【化学】安徽省赛口中学2018-2019学年高一下学期开学考试试卷

安徽省赛口中学2018-2019学年高一下学期开学考试试卷

一、选择题：（本题共18小题，每小题3分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）．

1．下列物质在氯气中燃烧，实验现象描述正确的是（　　）

A．Na﹣﹣黄色的烟 B．Fe﹣﹣棕色的烟 

C．Cu﹣﹣蓝色的烟 D．H2﹣﹣苍白色火焰

2．下列叙述正确的是（　　）

A．1 mol N2的质量为28 g/mol 

B．标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4L 

C．Cl2的摩尔质量为71 g 

D．常温常压下，32 g SO2 的物质的量为0.5mol

3．熔化氢氧化钠时，应选用的坩埚是（　　）

A．铁坩埚 B．石英坩埚 C．刚玉坩埚 D．陶瓷坩埚

4．下列有关物质颜色，正确的组合是（　　）

①FeSO4•7H2O  棕黄色

②Fe2O3  红棕色

③Fe（OH）2 白色

④Fe3O4  黑色

⑤CuSO4•5H2O  白色

⑥HCl   无色

A．①②③④ B．②③④⑥ C．②③④⑤ D．①②④⑥

5．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列物质分类不合理的是（　　）

A．酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2  

B．碱性氧化物：Na2O2、MgO、CaO 

C．电解质：BaSO4、KAl（SO4）2•12H2O、HCl 

D．胶体：烟水晶、硅酸溶胶、云雾

6．下列各组离子能够大量共存的是（　　）

A．加入Al粉后产生H2的溶液中：Na+、HCO3﹣、SO42﹣、Cl¯ 

B．滴加石蕊试剂变红的溶液中：Na+、Fe2+、NO3﹣、Cl¯ 

C．酸性溶液中：Fe3+、K+、SCN¯、SO42﹣ 

D．澄清透明的溶液中：Cu2+、H+、NH4+、SO42﹣

7．下列关于硅及其化合物的说法中，正确的是（　　）

A．硅可用于制造光导纤维 

B．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 

C．可用反应Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3（胶体）制取硅酸 

D．SiO2既能与HF反应又能与强碱反应，所以SiO2是两性氧化物

8．下列关于氯水的说法正确的是（　　）

A．新制氯水含有Cl2、HCl、HClO、H2O分子 

B．紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后变无色 

C．氯水和液氯都能使干燥的有色布条褪 

D．新制氯水的pH值要比久置氯水的pH值小

9.下列物质不属于合金的是（　　）

A．黄铜 B．青铜 C．不锈钢 D．水银

10．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物可以完全反应的是（　　）

A．过量的水与氯气 

B．过量的氢氧化钠与二氧化硅 

C．过量的二氧化锰与浓盐酸 

D．过量的氨水与氢氧化铝

11．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是（　　）

A．漂白粉被氧化了 

B．漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸 

C．有色布条被空气中的氧气氧化 

D．漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大了

12．（3分）下列说法正确的是（　　）

A．NaHCO3 的电离方程式是 NaHCO3═Na++H++CO32﹣ 

B．向硫酸中通入少量氨气，硫酸溶液的导电能力会明显增强 

C．胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子大小为1﹣100nm 

D．SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质

13．（3分）同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和CO的混合气体。两容器内的气体一定具有相同的（　　）

①分子数②密度③质量④质子数⑤原子数⑥电子数

A．①④⑥ B．①②⑤ C．③④⑥ D．①②③

14．下列物质均为a g，将它们在氧气中完全氧化的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，过氧化钠固体增重为a g，符合条件的物质种类有（　　）

①CO②H2③CH4④HCHO⑤CH3COOH⑥HCOOH

A．4 种 B．5 种 C．6种 D．2种

15．已知反应：

①Cl2+2KBr＝2KCl+Br2，

②KClO3+6HCl（浓）＝3Cl2↑+KCl+3H2O，

③2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3，

下列说法正确的是（　　）

A．上述3个反应都是置换反应 

B．③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为10 NA 

C．反应②中若得到13.44L Cl2，则电子转移个数为6.02×1023 

D．氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

16．由Na、Mg、Al、Fe 四种金属组成的混合物，与足量的稀硫酸反应，生成H2在标准状况下的体积为6.72L，则混合物的物质的量不可能为（　　）

A．0.6mol B．0.5mol C．0.4mol D．0.3mol

17．某铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸0.14L恰好完全反应，所得溶液还能吸收标准状况下2.24L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+．该样品可能的化学式是（　　）

A．Fe5O6 B．Fe3O4 C．Fe6O7 D．Fe5O7

18．下列离子方程式正确的是（　　）

A．向明矾溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，至沉淀质量最大时反应为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓             

B．向澄清石灰水中滴入少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O

C．已知：2Br﹣+Cl2＝2Cl﹣+Br2，Br2+2Fe2+＝2Fe3++2Br﹣，向含0.2molFeBr2的溶液中通入标准状况下3.36LCl2时，发生的反应为：4Fe2++2Br﹣+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl﹣             

D．向NaHSO4中滴入Ba（OH）2溶液至恰好显中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓

二、填空题（本题共4小题，共50分）．

19．（10分）根据要求写出下列反应的方程式：

（1）Al粉和NaOH溶液反应的化学方程式：　   　

（2）漂白粉露置于空气中较长时间后失效的化学方程式：　   　

（3）铁粉和水蒸气反应化学方程式：　   　

（4）Cl2通入NaOH溶液中，发生反应的离子方程式：　   　

（5）NaAlO2溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式：　   　

20．（10分）框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。

请问答下列问题：

（1）反应①﹣⑤中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是　   　（填序号）

（2）反应⑤的化学方程式为　   　

（3）甲与B反应的离子方程式　   　

（4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是　   　

 （5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：　   　

21．（14分）2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关图象如下所示：

请回答下列问题：

（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是　   　，一定存在的阳离子是　   　。

（2）写出实验③图象中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：　   　。

（3）分析图象，在原溶液中c（NH4+）与c（Al3+）的比值为　   　，所得沉淀的最大质量是　   　g。

（4）若通过实验确定原废水中c（Na+）＝0.14mol•L﹣1，试判断原废水中NO3﹣是否存在？

　   　　   　　   　（填“存在”“不存在”或“不确定”）。若存在，c（NO3﹣）＝　   　 mol•L﹣1．（若不存在或不确定则此空不填）

22．（12分）硅是信息技术的关键材料，在工业中可利用镁制取硅：2Mg（过量）+SiO22MgO+Si，2Mg+SiMg2Si（副反应），

查资料得：

①Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）；

②SiH4在常温下是一种不稳定易分解、易自燃的气体；

③Mg在加热时能与CO2、N2反应。

I．如图1是实验室进行Mg与SiO2反应的装置：

（1）盛放稀硫酸的装置为　   　，由于氧气的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用　   　（填序号）。

a．石灰石            b．锌粒              c．纯碱

（2）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸。可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因用化学方程式表示为①　   　； ②　   　。

II．利用如图2装置（量气管“0”刻度在刻度线的最上方）可测定生成物的纯度。

（3）若取样品Wg加入5mLNaOH（足量）充分反应。反应前量气管液面读数为V1mL，反应后为V2mL（实验数据均转化为标准状况下），则样品的纯度为　   　。（写出计算式，不化简）。

（4）若反应结束时读数前未调节量气装置两边液面高度相平（右边的液面高于左边液面），则会导致实验结果　   　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

【参考答案】

选择题（每题3分）

1——18    DDABB  DCBDB  BCDAD  ACC

填空题（每空2分）

19、⑴2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，

⑵Ca（ClO）2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑；

⑶3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑。

⑷Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H2O；

⑸2AlO2﹣+CO2+3H2O＝2Al（OH）3↓+CO32﹣。

20、（1）①⑤；

（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，

（3）2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑；

（4）先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；

（5）4Fe2++4Na2O2+6 H2O＝4Fe（OH）3+8Na++O2↑。

21、（1）CO32﹣；Na+、H+、Al3+、NH4+；

（2）NH4++OH﹣＝NH3•H2O；

（3）1：1；0.546；

（4）存在； 0.36。

22、（1）分液漏斗，b；

（2）Mg2Si+4HCl＝2MgCl2+SiH4↑；SiH4+2O2═SiO2+2H2O；

II．（3）×100%；

⑷偏低：