2O 则MnO中Mn元素的化合价是( )
A．+2 B．+4 C．+3 D．+6
13．除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是( )
A．NaOH溶液 B．硝酸 C．浓硫酸 D．稀盐酸
14．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（ ）
A．Mg2+、Al3+、Ba2+ B．H+、Mg2+、Al3+
C．H+、Cu2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+
15．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是( )
A．苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋ B．苹果汁中含有Cu2＋
C．苹果汁含有OH－ D．苹果汁含有Fe3＋
16．检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-)，正确的操作是（ ）
A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生
B．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失
C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生
D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生
17．下列各组物质中，不能由组成它的两种元素单质直接化合得到的是( )
A．FeS B．SO2 C．Al2S3 D．SO3
18．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是( )
A．Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完
B．Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性
C．Ⅲ图：产生了棕黄色的雾
D．Ⅳ图：湿润的有色布条褪色
二、非选择题（本大题有4小题，每空2分，共46分）
19．（10分）以下12种为中学化学中常见的物质：
①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④SO3 ⑤H2SO4 ⑥C2H5OH ⑦CaCO3 ⑧BaSO4 ⑨Cu(OH)2 ⑩Fe(OH)3 ⑪NaOH ⑫NH3·H2O 请按下列分类标准回答问题．
属于电解质的是____________．属于酸的是____________．属于碱的是__________，其中属于难溶性碱的是____________．属于难溶的盐是________________
20．（10分）将24.4gNaOH固体溶于水,配成100mL某物质的量浓度溶液,请回答下列问题
（1）需要的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 、 。
（2）该溶液中NaOH的物质的量浓度为__________；
（3）从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为__________；
（4）将取出的10mL溶液加水稀释到100ml，稀释后NaOH的物质的量浓度为____________。
21．（14分）如图表示A~E五种物质间的相互转化关系,其中A为淡黄色固体,B为单质。回答下列问题:
（1）写出各物质的化学式:A.___,B.___,C.____,D.____,E.____。
（2）写出B→C、D→E反应的离子方程式:
B→C:___________________________________;
D→E:___________________________________。
22．（12分）某化学实验小组同学利用以下实验装置制取氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：
(1)实验室制备氨气的化学方程式为______________________。
(2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是________(填“a”或“b”)，并说明选择的理由是___________________。
(3)打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是________________、________________。
(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是________(填序号)。
【参考答案】
一、选择题（每小题3分，共54分）
1~5：CCBDC 6~10：ACBBC 11~15：ADABA 16~18：CDD
二、非选择题（每空2分，共46分）
19、 ②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫ ⑤ ⑨⑩⑪⑫ ⑨⑩ ⑦⑧
20、（1）胶头滴管、100ml容量瓶 （2）6.1mol/L （3）6.1mol/L （4）0.61mol/L
21、（1）Na2O2 Na NaOH Na2CO3 NaCl
（2）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 2H++CO32-=H2O+CO2↑
22、(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)a 氨气密度比空气密度小
(3)极易溶于水 与水反应生成碱
(4)②④
